初三化學(xué)重慶試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）

A.氧氣

B.水銀

C.氯化鈉

D.空氣

2.在下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.2H2+O2=2H2O

C.CaCO3=CaO+CO2↑

D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

3.下列物質(zhì)中，具有還原性的是（）

A.氧氣

B.氫氣

C.碳酸鈣

D.氧化鐵

4.下列溶液中，pH值最小的是（）

A.0.1mol/L的鹽酸

B.0.1mol/L的氫氧化鈉

C.0.1mol/L的硫酸

D.0.1mol/L的醋酸

5.下列關(guān)于元素周期律的敘述中，正確的是（）

A.同一周期內(nèi)，元素的金屬性從左到右逐漸增強

B.同一主族內(nèi)，元素的非金屬性從上到下逐漸增強

C.同一周期內(nèi)，元素的原子半徑從左到右逐漸減小

D.同一主族內(nèi)，元素的電子層數(shù)從上到下逐漸增加

6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）

A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

B.離子鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

C.金屬鍵是由金屬原子失去電子形成的

D.氫鍵是由分子間氫原子和電負性較強的原子形成的

7.下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述中，正確的是（）

A.化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的質(zhì)量會發(fā)生變化

B.化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的分子會發(fā)生變化

C.化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的原子會發(fā)生變化

D.化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的電子會發(fā)生變化

8.下列關(guān)于物質(zhì)的分類的敘述中，正確的是（）

A.物質(zhì)分為純凈物和混合物

B.純凈物分為單質(zhì)和化合物

C.混合物分為均勻混合物和非均勻混合物

D.以上都是

9.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）

A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

B.溶液的濃度可以用摩爾濃度表示

C.溶液的pH值可以用酸堿指示劑測定

D.以上都是

10.下列關(guān)于化學(xué)實驗的敘述中，正確的是（）

A.化學(xué)實驗需要遵循安全操作規(guī)程

B.化學(xué)實驗需要正確使用實驗儀器

C.化學(xué)實驗需要準確記錄實驗數(shù)據(jù)

D.以上都是

二、填空題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)的化學(xué)式：氫氣_______、氧氣_______、水_______、二氧化碳_______。

2.下列物質(zhì)的俗稱：氫氧化鈉_______、硫酸銅_______、碳酸鈣_______、氯化鈉_______。

3.下列化學(xué)反應(yīng)的符號：鐵與硫酸反應(yīng)_______、氫氣與氧氣反應(yīng)_______、氧化銅與氫氣反應(yīng)_______。

4.下列物質(zhì)的性質(zhì)：氧氣_______、氫氣_______、金屬鈉_______、碳酸鈣_______。

5.下列溶液的pH值：鹽酸_______、氫氧化鈉_______、醋酸_______、硫酸_______。

6.下列元素周期律的規(guī)律：同一周期內(nèi)，元素的金屬性_______、非金屬性_______。

7.下列化學(xué)鍵的類型：共價鍵_______、離子鍵_______、金屬鍵_______、氫鍵_______。

8.下列化學(xué)變化的類型：置換反應(yīng)_______、化合反應(yīng)_______、分解反應(yīng)_______。

9.下列物質(zhì)的分類：純凈物_______、混合物_______、單質(zhì)_______、化合物_______。

10.下列溶液的濃度：0.1mol/L的鹽酸_______、0.1mol/L的氫氧化鈉_______、0.1mol/L的醋酸_______、0.1mol/L的硫酸_______。

四、計算題（每題5分，共15分）

1.計算下列化學(xué)反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量。

反應(yīng)方程式：2H2+O2=2H2O

反應(yīng)物：4g的氫氣和32g的氧氣。

2.計算下列溶液的pH值。

溶液：0.1mol/L的鹽酸溶液。

3.計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

物質(zhì)：硫酸銅（CuSO4）。

五、簡答題（每題5分，共15分）

1.簡述置換反應(yīng)的定義，并舉例說明。

2.簡述化學(xué)鍵的類型及其形成過程。

3.簡述物質(zhì)的分類及其特點。

六、實驗題（每題5分，共15分）

1.在實驗室中，如何制備氧氣？

2.在實驗室中，如何檢測氫氧化鈉溶液的酸堿性？

3.在實驗室中，如何進行鐵與硫酸銅的反應(yīng)實驗？

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.D。空氣是由多種氣體組成的混合物。

2.B。化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。

3.B。氫氣在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，具有還原性。

4.C。硫酸的酸性最強，pH值最小。

5.C。同一周期內(nèi)，元素從左到右，原子半徑逐漸減小。

6.A。共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的。

7.B。化學(xué)變化過程中，物質(zhì)的分子會發(fā)生變化，生成新的物質(zhì)。

8.D。物質(zhì)分為純凈物和混合物，純凈物分為單質(zhì)和化合物，混合物分為均勻混合物和非均勻混合物。

9.D。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，摩爾濃度是表示溶液濃度的單位，酸堿指示劑可以測定溶液的酸堿性。

10.D。化學(xué)實驗需要遵循安全操作規(guī)程，正確使用實驗儀器，準確記錄實驗數(shù)據(jù)。

二、填空題答案及解析思路：

1.H2、O2、H2O、CO2。

2.燒堿、膽礬、石灰石、食鹽。

3.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、2H2+O2=2H2O、CuO+H2=Cu+H2O。

4.氧氣助燃、氫氣可燃、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉、碳酸鈣難溶于水。

5.1、14、3、1。

6.逐漸增強、逐漸減弱。

7.由兩個原子共用一對電子形成的、由正負離子通過靜電作用形成的、金屬原子失去電子形成的、分子間氫原子和電負性較強的原子形成的。

8.由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)、由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)、由一種化合物分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。

9.純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物。

10.0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L。

四、計算題答案及解析思路：

1.生成物的質(zhì)量為36g。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，氫氣和氧氣按照2:1的比例反應(yīng)，生成水的質(zhì)量等于氫氣和氧氣的質(zhì)量之和。

2.pH值為1。鹽酸溶液的pH值與溶液中氫離子的濃度有關(guān)，0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，pH值為1。

3.硫酸銅的摩爾質(zhì)量為160g/mol。硫酸銅的化學(xué)式為CuSO4，其中銅的相對原子質(zhì)量為64，硫的相對原子質(zhì)量為32，氧的相對原子質(zhì)量為16，所以硫酸銅的摩爾質(zhì)量為64+32+16*4=160g/mol。

五、簡答題答案及解析思路：

1.置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。例如，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

2.化學(xué)鍵的類型包括共價鍵、離子鍵、金屬鍵和氫鍵。共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的，離子鍵是由正負離子通過靜電作用形成的，金屬鍵是金屬原子失去電子形成的，氫鍵是分子間氫原子和電負性較強的原子形成的。

3.物質(zhì)的分類包括純凈物和混合物。純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物。混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，可以是均勻混合物也可以是非均勻混合物。

六、實驗題答案及解析思路：

1.制備氧氣的方法有：加熱