絕密★啟用前2025屆3月第一次模擬考試化學試卷考試時間：75分鐘；注意事項:

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一、單選題：本大題共14小題，共42分。1．化學是一門以實驗為基礎的學科。下列有關說法不正確的是()A.向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下B.用棕色細口試劑瓶水封保存液溴C.金屬鈉著火，可用細沙覆蓋滅火，不能用泡沫滅火器滅火D.Na比Cu活潑，Na投入溶液中，可置換出銅2．下列化學用語表述不正確的是()A．和互為同位素B.的電子式：C.和的結構示意圖都可表示為D.31號鎵元素位于元素周期表第四周期第ⅢA族3．下列操作或裝置不能達到實驗目的的是()A.定容B.蒸干硫酸鋁溶液制備C.噴泉實驗D.提純苯甲酸A.A B.B C.C D.D4．下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是()陳述Ⅰ陳述ⅡA向飽和碳酸鈉溶液中通入，析出白色晶體碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉B將通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去二氧化硫具有漂白性C能與反應生成二氧化氮是酸性氧化物D將濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出硫酸的酸性強于鹽酸A.A B.B C.C D.D5．在指定的溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A.無色透明溶液中：、、、B.強酸性溶液：、、、C.pH=10的溶液中：、、、D.強堿性溶液中：、、、6．下列關于物質結構與性質，用途的說法錯誤的是()A.Mg有強還原性，可用于鋼鐵的電化學防護B.的鍵能強于，的熱穩(wěn)定性比的高C.分子中既有氨基又有羧基，是一種兩性化合物D.通過引入有機基團轉化為低熔點、易揮發(fā)的7．X、Y、Z、Q、T、W為前36號元素，原子序數(shù)依次增大。其中僅X、Y、Z為短周期主族元素，且分占三個周期。基態(tài)Y元素原子價層p軌道上的電子數(shù)比s軌道多，且第一電離能小于同周期的相鄰元素。在同周期元素中，Z的電負性最大。基態(tài)W元素原子的4p軌道半充滿。Q和T既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。下列說法正確的是()A.基態(tài)Y原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)B.為非極性分子C.與X形成的簡單化合物沸點：Y<WD.有2個未成對電子8．下列實驗裝置使用正確的是()A.配制氫氧化鈉溶液 B.蒸發(fā)氯化鐵溶液制備氯化鐵晶體C.制取碳酸氫鈉 D.測定中和反應反應熱9．勞動最光榮，勤勞出智慧。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯(lián)的是()選項勞動項目化學知識A試劑運輸：常用鐵罐車運輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化B家庭衛(wèi)生：用管道通(含燒堿和鋁粉)清通管道使用過程中產(chǎn)生大量氣體C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑具有氧化性D幫廚活動：加入小蘇打做膨松劑固體溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D10．實驗室制備2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①將2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②維持反應溫度110℃，緩慢通入溴化氫氣體；③分離乙酸和產(chǎn)品。其制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是()A.為使2，6-二氯吡啶溶液順利滴入，應打開恒壓滴液漏斗上方玻璃塞B.可利用易揮發(fā)的性質，用濃硫酸和固體混合加熱制備C.為使受熱更均勻，可采用油浴加熱D.若觀察到燒杯有沉淀生成，則證明產(chǎn)物中有11．下列實驗（圖中部分夾持裝置略）不能達到實驗目的的是()A收集B驗證鐵的吸氧腐蝕C證明非金屬性：S>C>SiD除去乙酸乙酯中的少量乙酸A.A B.B C.C D.D12．下列事實涉及的化學方程式或離子方程式正確的是()A.“84消毒液”起殺菌消毒作用的原理：B.向中投入固體：C.向溶液中滴入過量溶液：D.向的溶液中通入等物質的量的：13．沸石是一類分子架構奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴格說，沸石和分子篩兩個術語的內(nèi)涵是不同的，但經(jīng)常被不加區(qū)別地混用）。它們往往具有復雜的結構，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結構圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說法不正確的是()A.沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統(tǒng)干燥劑如等，沸石具備優(yōu)異的再生性能，可反復使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結構示意可以推測分子篩的得名可能來源于沸石具有“只要客體分子能夠通過連接沸石籠的孔道，就可以進出沸石”的特殊性質14．