PAGEPAGE1第一節(jié)原子結構化學鍵考綱定位要點網(wǎng)絡1.了解元素、核素和同位素的含義。2．了解原子的構成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3．了解原子核外電子排布規(guī)律，駕馭原子結構示意圖、電子式、結構式的表示方法。4．了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。原子結構同位素1．原子構成(1)原子符號與構成eq\a\vs4\al(原子,\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原子核)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質子Z個——確定元素的種類,中子[A－Z個]\f(在質子數(shù)確定后,確定原子種類)同位素)),核外電子Z個——最外層電子數(shù)確定元素的,化學性質))(2)粒子中的“各數(shù)”間的關系①質量關系：質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。②電性關系eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子\o\al(A,Z)X：核外電子數(shù)＝質子數(shù)Z＝,核電荷數(shù)＝原子序數(shù),陰離子\o\al(A,Z)Xn－：核外電子數(shù)＝Z＋n,陽離子\o\al(A,Z)Xn＋：核外電子數(shù)＝Z－n))[補短板]原子結構的相識誤區(qū)(1)原子中不肯定都含有中子，如eq\o\al(1,1)H中沒有中子。(2)電子排布完全相同的原子不肯定是同一種原子，如互為同位素的各原子。(3)易失去1個電子形成＋1價陽離子的不肯定是金屬原子，如氫原子失去1個電子形成H＋。(4)形成穩(wěn)定結構的離子最外層不肯定是8個電子，如Li＋為2電子穩(wěn)定結構。(5)陽離子不肯定均有電子，如H＋。2．元素、核素、同位素(1)“三素”關系及含義(2)幾種重要的核素及其應用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：用字母H表示，名稱為氕，不含中子。eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫，含1個中子。eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫，含2個中子。3．相對原子質量簡介(1)原子(即核素)的相對原子質量一個原子(即核素)的質量與一個12C質量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質量。(2)元素的相對原子質量是按該元素各種自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。(3)核素的近似相對原子質量＝質量數(shù)。(4)元素的近似相對原子質量＝A1×a%＋A2×b%＋……4．核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子或離子結構示意圖(3)核外電子排布與元素性質的關系①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出金屬性，在化合物中顯正化合價。②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負化合價。③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結構，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。eq\a\vs4\al([基礎推斷])(1)任何原子的原子核均有質子和中子，任何離子均有電子。()(2)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。()(3)核聚變如eq\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因為有新粒子生成，所以該變更是化學變更。()(4)H2、D2、HD均為氫元素的不同單質，三者屬于同素異形體。()(5)硫離子的結構示意圖：。()(6)核外電子排布相同的粒子化學性質也相同。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×eq\a\vs4\al([學問應用])1．H、D、T形成的氫氣分子有____________；H、D、T與16O、17O可形成的水分子有________種；其中相對分子質量相同的有______________________洞百出______________；這些水分子的物理性質________；化學性質________。[答案]H2、D2、T2、HD、HT、DT12HT16O與Deq\o\al(16,2)O、HT17O與Deq\o\al(17,2)O、HD16O與Heq\o\al(17,2)O、HT17O與Deq\o\al(16,2)O不同幾乎相同2．現(xiàn)有下列9種粒子：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H分別是氫元素的一種_______，它們互稱為______。(2)互為同素異形體的粒子是________。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子數(shù)為________，核外電子數(shù)為________。(4)上述9種粒子中有________種核素，含有________種元素。[答案](1)核素同位素(2)eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al(16,8)O3(3)3024(4)753．下圖為幾種粒子結構示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽離子結構的粒子是________(填編號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結構的原子是________________。(3)只能得電子的粒子是________；只能失電子的粒子是________。[答案](1)③⑤(2)②(3)③⑤①④⑥命題點1原子結構與“各數(shù)”間的相互推算1．國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)公布了118號元素符號為Og。下列關于eq\o\al(297,118)Og的說法錯誤的是()A．原子序數(shù)為118B．中子數(shù)為179C．核外電子數(shù)為118D．質子數(shù)與中子數(shù)之差為179D[質子數(shù)為118，質量數(shù)為297，中子數(shù)為297－118＝179，質子數(shù)與中子數(shù)之差為179－118＝61，D錯誤。]2．放射性元素碘-131(eq\o\al(131,53)I)和銫-137(eq\o\al(137,55)Cs)是核反應物中的主要元素。