PAGE12023年湖北省襄陽市中考化學試卷一、選擇題（每小題只有一個正確選項符合題意），每小題1分，共12分。1.肉豆漿是襄陽人早餐的標配，豆漿的制作流程中主要涉及化學變化的是A.冷水泡豆 B.磨豆制漿 C.過濾豆渣 D.燃柴煮漿【答案】D【解析】【詳解】A、冷水泡豆的過程中，只是形狀發生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、磨豆制漿的過程中，只是形狀發生變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；C、過濾豆渣的過程中，只是將不溶性固體顆粒分離出去，沒有新物質生成，屬于物理變化；D、燃柴煮漿的過程中伴隨著燃燒，燃燒會生成新物質如二氧化碳等，屬于化學變化。故選D。2.食品包裝袋內常用來防腐的氣體是A.氧氣 B.氮氣 C.氫氣 D.稀有氣體【答案】B【解析】【詳解】A、氧氣的化學性質比較活潑，能供給呼吸，利于微生物和細菌的繁殖，不能用于食品包裝袋內防腐，故選項錯誤；B、氮氣的化學性質不活潑，可用作保護氣，是食品包裝袋內常用來防腐的氣體，故選項正確；C、氫氣屬于易燃性氣體，泄露容易發生爆炸，不能用來防腐，故選項錯誤；D、稀有氣體的化學性質很不活潑，可用作保護氣，但資源稀少、價格較高，一般不能用于食品包裝袋內防腐，故選項錯誤。故選：B。3.下列物質在氧氣中燃燒能產生大量白煙是A.木炭 B.鐵絲 C.一氧化碳 D.紅磷【答案】D【解析】【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒時發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，沒有白煙產生，不符合題意；B、鐵絲在純氧中劇烈燃燒火星四射，生成一種黑色固體，沒有白煙生成，不符合題意；C、一氧化碳在氧氣中燃燒生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，沒有白煙產生，不符合題意；D、紅磷在氧氣中燃燒產生大量白煙，符合題意；故選D。4.下列物質含有氧分子的是A.O2 B.H2O2 C.H2CO3 D.SO2【答案】A【解析】【詳解】A、氧氣由氧分子構成，含有氧分子，故選項A符合題意；B、過氧化氫由過氧化氫分子構成，不含有氧分子，故選項B不符合題意；C、碳酸由碳酸分子構成，不含有氧分子，故選項C不符合題意；D、二氧化硫由二氧化硫分子構成，不含有氧分子，故選項D不符合題意；故選：A。【點睛】解答這類題目，分清楚哪些物質是由分子構成的，物質由什么分子構成。5.2022年10月31日，國內規模最大的內河沉管隧道﹣﹣襄陽市襄江大道魚梁洲隧道建的成通車。建造隧道使用的材料中屬于有機合成材料的是A.鋼材 B.水泥 C.塑料 D.砂石【答案】C【解析】【詳解】A、鋼是一種鐵合金，屬于金屬材料，不符合題意；B、水泥屬于無機非金屬材料，不符合題意；C、塑料屬于有機合成材料，符合題意；D、砂石屬于無機非金屬材料，不符合題意。故選：C。6.我們要養成垃圾分類的好習慣。礦泉水瓶、易拉罐屬于A.可回收物 B.有害垃圾C.廚余垃圾 D.其他垃圾【答案】A【解析】【詳解】A、可回收物指適宜回收利用和資源化利用的生活廢棄物。可回收物主要品種包括：廢紙、廢棄塑料瓶、廢金屬、廢包裝物、廢舊紡織物、廢棄電器電子產品、廢玻璃、廢紙塑鋁復合包裝等。礦泉水瓶為塑料制品、易拉罐為金屬制品，均屬于可回收再利用的資源。符合題意B、有害垃圾指對人體健康或者自然環境造成直接或者潛在危害生活的廢棄物。常見的有害垃圾包括廢燈管、廢油漆、殺蟲劑、廢棄化妝品、過期藥品、廢電池、廢燈泡、廢水銀溫度計等，不符合題意；C、廚余垃圾是指居民日常生活及食品加工、飲食服務、單位供餐等活動中產生的垃圾，包括丟棄不用的菜葉、剩菜、剩飯、果皮、蛋殼、茶渣、骨頭等，不符合題意；D、其他垃圾指危害比較小，沒有再次利用的價值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合題意。故選A。7.合理使用化肥對“發展糧食產業，助力鄉村振興”具有重要意義。下列化肥屬于復合肥的是A.KNO3 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2【答案】A【解析】【分析】含有氮、磷、鉀元素其中兩種或兩種以上的為復合肥，據此回答。【詳解】A、KNO3含有氮、鉀元素其中兩種，屬于復合肥，符合題意；B、K2SO4屬于鉀肥，不符合題意；C、CO(NH2)2屬于氮肥，不符合題意；D、Ca(H2PO4)2屬于磷肥，不符合題意。故選A。8.一種新型催化劑，可用于去除裝修殘留的甲醛(化學式為CH2O)，該反應的微觀示意圖如下圖。下列說法正確的是A.物質甲為甲醛，是由碳原子、氫原子和氧原子構成 B.物質乙中氧元素的化合價為-2價C.該反應前后原子種類和數目均發生改變 D.