參考答案：一、選擇題（每小題3分，共45分）題號12345678910答案BCBADBABBC題號1112131415答案CBAAB1．B【詳解】A．燃料燃燒時放熱，即化學能轉化為熱能，故A正確；B．太陽能電池板的主要成分是單晶硅，故B錯誤；C．納米氣凝膠屬于膠體，可發生丁達爾效應，故C正確；D．鈦合金的強度高于純鈦，故D正確；答案選B。2．C【詳解】A．過程Ⅰ分子化學鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，A錯誤；B．過程Ⅲ為新化學鍵形成的過程，是放熱過程，B錯誤；C．氫氣燃燒放熱，則a的總能量大于d的總能量，C正確；D．該反應可通過燃料電池，實現化學能到電能的轉化，不一定只能以熱能的形式進行，D錯誤；故答案為：C。3．B【詳解】A．砷是第33號元素，位于第四周期第ⅤA族，砷原子的簡化電子排布式為：，A正確；B．的水解方程式為：，B錯誤；C．硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡，其沉淀溶解平衡方程式為：，C正確；D3p能級躍遷到3s能級，即從較高能級躍遷到較低能級，將以光的形式釋放能量，產生的原子光譜為發射光譜，D正確；故選B。4．A【詳解】A．HClO是共價化合物，電子式為：，A正確；B．鎂原子最外層電子排布在3s軌道上，其電子云為球形，為p電子云圖，B錯誤；C．Ga是33號元素，Ga的價層電子排布式為：，C錯誤；D．中子數為20的鉀原子質量數為20+19=39，表示為：，D錯誤；故選A。5．D【詳解】A.圖甲：用電解法制取制取少量Fe(OH)，陽極上應發生鐵電極失電子變為亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氧根，則鐵應該作陽極，與電源正極相連，故A錯誤；B.圖乙：在酸性條件下鐵發生析氫腐蝕，在中性或堿性條件下發生吸氧腐蝕，該圖中性條件，發生吸氧腐蝕，故B錯誤；C.Fe2+得電子能力比Zn2+Fe2+法在鐵電極上鍍鋅，應使用硫酸鋅做電解質溶液，故C錯誤；D.圖丁：銅做負極，碳做正極，銅電極失電子生成銅離子，碳電極周圍的鐵離子得電子生成亞鐵離子，實現原電池反應Cu＋2Fe3＝Cu2＋2Fe2，故D正確；答案選D。6．B化氫在正極得電子生成水，其電極反應方程式為：HO+2e+2H+=2HO；【詳解】A．鎂作負極，發生失電子的氧化反應生成鎂離子：Mg2e=Mg2，A正確；B．原電池工作時，陽離子移向正極，則H向正極移動，B錯誤；C．電池工作一段時間后，正極會消耗氫離子，溶液的濃度減小，C正確；D．由分析可知，電池總反應為鎂和過氧化氫在酸性條件下生成鎂離子和水，D正確；故選B。7．A【分析】升溫溶解平衡正向移動；同離子效應抑制溶解。【詳解】A．K與溫度有關，該溶解平衡吸熱，升溫溶度積增大，溶解度增加，故A正確；B．加入少量NaCl固體，溶解平衡逆向移動，但是引入了大量氯離子，氯離子濃度增加，其濃度變化趨勢為隨氯化鈉的質量增加而增加，故B錯誤；C．加水，溶液仍然為飽和氯化銀溶液，溶液中銀離子濃度不變，故C錯誤；D．加入KI加固體，因為碘化銀比氯化銀更難溶，沉淀轉化為碘化銀，溶液中銀離子濃度降低，所以隨著KI固體的質量增多，銀離子濃度逐漸減小，故D錯誤；故選A。8．B【詳解】A．同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但是第ⅡA、ⅢA族反常，所以第一電離能大小為Mg>Al>Na，A項錯誤；B．非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水合物的酸性越強，故HSO4＜HClO酸的酸性比硫酸弱，故無機含氧酸的酸性：HSO3＜HSO4＜HClO，B項正確；C．非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：F>O>N，C項錯誤；D．基態Cr原子的價電子排布式為3d54s1，3d和4s軌道均處于半充滿狀態，D項錯誤；答案選B。9．B【分析】根據題目已知：電池的總反應為：，則負極反應式為：，正極反應式為：，電解質膜用于傳遞，據此分析解答。【詳解】A．根據分析，Zn為負極，在電池工作中不斷被消耗，質量減少，A正確；B．根據分析，在反應中得到電子被還原為MnO，B錯誤；C．電池工作中通過電解質膜進行遷移傳遞電流，C正確；D．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，D正確；故答案為：B。10．C【分析】該電池為原電池，Pt1電極二氧化硫失電子生成硫酸，Pt1是負極，電極反應式為：；Pt2電極氧氣得電子生成水，Pt2是正極，電極反應式為：O2+4e+4H+=2HO。