九年級化學試題(考試時間：60分鐘滿分：80分)說明：1.本試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共26題。第Ⅰ卷為選擇題，共20小題，25分；第Ⅱ卷為非選擇題，共6小題，55分。2.所有題目均在答題卡上作答，在試題上作答無效。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137第Ⅰ卷(共25分)一、選擇題(本題共15小題，每小題1分，共15分)在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國酒文化源遠流長，釀酒的主要流程為：制曲→淀粉糖化→酒精發酵→蒸餾取酒，流程中涉及物理變化的是A.制曲 B.淀粉糖化 C.酒精發酵 D.蒸餾取酒2.化學與生產生活息息相關，下列說法錯誤的是A.用“干冰”冷藏食物以延長保質期 B.使用無磷洗滌劑可以減少水體污染C.用熟石灰可以調節土壤的酸堿性 D.在室內放一盆水可以預防煤氣中毒3.結構決定性質，性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是A.石墨中存在自由移動的電子，石墨可用做電極材料B.粉易吸收氧氣，可用作食品脫氧劑C.的熔沸點較低，可用作保護氣D.水的分解溫度為2200℃，說明分子中氫原子和氧原子存在強相互作用4.下列漂白劑屬于氧化物的是A. B. C. D.5.實驗安全至關重要，下列實驗操作或實驗事故處理方法錯誤的是A.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火B.做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，預先在集氣瓶底鋪一層細沙C.眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗D.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，然后涂上適量硼酸溶液6.物質的用途與性質密切相關。下列對物質性質的應用不合理的是選項物質性質用途A氫氣可燃性用作燃料B氫氧化鈉固體腐蝕性干燥二氧化碳C活性炭吸附性消除異味D一氧化碳還原性冶煉金屬A.A B.B C.C D.D7.W、X、Y、Z為前18號元素，W與Z的最外層電子數之和為11，它們在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法錯誤的是A.Y的常見化合價有-2B.常溫常壓下，Z單質為氣態C.Y、W與氫元素形成物質的沸點：D.X的一種單質在空氣中能夠自然8.科學家使用普通氧分子和帶電氧離子得到了新型氧分子(O4)。下列敘述正確的是A.一個O4分子中含有四個氧原子 B.O4與O2的性質完全相同C.O4和O2混合形成的是純凈物 D.一個O4分子含有兩個O2分子9.2023年杭州亞運會主火炬采用甲醇作為燃料，它由氫氣和從空氣中捕獲的二氧化碳合成，可實現循環內碳的零排放，故稱為“零碳甲醇”。如圖所示為制備甲醇（CH3OH）的微觀過程，下列說法正確的是A.該反應中涉及兩種氧化物B.該化學反應生成了三種新物質C.該反應屬于置換反應D.若該反應不用催化劑，會使甲醇的總產量降低10.2024年初，全國多地出現了較多“支原體肺炎”患者，醫院常以阿奇霉素（）為首選抗生素藥物治療，其混懸液pH為9.0～11.0。下列關于阿奇霉素的說法不正確的是A.從構成上看：阿奇霉素含有1個氮分子B.從性質上看：阿奇霉素混懸液能使無色酚酞溶液變紅C.從質量上看：阿奇霉素中氫、氧元素的質量比是3：8D.從組成上看：阿奇霉素由碳、氫、氮、氧四種元素組成11.硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.a點表示的溶液有硝酸鉀固體析出B.b點表示的溶液能夠繼續溶解硝酸鉀固體C.c點表示的溶液恒溫蒸發少量水，溶質的質量分數不變D.a、b、c三點表示的溶液中，溶質的質量分數大小順序為a>b>c12.部分含硫物質的類別與元素化合價的關系如圖，下列說法正確的是A.a→b→c→d→e的轉化過程化合價均升高B.稀釋d的濃溶液的操作為向d的濃溶液中加水并用玻璃棒不斷攪拌C.組成物質b的兩種元素質量分數相等D.將b通入溶液中產生白色沉淀閱讀下列材料，完成下面小題。草酸晶體用途廣泛，易溶于水，其制備實驗如下。步驟1：將mg淀粉溶于水并加入少量稀硫酸，充分反應使其完全水解成葡萄糖（C6H12O6）。步驟2：控制反應溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸（65％硝酸與98％硫酸），主要反應為。嚴格控制混酸的滴加速度，防止發生副反應。經過系列操作得到粗品，精制得草酸晶體m1g。已知：①淀粉水解為葡萄糖的反應：②產率=×100％13.對于上述實驗，下列做法錯誤的是A.“步驟1”檢驗淀粉是否完全水解，操作為取少量水解液加入碘水B.“步驟1”中的反應主要涉及兩種有機物C.“步驟2”的反應過程最好選用水浴加熱D.“精制”過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、灼燒14.對于上述實驗，下列敘述錯誤的是A.100mL65％濃硝酸中溶質的質量為91gB.草酸晶體中氫元素的質量分數為4.76％C.草酸晶體的產率為％D.滴加“混酸”速度過快，導致草酸晶體的產率降低15.“宏觀-微觀-符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某興趣小組同學發現硫酸氫鈉的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，故對該物質展開如下探究。下列說法錯誤的是A.根據圖1信息，硫酸氫鈉溶液中能使紫色石蕊溶液變紅的微粒是B.根據圖2信息，產生白色沉淀的反應可表示為：C.