下列敘述正確的是()A.eq\o\al(137,53)I和eq\o\al(131,53)I的全部性質都相同B.eq\o\al(137,55)Cs中含有的中子數(shù)比質子數(shù)多27C.eq\o\al(137,55)Cs與eq\o\al(131,53)I的中子數(shù)相同D.eq\o\al(137,53)I與eq\o\al(131,53)I是同素異形體B[eq\o\al(137,53)I與eq\o\al(131,53)I的物理性質不同，化學性質幾乎相同，A項錯誤；eq\o\al(137,55)Cs中含有的中子數(shù)比質子數(shù)多137－55－55＝27，B項正確；eq\o\al(137,55)Cs與eq\o\al(131,53)I的中子數(shù)不同，分別是137－55＝82、131－53＝78，C項錯誤；eq\o\al(137,53)I與eq\o\al(131,53)I的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項錯誤。]3．某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構成HmX分子，在agHmX中所含原子的物質的量為________，所含中子的物質的量為________，所含質子數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)，所含電子數(shù)為________。[答案]eq\f(a,A＋m)(m＋1)moleq\f(a,A＋m)Nmoleq\f(a,A＋m)(m＋A－N)NAeq\f(a,A＋m)(m＋A－N)NA求肯定質量的某物質中粒子數(shù)的思維模板物質的質量eq\o(→,\s\up10(÷摩爾質量來自質量數(shù)))物質的量eq\o(→,\s\up10(×一個分子或離子中含某粒子個數(shù)))指定粒子的物質的量eq\o(→,\s\up10(×NA))粒子數(shù)命題點2同位素、同素異形體、同分異構體的辨析4．同位素示蹤技術已廣泛應用在農業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學、地質及考古等領域。下列有關敘述正確的是()A．14C與12B．通過化學變更可以實現(xiàn)16O與18O之間的相互轉化C．35Cl2與37Cl2互為同素異形體D．銫元素的兩種同位素中137Cs比133Cs多4個中子D[A項，14C與12C是同種元素的不同核素，錯誤；B項，16O與18O之間的相互轉化事實上是變更原子核的結構，不屬于化學變更的范圍，錯誤；C項，35Cl2與37Cl2都是Cl2的單質，不是同素異形體，錯誤；D項，銫元素的兩種同位素中137Cs比5．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料。下列說法錯誤的是()A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同分異構體D．1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質量相同[答案]C“三同”比較同位素同素異形體同分異構體探討對象核素原子單質化合物“同”含義質子數(shù)相同元素相同分子式相同“異”含義中子數(shù)不同性質不同結構不同命題點3核外電子排布6．(2024·鞍山模擬)短周期元素X和Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)。則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質是()A．和水反應 B．和硫酸反應C．和氫氧化鈉反應 D．和氯氣反應C[依據(jù)Y原子的L層電子數(shù)為(a＋b)，M層電子數(shù)為(a－b)，知a＋b＝8，再依據(jù)X原子次外層電子數(shù)為b，可知b＝2，則a＝6，進而確定X為氧(O)，Y為硅(Si)。兩元素形成SiO2，SiO2為酸性氧化物，可與NaOH反應。]7．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，原子核內質子數(shù)為(2n2－1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是()A．其最高化合價為＋3價B．可以形成化學式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉試驗D．其最高價氧化物的水化物是強酸A[依據(jù)題意知：X可能為N或Cl。]8．A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。(1)這4種元素的元素符號依次是A________、B________、C________、D________。(2)C的原子結構示意圖為________。(3)D的離子結構示意圖為________。(4)B的單質與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________。(5)A單質與濃硫酸共熱的化學方程式為____________________________________________________________________________________________。[解析]A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8＝16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)×2＝20，D為鈣元素。依據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以推斷出B為氯元素，C為鉀元素。[答案](1)SClKCa(2)(3)(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(5)S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))3SO2↑＋2H2O化學鍵與化合物的類型1．化學鍵及其分類(1)化學鍵是指使離子或原子相結合的作用力，包括離子鍵和共價鍵。(2)離子鍵與共價鍵①離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。②共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。③二者比較項目離子鍵共價鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成共用電子對成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力實質靜電作用留意：①離子鍵中“相互作用”包括靜電吸引和靜電排斥，且二者達到平衡。②由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學鍵不肯定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價鍵。③非金屬元素的兩個原子之間肯定形成共價鍵，但多非金屬原子形成的化合物也存在離子鍵，如NH4Cl。2．化合物——離子化合物和共價化合物(1)離子化合物與共價化合物的比較化合物類型定義與物質分類的關系舉例離子化合物含有離子鍵的化合物包括強堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬的氧化物和過氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共價化合物只含有共價鍵的化合物包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等(2)兩類化合物一般鑒定方法：熔融狀態(tài)下進行導電性試驗，能導電的化合物為離子化合物。