實驗探究題的解法和技巧科學探究題是新課標中考命題中一道亮麗的風景線，它往往從生活和生產實際出發，對身邊常見物質或有趣的現象進行探究，既考查了學生綜合運用知識的能力，又讓學生體驗科學探究的魅力，同時將探究結論應用在實際生活，體現了科學探究的意義和價值，這正是新課標中考的要求和方向。通過實驗可以考查學生的科學素養和探究能力。由于實驗具體內容的確定性，中考特別注重對實驗方案的設計和評價，例如：猜想是否合理，方案設計是否節約、環保，實驗態度是否端正，思維是否具有邏輯性。這樣就使得實驗題的綜合性增強，新穎性增大。專題歸納一、實驗探究八步驟①提出問題；②猜想與假設；③制定計劃；④進行實驗；⑤收集數據；⑥結果與討論；⑦反思與評價；⑧表達與交流。二、解題思路和方法1．明確實驗原理——明確實驗的原理及目的要求，弄清題給信息。2．選擇儀器藥品——選擇合理的化學儀器和藥品。3．設計裝置步驟——設計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。(遵循實驗的科學性、安全環保性、可行性、簡約性)4．記錄現象和數據——全面、及時、準確地記錄實驗過程中的現象和數據。5．分析得出結論——根據實驗觀察的現象和記錄的數據，通過分析、計算、圖表、推理等處理，得出正確的結論。三、命題熱點1．針對給出的小課題，自主設計探究方案。2．針對題給場景或信息，自己提出一個有價值的問題或猜想，并設計方案對該問題或猜想進行探究。3．對題給探究方案或猜想進行改進或評價。4．通過對現象、資料、數據的分析與對比，總結出一般規律或結論。5．從探究過程中得到有用的啟示或將結論推廣和應用。四、題型分類根據考題的各個環節的側重不同分為以下幾種主要類型：提出問題類探究題、猜想與假設類探究題、方案設計類探究題、解釋與結論類探究題。五、考查內容課標中要求掌握的教材涉及的基礎學生實驗可概括為：①空氣中氧氣含量的測定；②氧氣和二氧化碳的性質；③實驗室制取氧氣和二氧化碳；④呼出氣體與空氣成分的比較；⑤碳還原氧化銅；⑥驗證質量守恒定律；⑦配制一定溶質質量分數的溶液；⑧燃燒條件的探究；⑨粗鹽的提純；⑩探究金屬活動性順序；?化肥的鑒別；?酸與堿的性質探究。六、注意事項1、提出的猜想要準確合理,有利于方案的設計；合乎題意,不能存在漏洞，不能信口開河；2、設計的實驗方案要緊扣提出的假設，選用的實驗用品要恰當；實驗方案理論上合理，實際上可行，操作上簡便易行、安全，另外還要經濟環保。3、結論一定是對假設的判定，交流評價一般是對實驗方案、實驗操作、結論等方面的反思，是探究題中最難的地方。題型1空氣成分的實驗探究【方法點撥】在解答這類題時，一般是不考慮空氣中氧氣和氮氣之外的其它成分。要理解該實驗探究的原理如圖所示，即利用紅磷燃燒消耗空氣里的氧氣后，使瓶內壓強小于外界大氣壓，當打開彈簧夾時，在瓶內外壓強差的作用下，水就會被壓入瓶中，使液面大約上升至原來瓶內氣體體積的1/5。這樣通過有形的水柱體的體積來暗示無形的氧氣在瓶內空氣里的體積，從而推算出空氣里氧氣的體積含量。[例1]（2019?福建）某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數”的探究實驗?！緦嶒?】按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。【實驗2】按圖2所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。（1）實驗1中，紅磷燃燒的主要現象是。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是。（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是（寫一點）。（3）實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據圖3，圖4信息，（填“實驗1”或“實驗2”）的測定方法更準確，判斷依據是。（4）結合你的學習經驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數，該替代物應滿足的條件是（寫兩點）?！緦嶒?】測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數。（5）甲同學設計圖5所示裝置進行測定。濃NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）。（6）乙同學提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數。為達到實驗目的，操作方法是?！敬鸢浮浚?）產生了大量的白煙；氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓。（2）裝置的氣密性要良好。（3）實驗2；反應后，實驗1集氣瓶內剩余氧氣的體積分是8.6%，實驗2集氣瓶內氧氣幾乎要耗盡。