化學(xué)試卷

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)

應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

3.本卷命題范圍：高考范圍。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Cr：52Fe：56Cu：

64Br：80

一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的)

1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)光線反射形成的，可用于區(qū)分溶液與膠體

B.五彩繽紛的煙花是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放出來

C.國產(chǎn)品牌華為手機(jī)使用的鋰離子電池是一次電池

D.石墨烯、碳納米管和富勒烯均屬于新型無機(jī)非金屬材料

【答案】D

【解析】

【詳解】A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對(duì)光的散射形成的，A錯(cuò)誤；

B.煙花是電子由能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，能量以光的形式釋放出來，B

錯(cuò)誤；

C.鋰離子電池是二次電池，C錯(cuò)誤；

D.石墨烯、碳納米管和富勒烯均屬于由碳單質(zhì)構(gòu)成的新型無機(jī)非金屬材料，D正確；

故選D。

2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

3+

A.明磯溶液中加入過量氨水：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH^

B向||I溶液中通入少量二氧化碳：2|+CO2+H2O——>2|

COONacoo-coo-

+CO；-

-2++

C,少量SO2通入Ca(C10)2溶液中：CIO+H2O+SO2+Ca=CaSO4+CF+2H

電解

D.用惰性電極電解MgCL水溶液：2Cr+2H2O-2OH-+C12T+H2T

【答案】A

【解析】

【詳解】A.明磯溶液中加入過量氨水，生成A1(OH)3沉淀和NH；,該離子方程式正確，A正確；

o-

+CO2+H2O-I+HCO；,B

coo-

錯(cuò)誤；a

2+

C.該離子方程式為：3C1O+H2O+SO2+Ca=CaSO4+CF+2HC1O,C錯(cuò)誤；

電解

2+

D.該離子方程式為：Mg+2Cr+2H2O=Mg(OH)2+H2T+C12T,D錯(cuò)誤；

本題選A。

3.廢氣中SO2常用堿性NaClO溶液吸收，反應(yīng)原理為CKT+SO2+2OH-=C「+SOj+H2。，部分催

化過程如圖所示。下列說法正確的是

C1。-/*■cr+o

過程1過程2

cr/Ni02/^^cio-

A.“過程1”中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

B.常溫常壓下，每吸收33.6LSO?氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3.0NA

C.“過程2”可表示為CIO+2NiO2=Ni2O3+C1+O

+

D.吸收過程中存在反應(yīng)：SO2+O+H2O=SO^+2H

【答案】B

【解析】

【詳解】A.“過程r發(fā)生反應(yīng)：CIO+Ni2O3=2NiO2+cr,該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1

價(jià)、Ni元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則氧化劑是C1O-,還原劑是Ni2C>3,氧化產(chǎn)物是NiCh,還原產(chǎn)物

是0-，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，33.6LSC>2氣體物質(zhì)的量小于L5mol,則每吸收33.6LSO?氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)小于3.0

NA，B正確；

C.“過程2”中，ImolCK?轉(zhuǎn)化為C1-和。時(shí)，需要轉(zhuǎn)移2moie;則需消耗2moiNiCh,反應(yīng)的離子方程式

可表示為CIO+2NiO2=Ni2O3+Cr+2O,C錯(cuò)誤；

D.0具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的S02,所以吸收過程中存在反應(yīng)：

S02+0+20H=SO^+H20,D錯(cuò)誤；

答案選B。

4.下列元素形成的單質(zhì)或化合物之間不能實(shí)現(xiàn)如下圖所示之間一步轉(zhuǎn)化的是

PN

選

MNP

項(xiàng)

ANaNaOHNaCl

B3+)

Al[AI(OH)4]-AI(OH3

Csso2H2sO3

DMgMgOMg(OH)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.^J^NaOH.；-NaCl^->Na：轉(zhuǎn)化①為鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化②為NaOH與鹽酸反應(yīng)，

