第九單元溶液單元測試B卷提升訓練

（試卷滿分：100分；考試時間：60分鐘）

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16C1-35.5

一、選擇題（本大題共15小題，每題4分，共60分）

1.常溫下，5g下列物質分別加入20g水中，能形成溶液的是（）

A.泥土B.植物油C.蔗糖D.碳酸鈣

2.如圖所示，夾子開始處于關閉狀態。先將液體甲滴入試管②中與物質乙充分接觸，然后打

開夾子，發現試管①內的水立刻沸騰。已知氨氣極易溶于水，氫氣難溶于水。則液體甲和物

質乙的組合可能是（）

A.水和氨氣

C.稀鹽酸和石灰石D.過氧化氫溶液和二氧化鎰

3.新考法完成“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質的去除”兩個實

驗，都必需用到的儀器是（）

4.水和溶液對于生命活動、工農業生產具有重要意義。下列說法正確的是（）

A.只有固體和液體物質可以作為溶質B.長期放置不分層的液體就是溶液

C.用于消毒的碘酒是碘的水溶液D.溶液中溶質可以是一種或者多種

5.上善若水，水利萬物。有了水，才有了地球上的萬物生靈；有了水，才有了人類的燦爛文

明。下列與水相關的說法，正確的是（）

A.水蒸發變成水蒸氣的過程中，水分子變大

B.在電解水的反應中，氫原子和氧原子的種類和數目都沒有發生變化

C.水能溶解所有物質，是一種常用的溶劑

D.氯化鈉溶液中存在Na?+、C/-和水分子

6.20匯時熟石灰的溶解度是ag,此時熟石灰的飽和溶液的溶質質量分數是b%；60（時熟石

灰的溶解度是eg,此時熟石灰的飽和溶液的溶質質量分數是d%。下列說法正確的是（）

A.a>b,c<dB.a>b,c>dC.a>c,b<dD.a<c,b>d

7.在實驗室中，配制1000g質量分數為16%的NaCI溶液，下列說法正確的是（）

A.稱量時天平兩盤應放置大小相同的紙片

B.配制過程中使用到了10mL量筒

C.溶解時玻璃棒的作用是攪拌，增大了NaCI的溶解度

D.若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質量分數小于16%

8.在東營市初中學業水平實驗操作考試中，小明同學抽到的化學考題是“配制50g質量分數為

6%的氯化鈉流液”，他的以下實驗操作步驟中說法正確的是（）

A.若②中的祛碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大

B.若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響

C.若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大

D.將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小

9.已知KNO3在20。30。（2時的溶解度分別為31.6g、45.8g,某同學按下圖所示步驟進行實

驗，下列說法正確的是（）

A.I中KNO3的質量分數為10%

B.n中是3（rc時KNC）3不飽和溶液

c.n中KNC>3的質量分數是I中的2倍

D.III中有KNO3晶體析出

10.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是（）

A4℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質質量分數相等

B.乙中混有少量甲，可采用降溫結晶的方法提純乙

C4℃時，將40g甲物質加入50g水中，所得溶液的溶質質量分數為37.5%

D4℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫到所得溶液中溶劑質

量的大小關系是丙＞甲=乙

11.粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgC%、CaCI2,NazSO,等雜質，為獲得精鹽進行如下實

驗:

過量過量過量

NaOHBaCl2Na2cO3

適量水、溶液.溶液溶液足量稀鹽酸、

10g粗鹽操作a’*濾液精鹽

操作b操作c

下列敘述錯誤的是（）

A.根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量

B.只調換“過量NaOH溶液”與“過量BaCy溶液”的順序，也能達到實驗目的

C.操作c的名稱為蒸發結晶

D.若稱得精鹽的質量為8.5g,則該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數是85.0%

12.王亞平在太空做了油和水“難分難舍”的神奇實驗：她用力搖晃裝有油和水的瓶子，讓油水

充分混合、靜置，發現油水不分層。下列說法不正確的是（）

A.太空中水不能作溶劑

B.在地面油水混合物會產生分層現象

C.在不同環境中同一實驗可能現象不同

D.在地面向油水混合物中加入洗滌劑會產生乳化現象

13.溶液的導電性主要取決于單位體積內的離子個數，離子個數越多導電性越強。KNO3和

KCI的溶解度曲線和導電性實驗如圖所示。以下分析錯誤的是（）

A.q℃時，KNO3的溶解度比KCI的大

B/OC時，飽和的KNO3和KCI溶液導電性一樣

C.往飽和KCI溶液中加入KCI的稀溶液，燈泡亮度變弱

D.等質量的兩種飽和溶液從?2℃降到TC,析出KNO3質量較多

14.有lOOglO%的硝酸鉀溶液，要使其溶質質量分數增加到20%,可采取的方法是（）

A.增加10g硝酸鉀固體

B.溶液溫度升高10℃

C.減少一半溶劑

D.蒸發掉的溶劑質量等于溶液質量的一半

15.某小組利用圖1裝置研究25。（2時二氧化碳的溶解性。打開止水夾，向3個充滿二氧化碳的

100mL燒瓶中，分別注入20mL、40mL、60mL蒸儲水，關閉止水夾，振蕩前后壓強的變化

如圖2。下列說法不正確的是（）

A.曲線①中ab段對應的操作是迅速注入蒸儲水

B.曲線①中c點和e點可能進行了振蕩

C.曲線③對應的實驗是注入60mL蒸儲水

D.終點氣壓高于初始的原因可能是在25。(2時，1體積水最多吸收的二氧化碳的量小于1體積

二、填空題(本題共3小題，每空1分，共21分)

16.如圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，根據圖回答：

(1乂。€：時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是0

(2)M點的含義是-

(3)與℃時，將30g乙物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是

(4)當甲物質中混有少量乙物質時，提純甲的方法是o

(5)若要將a點的甲溶液轉化為b點的甲溶液，采用的方法有或。

(6)若將弓。。三種物質的飽和溶液分別降溫到《°C時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小

的順序是。

（7）弓。（2時，將含有loo克水的甲和乙的飽和溶液，分別加入機克甲和機克乙，升溫至4℃,

甲完全溶解，乙仍有剩余，則機的質量范圍是。

17.溶液與人類生產、生活密切相關。

（1）下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（填序號）。

A.植物油B.食鹽C.面粉

（2）下列有關說法正確的是（填序號）。

A.氫氧化鈉固體溶于水時溫度升高

B.氯化鈉溶液中的存在的微粒是Na+、CP和

C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

（3）在室溫下（20。。實驗小組按如圖所示進行探究。

力口34gKC1加6gKC1||力口20g水|

20℃"三二-二，20℃20℃后-二

ABC

由此可知，圖中所示A、B、C中一定為飽和溶液的是（填序號）。

18.水、溶液與人類的生產生活關系緊密。

I.一種凈水機可以將水廠原水直接凈化為可飲用的純凈水，其中處理流程如圖所示:

（1）凈水機中，PP棉凈水原理和化學基本實驗操作中的原理相似。

（2）顆粒活性炭可去除異味和余氯，這是因為活性炭具有良好的吸附性。活性炭的該性質屬

于（填“化學性質”或“物理性質”）。

（3）比較上述的自來水和純凈水的硬度，可用區別。

（4）水中加適量洗滌劑可去除試管內油污，這的利用洗滌劑原理。

II.探究學習小組在制作“葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質量分數為10%的氫氧化鈉溶液中煮

沸。下圖所示為該小組配制10%氫氧化鈉溶液的操作過程：

（5）上圖中儀器a的名稱是0

（6）配制150g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，所需氫氧化鈉固體質量為

______________g。

（7）用托盤天平稱量所需的氫氧化鈉，必須將氫氧化鈉固體放在表面皿里，并置于托盤天平

（填“左”或“右”）盤進行稱量，某同學在讀取量筒讀數時的視線如圖所示，

若其他操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質量分數（填“偏大”“偏

小”或“無影響”）O

（8）操作E中使用玻璃棒的作用是；此時溶液的溫度會

（填“下降”“升高”或“不變”）。

三、實驗題（本大題共2小題，每空1分，共14分）

19.NaCI是一種重要的化工原料。

HC1、Na2c。3、NaOH、BaCk

］法制

I海水I-T粗鹽F推紇|精鹽食鹽水|~飽和食鹽水

I.粗鹽的提純：

（1）從“粗鹽一精鹽”的過程中需要進行蒸發結晶的操作，其中玻璃棒的作是:

⑵粗鹽中還含有NazSO,、MgCI2,CaCI2等可溶性雜質，向食鹽水依次加入四種試劑除雜，

依次為BaC1溶液、Na2co3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸（以上四種試劑均過量），其中加

