南昌二中初三化學第八單元金屬基礎知識專題復習（一）了解金屬的物理特征；認識常見金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用?！铩?、某新型防盜盜玻璃為多層結構,每層中間嵌有極細的金屬線,當玻璃被打碎時與金屬線相連的警報系統就馬上報警,這利用了金屬的(B)，鐵鍋可以做飯利用了金屬的（D）A延展性,B.導電性,C.彈性D.導熱性2、金屬材料在人類生產生活中得到了廣泛的應用，下列屬于金屬共性的是CA．很大的硬度 B．很高的熔點C．良好的導電性 D．都能和稀硫酸反應制取氫氣3、⑴采用特殊工藝加工，可使普通的鐵變成納米材料，能得到薄得像玻璃紙一樣的“鐵片”和直徑不到頭發絲十分之一的“鐵絲”，說明鐵具有良好的延展性。4、金屬材料在人類生產生活中得到了廣泛的應用，下列屬于金屬共性的是CA．很大的硬度 B．很高的熔點C．良好的導電性 D．都能和稀硫酸反應制取氫氣5、鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。（1）根據下圖，總結金屬具有的物理性質有有良好的導電性，導熱性，延展性。鐵鍋銅導線鋁箔（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁很容易在空氣中形成一層致密的氧化膜，使里面的鋁被保護起來。（二）知道生鐵和鋼是重要的合金?！?、鐵、銅等金屬在我們的生活和工業生產中應用很廣。（1）制造汽車所用的鋼材是鐵（填“鐵”或“銅”）的合金，這種金屬在活動性順序中排在（H）的前面；為保護汽車的金屬外殼，表面通常噴一層油漆，其主要作用是隔絕空氣和水蒸汽，防止金屬銹蝕。7、煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：寫出CO與赤鐵礦反應的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現象是生鐵粉末表面產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，最后燒杯底部有少許黑色固體殘留。（三）了解防止金屬銹蝕的簡單方法?！铩?、（1）鐵是很重要的金屬材料。鋼是含有少量碳及其它金屬的鐵。鋼鐵銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水共同反應的結果。工廠中鐵制品在電鍍前一般要用酸液浸洗，以除去表面的鐵銹，寫出用硫酸除鐵銹反應的化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。請任意寫出一種防止鐵制品生銹的措施涂油，刷漆。9、（3）工業上用赤鐵礦（主要成份為氧化鐵）煉鐵的化學反應方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。世界上每年有近四分之一的鋼鐵被銹蝕，為了保護金屬資源我們必須學會防銹，下列介紹的實例只利用隔絕氧氣來達到防銹的是：B。D、用不銹鋼制造炊具C、夏季停暖后暖氣片內注滿水防止內部生銹D、用不銹鋼制造炊具C、夏季停暖后暖氣片內注滿水防止內部生銹A、菜刀用完后擦拭干凈存放B、自行車三角架涂漆A、菜刀用完后擦拭干凈存放B、自行車三角架涂漆(四）知道廢棄金屬對環境的污染、及回收金屬的重要性★★10、鋼鐵是重要的金屬材料。目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的_A__。A.節約金屬資源 B.合理開采礦物 C.防止鋼鐵生銹11、⑵銅在自然界儲量非常豐富，銅的礦物大多具有鮮艷的顏色，如藍色的藍銅礦[主要成分化學式為Cu3(CO3)2(OH)2]，藍銅礦主要成分由4種元素組成。⑶金屬礦物的儲量是有限的，且不能再生。請寫出一種保護金屬資源的途徑防止金屬銹蝕。（五）知道一氧化碳可以從鐵礦石中的鐵還原出來★12、金屬的應用非常廣泛。（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質是（填序號）A。A．導熱性B．導電性C．延展性D．有金屬光澤（2）下列能與鐵發生反應的是（填序號）ABC。A．氧氣B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液D．氯化鋅溶液（3）工業上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，寫出發生反應的化學方程式4CO+Fe3O43Fe+4CO2。一些鐵制品容易生銹。鐵制品生銹的條件是鐵與空氣中的氧氣、水共同反應。（4）某同學在探究金屬活動性時做了下列實驗：將一條鋁片伸入盛有硫酸銅溶液的試管中，開始時沒有明顯現象，一段時間后，鋁片的表面有氣泡出現，且有紅色固體生成。為了解釋此“反?！爆F象，他查閱資料得知：配制硫酸銅溶液時常加入少量稀硫酸。上述實驗中共發生了3個反應，其中產生紅色固體物質的化學反應方程式是2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。（5）若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過氧化氫溶液，只觀察到溶液顏色變藍，發生反應的化學方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O.