轉(zhuǎn)化③為電解飽和食鹽水，轉(zhuǎn)化④為電解熔融的氯化鈉，A不符合題意；

3+轉(zhuǎn)化①為與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化②為

B.AI^[AI(OH)4].②,AI(OH)3AF+,AJ3+

[AI(OH)J與CO2/H2O、A13+等反應(yīng)，轉(zhuǎn)化③為AI(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化④為AI(OH)3

與鹽酸溶液反應(yīng)，B不符合題意；

c.s^^sc)22so3上今$,轉(zhuǎn)化①為S與氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)化②為sc>2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化③為

H2SO3加熱分解，轉(zhuǎn)化④為H2SO3與硫化氫反應(yīng)，c不符合題意；

①③④

D.Mg^MgOMg(OH)2^Mg,轉(zhuǎn)化①為Mg與氧氣反應(yīng)，MgO不溶于水，不能一步反應(yīng)生成

Mg(OH)2,轉(zhuǎn)化③為Mg(OH)2受熱分解，Mg(OH%也不能一步反應(yīng)生成Mg,D符合題意；

故選D。

5.據(jù)東晉葛洪的《肘后備急方》中提到，青蒿素具有清虛熱、除骨蒸、解暑熱、截瘧、退黃的功效。下列

有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

cH3

Hy/

青蒿素

A.青蒿素具有一定的氧化性B.每個(gè)青蒿素分子中含6個(gè)手性碳原子

C.分子式為C15H22。5青蒿素D.分子中碳原子有Sp3和sp2兩種雜化方式

【答案】B

【解析】

【詳解】A.青蒿素中因含有過氧鍵(一0—0—)具有一定的氧化性，A正確；

B.連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，每個(gè)青蒿素分子中含7個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；

C.青蒿素的分子式為C|5H22O5,C正確;

D.青蒿素分子中酯基上碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化，其余碳原子均形成4個(gè)共價(jià)單鍵，為sp3雜

化，D正確；

答案選B。

6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，lLpH=10的Na2cO3溶液中，水電離出的H+數(shù)為IO^NA

B.ImolH2和：Imol匕于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子不一定為2NA

C.1.2g石墨烯和1.2g金剛石均含有0.2踵個(gè)碳碳鍵

D.常溫下，5.6g一氧化碳和乙烯混合物中含有的分子數(shù)目為0.2NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.常溫下，lLpH=10的Na2cO3溶液中，pOH=4,OH全部由水電離產(chǎn)生，且c(OH)=c(H+),

故由水電離出的H+數(shù)為10"NA，A錯(cuò)誤；

B.ImolH2和11noiI?于密閉容器中充分反應(yīng)，盡管該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因

此反應(yīng)后，其分子數(shù)一定為2NA，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)均攤法計(jì)算1.2g石墨烯和1.2g金剛石分別含0.15NA和0.2NA個(gè)碳碳鍵，C錯(cuò)誤；

D.一氧化碳和乙烯摩爾質(zhì)量均為28g?molT,常溫下，5.6g一氧化碳和乙烯混合物的物質(zhì)的量為

0.2mol,因此混合氣體中含有的分子數(shù)目為0.2NA，D正確。

本題選D。

閱讀材料，離子晶體熔點(diǎn)一般都很高，但在1914年有人發(fā)現(xiàn)，引入有機(jī)基團(tuán)可降低離子化合物的熔點(diǎn)，

如C2H5NH3NO3的熔點(diǎn)只有12℃?人們將由有機(jī)陽離子和無機(jī)或有機(jī)陰離子構(gòu)成的在室溫下呈液態(tài)的有

機(jī)鹽稱為離子液體。離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)最有希望的綠色溶劑和催化劑之一、離子液體中常見的陰

離子有［AlCl/一、［PR「、［B耳「等，下圖是一種合成離子液體的路線圖。第一步先由叔胺(下圖中A)與

鹵代燃反應(yīng)合成季錢的鹵化物；第二步再通過離子交換、絡(luò)合反應(yīng)、電解法或復(fù)分解反應(yīng)等方法，將鹵素

離子轉(zhuǎn)換為目標(biāo)離子液體的陰離子。回答問題。

04”電、「乂丫、HY等.回J

?BC

7.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.A、B分子中的雜環(huán)均為H平面構(gòu)型，A、B分子中N原子的雜化方式也相同