（4）能夠和氧氣反應，生成物不是氣體；（5）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（6）用冰水冷卻集氣瓶，打開K?！窘馕觥浚?）實驗1中，紅磷燃燒的主要現象是：產生了大量的白煙等。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是：氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小于大氣壓。（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是裝置的氣密性要良好等。（3）實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據圖3，圖4信息可知，實驗2測定方法更準確，判斷依據是：反應后，實驗1集氣瓶內剩余氧氣的體積分是8.6%，實驗2集氣瓶內氧氣幾乎要耗盡。（4）用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數，該替代物應滿足的條件是能夠和氧氣反應，生成物不是氣體；（5）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，化學方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（6）由于密封裝置內氣體的壓強隨溫度的降低而減小，為達到實驗目的，操作方法是用冰水冷卻集氣瓶，打開K，瓶內為溫度降低，壓強減小，氫氧化鈉溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以測定出集氣瓶中二氧化碳的體積分數。題型2質量守恒定律的實驗探究【方法點撥】根據質量守恒定律的內容可知，化學反應前后物質的質量總和是相等的。所以，對于在一般的實驗裝置（即開放體系裝置）中進行實驗探究時，如果是沒有氣體的參與（或者生成），那么化學反應前后托盤天平的指針必然沒有偏轉（即物質的質量總和相等）。如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學反應前后托盤天平的指針就有可能發生偏轉了；但是，化學反應前后物質的質量總和仍然是相等的。這時，只要設法把該開放體系裝置轉變為密閉裝置，那么化學反應前后托盤天平的指針也就必然沒有偏轉。[例2]（2019?東營）小英同學從資料中得知：質量守恒定律的發現經歷了漫長、曲折的過程?！緦嶒灮仡櫋?756年，俄國化學家羅蒙諾索素夫將金屬錫放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發現總質量和煅燒前沒有變化。1774年，拉瓦錫將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結論，拉瓦錫還通過這個實驗研究了，成就了化學史上的另一經典實驗?！緦嶒炛噩F】小英同學在老師的指導下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成的連續的Z形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖所示裝置對“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”進行實驗探究。實驗過程中做到操作規范，準確稱量和細致觀察。（1）證明化學反應發生且體現質量守恒定律的現象有：，。（2）此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是。（3）實驗室里現有過氧化氫溶液，二氧化錳粉末，以及下列儀器：①寫出編號儀器的名稱：B。②利用上述藥品、儀器：制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應選擇的儀器有（填序號），反應的化學方程式為；能否組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應的發生和停止。（填“能”或“否”），并說明理由：。【總結與反思】1663年，英國化學家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱量時打開了蓋，得出的結論是物質的總質量增加了，導致波義耳與質量守恒定律失之交臂，你認為質量增大的原因是：。