。（六）能應用金屬活動性順序表對有關置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象?！铩铩?3、下列金屬中，活動性最強的是BA．金B．鎂C．鋅D．銀14、葡萄酒內含有豐富的礦物質元素，如鈣、鎂、磷、鈉、氯、硫、鐵、銅、鋅、硒和碘等。上述元素形成的單質中，幾種金屬按活動性由強到弱排列的順序是鈣鈉鎂鋅鐵銅。15、同學們為了比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動性,僅用組內物質就能達到目的的是C①Zn、Fe、Cu、稀硫酸②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液=4\*GB3④Zn、Cu、FeSO4溶液A．只有=4\*GB3④B．②和③C．①②=4\*GB3④D．①②③=4\*GB3④16、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是(B)．A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+C．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+17、下列各組藥品，可直接驗證鋅、鐵、銅三種金屬活動性順序的是AA．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液D.Zn、Fe、CuSO4溶液18、小剛用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性是依次減弱的。請回答下列問題。（1）小剛所用的另一種溶液是___AgNO3溶液，____。（2）說明Mg比Fe活潑的實驗現象是_Mg_與_稀鹽酸反應放出的速率比鐵與_稀鹽酸反應放出的速率快。（3）說明Cu比Ag活潑的實驗現象是把銅片插入AgNO3溶液中，銅片表面析出銀白色固體。19、某學生要用實驗證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序?，F有鐵片、銅片、硝酸銀溶液、稀鹽酸四種物質，他設計的下列實驗方案中可行的是DA．①Cu+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3B.①Fe+HCl②Cu+HCl③Fe+AgNO3C.①Fe+HCl②Fe+AgNO3③Cu+AgNO3D.①Fe+HCl②Cu+HCl③Cu+AgNO320、某同學為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設計了下列四個實驗：①將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C②將金屬B放入酸溶液中，看能否置換出酸中的氫③將金屬A放入B的鹽溶液中，看能否置換出B④將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A。你認為上述可以不做的實驗是BA．①B．②C．③D．④21、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是BA．CuB．Cu、FeC．Cu、MgD．Cu、Fe、Mg22、把鋅片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，待反應停止后過濾，向得到的固體中加入稀硫酸。（1）若無氣體產生，則固體物質中肯定有__Ag______。（2）若有氣體產生，則固體物質是_Zn_Ag______，濾液中的金屬陽離子是Zn2+。23、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，則燒杯溶液中一定含有的溶質是_____FeCl2_____，燒杯中一定含有的固體是Cu。（七）簡單知識綜合題★★★24、鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途。（1）鋼鐵屬于___混合物__（填“純凈物”或“混合物”）。（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。在日常生活中，小明發現切過咸菜的菜刀更容易生銹．為了驗證該現象，小明做了下列實驗：取兩支試管，分別放上一個相同鐵釘，在一支試管中加入__蒸餾水___，在另一支試管中加入等體積的___食鹽水___，一周后小明觀察實驗現象，得到了與日常生活中相同的結果，他的結論是：水中溶有食鹽能加快鐵銹的速率。（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_使鐵制品隔絕空氣隔絕水______。（4）鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；長時間反應后，溶液中有黑色顆粒沉淀，該物質是C,把該物質從溶液中分離出來的方法是過濾。