B.［AlCl/一、［P耳］、［BR」三種陰離子中心原子均沒有孤電子對(duì)且空間結(jié)構(gòu)均為正四面體

C.B到C的反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

D.上述非金屬元素C、H、0、N、F中第一電離能最大的是F

8.下列有關(guān)說法正確的是

A.C2H5NH3NO3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NH4NO3,因此C2H5NH3NO3的熔點(diǎn)高于NH4NO3

B.離子液體室溫下不能導(dǎo)電

C.上圖中X-表示鹵素離子，Y-表示目標(biāo)離子液體的陰離子

D.室溫下呈液態(tài)的鹽均為離子液體

【答案】7.B8.C

【解析】

【7題詳解】

A.A、B分子中的雜環(huán)均為口：平面構(gòu)型，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知A、B分子中N原子的雜化方式均為sp2雜

化，A正確；

B.根據(jù)孤電子對(duì)計(jì)算公式可以計(jì)算出［A1C1J—、［PR］、［BR「三種陰離子的中心原子中沒有孤電子

對(duì)，［A1C1J、伊月「為正四面體構(gòu)型，而［PR「不是sp3雜化，故［PR「不是正四面體構(gòu)型，B錯(cuò)誤；

C.題干信息“第二步再通過離子交換、絡(luò)合反應(yīng)、電解法或復(fù)分解反應(yīng)等方法，將鹵素離子轉(zhuǎn)換為目標(biāo)離

子液體的陰離子”，故B到C的反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，C正確；

D.由第一電離能變化趨勢圖可知，上述非金屬元素C、H、O、N、F中第一電離能最大的是F,D正確；

答案選B。

【8題詳解】

A.NH4NO3是普通的離子化合物，C2H5NH3NO3是離子液體，熔點(diǎn)只有12℃,因此NH4NO3的熔點(diǎn)高

于C2H5NH3NO3,離子化合物的熔點(diǎn)不能由相對(duì)分子質(zhì)量大小來判斷，A錯(cuò)誤；

B.離子液體室溫下有自由移動(dòng)的離子，因此室溫下能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；

C.題干信息”第二步再通過離子交換、絡(luò)合反應(yīng)、電解法或復(fù)分解反應(yīng)等方法，將鹵素離子轉(zhuǎn)換為目標(biāo)離

子液體的陰離子”，C正確；

D.人們將由有機(jī)陽離子和無機(jī)或有機(jī)陰離子構(gòu)成的在室溫下呈液態(tài)的有機(jī)鹽稱為離子液體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

1

向。」mol.L_H2O2溶液中滴入等體積等濃度

A溶液紫色褪去H2O2具有還原性

的酸性KMnCL溶液

溶液先變渾濁，升變渾濁是因?yàn)樯闪吮?/p>

向苯酚鈉溶液中通入足量的C。？，再將溶液升高

B溫至65℃溶液變酚，變澄清是因?yàn)橛稚?/p>

至65℃以上

澄清了苯酚鈉

室溫下，用pH計(jì)分別測定NaHCO3溶液和H2c。3的酸性比

NaHCO3溶液pH

C

CH3COONa溶液大CH3co0H弱

向0.5g淀粉中加入4mL2moi-匚1H2sod溶

D液，加熱，待溶液冷卻后加入NaOH溶液至堿試管中有銀鏡現(xiàn)象淀粉溶液已經(jīng)水解

性，再加入新制的銀氨溶液，混合均勻后熱水浴

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.0.1mol-L-1H2O2溶液與等體積等濃度的酸性KM11O4溶液反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式：

5H2O2+2KM11O4+3H2sO4=K2so4+2MnSO4+5ChT+8H2。可知，KMnC%溶液過量，溶液紫色不褪去，A錯(cuò)誤；

B.向苯酚鈉溶液通入足量的。。2,溶液先變渾濁，是因?yàn)樯闪吮椒樱賹⑷芤荷咧?5℃以上，溶液

變澄清，是因?yàn)?5℃以上苯酚在熱水中溶解，B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)該測定同濃度溶液的pH值，C錯(cuò)誤；