入過量的Na2cO3溶液，除了能除盡粗鹽中的含有CaCI2外，還能除去（化學式）。

（3）驗證步驟②中鹽酸過量的方法是：取少量精制食鹽水加入氧化鐵粉末，發現固體溶解，溶

液變黃，寫出發生的化學反應方程式為：o

II.配制NaCI的飽和溶液：

（4）20。。時，NaCI的溶解度為36.0go配制20（時68gNaCI的飽和溶液需要NaCI的質量為

_______g°

（5）下列操作會導致配得的NaCI溶液溶質質量分數偏小的是（多選）。

a.稱量氯化鈉時，祛碼放在左盤，并使用了游碼

b.用量筒量水時，仰視凹液面的最低處讀數

c.配好的溶液轉移至細口瓶時，有液體濺出

III.氯堿工業上用電解飽和食鹽水的方法生產NaOH,其原理如下圖：

（6）寫出電解槽中通電后發生反應的化學方程式：。

⑺氯堿工業生產的堿樣品中常含有Na2c。3和NaCI等雜質。檢驗堿樣品中是否含有

Na2co3,下列試劑中不可選擇使用的是（填符號）。

a.酚醐b.稀鹽酸c.澄清石灰水

20.某購物平臺有自制碳酸飲料的設備出售，與該設備一同出售的還有二氧化碳彈，用設備將

其“打，，入水中，便可形成碳酸飲料。小組同學購買后制備碳酸飲料進行實驗，探究影響CO?

溶解能力的因素。

【活動一】探究溫度和壓強對CO2溶解能力的影響

實驗1：標準大氣壓下，向試管中分別加入所購設備自制的無色碳酸飲料100mL,大燒杯中

加入不同溫度的水，小燒杯中加入適量澄清石灰水。

大燒杯中水的試管中產生氣澄清石灰水的

實驗裝置實驗序號

溫度泡的速率現象

實驗①0℃緩慢不渾濁

U實驗②20℃適中不渾濁

JjL1實驗③90℃很快不渾濁

（1）由實驗1得到的結論是：溫度升高，二氧化碳的溶解能力（填“變大”“變小”

或“不變”），小組同學建議：制好碳酸飲料后，應（填“低溫”“高溫”或“常溫”）保存。

實驗2：室溫下，向試管中分別加入100mL自制無色碳酸飲料（針筒體積為100mL）。

實驗裝置實驗序號注射器活塞的位置試管中的產生氣泡的速率

實驗④不拉動活塞適中

實驗⑤向上拉活塞到25mL變快

實驗⑥向上拉活塞到50mL變得更快

（2）由實驗2可知，壓強越大，CO2溶解的量越（填“多”或“少”）；小組同學推測

所購設備的作用是，使得二氧化碳能大量溶解于水中，形成碳酸飲料。

【活動二】探究CO?在不同物質中溶解性

實驗3：燒瓶中收集250mL的氣體，分別加入50mL不同液體，通過壓強傳感器測定瓶中壓

強變化（實驗前燒瓶內壓強為104.20kPa,實驗過程中保持溫度恒定）

實驗操作實驗序號燒瓶中氣體注射器中物質實驗后瓶內壓強

實驗⑦空氣水13O.25kPa

實驗⑧

:專感器〕co2水104.98kPa

實驗⑨

co2鹽酸106.67kPa

小蘇打的水溶

實驗⑩

co2103.40kPa

液

（3）實驗⑦的作用是。

（4）實驗后瓶內的壓強，實驗⑧小于實驗⑦，其原因是（答一個原因）。

（5）比較實驗⑧、⑨、⑩的數據，可得出CO?在三種液體中溶解能力的關系是

（合理即可）。

21.化學興趣小組整理試劑時，發現一瓶標簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質質量分

數，同學們進行了下圖的實驗（所選石灰石中的雜質不溶于水，也不與其他物質反應；生成

的氣體全部逸出）。

逐滴滴加100g稀鹽酸

恰好完全愛應

10.4g石灰石燒杯內的物質

質量為106g

請完成下列問題：

（1）生成二氧化碳的質量為go

（2）計算稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。

答案以及解析

1.答案：C

解析：A、泥土與水混合形成不均一、不穩定的懸濁液，故A錯；B、植物油與水混合形成不

均一、不穩定的乳濁液，故B錯；C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶

液，故C正確；D、碳酸鈣不溶于水，與水混合形成不均一、不穩定的懸濁液，故D錯。故

選：Co

2.答案：A

3.答案：A

解析：本題考查化學儀器的用途。溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質的去除的實驗都有溶解步