過量空氣、高溫①過量空氣、高溫①焦炭、高溫②赤鐵礦、高溫③焦炭CO2COFe請寫出第③步反應的化學方程式：___3CO+Fe2O32Fe+3CO2____；（6）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以廢鋼鐵要_回收利用__。（7）一同學聯想到家里銅制餐具上有一層綠色物質，認為銅在空氣中也會生銹。他們上網查閱資料，知道這種綠色物質的化學成分為Cu2(OH)2CO3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應該有CO2參加反應。請寫出銅在空氣中生成銅綠的化學方程式2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。（8）將盛有等質量、等質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鋁和鐵（提示：鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣），待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是稀鹽酸；若天平失去平衡，則指針一定偏向鐵的一側。25、金(Au)、銀(Ag)、銅(Cu)曾長期作為貨幣金屬進行流通，我國有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化，右圖就是我國不同歷史時期制造的金屬貨幣。下列關于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯誤的是DA．金、銀、銅都屬于金屬活動性順序表中的氫后金屬B．單質銅可以將銀從硝酸銀溶液中置換出來C．黃銅（銅、鋅合金）貌似黃金，可用稀鹽酸鑒別其真偽D．三種金屬與氧氣化合的能力：金>銀>銅（2）在包裝食品中放置抗氧化劑也是常用的方法，鐵粉是常用的抗氧化劑，俗稱“雙吸劑”，原因是鐵能與空氣中的氧氣和水蒸氣發生緩慢氧化反應。小資料亞硝酸鈉：微帶淡黃色白色結晶,有咸味，小資料亞硝酸鈉：微帶淡黃色白色結晶,有咸味，易溶于水,在320℃時分解生成有刺激性氣味的氣體。有毒,能將人體血紅蛋白中的轉化為失去攜氧能力。①食品添加亞硝酸鈉的量要嚴加控制，我國規定肉灌腸中亞硝酸鈉的最高添加標準為每千克食品含量不超過150毫克，以此計算，200g15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產肉灌腸千克。②針對資料，小明設計如下實驗：實驗A中觀察到的現象是鐵粉逐漸減少，產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。實驗B觀察到溶液由淺綠色變為黃色，小明設計上述實驗的目的是探究亞硝酸鈉溶液能否將轉化為。③亞硝酸鈉加熱分解放出有刺激性氣味的氣體，該氣體不可能是D（填字母）.A．NO2B．NH3C．N2D．SO2人類社會的發展離不開常見金屬和金屬材料，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現象。（1）下列生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是：A。A．鑄鐵炊具B．金屬細絲C．銅制電纜D.鐵錘（2）常見的三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。金屬大規模被使用的先后順序跟下列③（填序號）選項關系最大。①地殼中金屬元素的含量②金屬的導電性③金屬活動性（3）工業上用赤鐵礦（主要成份為氧化鐵）煉鐵的化學反應方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4）工業生產中，切割鐵板時用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。有關反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（5）鐵粉常用作雙吸劑，將一包部分變質的雙吸劑放入過量稀鹽酸中，充分反應后所得溶液中的溶質可能是FeCl2。(提示：可發生Fe+2FeCl3=3FeCl2)27、Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生產生活中常用的金屬。下面是某學習小組關于這幾種金屬的學習交流。請你參與交流并回答下列問題：（1）食品包裝中經常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（填序號）CA．導電性 B．導熱性 C．延展性 D．抗腐蝕性AB(2)小明同學在對上述金屬分類時，將“Au、Cu、Ag”劃分為一類，你認為小明同學這樣劃分的依據是都是排在金屬活動性H后面的不活潑金屬。