該反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為5：3【答案】D【解析】【詳解】A、由微觀示意圖可知：物質甲為甲醛，是由甲醛分子構成的，故A錯誤，不符合題意；B、由微觀示意圖可知：物質乙為氧氣，是由同種元素組成的純凈物，為單質，單質的化合價為0，故B錯誤，不符合題意；C、化學變化的本質為分子分裂成原子，原子再重新組合成新的分子，故在化學變化中原子種類和數目均不發生改變，故C錯誤，不符合題意；D、由微觀示意圖可知：反應為甲醛和氧氣在催化劑的作用下生成二氧化碳和水，故根據化學方程式質量關系可知：該反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為30:18=5：3，故D正確，符合題意。故選：D。9.規范操作是科學實驗的基本要求。下列實驗基本操作正確的是A.稱量NaOH固體 B.稀釋濃硫酸C.滴加液體 D.檢查氣密性【答案】D【解析】【詳解】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中試劑瓶口沒有接觸燒杯，濃硫酸沒有沿器壁注入，圖中所示操作錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤；D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確。故選D。10.下列各組物質在pH=3的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是A.NaCl、BaCl2、Na2CO3 B.CaCl2、KOH、NH4NO3C.NaNO3、HCl、KCl D.CuCl2、Na2SO4、KNO3【答案】C【解析】【分析】pH=3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】A、Na2CO3能和酸性溶液中的氫離子反應生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3能反應生成碳酸鋇白色沉淀，不能共存，故選項錯誤；B、KOH與酸性溶液中的氫離子反應生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且KOH、NH4NO3能反應生成氨氣，也不能共存，故選項錯誤；C、三種物質、氫離子相互交換成分不能形成沉淀、氣體或水，不反應，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；D、三種物質、氫離子相互交換成分不能形成沉淀、氣體或水，不反應，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2的水溶液呈藍色，故選項錯誤。故選：C。11.“證據推理與模型認知”是化學學科核心素養的重要組成部分。下列說法正確的是A.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應B.化合物一定含有不同種元素，則不同種元素組成的純凈物一定是化合物C.稀有氣體都沒有顏色和氣味，則沒有顏色和氣味的氣體一定是稀有氣體D.H2O2分解過程中，加入催化劑可加快H2O2的分解，則催化劑只能加快反應速率【答案】B【解析】【詳解】A、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不符合題意；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故化合物一定含有不同種元素，不同種元素組成的純凈物一定是化合物，符合題意；C、稀有氣體都沒有顏色和氣味，但是沒有顏色和氣味的氣體不一定是稀有氣體，如氮氣、氧氣等，不符合題意；D、H2O2分解過程中，加入催化劑可加快H2O2的分解，但是催化劑不是只能加快反應速率，也可能是減慢化學反應的速率，不符合題意。故選B。12.現有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，利用數字化傳感器測得生成沉淀的質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是A.a點溶液中含有兩種溶質B.a→b段溶液中發生的化學反應為CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓C.原混合溶液中H2SO4與CuSO4的質量比為49：80D.向c點溶液中滴加稀硫酸，不會立即出現白色沉淀【答案】C【解析】【分析】加入過量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅。則加入氫氧化鈉前有沉淀硫酸鋇存在，溶液中有氯化鋇、鹽酸、氯化銅存在。加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，對應a點前。鹽酸反應完后氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，沉淀質量增加，對應ab段。之后加入氫氧化鈉不再發生反應，對應b點后。【詳解】A、根據分析，a點溶液中有生成的氯化鈉和未與氫氧化鈉反應的氯化銅、氯化鋇，有三種溶質，錯誤；B、根據分離，a→b段溶液中發生的化學反應是氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉的反應，錯誤；C、0→a段是氫氧化鈉和鹽酸反應，a→b是氫氧化鈉和氯化銅反應，消耗氫氧化鈉的質量相等；硫酸中的氫離子和鹽酸中的氫離子相等，與氫氧化鈉消耗的氫離子相等，則有H2SO4——2NaOH。