向硫酸氫鈉溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，的個數可用圖3中曲線c表示D硫酸氫鈉溶液能與發生反應二、選擇題(本題共5小題，每小題2分，共10分)在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項是符合題目要求的。16.為除去下列物質中混有的少量雜質，所采用的相應除雜質方案中，不正確的是選項物質雜質除雜質方案ACO2CO通過點燃除去BKNO3溶液KCl加入適量AgNO3溶液，過濾CNaCl固體泥沙加水，溶解、過濾、蒸發結晶D鹽酸H2SO4加入適量Ba（NO3）2溶液，過濾A.A B.B C.C D.D17.某無色溶液X(密度與水近似)含有、、、、、、中的幾種，向該溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加4％的溶液(密度與水近似)，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉的體積關系如圖。下列說法正確的是A.溶液X中一定含有、、、B.溶液X中一定不含有、、C.D.通過計算無法得出的質量分數18.某研究所利用太陽能聚光器獲得的高能量進行熱化學循環反應制取H2，其流程如圖所示。下列有關說法正確的是A.反應Ⅱ中所有元素的化合價均發生了改變B.該循環過程中涉及到兩種基本反應類型C.H2燃燒熱值高，是一種理想的優質能源D.該循環過程理論上每生成2gH2，需補充65gZn19.以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（“濃度”指溶質的質量分數）實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液質量溫度MnO2質量①5%12g20℃0.2g②30%12g20℃0.2g③30%12g40℃無④30%12g90℃無若要研究溫度對化學反應快慢的影響，應選哪兩組實驗數據進行對照A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②和④20.探究膽礬熱分解過程，固體殘留率(×100％)隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.膽礬屬于混合物B.實驗中將膽礬放置在坩堝中進行加熱分解C.110℃時，固體的化學式為D.260℃～650℃過程中，發生反應的化學方程式為第Ⅱ卷(共55分)三、非選擇題(本題共6小題，共55分)21.我國利用“天問一號”火星探測器對火星的大氣和土壤進行科考研究，發現其中含有多種初中常見的化學物質，如二氧化碳、氮氣、氬氣、金屬氧化物和各種鹽類，用化學用語回答下列問題。（1）氬氣___________。（2）氧化鎂中陽離子的符號為___________。（3）火星土壤中含、等硅酸鹽，其中硅元素的化合價___________。（4）地殼中含量最高的金屬元素和含量最高的非金屬元素組成的化合物的化學式為___________。（5）金屬鎂可在氮氣中燃燒，寫出鎂與氮氣反應化學方程式___________。22.2024重慶“兩江四岸”夜景燈飾聯動展演多媒體燈光秀震撼上演，3000余架無人機上演“賽博煙花”，擦亮了重慶夜景名片。（1）制造無人機螺旋槳的材料應具有的優良性能是（填序號）。A.熔點低 B.密度大 C.強度高（2）制造無人機主要用鋁合金，是因為鋁合金密度小且抗腐蝕性能強。鋁具有很好抗腐蝕性的原因是_______（用化學方程式表示）。（3）為了探究無人機材料中鋁、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的的是_______（填序號）。①稀鹽酸中加入足量鐵后，再加銅粉，最后加入鋁粉②AlCl3溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液③AlCl3溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉（4）無人機上使用了鋰電池。金屬鋰比鐵活潑，請寫出金屬鋰（Li）與稀鹽酸反應方程式_______。23.已知：是一種常用氯化劑，可用于制備次氯酸。常溫常壓下，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成和；濃度過大易爆炸；易溶于水并與水立即反應生成。某學習小組將氯氣和空氣按體積比混合，通入含水8％的碳酸鈉中制備(反應放熱)，然后用水吸收制備次氯酸溶液。已知：①不穩定，分解為和一種酸②具有漂白性，能將有色物質漂白。回答下列問題。（1）裝置B中盛的儀器名稱為___________。（2）實驗過程中通入空氣的目的是：___________。（3）按氣流方向從左向右，各裝置正確的連接順序為a→___________→f(用導氣管口代號表示)。（4）實驗過程中裝置C需放在冷水中，其目的是___________。（5）將通入水中制取，該過程宜在避光條件下進行，原因是___________(用化學方程式表示)。（6）將制得的溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能有兩個：①與發生中和反應，②___________，設計實驗探究溶液紅色褪去的原因___________。24.《周禮考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（貝殼灰，主要成分為）混合加水所得溶液來洗滌絲帛，使其與絲表面的絲膠蛋白發生反應，生成物用水沖去，從而可把絲洗得干脆亮麗。能能化學社的同學們對“混合加水所得溶液”的成分進行了探究。【實驗過程】（1）如圖所示，步驟Ⅱ的化學方程式為________。（2）將燒杯丙中混合物過濾后得到澄清溶液，并對該溶液成分進行探究。