電池總反應為：2SO+O+2HO=2HSO。【詳解】A．Pt1是負極、Pt2是正極，該電池放電時電子從負極經外電路流向正極，故從Pt1電極經過外電路流向Pt2電極，A錯誤；B．Pt1是負極、Pt2是正極，正極電勢高，故Pt1電極電勢低于Pt2電極，B錯誤；C．Pt2是正極，Pt2電極氧氣得電子生成水，電極反應為O+4e+4H+=2HO，C正確；D．總反應為二氧化硫和氧氣、水反應生成硫酸，反應方程式為2SO+O+2HO=2HSO，相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為21，D錯誤；故選C。11．C【詳解】A．根據圖示，充電時含有KPF的有機溶液中，K+、PF分別向兩極移動，固態KPF為離子晶體，故A正確；B．根據圖示，充電時K+向右遷移，右側MCMB為陰極；放電時，右側MCMB為負極、左側石墨電極為正極，K+向左遷移，故B正確；C．放電時，右側MCMB為負極，負極反應為Ke=K+，故C錯誤；D．充電時，陰極生成金屬鉀，若陰極增重39g，外電路轉移1mol電子，陽極發生反應Cn+xPFxe=C(PF)1molPF1mol×145g/mol=145g，故D正確；選C。12．BAt℃c(Ag+)=1×103mol/Lc()=1×105mol/LAgCrO4的K為=c2(Ag+)·c()=(1×103)2×1×105=1×10，A不正確；B．t℃時，Y點和Z點都是AgCrO4的飽和溶液，K相等，B正確；CAgCrO4溶液中加入KCrO，沉淀溶解平衡逆向移動，但溶液仍為飽和溶液，可使圖中Y點沿著曲線向左移動，但不可能移動到X點，C不正確；Dt℃20mL0.01mol·L1KCl和0.01mol·L1KCrO4AgCl沉淀，所需c(Ag+)=mol/L=1.8×108mol/L；若想生成AgCrO4沉淀，所需c(Ag+)=mol/L=mol/L，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)小，所以應先生成AgCl白色沉淀，D不正確；故選B。13．AA+2價離子電子排布式為Mn期第VIIB族，A正確；B．最外層電子數為ns2的原子，過渡元素的價電子還包括(n1)d上的電子，B錯誤；C．第一周期元素以ns能級開始，以ns能級結束，C錯誤；D．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數的增加，p能級原子軌道數不變，D錯誤；故選A。14．A化反應后與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳；【詳解】A．根據圖示，負極反應為：，故A錯誤；B．正極氧氣發生還原反應結合二氧化碳生成碳酸根離子，氧元素0價降為2價，則1mol氧氣反應需轉移4mol電子，故B正確；C．根據圖示可知，短路膜內既有碳酸氫根離子，也有電子D．根據裝置圖可知，吸收含二氧化碳的空氣，釋放不含二氧化碳的空氣，故D正確；答案選A。15．B【分析】Ksp(AgSO)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgBrO)=c(Ag+)×c()，Ksp(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac)，即pAg=[pKsp(AgSO)p()]，pAg=pKsp(AgBrO)p()，pAg=pKsp(AgAc)p(Ac),相同條件下AgAc的溶解度大于AgBrO3L1對應AgBrOL2對應AgSO，L3對應AgAc；【詳解】A．由分析可知，L1直線代表?lgc(Ag+)和?lgc()的關系，A正確；BM點為L2和L3c(Ac)和c()M點所示的混合溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)增大，所以增大，B錯誤；C．AgAc飽和溶液中存在溶解平衡，AgAc(s)Ag+(aq)+Ac(aq)，c(Ag+)=c(Ac)，Ksp(AgAc)=c(Ag+)×c(Ac)=102.72，則c(Ag+)=10?1.36mol/L，C正確；D．當同時生成AgAc和AgBrO3時，溶液中。二、非選擇題（55分）16（12(1)(或)（2分）(2)N（1分）啞鈴形（1分）(3)的第一電離能失去的電子是失去的能級電子的高（2分）(4)3（2分）NCl+3HO=NH（或NCl+4HO=NHHO+3HClO2分）(5)（2分）1714分）(1)第四周期第ⅦB族（1分）d(1分）粉碎、適當升高溫度、攪拌2分）(2)80（2分）(3)堿性（2分）（2分）避免碳酸氫銨溫度過高分解（2分）（2分）18（15分）(1)（2分）(2)（2分）（寫沉淀符2分）溶液的酸堿性(或溶