驟，溶解需要的儀器有玻璃棒、燒杯等，故A選項正確；酒精燈只在蒸發時用到，故B選項

錯誤；漏斗只在過濾時用到，故C選項錯誤；這兩個實驗都用不到試管，故D選項錯誤。

4.答案：D

解析：A、不是只有固體和液體物質可以作為溶質，氣體也可以作溶質，如鹽酸中的溶質是

氯化氫氣體，故選項說法錯誤；B、長期放置不分層的液體不一定就是溶液，如也可能是某

一液體純凈物，故選項說法錯誤；C、碘酒是碘的酒精溶液，而不是碘的水溶液，故選項說

法錯誤；D、一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液，

溶液中溶質可以是一種或多種，故選項說法正確。故選：Do

5.答案：B

解析：A、水蒸發變成水蒸氣的過程中，水分子不變，但水分子間的間隔變大，該選項說法

不正確；B、電解水屬于化學變化，化學變化中原子的種類和數目不變，該選項說法正確；

C、水是一種常見的溶劑，但并不能溶解所有的物質，該選項說法不正確；D、氯化鈉溶液中

含有鈉離子、氯離子和水分子，鈉離子符號為Na+，氯離子的符號為，該選項說法不正

確。故選B。

6.答案：B

7.答案：A

解析：A、稱量時天平兩盤應放置大小相同的紙片，不能直接放在天平托盤上稱量，故選項

說法正確。B、溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數，配制1000g質量分數為16%的NaCI溶

液，需氯化鈉的質量=1000gxi6%=160g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量

=1000g-160g=840g（合840mL）；量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，應用規格為

1000mL的量筒量取水的體積，故選項說法錯誤。C、溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解

速率，而不能增大NaCI的溶解度，故選項說法錯誤。D、用量筒量取水時，俯視液面，讀數

比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項說法

錯誤。故選：Ao

8.答案：C

解析：A、若②中的祛碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質量偏小，溶液的溶質質量分數會

偏小，故A錯誤；B、若③中燒杯內壁有水珠，會使得水的量偏多，溶液的溶質質量分數會

偏小，故B錯誤；C、若④中量取水時俯視讀數，會使得量取水的量偏少，溶液的溶質質量

分數會偏大，故C正確；D、因為溶液是均一、穩定的，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液

濺出，對溶液的溶質質量分數無影響，故D錯誤；故選：Co

9.答案:B

10.答案：C

解析：時，甲、丙兩種物質的溶解度相等，若二者為飽和溶液，溶質質量分數相等，若

二者為不飽和溶液，則無法確定溶質質量分數的大小，A錯誤；甲物質的溶解度受溫度影響

較大，乙物質的溶解度受溫度影響較小，當乙中混有少量甲時，可采用蒸發結晶的方法提純

乙，B錯誤；4℃時，甲物質的溶解度為60g,50g水中最多能溶解甲的質量為

50gx黑魚=30g,故此時所得溶液的溶質質量分數為胡鳴1X100%=37.5%,C正確；

時，甲、乙、丙三種物質溶解度的大小關系是甲＞乙＞丙，該溫度下，等質量的甲、乙、

丙三種物質的飽和溶液中，溶劑質量的大小關系是丙＞乙＞甲，降溫不會影響溶劑質量，故降

溫后所得溶液中溶劑質量的大小關系依然是丙＞乙＞甲，D錯誤。

11.答案:D

解析：A、溶解度表示一定溫度下，100g溶劑能溶解的溶質質量，根據NaCI的溶解度，可計

算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量，正確；

B、調換“過量NaOH溶液”與“過量BaJ溶液，的順序，NaOH溶液除去MgJ,BaJ溶液

除去NazSO,，能達到實驗目的，正確；

C、濾液中加入足量稀鹽酸后經操作c得到精鹽，將濾液蒸發結晶，可除去過量HC1的同時

可得到NaCI晶體，正確；

D、粗鹽精制過程中，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋼和硫酸鈉

反應生成硫酸領沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣以及剩余氯化鋼反應生成沉淀和氯化鈉，因