3．化學鍵與化合物的關系[補短板](1)離子化合物中肯定含離子鍵，可能含非極性鍵和極性鍵。(2)共價化合物肯定含極性鍵，可能含非極性鍵，肯定不含離子鍵。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質，如Na2O2等。(5)物質中不肯定均存在化學鍵，如稀有氣體分子。4．分子間作用力——范德華力與氫鍵(1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點①分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔點、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，粒子之間不存在分子間作用力。(3)變更規(guī)律一般來說，對于組成和結構相像的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。(4)氫鍵：分子間存在氫鍵的物質(如H2O、HF、NH3)在同主族氫化物中熔、沸點反常的高，如H2O>H2S，HF>HCl。5．化學鍵對物質性質的影響(1)對物理性質的影響①金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗許多的能量。②NaCl等部分別子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。(2)對化學性質的影響①N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2性質很穩(wěn)定。②H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。eq\a\vs4\al([基礎推斷])(1)Na2O2、NaOH、Na2SO4物質中均存在離子鍵和共價鍵。()(2)Na、Mg、Al的冶煉均可采納電解熔融的氯化物。()(3)H2O的沸點比H2S的高，說明H—O鍵比H—S鍵強。()(4)NaCl、SiO2、冰液化時均斷裂化學鍵。()(5)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵肯定是離子鍵。()(6)Na2O2與H2O反應時既有離子鍵的斷裂又有共價鍵斷裂。()(7)SO2的沸點比H2O的沸點高。()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×eq\a\vs4\al([學問應用])現(xiàn)有以下物質：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2?Ne?C2H4(1)只含離子鍵的物質有________，只含共價鍵的物質有________，不含化學鍵的有________。(2)屬于離子化合物的有________；其中含有非極性鍵的是________，其中含有極性鍵的是________。(3)屬于共價化合物的有________；其中含有非極性鍵的是________。[答案](1)①②⑤⑥⑦⑨⑩??(2)①②③④⑧③④⑧(3)⑤⑥⑨⑩?⑩?命題點1化學鍵與化合物類型的推斷1．(2024·日照模擬)2024年1月，南京理工高校胡炳成教授團隊勝利合成世界上首個全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學式為Neq\o\al(－,5)。下列關于全氮陰離子鹽的說法不正確的是()A．每個Neq\o\al(－,5)含有36個電子B．全氮陰離子鹽為離子化合物C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵D．全氮陰離子鹽可能屬于非電解質D[全氮陰離子鹽為離子化合物，不行能屬于非電解質。]2．下列關于NaHSO4的說法中正確的是()A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵D[雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子(Na＋)和陰離子(HSOeq\o\al(－,4))的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價鍵。]3．(2024·濱州模擬)X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不行能是()A．只含極性鍵的共價化合物B．含非極性鍵的共價化合物C．陰陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物D．含非極性鍵的離子化合物C[由題意可知，X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。]命題點2物質變更引起的化學鍵變更4．在下列變更中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A．將NH3通入水中B．氫氧化鈉熔化C．將HBr通入水中D．硫酸氫鉀溶于水[答案]D5．下列說法正確的是()A．碘晶體受熱轉變?yōu)榈庹魵猓橙〉臒崃坑糜诳朔庠娱g的作用力B．硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導電C．金剛石和氯化鈉分別受熱熔化克服相同類型化學鍵D．H2和Cl2在光照條件下反應生成HCl，反應中肯定有共價鍵的斷裂和形成D[A項，I2(s)→I2(g)，克服了分子間作用力，錯誤；B項，液態(tài)H2SO4不電離，不能導電，錯誤；C項，金剛石熔化斷裂共價鍵，NaCl熔化斷裂離子鍵，錯誤。]6．下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2OHClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2OA[A項，反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，正確；B項，該反應中沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯誤；C項，該反應中沒有離子鍵的斷裂和形成，也沒有非極性鍵的形成，錯誤；D項，該反應中沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯誤。]物質熔化、溶解時化學鍵的變更(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離出自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③有些共價化合物溶于水后，其分子內的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。結構化學用語的規(guī)范書寫——微觀探析與模型認知最新考試大綱明確要求考生：“熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號；駕馭原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法”。所以對“一圖五式”的強化，符合學科素養(yǎng)和考試說明的要求，是學生規(guī)范答題的重要一環(huán)。