AB（3）小紅同學設計了如右圖所示的A、B兩個實驗（已將鐵絲和銀絲表面打磨）。①A實驗的目的是證明鐵絲和銀絲的金屬活動性。②B實驗中，當燒杯內盛有CuSO4溶液時，可驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性強弱，有關的化學方程式為_Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（4）向銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的鹽酸，充分反應后過濾，以下判斷不正確的是_A（填序號）。A．濾紙上可能沒有銅B．濾紙上可能沒有鐵C．濾液中可能含有鹽酸D．濾液中可能含有氯化亞鐵28、（7分）汽車是現代生活中不可缺少的代步工具。請回答下列問題：（1）汽車電路中的導線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和_導電性___性。（2）下列汽車配件及用品中，屬于有機合成材料的是（填序號，下同）_C_________。a．鋼鐵外殼b．玻璃車窗c．橡膠輪胎d．羊毛座墊（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕。①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕___空氣_________和水。②噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，反應的化學方程式是___Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；___Fe+2HCl=FeCl2+H2↑________。（4）回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑。右圖所示的廢鐵粉中Fe2O3含量大約在80%(其余20%為鐵)左右，回收后在工業上常用一氧化碳將其還原，反應的化學方程式是____3CO+Fe2O32Fe+3CO2__，若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到___98.2_______t鐵。29、（6分）金屬在生產生活中應用廣泛。（1）用金屬銅做電線，主要利用了金屬的____導電_性。（3）取某溶液少許放入試管中，向其中加入適量的鐵粉，充分反應后，向試管中繼續加入足量的另一種金屬，溶液中FeSO4的質量隨時間的變化如右圖所示。試分析：①若b點表示的溶液中只含一種溶質，則a點表示的溶液中的溶質可能是__H2SO4__FeSO4_（寫出1種情況即可），從a點到b點的過程中，反應的化學方程式是___Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。②若從b點到c點的過程中，溶液的質量不斷增加，則加入的另一種金屬是___Zn__。30、（7分）生活中廣泛應用各種金屬。（1）目前世界上一半以上的銅用于電力和電信工業，主要是因為銅具有C（填字母）A．導熱性B．延展性C．導電性D．金屬光澤（3）小明從自家水龍頭上取下一些鐵銹樣品，用如圖甲所示的裝置進行實驗。①C處酒精燈的作用是將多余的一氧化碳尾氣燃燒掉，防止其污染空氣。實驗結束，小明將所得的黑色固體物質放入足量的硫酸中，發現生成物中沒有鐵，小明得此結論依據的現象是固體表面無氣泡產生。為解釋這一反常情況，小明查到下列資料：Ⅰ已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定條件下，均能逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。Ⅱ某煉鐵廠對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數據并繪制成圖乙。甲乙②通過分析資料知道，小明實驗失敗的主要原因是酒精等燈不能提供本反應所需要的高溫，使反應不能徹底進行下去，加熱在小明的實驗中，A處發生反應的化學方程式為CO+Fe2O3=2FeO+CO2。31、（6分）金屬在生產生活中應用廣泛。（1）每年因金屬銹蝕造成很大浪費，鐵生銹的條件是__鐵與氧氣和水同時接觸________；廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為______3CO+Fe2O32Fe+3CO2_；蒸發Ⅱ加入適量的稀硫酸、操作bⅠ加入過量的X操作a含FeSO4、CuSO蒸發Ⅱ加入適量的稀硫酸、操作bⅠ加入過量的X操作a含FeSO4、CuSO4的廢液金屬A濾液濾液金屬B晶體=1\*GB3①寫出Ⅰ中有關反應的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。=2\*GB3②小紅、小強同學在步驟Ⅰ中X能否改用鋅的問題上產生了分歧。請你也參與他們的討論，表明觀點，并說明理由不能，會使操作a后的濾液中只有硫酸鋅，而操作b后面的濾液中會同時有硫酸鋅和硫酸亞鐵兩種溶質，使最后蒸發所得的晶體不純。（3）某工廠為防止環境污染和回收金屬，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。根據上述現象，能得出的結論是AB（填序號）。A．濾渣中一定沒有FeB．濾渣中一定有Ag，可能有CuC．濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3D．濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)232、（9分）人類生活離不開金屬。（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發生置換反應。A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液①寫出B反應的化學方程式Mg+MnSO4=MgSO4+Mn。②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序。Zn0反應時間MgFeZn0反應時間MgFe氫氣的質量A．反應結束后，生成氫氣質量相同B．反應結束后，稀硫酸有剩余C．反應結束后，鎂、鐵一定有剩余，鋅可能有剩余D．三種金屬中鎂的反應速率最快（4）電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要原因。當兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環境中接觸時，因形成原電池，活潑性強的金屬首先被腐蝕。利用這一原理，為了保護輪船的鋼質外殼，通常在行駛的輪船外殼上連接鋅板。（填“銅板”、“鋅板”）。33、以下是生活中常見的金屬物質。（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是____C______（填字母）。A.耳機中的銅導線B.黃金飾物C．鐵鍋D.鋁制易拉罐（2）鋁具有很好的抗腐蝕性，原因是4Al+3O2=2Al2O3（用化學方程式表示）。