實驗操作步驟現象結論實驗1取少量澄清溶液于試管中，通入無明顯現象證明該溶液中沒有________實驗2取實驗1后的溶液于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液________證明該溶液中有【交流討論】（3）同學們將實驗結果與老師交流，老師認為實驗2的結論不一定準確，原因是_________。（4）能能化學社的同學們討論后又進行了實驗3，請填寫下列表格。實驗操作步驟現象結論實驗3________有氣泡產生證明該溶液中有【實驗結論】根據以上實驗，同學們得出燒杯丙中溶液的溶質成分。【延伸應用】（5）同學們查閱資料得知，濃度為的溶液，濃度為的溶液的，根據如圖數據分析，選用________溶液洗滌絲帛效果更好。25.疊氮化鈉白色固體，易溶于水，有一定危險性，受撞擊易快速分解出一種無色、無味、無毒的氣體，且有固體生成，廣泛應用于汽車安全氣囊。一種生產疊氮化鈉的工藝流程如下。ⅰ.遇鹽酸、稀硫酸等均不產生氣體ⅱ.發生器Ⅱ中發生反應回答下列問題。（1）汽車受撞擊后，30毫秒內引發迅速分解，該反應的化學方程式為___________。（2）發生器Ⅰ中的反應類型為置換反應，該反應的化學方程式為___________。（3）由于分離器中存在空氣，導致產品中含有雜質，設計實驗證明的存在___________。（4）小組同學設計了如圖實驗裝置(部分夾持裝置省略)，測定產品中的含量。實驗步驟：a．稱量樣品質量，檢查裝置氣密性；打開彈簧夾，鼓入空氣，一段時間后關閉；b．打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反應，關閉活塞和玻璃塞；c．再打開彈簧夾，鼓入空氣，一段時間后關閉；d．取下裝置D，稱量。①裝置E的作用為___________。步驟c的作用是___________。②若實驗前裝置D為，實驗結束后質量為，則產品中的含量為___________(用含有、、的式子表示)。③若無裝置A，計算產品中的含量將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。26.現有和的混合溶液195.2g，向其中加入鐵粉，反應的先后順序：，，加入鐵粉質量與反應后溶液中剩余固體質量的關系如圖所示。（1）加入ag鐵粉時，溶液中的陽離子為___________。（2）m(剩余固體)>6.4g時，剩余固體的成分是___________。（3）原和的混合溶液中的質量為___________g。（4）當加入11.2g鐵粉時，反應后所得溶液的質量分數___________。（5）當加入16.8g鐵粉時，剩余固體中和的質量比為___________。

九年級化學試題(考試時間：60分鐘滿分：80分)說明：1.本試題分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共26題。第Ⅰ卷為選擇題，共20小題，25分；第Ⅱ卷為非選擇題，共6小題，55分。2.所有題目均在答題卡上作答，在試題上作答無效。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137第Ⅰ卷(共25分)一、選擇題(本題共15小題，每小題1分，共15分)在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國酒文化源遠流長，釀酒的主要流程為：制曲→淀粉糖化→酒精發酵→蒸餾取酒，流程中涉及物理變化的是A.制曲 B.淀粉糖化 C.酒精發酵 D.蒸餾取酒【答案】D【解析】【詳解】A、制曲過程中有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；B、淀粉糖化過程中有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；C、酒精發酵過程中有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；D、蒸餾取酒過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，符合題意。故選：D。2.化學與生產生活息息相關，下列說法錯誤的是A.用“干冰”冷藏食物以延長保質期 B.使用無磷洗滌劑可以減少水體污染C.用熟石灰可以調節土壤的酸堿性 D.在室內放一盆水可以預防煤氣中毒【答案】D【解析】【詳解】A、干冰（固態二氧化碳）升華吸熱，能有效降低溫度，用于冷藏食物，選項說法正確；B、含磷洗滌劑會導致水體富營養化，無磷洗滌劑減少污染，選項說法正確；C、熟石灰（氫氧化鈣）呈堿性，可中和酸性土壤，調節酸堿度，選項說法正確；D、煤氣（主要含CO）難溶于水，放水無法預防中毒，選項說法不正確；故選D。3.結構決定性質，性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是A.石墨中存在自由移動的電子，石墨可用做電極材料B.粉易吸收氧氣，可用作食品脫氧劑C.的熔沸點較低，可用作保護氣D.水的分解溫度為2200℃，說明分子中氫原子和氧原子存在強相互作用【答案】C【解析】【詳解】A、石墨中存在自由移動的電子，具有良好的導電性，可用作電極材料，不符合題意；B、鐵能與空氣中的氧氣和水反應，故可用作食品脫氧劑，不符合題意；C、氮氣的化學性質穩定，可作保護氣，如可填充于食品包裝中用于防腐，符合題意；D、水的分解溫度為2200℃，說明分子中氫原子和氧原子存在強相互作用，難以分解，不符合題意。故選C。4.下列漂白劑屬于氧化物的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧的化合物。【詳解】A、HClO是由H、Cl、O三種元素組成的，不屬于氧化物，不符合題意；B、二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，符合題意；C、臭氧是由氧元素組成的單質，不屬于氧化物，不符合題意；D、次氯酸鈉是由鈉、氯、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，不符合題意；故選B。