【答案】【實驗回顧】空氣的成分或空氣中氧氣的含量等；（合理即可）【實驗重現】（1）鐵片上的物質變紅或有紅色物質生成：天平平衡或質量不變；（2）加快反應的速率或增大反應物的濃度等；（3）①錐形瓶；②CDHIA；2H2O2MnO2ˉ2H2O+O【總結與反思】有空氣進入；（合理即可）【解析】【實驗回顧】拉瓦錫還通過這個實驗研究了空氣的成分或空氣中氧氣的含量等，成就了化學史上的另一經典實驗；故答案為：空氣的成分或空氣中氧氣的含量等；（合理即可）【實驗重現】解：（1）證明化學反應發生且體現質量守恒定律的現象有：鐵片上的物質變紅或有紅色物質生成；天平平衡或質量不變；故答案為：鐵片上的物質變紅或有紅色物質生成：天平平衡或質量不變；（2）此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是：加快反應的速率或增大反應物的濃度等；故答案為：加快反應的速率或增大反應物的濃度等；（3）①錐形瓶是常用的反應容器；②利用上述藥品，僅器：制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應選擇的儀器有：CDHIA；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；不能組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應的發生和停止，因為二氧化錳是粉末狀，無法實現固液分離；故答案為：①錐形瓶；②CDHIA；2H2O2MnO2ˉ2H2O+O【總結與反思】導致波義耳與質量守恒定律失之交臂，我認為質量增大的原因是：有空氣進入；故答案為：有空氣進入；（合理即可）題型3金屬活動性的實驗探究【方法點撥】首先，要熟記常見金屬的活動性順序，在此基礎上要理解并記住其應用：（1）前強后弱；（2）氫前置換氫；（3）前置后，鹽可溶，鉀鈣鈉不能夠。同時通過化學反應的發生與否，結合常見金屬的活動性順序的應用，反推出金屬的活動性強弱順序。一般的實驗設計思路是把活動性強的金屬放到活動性弱的化合物溶液；通過反應時的明顯現象，來判斷反應的發生，進而反推出金屬的活動性強弱順序。[例3]（2019?畢節市）某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動?！静殚嗁Y料】經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為?！緦Ρ葘嶒灐烤幪柌僮鳜F象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體（1）比較實驗乙和實驗（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）實驗乙中反應的化學方程式為，據此可知金屬活動性Al比Cu（填強”或“弱”）。（3）小明同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是?！静聹y與探究】小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：Cl﹣破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：操作現象結論推論（1）向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na+或①能破壞氧化鋁薄膜（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體②氧化鋁薄膜未被破壞Na+和SO42﹣都不能破壞氧化鋁薄膜【結論與反思】得出結論：前述猜測（填“正確”或“不正確”）總結反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法【答案】【查閱資料】4Al+3O2＝2Al2O3。【對比實驗】（1）甲。（2）2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；強。（3）甲中硫酸銅溶液也含有水，沒有明顯現象?！静聹y與探究】操作現象結論推論（1）向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na+或①Cl﹣能破壞氧化鋁薄膜（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體②鋁絲表面沒有變化氧化鋁薄膜未被破壞Na+和SO42﹣都不能破壞氧化鋁薄膜【結論與反思】正確?！窘馕觥俊静殚嗁Y料】金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜的化學方程式為4Al+3O2＝2Al2O3，故填：4Al+3O2＝2Al2O3?！緦Ρ葘嶒灐浚?）設計實驗要注意控制變量，乙和甲一個是打磨的一個是沒有打磨的，故的比較實驗乙和實驗甲可得知打磨能破壞氧化鋁薄膜，故填：甲。（2）實驗乙中是鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，據此可知金屬活動性A1比Cu強，故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；強。（3）H2O對氧化鋁薄膜鎂沒有破壞作用。因為甲中硫酸銅溶液也含有水，沒有明顯現象，故填：甲中硫酸銅溶液也含有水，沒有明顯現象?！