鐵卻很易生銹，寫出除鐵銹的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（3）某化學小組用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液，驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，實驗結束后同學們欲對該實驗的廢液進行探究，他們先看到廢液呈藍色現象，認為廢液中一定含有硫酸銅；還認為一定含有硫酸亞鐵，依據是_Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（用化學方程式回答），若要將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中的物質為鐵粉，銅粉，濾液中的溶質為硫酸亞鐵。34、（7分）Ag、Cu、Fe和Al是生產或生活中廣泛使用的金屬。⑴四種金屬中，不是銀白色的是Cu、。⑵鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。生銹的廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。⑶根據下圖所示回答：濾渣中一定有的金屬是銀，沒參加反應的銅粉和過量的鐵粉，濾渣與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；濾液中的溶質是硝酸亞鐵Fe(NO3)2。濾液濾液鐵粉和銅粉混合物氣體濾渣硝酸銀溶液過濾稀鹽酸35．鐵、銅和銀是日常生活中經常接觸到的三種金屬。⑴三種金屬共同具有的物理性質是導電性（寫出一條即可）。⑵若要證明鐵、銅和銀的活動性順序，需要進行的實驗有ABD（填序號）。A．將鐵片放入鹽酸中B．將銅片放入鹽酸中C．將鐵片放入硝酸銀溶液中D．將銅片放入硝酸銀溶液中⑶氧化鐵是一種紅褐色的固體粉末。請根據下圖回答問題。①寫出氣體X與氧化鐵反應的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。②Y溶液中的溶質為H2SO4,CuSO4。③寫出生成無色氣體E的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。⑷根據鐵與硫酸銅溶液的反應判斷，下表中x和y所表示的四種關系符合右下圖變化規律的是D（填序號）。選項xyA．鐵粉質量溶液質量B．鐵粉質量析出銅的質量C．反應時間生成硫酸亞鐵的質量D．反應時間反應過程中金屬質量的變化情況36、鋼鐵是使用最多的金屬材料。（1）下圖為實驗室煉鐵的裝置圖，A中反應的化學方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2；將反應后的氣體通過裝置B和C，收集較純凈的CO并循環使用，B中應盛放的試劑是氫氧化鈉濃溶液。（2）工業上可用酸清洗銹蝕的金屬。將生銹的鐵片和生銹的銅片[銅銹的成分是Cu2(OH)2CO3]同時放入一定量鹽酸中，可能發生的化學反應有：=1\*GB3①銅銹溶解：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3X+CO2↑，則X的化學式為H2O；②鐵銹溶解：化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；=3\*GB3③有金屬單質生成：化學方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。（3）某化學小組欲測定一種鋼樣品中鐵的含量，實驗操作如圖所示，實驗結果記錄如下表：反應時間t0t1t2t3燒杯和藥品質量/g55.755.655.555.5①經計算，這種鋼樣品中鐵的含量是98.2%(精確到0.1％)。=2\*GB3②有同學提出，灼燒可使鋼中的碳轉化為二氧化碳，鋼樣品質量會減輕。但是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了，其原因是灼燒使鋼中的碳轉化為二氧化碳而導致固體減少的質量遠小于鋼中鐵被氧氣氧化而增加的質量。37、（6分）金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。（1）鋁、鐵、銅是常見金屬。下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是______（填序號）。①①鐵制水龍頭②銅制火鍋③鋁制易拉罐（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法。寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發生反應生高溫成四氧化三鐵和另一種氣體單質，此反應的化學方程式為3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2，該反應屬于基本反應類型中的置換反應。（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質一定有硫酸鋅，硫酸亞鐵。（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等。下列做法與此結果相符的是BD（填序號）。A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2︰3︰2D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應38、（6分）現有三種常見的礦石，分別是鐵礦石、硫酸銅和石灰石中的一種。某化學興趣小組對這三種礦石的成分產生興趣，進行以下研究。請根據初中所學知識，回答下列問題：（1）三種礦石中只有一種為白色固體，放入水中后不溶解，初步判斷該礦石可能為石灰石。為了進一步證明，取少量該礦石于試管中，加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該氣體可使澄清石灰水變混濁。反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）第二種礦石放入水中，礦石逐漸溶解，并形成了藍色溶液。向所得溶液中插入一根鐵絲，一段時間后，鐵絲上有紅色物質析出，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（3）第三種礦石的主要成分X由兩種元素組成。已知120gX和氧氣充分反應，生成一種無色有刺激性氣味的氣體128g，該氣體會導致酸雨。X的化學式FeS2。解法：第三種礦石的主要成分X由兩種元素組成。已知120gX和氧氣充分反應，生成一種無色有刺激性氣味的氣體128g，該氣體會導致酸雨，說明該氣體是二氧化硫，第三種礦石中含有硫元素。設主要成分的化學式為FexSy

FexSy--------------ySO2

112x+32y

64y

120g

128g

（112x+32y）：64y=120：128

x：y=1：2

故：主要成分的化學式為FeS2。39、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。（1）下列生活用品中，鐵鍋用來做飯是利用了鐵的導熱性性，銅絲作導線是利用了銅的導電性性。（2）我國鋼鐵年產量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人。右圖是探究鐵生銹條件的裝置，據圖回答問題：一段時間后可觀察到的現象L端上升，R端下降，由此說明鐵生銹的條件是略____________。（3）根據右側轉化關系圖，回答問題。①寫出步驟II中的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2。②黃色溶液中的溶質是FeCl3，FeCl2。（4）銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2(OH)2CO