5.實驗安全至關重要，下列實驗操作或實驗事故處理方法錯誤的是A.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火B.做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，預先在集氣瓶底鋪一層細沙C.眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗D.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，然后涂上適量硼酸溶液【答案】C【解析】【詳解】A、電器起火時，先斷電再使用不導電的二氧化碳滅火器，避免觸電風險，選項處理方法正確；B、鐵絲燃燒生成高溫熔融物，鋪細沙防止集氣瓶炸裂，選項處理方法正確；C、眼睛濺入酸液后，應立即用大量水沖洗（至少15分鐘），不可使用強堿性溶液（如飽和碳酸鈉），以免二次損傷，應送醫處理，選項處理方法不正確；D、堿液腐蝕皮膚后，大量水沖洗可稀釋堿液，硼酸（弱酸）可中和殘留堿性物質，選項處理方法正確；故選C。6.物質的用途與性質密切相關。下列對物質性質的應用不合理的是選項物質性質用途A氫氣可燃性用作燃料B氫氧化鈉固體腐蝕性干燥二氧化碳C活性炭吸附性消除異味D一氧化碳還原性冶煉金屬A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A、氫氣有可燃性，可用作燃料，故A不符合題意；B、氫氧化鈉固體能吸收水分，可用作干燥劑，但能與二氧化碳反應，不能干燥二氧化碳，故B符合題意；C、活性炭具有很強的吸附性，因此活性炭可消除異味，故C不符合題意；D、一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，故D不符合題意。故選B。7.W、X、Y、Z為前18號元素，W與Z的最外層電子數之和為11，它們在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法錯誤的是A.Y的常見化合價有-2B.常溫常壓下，Z單質為氣態C.Y、W與氫元素形成物質的沸點：D.X的一種單質在空氣中能夠自然【答案】C【解析】【分析】同一周期元素，電子層數相同，最外層電子數從左到右依次遞增；同一族元素，最外層電子數相同，電子層數從上到下依次遞增。W、X、Y、Z為前18號元素，W與Z的最外層電子數之和為11，設W的最外層電子數為x，則Z的最外層電子數為x+3，可得到x+（x+3）=11，x=4，再結合周期表結構，可推測W為碳（C），Y為氧（O），Z為氯（Cl），X為磷（P）。【詳解】A、Y為氧（O），氧原子最外層有6個電子，容易得到2個電子達到穩定結構，所以Y（O）的常見化合價有-2價，故該選項說法正確；B、Z為氯（Cl），Z單質為氯氣（Cl2），常溫常壓下，氯氣是氣態，故該選項說法正確；C、Y（O）、W（C）與氫元素形成的物質分別為水（H2O）和甲烷（CH4）。水的沸點高于甲烷的沸點，即H2Y＞WH4，故該選項說法錯誤；D、X（P）的一種單質白磷，著火點較低，在空氣中能夠自燃，故該選項說法正確；故選：C。8.科學家使用普通氧分子和帶電的氧離子得到了新型氧分子(O4)。下列敘述正確的是A.一個O4分子中含有四個氧原子 B.O4與O2的性質完全相同C.O4和O2混合形成的是純凈物 D.一個O4分子含有兩個O2分子【答案】A【解析】【詳解】A、一個O4分子中含有4個氧原子，故A正確；B、分子是保持物質化學性質的最小微粒。O4與O2的分子構成不同，則化學性質不同，故B錯誤；C、由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質是混合物，則O4和O2混合形成的是混合物，故C錯誤；D、一個O4分子中含有4個氧原子，故D錯誤。故選A。9.2023年杭州亞運會主火炬采用甲醇作為燃料，它由氫氣和從空氣中捕獲二氧化碳合成，可實現循環內碳的零排放，故稱為“零碳甲醇”。如圖所示為制備甲醇（CH3OH）的微觀過程，下列說法正確的是A.該反應中涉及兩種氧化物B.該化學反應生成了三種新物質C.該反應屬于置換反應D.若該反應不用催化劑，會使甲醇的總產量降低【答案】A【解析】【分析】根據圖示，反應前后均有二氧化碳分子，故二氧化碳分子剩余，故該反應是由二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下生成甲醇與水。【詳解】A、根據分析，該反應中二氧化碳、水兩種物質是由兩種元素組成的化合物，其中一種為氧元素，屬于氧化物，說法正確；B、根據分析，二氧化碳分子剩余，不屬于生成物，故生成物為甲醇與水兩種，說法錯誤；C、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，該反應生成物為兩種化合物，不符合置換反應的要求，說法錯誤；D、催化劑只改變反應速率，不改變生成物的量，故不會降低總產率，說法錯誤；故選A。10.2024年初，全國多地出現了較多“支原體肺炎”患者，醫院常以阿奇霉素（）為首選抗生素藥物治療，其混懸液pH為9.0～11.0。下列關于阿奇霉素的說法不正確的是A.從構成上看：阿奇霉素含有1個氮分子B.從性質上看：阿奇霉素混懸液能使無色酚酞溶液變紅C.從質量上看：阿奇霉素中氫、氧元素的質量比是3：8D.從組成上看：阿奇霉素由碳、氫、氮、氧四種元素組成【答案】A【解析】【詳解】A、分子由原子構成，1個阿奇霉素分子是由38個碳原子、72個氫原子、2個氮原子和12個氧原子構成的，不含有氮分子，故A說法不正確；B、根據題目信息，阿奇霉素的混懸液pH為9.0～11.0，呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，故B說法正確；C、阿奇霉素中氫、氧元素質量之比是（1×72）：（16×12）=3：8，故C說法正確；D、物質由元素組成，阿奇霉素由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故D說法正確；故選：A。