此提純過程中有NaCl生成，所以該租鹽樣品中氯化鈉的質量分數小于85.0%,錯誤。

故選D。

12.答案：A

解析：A、溶解性是物質的屬性，與所處的地方沒有關系，在太空中水也能溶解一些物質，

也能作溶劑，故A選項錯誤；B、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物會產生

分層現象，故B正確；C、由題干信息可知，在不同環境中同一實驗可能現象不同，故C正

確；D、洗滌劑對油污有乳化作用，因此在地面向油水混合物中加入洗滌劑會產生乳化現

象，故D正確。故選：Ao

13.答案：B

解析：A、4℃時，KNO3的溶解度比KCI的溶解度大，故A正確；

B、溶液的導電性主要取決于單位體積內的離子個數，離子個數越多導電性越強。4。（2時，硝

酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，則飽和的KNO3和KCI溶液導電性不一定一樣，因為飽和溶液

的質量和體積不確定，故B錯誤；

C、往飽和KCI溶液中加入KCI的稀溶液，溶液的溶質質量分數變小，單位體積內的離子個

數變少，導電性變弱，則燈泡亮度變弱，故C正確；

D、等質量的兩種飽和溶液從qoc降到4。&硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均變小，硝酸鉀的溶解

度變化的幅度比氯化鉀大，則析出KNO3質量較多，故D正確；

故選：Bo

14.答案:D

15.答案：C

解析：A選項，曲線①中ab段對應的操作是迅速注入蒸儲水，水的迅速加入導致瓶內的氣體

相當于被壓縮，故壓強會增大，所以壓強傳感器的壓強示數增大，選項正確；B選項，曲線

①中c點和e點可能進行了振蕩，導致二氧化碳和水充分反應，充分溶解，故壓強會降低，

選項正確；C選項，曲線③對應的壓強在0?50s的時間內變化不大，所以迅速加入的水不

多，導致壓強變化不大，所以實驗是注入20mL蒸儲水，選項錯誤；D選項，在25。（2時，因

為1體積水中最多吸收的二氧化碳的量小于1體積，所以二氧化碳會剩余，故終點氣壓高于

初始氣壓，選項正確。故選C選項。

16.答案：⑴乙>甲=丙

(2”2℃時，甲乙兩物質的溶解度相等

⑶75g

(4)冷卻熱飽和溶液或降溫結晶

(5)增加甲溶質；恒溫蒸發溶劑

(6)乙>甲>丙

(7)10g<mi.60g

17.答案：(1)B

(2)AB

(3)B

解析：(1)A、植物油難溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故

選項錯誤。

B、食鹽易溶于水，形成均一、穩定的混合物，能形成溶液，故選項正確。

C、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤。

(2)A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，故說法正確。

B、氯化鈉溶液是氯化鈉的水溶液，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，水是由水分子構成

的，氯化鈉溶液中的存在的微粒是Na+、CP和土。，故說法正確。

C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一

定是稀溶液，故說法錯誤。

(3)飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續溶解這種溶質的溶液，圖中所示

A、B、C中一定為飽和溶液的是B,B中有不能繼續溶解的氯化鉀固體存在。

18.答案：(1)過濾

(2)物理性質

(3)肥皂水

(4)乳化

(5)燒杯

(6)15

(7)左；偏小

(8)加速固體溶解；升高

解析：(1)過濾可以將固體和液體分離，因此凈水機中，PP棉凈水原理和化學基本實驗操作中

過濾的原理相似；

(2)用活性炭吸附液體中的色素和異味，活性炭的這種性質不需要發生化學變化就能表現出

來，屬于物理性質；

(3)用肥皂水區分硬水和軟水，向水中加入肥皂水時，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產

生大量浮渣，是硬水；

(4)水中加適量洗滌劑可去除試管內油污，是利用洗潔精的乳化作用，能將大的油滴分散成細

小的油滴隨水沖走；

(5)由圖可知，儀器a的名稱是燒杯；

(6)配制150g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，所需氫氧化鈉固體質量為150gxi0%=15g；

(7)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，必須將氫氧化鈉固體

放在表面皿里，并置于托盤天平左盤進行稱量；某同學在讀取量筒讀數時，仰視讀數，讀數

偏大，實際量取水的體積偏大，溶液的質量偏大，則導致所配制氫氧化鈉溶液的質量分數偏

小；

⑻操作E中使用玻璃棒的作用是加速固體溶解，氫氧化鈉固體放熱，使溶液的溫度升高。

19.答案：(1)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

(2)BaJ

⑶Fe2O3+6HCI----2FeCI3+3H2O

(4)18

(5)ab/ba

通電

(6)2NaCI+2H2O^2NaOH+H2-+CI2-

⑺a

解析：(1)蒸發結晶的操作中玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；

(2)因為加入除雜的四種試