静聹y與探究】氯化鈉中含有鈉離子和氯離子，故可能是氯離子破壞了氧化鋁薄膜，加入硫酸鈉固體，氧化鋁薄膜未被破壞，故不會有明顯變化，故填：操作現象結論推論（1）向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na+或①Cl﹣能破壞氧化鋁薄膜（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體②鋁絲表面沒有變化氧化鋁薄膜未被破壞Na+和SO42﹣都不能破壞氧化鋁薄膜【結論與反思】得出結論：根據實驗可以看出，氯離子能破壞氧化鋁薄膜，故前述猜測正確，故填：正確。題型4酸堿鹽等物質性質的探究【方法點撥】這類題目主要是結合問題情景，通過分析、提煉常見酸堿鹽的物理特性和化學性質，來補全實驗設計中的空白，或者科學地設計實驗方案，或者進行簡單計算等等。要注意猜想、操作、現象的描述準確、精煉，絕不可出現錯別字；化學方程式的書寫和計算都要嚴格按照步驟正確的進行書寫和計算，切不可丟三落四。[例4]（2019?葫蘆島）為了探究堿的化學性質，同學們進行了如圖所示的實驗。【實驗操作】夾緊彈簧夾，將注射器中的氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中。錐形瓶中發生反應的化學方程式為。反應一段時間后，打開彈簧夾，觀察到的現象為，錐形瓶底部有白色沉淀生成?！緩U液處理】（1）將反應后錐形瓶內的物質全部倒入燒杯B中，然后滴入幾滴無色酚酞溶液，充分混合后，燒杯內的液體為色。（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應后，燒杯內得到無色澄清溶液，則該無色溶液中一定含有的溶質是。請寫出該燒杯內發生中和反應的化學方程式（寫一個）。（3）最后燒杯內的無色溶液能否直接排放，請闡述你的觀點并說明理由。【反思交流】上述實驗活動驗證了堿可以與某些物質發生化學反應。【答案】【實驗操作】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；燒杯中的石灰水進入錐形瓶內；【廢液處理】（1）紅；NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】；（2）氯化鈣和氯化鈉；（3）不能，該溶液可能為酸性溶液會產生污染?！窘馕觥俊緦嶒灢僮鳌慷趸己蜌溲趸c反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，使錐形瓶內氣體壓強減少，在外界大氣壓的作用下燒杯中的石灰水進入錐形瓶內；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；【廢液處理】（1）因為燒杯內的液體顯堿性，所以滴入幾滴無色酚酞溶液，充分混合后液體顯紅色；（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應后，燒杯內得到無色澄清溶液，其中的反應可能有：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以則該無色溶液中一定含有的溶質是氯化鈣和氯化鈉；該燒杯內發生中和反應的化學方程式有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O【或Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O】；（3）溶液不中性的時候不能直接排放可能會污染水源。所以最后燒杯內的無色溶液不能直接排放，該溶液可能為酸性溶液會產生污染。題型5物質是否變質的實驗探究【方法點撥】這類題目主要是通過驗證藥品變質后的物質（即生成物）的存在與否，來推斷說明藥品是否變質；再通過驗證藥品的存在與否，或者是計算，來推斷說明藥品變質到了什么程度。解答該類題目要結合問題情景，分析、提煉藥品的性質（特別是化學性質），找出藥品變質的方向和生成物；或者藥品存在的驗證方法，根據生成物的特性及其特殊現象，找出驗證生成物存在的方法。最后，分析生成物存在與否，或者是藥品還存在與否，或者是進行有關計算；來判定藥品是否變質，或者是變質到了什么程度，或者計算變質后某一成分的質量分數等等。[例5]（2019?營口）化學實驗小組的同學在實驗室里發現桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他們對溶質的成分產生了探究的欲望?！静殚嗁Y料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分變質猜想二：NaOH溶液完全變質【實驗探究】（1）氫氧化鈉溶液變質的原因為（用化學方程式表示）。（2）小華設計了如下實驗進行探究，請根據表中內容填寫：實驗步驟現象結論步驟一取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液產生白色沉淀猜想成立步驟二過濾，向濾液中滴加酚酞溶液。