11.硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.a點表示的溶液有硝酸鉀固體析出B.b點表示的溶液能夠繼續溶解硝酸鉀固體C.c點表示的溶液恒溫蒸發少量水，溶質的質量分數不變D.a、b、c三點表示的溶液中，溶質的質量分數大小順序為a>b>c【答案】C【解析】【詳解】A、a點位于曲線以下，表示的溶液是硝酸鉀的不飽和融合，沒有固體析出，選項說法不正確；B、b點位于曲線以上，表示的飽和溶液，不能夠繼續溶解硝酸鉀固體，選項說法不正確；C、c點位于曲線以上，表示飽和溶液，在恒溫條件下蒸發少量水時，雖會有部分溶質重新析出，但溶液中“仍保持飽和”，因而溶質的質量分數不變，選項說法正確；D、a、b、c三點對應的溶解度c>b>a，b、c表示的是飽和溶液，a表示的是不飽和溶液，故a、b、c三點表示的溶液中，溶質的質量分數大小順序為c>b>a，選項說法不正確；故選C。12.部分含硫物質的類別與元素化合價的關系如圖，下列說法正確的是A.a→b→c→d→e的轉化過程化合價均升高B.稀釋d的濃溶液的操作為向d的濃溶液中加水并用玻璃棒不斷攪拌C.組成物質b的兩種元素質量分數相等D.將b通入溶液中產生白色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A、由圖可知，c、d、e中硫元素化合價均為+6，選項說法不正確；B、d為含+6價硫元素的酸，故d為硫酸，稀釋d的濃溶液的操作為將d的濃溶液中加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項說法不正確；C、物質b為氧化物，且硫元素顯+4價，氧元素顯-2價，化合物中，化合價的代數和為0，故物質b為二氧化硫，其中硫元素與氧元素的質量比為，兩種元素質量分數相等，選項說法正確；D、有選項C可知，b為二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇不反應，選項說法不正確；故選C。閱讀下列材料，完成下面小題。草酸晶體用途廣泛，易溶于水，其制備實驗如下。步驟1：將mg淀粉溶于水并加入少量稀硫酸，充分反應使其完全水解成葡萄糖（C6H12O6）。步驟2：控制反應溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸（65％硝酸與98％硫酸），主要反應為。嚴格控制混酸的滴加速度，防止發生副反應。經過系列操作得到粗品，精制得草酸晶體m1g。已知：①淀粉水解為葡萄糖的反應：②產率=×100％13.對于上述實驗，下列做法錯誤的是A.“步驟1”檢驗淀粉是否完全水解，操作為取少量水解液加入碘水B.“步驟1”中的反應主要涉及兩種有機物C.“步驟2”的反應過程最好選用水浴加熱D.“精制”過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、灼燒14.對于上述實驗，下列敘述錯誤的是A.100mL65％濃硝酸中溶質的質量為91gB.草酸晶體中氫元素的質量分數為4.76％C.草酸晶體的產率為％D.滴加“混酸”速度過快，導致草酸晶體的產率降低【答案】13.D14.C【解析】【13題詳解】A.碘遇淀粉變為藍色，淀粉（）完全水解成葡萄糖，葡萄糖不能使淀粉變藍，因此，“步驟1”檢驗淀粉是否完全水解，操作為取少量水解液加入碘水，故做法正確，不符合題意；B.有機物是一類以碳元素為核心,結合氫、氧、氮、硫等多種元素形成的化合物，“步驟1”中淀粉屬于有機物，水解出的產物葡萄糖（C6H12O6）也屬于有機物，因此，“步驟1”中的反應主要涉及兩種有機物，故做法正確，不符合題意；C.由題干可知，步驟2：控制反應溫度在55～60℃條件下，葡萄糖與硝酸反應，生成草酸，嚴格控制混酸的滴加速度，防止發生副反應，水浴加熱，可以更好的控制此溫度，因此，“步驟2”的反應過程最好選用水浴加熱，故做法正確，不符合題意；D.“精制”過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，切不可灼燒，以防草酸晶體分解，故做法錯誤，符合題意，故選D。【14題詳解】A.100mL65%濃硝酸()中溶質的質量為：，故敘述正確，不符合題意；B.草酸晶體中氫元素的質量分數為：，故敘述正確，不符合題意；C.根據化學方程式系數比可知，即生成的草酸晶體的質量的理論值，則草酸晶體的產率為：，故敘述錯誤，符合題意；D.滴加“混酸”速度過快，會導致草酸被氧化，導致草酸晶體的產率降低，故敘述正確，不符合題意，故選C。15.“宏觀-微觀-符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。某興趣小組同學發現硫酸氫鈉的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，故對該物質展開如下探究。下列說法錯誤的是A.根據圖1信息，硫酸氫鈉溶液中能使紫色石蕊溶液變紅的微粒是B.根據圖2信息，產生白色沉淀的反應可表示為：C.向硫酸氫鈉溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，的個數可用圖3中曲線c表示D.