科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用、，電解質溶液為溶液。反應的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（）A.A電極為電解池陰極B.B電極反應為：C.1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時，轉移8molD.產(chǎn)品既可以與酸反應，也可以與堿反應第II卷（非選擇題）二、非選擇題（本大題共4小題，共58分。）15．（14分）乙烯是石油化工中常用的基礎原料，隨著化石燃料資源的日益減少，科研工作者正在探尋和研發(fā)具有工業(yè)價值的制備方法。（1）二氧化碳氧化乙烷制乙烯反應：反應自發(fā)進行的條件為___________（2）甲烷催化脫氫制乙烯燃燒熱/()甲烷乙烯①已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式___________。②反應在恒溫恒壓密閉容器中進行。若向該反應器中通入水蒸氣（不參與反應），可提高乙烯的產(chǎn)率，理由是___________。（3）電解二氧化碳強酸性溶液制乙烯其原理如圖乙所示。①該裝置中使用的是___________（填＂陽＂或＂陰＂）離子交換膜。②b電極上的電極反應式為___________。16．（14分）霧?嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術是國內(nèi)外研究的熱點。研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧?時與大氣中的氨有關，其轉化關系如下圖所示。(1)溶液中的離子濃度由大到小順序是____________。(2)①已知：生成總反應的化學方程式是，此反應可通過如下兩步完成：；。則__________。②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和各，達到平衡，此時容器中和的濃度之比為1：3，則的平衡轉化率是_________。(3)屬于酸性氧化物，將其通入溶液中，得到溶液。①溶液呈酸性，其原因是_______________。②向的溶液中滴加一定濃度的溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液降低的原因：_______________。(4)通過傳感器可監(jiān)測的含量，其工作原理示意圖如下。①電極上發(fā)生的是________(填“氧化”或“還原”)反應。②寫出電極的電極反應式：______________________。17．（15分）某校學習小組利用下圖裝置研究化學反應中的物質變化和能量變化及反應速率的影響因素。回答下列問題：(1)向圖1裝置試管甲中加入片和稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為__________，U形管中紅墨水液面的變化情況是__________，由該現(xiàn)象可判斷鐵與稀硫酸反應中反應物的總能量__________(填“>”或“<”或“=”)生成物的總能量。(2)用純鐵片、純銅片、硫酸溶液、導線和量筒設計實驗，證明形成原電池可以改變反應速率，所用裝置如圖2所示(夾持儀器已省略)。①若a、b極不用導線相連，則b極材料為__________(填“純鐵片”或“純銅片”)。當收集到(已折算為標準狀況，且溶液體積不變)氣體時，用時，則內(nèi)，用的濃度變化表示的平均反應速率為__________。②若a極為“純鐵片”，b極為“純銅片”且用導線相連，則電子在導線上的流動方向為__________(填“a極→b極”或“b極→a極”)；此時b極的電極反應式為__________，當收集到(已折算為標準狀況)氣體時，用時。③根據(jù)上述實驗所得結論為__________。18．（15分）半濕法處理銅陽極泥回收貴金屬銀、鉑、金的工藝如下圖：已知：①“焙燒除硒”過程中硒、銅和銀轉化為相應的氧化物；②“分銀”工藝中銀轉化為。回答下列問題：(1)CuAgSe中銅的化合價為__________；Cu的價層電子軌道表達式為__________，位于周期表__________區(qū)。(2)“脫銅”工藝中，與銀元素相關的離子反應方程式為__________。(3)“分銀”得到濾渣的主要成分有Pt和__________。(4)“沉銀”過程中肼()的作用是__________。(5)經(jīng)上述工藝得到的粗銀還需進行電解精煉：純銀作陰極，電解液為硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是__________(用化學語言解釋)。(6)某研究性學習小組為探究Ag與的反應，按圖裝置進行實驗(鹽橋中的物質不參與反應)。①K閉合時，電流表指針偏轉，石墨作__________(填“正極”或“負極”)。②當指針歸零后，向U形管左側滴加幾滴濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向反方向偏轉，寫出此時銀電極的反應式：__________。③結合上述實驗分析，寫出和Ag反應的離子方程式：__________。

參考答案1．D2．B3．D4．A5．C6．D7．D8．A9．D10．C11．D12．A13．C14．C15．（1）>（2）①②恒壓容器中通入水蒸氣，相當于減小了反應體系壓強，反應向氣體分子數(shù)增大的方向移動，提高了乙烯的