酚酞溶液變紅如果步驟一中白色沉淀由兩種物質組成，則兩種物質是（填化學式）；步驟二中根據酚酞溶液變紅這一現象證明樣品中含有（填字母）。A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH【實驗反思】（1）下列物質①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步驟一中CaCl2溶液的是（填序號）。（2）步驟二中用另外一種試劑代替酚酞溶液也能得出同樣的結論，發生反應的化學方程式為?！敬鸢浮俊緦嶒炋骄俊浚?）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）一；：Ca（OH）2和CaCO3；C；【實驗反思】（1）③④；（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）?！窘馕觥俊緦嶒炋骄俊浚?）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（2）步驟一：取少量NaOH溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，說明溶液中有碳酸鈉；步驟二：過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液變紅，與金額溶液中有氫氧化鈉，故猜想一成立；因為氫氧化鈣微溶于水，量多了也會形成沉淀，如果步驟一中白色沉淀由兩種物質組成，則兩種物質是：Ca（OH）2和CaCO3；步驟二中根據酚酞溶液變紅這一現象證明樣品中含有NaOH，故選C；【實驗反思】（1）氯化鋇、硝酸鈣都可以把溶液中的碳酸鈉變成碳酸鹽沉淀且不引入新的堿性物質，因此可代替氯化鈣進行實驗；氫氧化鈣、氫氧化鋇雖然與碳酸鈉也能形成碳酸鹽沉淀，但由于反應生成了氫氧化鈉，使得接下來滴加酚酞檢驗氫氧化鈉的實驗無法得出正確結論，因此不可代替氯化鈣進行實驗；故選③④；（2）利用溶液中的氫氧化鈉能與硫酸銅溶液形成藍色氫氧化銅沉淀或與銨鹽如氯化銨等產生有氨臭味的氨氣等物質代替酚酞，也可以檢驗出氫氧化鈉的存在，化學方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。題型6物質組成成分的實驗探究【方法點撥】對于物質組成成分的探究，要結合所給出問題情景和常見物質的檢驗、鑒別方法，根據所學的相關知識，認真地進行思考、推斷、鑒別出藥品的真實身份。對于標簽破損的藥品成分的探究，還要注意分析標簽上殘留的信息，再結合題意，通過細致地分析、計算，最后將破損的標簽殘缺的信息補充完整，或者鑒別、推斷出其主要成分的本來面目。[例6]（2019?泰安）在整理實驗室時，同學發現7瓶不同的無色溶液（見如圖所示），其中2、3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。查閱藥品記錄單可知，2、3、4、5、7號溶液分別是10%NaOH溶液、飽和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀鹽酸中的一種?；瘜W小組同學進行了以下實驗探究?！緦嶒災康摹竣俳o試劑瓶貼上正確的標簽；②探究部分溶液混合發生的反應?！静殚嗁Y料】①CaCl2溶液呈中性，能與Na2CO3發生復分解反應；②Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O【實驗探究】（1）分別取2、3、4、5、7號溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發現3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），由該實驗可確定的溶液為（寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱）；（2）分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。加入5號溶液的質量與產生氣體或沉淀的質量關系如圖1所示，加入5號溶液的質量與溶液pH的變化關系如圖2所示。根據圖示完成下列問題：①7號溶液是（填名稱）；②圖1中b點數據為g；③圖2中h→k段發生反應的化學方程式為。（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中含有的溶質可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤?！緦嶒灧此肌糠治錾鲜鰧嶒?，下列說法不正確的是（填字母序號）。A．5號試劑可能是部分變質的氫氧化鈉溶液B．該實驗無法確定各種試劑，沒有完成實驗目的①C．圖1中b→c段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示D．