硫酸氫鈉溶液能與發生反應【答案】C【解析】【詳解】A、根據圖1，硫酸氫鈉溶液能解離出氫離子（），能使紫色石蕊溶液變紅，即硫酸氫鈉溶液中能使紫色石蕊溶液變紅的微粒是，故A正確；B、根據圖2信息，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，則產生白色沉淀反應可表示為：，故B正確；C、向硫酸氫鈉溶液中逐漸加入氫氧化鋇固體，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，過程中鈉離子的個數不變，則的個數可用圖3中曲線b表示，故C錯誤；D、硫酸氫鈉中的氫離子和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子結合生成水和二氧化碳，硫酸氫鈉溶液能與發生反應，即硫酸氫鈉和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故D正確；故選：C。二、選擇題(本題共5小題，每小題2分，共10分)在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項是符合題目要求的。16.為除去下列物質中混有的少量雜質，所采用的相應除雜質方案中，不正確的是選項物質雜質除雜質方案ACO2CO通過點燃除去BKNO3溶液KCl加入適量AgNO3溶液，過濾CNaCl固體泥沙加水，溶解、過濾、蒸發結晶D鹽酸H2SO4加入適量Ba（NO3）2溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳解】A、一氧化碳不能在大量的二氧化碳中燃燒，因為二氧化碳不支持燃燒，故A錯誤；B、氯化鉀與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾，可得到硝酸鉀溶液，故B正確；C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故C正確；D、硫酸和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，引入新的雜質硝酸，故D錯誤。故選：AD。17.某無色溶液X(密度與水近似)含有、、、、、、中的幾種，向該溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加4％的溶液(密度與水近似)，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉的體積關系如圖。下列說法正確的是A.溶液X中一定含有、、、B.溶液X中一定不含有、、C.D.通過計算無法得出的質量分數【答案】AC【解析】【分析】溶液為無色，所以一定不含Cu2+（在溶液中顯藍色）；取100mL溶液X，逐滴滴加4%的NaOH溶液，從圖像可知，開始沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，H+先與NaOH反應，消耗20mLNaOH溶液；之后沉淀逐漸增加，說明含有Mg2+，Mg2+與NaOH反應生成Mg（OH）2沉淀，沉淀達到最大值后不再變化，說明Mg2+完全沉淀；向100mL該溶液中加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4或BaCO3，但由于溶液中存在H+，H+與碳酸根離子不能共存，所以沉淀只能是BaSO4，由此可知溶液中一定含有硫酸根離子，其物質的量為，根據Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓可知，消耗NaOH溶液的體積為60mL-20mL=40mL，c（NaOH）=（1000×1g/mL×4%）÷40g/mol=1mol/L；n（H+）=n（OH-）=0.02×1mol/L=0.02mol；與鎂離子反應的氫氧化鈉的n（NaOH）=0.04×1mol/L=0.04mol；則n（Mg2+）=n（OH-）=0.02mol；由于溶液呈電中性，所以溶液中一定含有Cl-、但無法確定是否含有K+。綜合以上分析可知，溶液中一定含有鎂離子、氯離子、氫離子和硫酸根離子，一定不含銅離子和碳酸根離子，鉀離子不能確定。【詳解】A、結合以上分析可知，溶液中一定含有H+、Cl-、Mg2+、，故A正確；B、結合以上分析可知，溶液中一定不含有Cu2+、，但無法確定是否含有K+，故B錯誤；C、結合以上分析可知，n（Mg2+）=0.02mol，則生成Mg（OH）2沉淀的質量m[Mg（OH）2]=0.02mol×58g/mol=1.16g，即m1=1.16，故C正確；D、根據加入BaCl2溶液生成沉淀的質量可計算出硫酸根離子的物質的量，根據NaOH溶液的濃度及消耗體積可計算出H+和Mg2+的物質的量，再根據溶液呈電中性可計算出Cl-的物質的量，進而可以計算出HCl的質量分數，故D錯誤；故選：AC。18.某研究所利用太陽能聚光器獲得的高能量進行熱化學循環反應制取H2，其流程如圖所示。下列有關說法正確的是A.反應Ⅱ中所有元素的化合價均發生了改變B.該循環過程中涉及到兩種基本反應類型C.H2燃燒熱值高，是一種理想的優質能源D.該循環過程理論上每生成2gH2，需補充65gZn【答案】BC【解析】【詳解】A、反應Ⅱ為鋅和水在1127℃時反應生成氧化鋅和氫氣，不是所有元素的化合價均發生了改變，反應前后氧元素的化合價均為-2價，氧元素的化合價不變，故選項說法錯誤；B、由圖可知，反應Ⅰ為氧化鋅在高溫下分解生成鋅和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應；反應Ⅱ是鋅和水在1127℃時反應生成氧化鋅和氫氣，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正確；C、H2燃燒熱值高，燃燒產物是水，無污染，是一種理想的優質能源，故選項說法正確；D、由圖可知，在反應Ⅰ中鋅是生成物，在反應Ⅱ中鋅為反應物，鋅可以循環利用，無需補充，故選項說法錯誤；故選：BC。19.