體現(xiàn)了“微觀探析與模型認知”的核心素養(yǎng)。1．結構示意圖(1)原子結構示意圖：如Cl：。(2)離子結構示意圖：如Cl－：。2．電子式(1)電子式在元素符號四周用“·”或“×”來代表原子的最外層電子的式子。(2)用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物：左邊是原子的電子式，相同原子電子式可以合并，右邊是離子化合物的電子式，中間用“→”連接。如NaCl：。②共價化合物：左邊是原子的電子式，相同原子電子式可合并，右邊是共價化合物的電子式，中間用“→”連接。如NH3：。3．結構式用元素符號和短線表示化合物(或單質)分子中原子的排列和結合方式的式子。結構式用—、=、≡分別表示1、2、3對共用電子，結構式可以在肯定程度上反映真正的分子結構和性質，但不能表示空間構型，如甲烷分子是正四面體，而結構式為，但不能認為碳原子和四個氫原子卻都在同一平面上。說明：對于困難的有機物，結構式可簡化為結構簡式等。題型1常見化學用語的正誤推斷1．(2024·江蘇高考)用化學用語表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相關粒子，其中正確的是()A．中子數(shù)為8的氮原子：eq\o\al(8,7)NB．HCl的電子式：H＋[]－C．NH3的結構式：D．Cl－的結構示意圖：[答案]C2．(2024·昆明摸底調研測試)下列化學用語表示正確的是()A．S2－的離子結構示意圖：B．次氯酸的結構式：H—O—ClC．水分子的比例模型：D．NCl3的電子式：[答案]B題型2電子式的書寫3．書寫下列物質的電子式：(1)Mg________，S________。(2)Na＋________，Cl－________，NHeq\o\al(＋,4)________，H3O＋________，OH－________，—OH________，—NH2________，SCN－________。(3)Cl2________，N2________。(4)Na2S________，Na2O2________，NaOH________，NH4Cl________，NaH________，CaF2________。(5)NH3________，CO2________，CH3Cl________，H2O2________，C2H4________，PCl3________，CS2________，HCN________。(6)化合物乙的球棍模型為“”，寫出乙的電子式：________。[答案](1)eq\a\vs4\al(·)Mgeq\a\vs4\al(·)(2)Na＋4．用電子式表示下列物質的形成過程：(1)MgBr2：__________________________________________。(2)H2O：____________________________________________。(3)H2：_______________________________________________。(4)Na3N：____________________________________________。[答案](1)eq\a\vs4\al(×)Mgeq\a\vs4\al(×)＋2eq\a\vs4\al(·)→[]－Mg2＋[]－(2)2Heq\a\vs4\al(·)＋→HH(3)Heq\a\vs4\al(·)＋eq\a\vs4\al(·)H→HH(4)3Naeq\a\vs4\al(·)＋5．下列粒子中全部原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構的是________(填序號)。①BF3②NCl3③H3O＋④SiCl4⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧XeF4⑨SO2⑩HClO?N2?N2H4?CO2[答案]②④⑤??(1)電子式書寫“六項”留意①同一原子的電子式最好不要既用“·”又用“eq\a\vs4\al(×)”表示；在化合物中“·”或“eq\a\vs4\al(×)”最好也不要混用(若特別須要可標記)，可將電子全部標成“·”或“eq\a\vs4\al(×)”。②單一原子形成的簡潔陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如Al3＋就可以表示鋁離子的電子式。“[]”在全部的陰離子、困難的陽離子中出現(xiàn)。③在化合物中，假如有多個陰、陽離子，陰、陽離子必需是相隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。如：CaF2要寫成[]－Ca2＋[]－，不能寫成Ca2＋[]eq\o\al(－,2)，也不能寫成Ca2＋[]－[]－。④不要漏寫未成鍵的電子，如N2寫成N??N是錯誤的。⑤不要弄錯原子間的連接，如HClO分子中H與O相連。⑥在用電子式表示物質形成的過程時，由于不是化學方程式，所以不能出現(xiàn)“=”。“→”前是原子的電子式，“→”后是物質的電子式。(2)“8e－”結構的推斷技巧①最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的原子均達到8e－穩(wěn)定結構。②含氫化合物中的氫原子肯定不是8e－穩(wěn)定結構。③含稀有氣體元素的化合物中不是8e－穩(wěn)定結構。題型3共價分子結構式、結構簡式和空間構型名稱書寫6．(1)CH4、NH3、H2O2、N2H4的結構式分別為________________、________________、________________、________________。(2)乙酸的結構式為____________________，結構簡式為________________；次氯酸的結構式為_______________________。(3)乙烯、乙醇的結構簡式分別為__________________、______________。(4)苯、硝基苯的結構簡式分別為________________、________________。(5)葡萄糖的分子式為___________，結構簡式為____________。(6)CO2、H2O、CH4、NH3的空間構型分別為__________、______________、______________、______________。(7)淀粉的分子通式為________，聚乙烯的結構簡式為________。[答案](1)H—O—O—H(2)CH3COOHH—O—Cl(3)CH2=CH2C2H5OH(4)(5)C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO(6)直線形V形正四面體形三角錐形(7)(C6H10O5)nCH2—CH21．下列說法正確的是________(填序號)。①(2024·全國卷Ⅱ)3g3He含有的中子數(shù)為1NA②(2024·全國卷Ⅱ)48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA③(2024·全國卷Ⅰ)22.4L(標準狀況)氬氣含有的質子數(shù)為18NA④(2024·全國卷Ⅲ)24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)⑤(2024·全國卷Ⅲ)1mol重水與1mol水中，中子數(shù)之比為2∶1⑥(2024·全國卷Ⅲ)同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同⑦(2