硫酸銅中的銅離子和氯化銅中的銅離子相等，與氫氧化鈉消耗的銅離子相等，則有CuSO4——2NaOH。故硫酸和硫酸銅的質量關系為：，98:160=49:80，故C正確；D、根據分析，c點溶液中含有氯化鋇，故向c點溶液中滴加稀硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，會立即出現白色沉淀，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題：本部分化學部分，共38分。13.水是生命之源，愛護水資源越來越受到人們的重視。我市某校興趣小組于3月22日（“世界水日”）開展了以“愛護水資源”為主題的項目式學習探究活動。（1）保持水的化學性質的最小粒子是_____（填化學式）。（2）襄陽市區的自來水取自漢江，自來水屬于_____（填“混合物”或“純凈物”）。（3）下列做法不符合“節約用水”理念的是（填序號）。A.用淘米、洗菜的水澆花、沖廁所B.用噴灌、滴灌的方法澆灌農田和園林C.為節約用水，用工業廢水直接澆灌農田【答案】（1）H2O（2）混合物（3）C【解析】【小問1詳解】水由水分子構成，保持水的化學性質的最小粒子是水分子，分子用化學式表示，故填：H2O；【小問2詳解】自來水是由水、可溶性雜質等混合而成，屬于混合物；【小問3詳解】A、用淘米、洗菜的水澆花、沖廁所，可以節約用水，符合“節約用水”理念，不符合題意；B、用噴灌、滴灌的方法澆灌農田和園林，可以節約用水，符合“節約用水”理念，不符合題意；C、為節約用水，用工業廢水直接澆灌農田會造成土壤污染、水體污染，危害人體健康，不符合“節約用水”理念，符合題意。故選C。14.化學與生活息息相關，請運用化學知識回答下列問題。（1）廚房里打開盛裝白醋的瓶子，會聞到酸味，說明分子具有_____的性質。（2）襄陽市部分公交車上有“CNG”標志，代表它們以壓縮天然氣作燃料。天然氣的主要成分是_____（填化學式）。（3）“端午到，粽子香”。包粽子的食材通常有糯米、紅豆、瘦肉、紅棗等，其中瘦肉富含_____（填一種基本營養素）。【答案】（1）不斷運動（2）CH4（3）蛋白質【解析】【小問1詳解】打開盛裝白醋的瓶子，會聞到酸味，說明分子具有不斷運動的性質；【小問2詳解】天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為CH4；【小問3詳解】瘦肉富含蛋白質。15.在化學發展史上，科學家把元素科學有序地排列起來得到元素周期表，元素周期表是學習和研究化學的重要工具。據圖回答問題。（1）由圖可知銣元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，銣原子核外電子數為_____。（2）甲、乙、丙代表三種元素，從它們在元素周期表中的位置可以判斷在化學反應中丙元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）電子。【答案】（1）①.金屬②.37（2）得到【解析】【小問1詳解】銣帶“钅”字旁，屬于金屬元素；根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為37；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則銣原子的核外電子數為37。【小問2詳解】根據丙元素在元素周期表中的位置可知，丙元素是17號元素氯元素，核外電子排布為2、8、7，最外層電子數為7，大于4，在化學反應中容易得到電子。16.金屬在生活、生產中有著廣泛應用，金屬材料已成為社會發展的重要物質基礎。（1）我國“天問一號”火星探測器成功降落火星，實現了中國航天史無前例的突破。在探測器運行系統中使用了銅絲作電線，是因為銅具有良好的______性和延展性。（2）第24屆冬奧會紀念幣的材質為黃銅合金，強度高，耐腐蝕。若將少量黃銅合金投入到足量稀鹽酸中，_____（填“有”或“沒有”）固體剩余。（3）“嫦娥五號”使用的記憶合金再次讓全世界關注新合金材料。Mg2Cu是一種能夠儲存氫能源的合金，它吸氫后生成MgCu2合金和MgH2，而MgH2和稀鹽酸反應能產生氫氣。MgH2和HCl反應的化學方程式是_____。【答案】（1）導電（2）有（3）MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑【解析】【小問1詳解】用銅絲作電線，是因為銅具有良好的導電性和延展性；故答案為：導電。【小問2詳解】若將少量黃銅合金投入到足量稀鹽酸中，有固體剩余，是因為黃銅中含有鋅和銅，鋅能和稀鹽酸反應，銅不能和稀鹽酸反應；故答案為：有。【小問3詳解】MgH2和HCl反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式是MgH2+2HCl＝MgCl2+2H2↑。17.下表是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度，據表回答問題。溫度℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（1）KNO3和NaCl的溶解度隨溫度升高而_____（填“增大”或“減小”）。