以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（“濃度”指溶質的質量分數）實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液質量溫度MnO2質量①5%12g20℃0.2g②30%12g20℃0.2g③30%12g40℃無④30%12g90℃無若要研究溫度對化學反應快慢的影響，應選哪兩組實驗數據進行對照A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②和④【答案】C【解析】【詳解】作對比實驗，必須控制變量，當只有一個條件不同時，才可對比出該條件對實驗結果是否有影響。所以若要研究溫度對化學反應快慢的影響，其它條件應該完全相同，應選③和④，故選C。20.探究膽礬熱分解過程，固體殘留率(×100％)隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.膽礬屬于混合物B.實驗中將膽礬放置坩堝中進行加熱分解C.110℃時，固體的化學式為D.260℃～650℃過程中，發生反應的化學方程式為【答案】AC【解析】【詳解】A、混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質，膽礬（CuSO4.5H2O）有固定的組成和化學式，屬于純凈物，不是混合物，故選項錯誤；B．坩堝是用于加熱固體的常用儀器，能耐高溫，膽礬加熱分解時需要在坩堝中進行，以保證受熱均勻和安全，故選項正確；C．膽礬（CuSO4.5H2O）中結晶水的質量分數為：，設110℃時固體化學式為CuSO4.xH2O，則，解得x=3，所以110℃時固體化學式為CuSO4.3H2O，故選項錯誤；D.260℃時固體殘留率為71.2%，設此時固體化學式為CuSO4.yH2O，則，解得y=1，此時固體為CuSO4.H2O，650°C時固體殘留率為64.0%，此時固體為CuSO4（因為），所以260°℃-650°℃過程中，發生反應的化學方程式為：，故選項正確。故選：AC。第Ⅱ卷(共55分)三、非選擇題(本題共6小題，共55分)21.我國利用“天問一號”火星探測器對火星的大氣和土壤進行科考研究，發現其中含有多種初中常見的化學物質，如二氧化碳、氮氣、氬氣、金屬氧化物和各種鹽類，用化學用語回答下列問題。（1）氬氣___________。（2）氧化鎂中陽離子的符號為___________。（3）火星土壤中含、等硅酸鹽，其中硅元素的化合價___________。（4）地殼中含量最高的金屬元素和含量最高的非金屬元素組成的化合物的化學式為___________。（5）金屬鎂可在氮氣中燃燒，寫出鎂與氮氣反應的化學方程式___________。【答案】（1）Ar（2）（3）+4（4）（5）【解析】【小問1詳解】氬氣由原子直接構成，化學式直接用元素符號表示，為Ar；【小問2詳解】氧化鎂（MgO）中鎂顯+2價，陽離子為鎂離子，符號為Mg2?；小問3詳解】設硅的化合價為x。在MgSiO?中，鎂為+2，氧為-2，根據化合價代數和為0，+2+x+3×(?2)=0，解得x=+4；同理，CaSiO?中硅也為+4價；【小問4詳解】地殼中含量最高的金屬元素是鋁（Al，+3價），非金屬是氧（O，-2價）。化合物中，化合價的代數和為0，化學式為Al?O?；【小問5詳解】鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂（Mg?N?），該反應的化學方程式為：。22.2024重慶“兩江四岸”夜景燈飾聯動展演多媒體燈光秀震撼上演，3000余架無人機上演“賽博煙花”，擦亮了重慶夜景名片。（1）制造無人機螺旋槳的材料應具有的優良性能是（填序號）。A.熔點低 B.密度大 C.強度高（2）制造無人機主要用鋁合金，是因為鋁合金密度小且抗腐蝕性能強。鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是_______（用化學方程式表示）。（3）為了探究無人機材料中鋁、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的的是_______（填序號）。①稀鹽酸中加入足量鐵后，再加銅粉，最后加入鋁粉②AlCl3溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液③AlCl3溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉（4）無人機上使用了鋰電池。金屬鋰比鐵活潑，請寫出金屬鋰（Li）與稀鹽酸反應的方程式_______。【答案】（1）C（2）（3）①②（4）【解析】【小問1詳解】制造無人機螺旋槳的材料應具有的優良性能是熔點高、易加工、強度高、密度小。故選C；【小問2詳解】鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是：鋁的化學性質比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，該反應的化學方程式為：；【小問3詳解】①稀鹽酸中加入足量鐵后，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，再加銅粉，銅和氯化亞鐵不反應，無明顯現象，說明鐵比銅活潑，最后加入鋁粉，鋁和氯化亞鐵反應生成氯化鋁和鐵，有黑色固體析出，說明鋁比鐵活潑，可以探究三種金屬的活動性順序，正確；②AlCl3溶液中加入足量鐵粉，鐵和氯化鋁不反應，無明顯現象，說明鋁比鐵活潑，再加入CuCl2溶液，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，可以探究三種金屬的活動性順序，正確；③AlCl3溶液中加入足量銅粉，銅和氯化鋁不反應，無明顯現象，說明鋁比銅活潑，再加入鐵粉，鐵和氯化鋁不反應，無明顯現象，說明鋁比鐵活潑，但是無法探究鐵、銅的金屬活動性順序，錯誤。故選①②；【小問4詳解】金屬鋰比鐵活潑，則在金屬活動性順序里，鋰排在氫前，鋰與稀鹽酸反應生成氯化鋰和氫氣，該反應的化學方程式為：。23.已知：是一種常用氯化劑，可用于制備次氯酸。