碳酸氫鈉既能與堿反應，又能與酸反應【答案】【實驗探究】（1）堿性；3號；飽和石灰水；（2）①稀鹽酸；②5.3；③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（3）Na2CO3、NaHCO3；【實驗反思】AB。【解析】（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，分別滴加1號溶液，發現3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈堿性。氫氧化鈉、碳酸鈉溶液、飽和石灰水顯堿性，由該實驗可確定的溶液為3號溶液，為飽和石灰水。（2）①分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。由碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，則5號溶液是碳酸鈉溶液，根據題干可知，取3.65g7號溶液，觀察圖像可知生成0.22g二氧化碳，符合二氧化碳與氯化氫的比例，故7號溶液是稀鹽酸。②設需要碳酸鈉溶液的質量為xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1064410%x0.22g10644③圖2中h→k段，溶液的pH等于7，發生的是碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，是因為發生了Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，同時可能發生了NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，則濾液中含有的溶質可能為氫氧化鈉；氫氧化鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉；還可能是Na2CO3、NaHCO3。（4）A．5號試劑不可能是部分變質的氫氧化鈉溶液，若是部分變質的氫氧化鈉溶液，不可能出現h→k段pH等于7這種情況。B．由上述分析，該實驗可以確定各種試劑，可以完成實驗目的①。C．圖1中b→c段反應過程，即碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示。D．Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，碳酸氫鈉能與酸反應，則碳酸氫鈉既能與堿反應，又能與酸反應。題型7燃燒條件與滅火原理的實驗探究【方法點撥】解答時可以根據燃燒的條件和學過的相關知識，充分挖掘實驗圖示中的有用信息，使用控制變量法、對照實驗法等來設計實驗方案，或者根據問題情景，按照給出的實驗方案，進行科學實驗探究；然后分析歸納出燃燒的條件與滅火原理等。最后運用實驗所得，進一步拓展與遷移，以便分析、解決實際問題。[例7]（2019?興安盟）某校同學開展以“燃燒的條件”為主題的探究實驗活動，請你作為成員一起來完成下列過程。（說明：進行小組實驗時，每組用到的儀器自行選擇）【實驗準備】燒杯、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、三腳架、水槽等【實驗過程】組別實驗用品實驗操作實驗現象實驗結論A相同大小的棉花團、酒精用棉花團分別蘸酒精和水，放到酒精格燈火焰上加熱片刻，I2．加熱較長時間后兩棉花團都燃燒起來ⅡB相同大小的濾紙和乒乓球的碎片、薄銅片把濾紙和乒乓球的碎片分開放在薄銅片的兩側，放在三腳架上加熱銅片的中部一側的碎片先燃燒，一段時間后另一側的碎片也燃燒起來與A組中結論相同（填“I““Ⅱ“）C蠟燭一支熄滅，一支繼續燃燒燃燒需要有氧氣（或空氣）【交流討論】同學們通過討論，正確解釋了得出A組結論I的原因：。【反思提升】從安全角度考慮應注意避免因操作不當引起的燙傷燒傷等危險；從知識角度考慮有利于滅火原理的學習。【答案】【實驗過程】蘸酒精的棉花團先燃燒；可燃物達到著火點才能燃燒；酒精能燃燒，水不能燃燒，即物質具有可燃性；I；取兩只大小相同的蠟燭，點燃，其中一支用燒杯罩著；【交流討論】酒精達到著火點就燃燒了，產生的熱量使棉花團繼續燃燒；而蘸水的棉花團，通過加熱，水分蒸發，達到棉花的著火點也燃燒了；【解析】【實驗過程】A，相同大小的棉花團、酒精，用棉花團分別蘸酒精和水，放到酒精格燈火焰上；1．加熱片刻，蘸酒精的棉花團先燃燒；2．加熱較長時間后兩棉花團都燃燒起來；實驗結論，I，可燃物達到著火點才能燃燒，Ⅱ，酒精能燃燒，水不能燃燒，即物質具有可燃性；B，相同大小的濾紙和乒乓球的碎片、薄銅片；把濾紙和乒乓球的碎片分開放在薄銅片的兩側，放在三腳架上加熱銅片的中部；一側的碎片先燃燒，一段時間后另一側的碎片也燃燒起來；與A組中結論I相同；C，蠟燭，取兩只大小相同的蠟燭，點燃，其中一支用燒杯罩著，一支熄滅，一支繼續燃燒；燃燒需要有氧氣；【交流討論】酒精達到著火點就燃燒