（2）20℃時，各取KNO3、NaCl固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態的是_____________溶液。（3）下列說法正確的是（填序號）。A.從表中數據可以判斷KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度在20℃-30℃之間B.KNO3的飽和溶液一定不能再溶解KNO3固體C.40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數一定比NaCl溶液的溶質質量分數大D.若要從KNO3的飽和溶液中獲得KNO3晶體，可采用冷卻熱飽和溶液的方法【答案】（1）增大（2）硝酸鉀##KNO3（3）AD【解析】【小問1詳解】由KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度數據可知，KNO3和NaCl的溶解度隨溫度升高而增大；【小問2詳解】20℃時，KNO3、NaCl的溶解度分別為31.6g、36.0g，則該溫度下，10g水分別最多能溶解3.16g硝酸鉀、3.6g氯化鈉，則20℃時，各取KNO3、NaCl固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達到飽和狀態的是KNO3；【小問3詳解】A、20℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，30℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀，則KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度在20℃﹣30℃之間，故選項說法正確；B、KNO3的飽和溶液也可能再溶解KNO3固體，若將溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，變為不飽和溶液，還能再溶解KNO3固體，故選項說法錯誤；C、沒有說明溶液是否飽和，則40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數不一定比NaCl溶液的溶質質量分數大，故選項說法錯誤；D、KNO3和NaCl溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，若要從KNO3的飽和溶液中獲得KNO3晶體，可采用冷卻熱飽和溶液的方法，故選項說法正確。故選AD。18.基本實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎和保證。據圖回答問題。（1）圖B中儀器a的名稱是_____。（2）實驗室制取的CO2中常混有少量水蒸氣，可通過盛有濃硫酸的F裝置除去水蒸氣，混合氣體應從F裝置的_____（填“①”或“②”）口通入。（3）已知二氧化硫是一種易溶于水，密度比空氣大的有刺激性氣味的氣體，若收集二氧化硫氣體，則應選用圖中的_____（填“C”“D”或“E”）裝置。【答案】（1）錐形瓶（2）②（3）D【解析】【小問1詳解】由圖可知，圖B中儀器a的名稱是錐形瓶；【小問2詳解】濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應，可用濃硫酸干燥二氧化碳，且洗氣應“長進短出”，這樣干燥的比較充分，故混合氣體應從F裝置的②口通入；【小問3詳解】已知二氧化硫是一種易溶于水，密度比空氣大的有刺激性氣味的氣體，則應選擇向上排空氣法收集，故收集裝置可選D。19.農業上常用波爾多液做殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。襄陽某化工廠以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅，其工藝流程如下：已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。（1）操作Ⅰ的名稱是_____。（2）該工藝流程中可以循環利用的物質是_____（填化學式）。（3）稀硫酸和氧化鐵反應的化學方程式是_____。【答案】（1）過濾（2）Fe2O3（3）

【解析】【小問1詳解】過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以操作Ⅰ的名稱是過濾；【小問2詳解】既是反應物，也是生成物的物質可以循環使用，所以該工藝流程中可以循環利用的物質是Fe2O3；【小問3詳解】氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：。20.閱讀科普短文，回答下列問題。自來水廠對水消毒是處理飲用水的重要環節之一。常用的消毒劑為自由氯，而自由氯在消毒過程中會產生有毒副產物三氯甲烷（CHCl3）。二氧化氯（ClO2）不與水中有機物發生氯代反應，在控制CHCl3生成方面效果顯著。目前臭氧﹣生物活性炭深度水處理工藝已成為研究的熱點，該工藝可有效控制毒副產物CH4Cl3的生成。