常溫常壓下，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成和；濃度過大易爆炸；易溶于水并與水立即反應生成。某學習小組將氯氣和空氣按體積比混合，通入含水8％的碳酸鈉中制備(反應放熱)，然后用水吸收制備次氯酸溶液。已知：①不穩定，分解為和一種酸②具有漂白性，能將有色物質漂白。回答下列問題。（1）裝置B中盛的儀器名稱為___________。（2）實驗過程中通入空氣的目的是：___________。（3）按氣流方向從左向右，各裝置正確的連接順序為a→___________→f(用導氣管口代號表示)。（4）實驗過程中裝置C需放在冷水中，其目的是___________。（5）將通入水中制取，該過程宜在避光條件下進行，原因是___________(用化學方程式表示)。（6）將制得溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液紅色褪去。溶液褪色的原因可能有兩個：①與發生中和反應，②___________，設計實驗探究溶液紅色褪去的原因___________。【答案】（1）圓底燒瓶（2）稀釋防止發生爆炸（3）d→e→c→b（4）冷卻降溫，控制溫度低于42℃（5）（6）①.有漂白性②.往褪色后的溶液中繼續滴加過量氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說明褪色的原因為①，若溶液不顯紅色，說明褪色的原因為②【解析】【小問1詳解】裝置B中盛水的儀器名稱為圓底燒瓶；【小問2詳解】Cl2O濃度過大容易爆炸，實驗過程中通入空氣的目的是稀釋Cl2O防止發生爆炸【小問3詳解】混合氣體通入含水8％的碳酸鈉中制備Cl2O，要與碳酸鈉溶液充分接觸，氣體從d管通入，e管出，再通入B裝置中，氣體從c管入與水充分接觸，故連接順序為a→d→e→c→b→f；【小問4詳解】Cl2O常溫常壓下，沸點為3.8℃，42℃以上會分解；實驗過程中裝置C中反應放熱，故裝置C需放在冷水中，其目的是冷卻降溫，控制溫度低于42℃；【小問5詳解】次氯酸在光照條件下生成一種酸與氧氣，根據質量守恒定律，該酸為鹽酸，該反應的化學方程式為：；【小問6詳解】HClO有漂白性，可能會導致滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色；若氫氧化鈉過量時溶液變為紅色，說明褪色是因為酸與堿發生反應，若不變色，則是因為次氯酸的漂白性，故實驗設計為：往褪色后的溶液中繼續滴加過量氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，說明褪色的原因為①，若溶液不顯紅色，說明褪色的原因為②。24.《周禮考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分）和“蜃”（貝殼灰，主要成分為）混合加水所得溶液來洗滌絲帛，使其與絲表面的絲膠蛋白發生反應，生成物用水沖去，從而可把絲洗得干脆亮麗。能能化學社的同學們對“混合加水所得溶液”的成分進行了探究。【實驗過程】（1）如圖所示，步驟Ⅱ的化學方程式為________。（2）將燒杯丙中混合物過濾后得到澄清溶液，并對該溶液成分進行探究。實驗操作步驟現象結論實驗1取少量澄清溶液于試管中，通入無明顯現象證明該溶液中沒有________實驗2取實驗1后的溶液于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液________證明該溶液中有【交流討論】（3）同學們將實驗結果與老師交流，老師認為實驗2的結論不一定準確，原因是_________。（4）能能化學社的同學們討論后又進行了實驗3，請填寫下列表格。實驗操作步驟現象結論實驗3________有氣泡產生證明該溶液中有【實驗結論】根據以上實驗，同學們得出燒杯丙中溶液的溶質成分。【延伸應用】（5）同學們查閱資料得知，濃度為的溶液，濃度為的溶液的，根據如圖數據分析，選用________溶液洗滌絲帛效果更好。【答案】（1）（2）①.氫氧化鈣##Ca(OH)2②.有白色沉淀產生（3）二氧化碳會與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀（答案合理即可）（4）另取燒杯丙溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸（答案合理即可）（5）濃度為的溶液【解析】【小問1詳解】步驟Ⅱ發生的反應是氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，該反應的化學方程式為：。故填：。【小問2詳解】取少量澄清溶液于試管中，通入，無明顯現象，證明該溶液中沒有氫氧化鈣，因為會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；根據結論，溶液中有，所以取實驗1后的溶液于試管中，滴加足量的氯化鈣溶液，會觀察到有白色沉淀產生。故填：氫氧化鈣##Ca(OH)2；有白色沉淀產生。【小問3詳解】溶液中有生成的氫氧化鉀，通入二氧化碳，二氧化碳會與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，滴加足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，不能證明該溶液中有。故填：二氧化碳會與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀（答案合理即可）。【小問4詳解】根據實驗結論該溶液中有和實驗現象有氣泡產生，操作步驟可滴加足量稀鹽酸，鹽酸應足量，滴入的稀鹽酸量不足，鹽酸先和氫氧化鉀反應，無法判斷是否有碳酸鉀。故填：另取燒杯丙溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