自來水廠常以亞氯酸鈉（NaClO2）和鹽酸為原料制備ClO2，然后將ClO2投加到水中進行消毒。ClO2受熱、見光易分解。生活用水常含有鈣和鎂的化合物，在水加熱或長久放置時，水壺或盛水的器具上會結水垢〔主要成分是CaCO3和Mg（OH）2〕，可以用稀醋酸或稀鹽酸來洗滌。（1）ClO2屬于_____（填“單質”或“氧化物”）。（2）結合本文，你對保存ClO2的建議是_____且放在陰涼處保存。【答案】（1）氧化物（2）密封避光【解析】【小問1詳解】氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，ClO2屬于氧化物；故答案為：氧化物；【小問2詳解】結合本文的信息，ClO2受熱、見光易分解，故保存ClO2的建議是：密封避光且放在陰涼處保存；故答案為：密封避光。21.襄陽有許多名勝古跡，引來眾多游客賞玩。峴山摩崖石刻是目前國內最大的伏羲雕像，它用巨型石灰石雕刻而成。某同學繪制了常見物質A﹣G間的關系圖（如圖）。已知物質A是石灰石的主要成分，A、B、D、E、F是不同類別的物質，D和G反應后溶液呈黃色。圖中“—”表示物質間能發生化學反應，“→”表示物質間存在一步可以實現的轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件未標出）。據此回答下列問題：（1）物質A的化學式是_____。（2）F和G反應所屬的基本反應類型是_____。（3）B和E反應的化學方程式是_____。【答案】（1）CaCO3（2）置換反應（3）（合理即可）

【解析】【分析】已知物質A是石灰石的主要成分，可推出A為碳酸鈣，A、B、D、E、F是不同類別的物質，D和G反應后溶液呈黃色，A能與D反應，可推出D為酸，如稀鹽酸，G可能是氧化鐵，A能與B相互轉化，D能轉化為B，可推出B為二氧化碳，D能與E反應，B能與E反應，可推出E為堿，如氫氧化鈣，F能轉化為B，F能與B反應，F能與G反應，可推出F為碳，B能與C相互轉化，C能與G反應，可推出C為一氧化碳，代入驗證，符合題意。【小問1詳解】由分析可知，A為碳酸鈣，化學式為CaCO3；【小問2詳解】F和G的反應為碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應；【小問3詳解】B和E反應為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為：。22.化學使世界變得絢麗多彩，綠色生活理念深入人心。小明同學在幫助老師處理實驗室固體廢棄物時，對其中一包固體廢棄物很感興趣，這包固體廢棄物可能由木炭粉、鐵粉、氧化銅、碳酸鉀、硝酸鋇、碳酸氫鈉、氯化鈉中的一種或幾種組成。為確定其成分，小明在老師的指導下開展了以下科學探究活動。【查閱資料】NaHCO3的水溶液顯堿性；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【實驗探究】步驟Ⅰ：取少量固體樣品于燒杯中，加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到濾液A和濾渣甲。步驟Ⅱ：向濾液A中加入過量的氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，充分反應后過濾，得到濾液B。步驟Ⅲ：取干燥后的濾渣甲用磁鐵完全吸引得到固體乙，稱量剩余濾渣，其質量為10g，然后向剩余濾渣中加入一定量稀硫酸，無氣體產生，濾渣完全溶解，得到溶液C。步驟Ⅳ：將固體乙加入到溶液C中，充分反應后過濾，將濾渣在低溫下干燥，得到干燥固體丙。【實驗分析】（1）若向濾液A中滴加少量無色酚酞試液，觀察到的現象是_____。（2）步驟Ⅱ中產生的白色沉淀是_____（填化學式）。（3）若向濾液B中加入足量稀硫酸，產生白色沉淀，則濾液B中一定含有的溶質是_____（填化學式）。（4）由以上實驗可知，原固體廢棄物中一定含有的物質是_____（填化學式）。【拓展延伸】（5）若固體乙和固體丙的質量相等且都為ag，則a的取值范圍為_____。【答案】（1）溶液變為紅色（2）BaCO3（3）NaNO3、Ba(NO3)2和NaOH（4）Fe、CuO、Ba(NO3)2和NaHCO3（5）a≥8【解析】【小問1詳解】步驟Ⅱ：向濾液A中加入過量的氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，結合資料可知，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，而碳酸鈉會與硝酸鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，故可以確定濾液A中含有硝酸鋇和碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉溶液顯堿性，故加入無色酚酞試液時，能觀察到溶液變為紅色；故答案為：溶液變為紅色；【小問2詳解】由上述分析可知白色沉淀為碳酸鋇，其化學式為BaCO3；【小問3詳解】向濾液B中加入足量稀硫酸，產生白色沉淀，在上述物質中，只有硝酸鋇中的鋇離子能與硫酸根離子生成硫酸鋇白色沉淀，因此濾液B中含有硝酸鋇，也說明硝酸鋇的量多于碳酸氫鈉的量，因步驟Ⅱ中碳酸鈉會與硝酸鋇反應生成碳