D.淀粉在稀硫酸作用下水解成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，向溶液中加入氫

氧化鈉溶液中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡，說明淀粉已水解，D正確；

故選D。

10.某離子化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原

子核外有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Z原子核外L層有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說法錯(cuò)誤的是

?x

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

B.該陽離子中Z原子提供孤電子對(duì)與Y原子形成配位鍵

C.同周期第一電離能在Y與Z之間的元素有3種

D.X、Y、Z中電負(fù)性最小的為Y

【答案】A

【解析】

【分析】由圖可知，陽離子中X、Y、Z形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為1、3、4,X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，Y原子核外有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Z原子核外L層有3個(gè)未成對(duì)電子，則X為H元

素、Y為B元素、Z為N元素。

【詳解】A.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硝酸

的酸性強(qiáng)于硼酸，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，陽離子中具有孤對(duì)電子的氮原子與具有空軌道的硼原子形成配位鍵，故B正確；

C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電

離能大于相鄰元素，同時(shí)Be2s軌道全滿較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能在B與N之間的

元素有Be、C、0,共3種，故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則H、B、N三種元素中，電負(fù)性最小的是B元素，故D正確；

故選A?

11.一種非金屬一有機(jī)物液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

負(fù)載

/°x_CHO

M:

/O^COOH

N：

放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為COOH

A.-

+H2O-2e+2H+

B.充電時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向電極乙移動(dòng)

C.充電時(shí)，甲電極接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.以此電源電解硫酸銅溶液，若加98gCu(OH)2使溶液復(fù)原，理論上消耗160gBr2

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，放電時(shí)澳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，即電極甲為正極，正極電極反應(yīng)式為

Br2+2e=2Br-,則電極乙為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為:

CHOCOOH回答下列問題;

-

+H2O-2e=+2H

【詳解】A.據(jù)以上分析可知，放電時(shí)，電極乙為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，M中醛基氧化為竣基，所以負(fù)極

電極反應(yīng)式為:CHOC0°H口+，A不符合題意;

-

+H2O-2e=十2H

B.放電時(shí)，電極乙為負(fù)極，則充電時(shí)電極乙為陰極，H+通過質(zhì)子交換膜向陰極移動(dòng)，即向電極乙移動(dòng),

B不符合題意；

C.放電時(shí)，電極甲為正極，則充電時(shí)電極甲為陽極，與直流電源的正極直接相連，C不符合題意；

D.以此電源電解硫酸銅溶液，若加98gCu(OH)2時(shí)可使溶液復(fù)原，98gCu(OH)2的物質(zhì)的量為Imol,

電解

相當(dāng)于ImolCuO和ImolH?。，而電解時(shí)發(fā)生ZCuSO4+ZH2。=2Cu+2H2so4+O2個(gè)時(shí)復(fù)原力口入

電解

CuO即可，而電解時(shí)發(fā)生2H2。=2H2T+O2T時(shí)復(fù)原加入H?O即可，且加入ImolCuO即可復(fù)原時(shí)

原電解硫酸銅溶液的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，加入lmolH2O即可復(fù)原時(shí)原電解水的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電

子，由電子得失守恒可知，理論上轉(zhuǎn)移41noi電子時(shí)消耗2moiB/m(Br2)=320g,D符合題意；

故答案選D；

12.在制藥行業(yè)常用高純度無水三氯化鐵做許多反應(yīng)的催化劑，因此制藥行業(yè)對(duì)高純度無水三氯化鐵的需

求量日益增多。下面是一種用廢鐵屑(廢鐵屑中含少量碳)制備無水三氯化鐵的工藝。

下列有關(guān)制備無水三氯化鐵工藝的說法錯(cuò)誤的是

A.可以用熱Na2cCh溶液去除原料廢鐵屑表面的油污

B.已知SOCI2+H2OSO2+2HCI,可知在上述工藝中用SOCb代替HCl(g)效果更好

C.操作②可通過蒸發(fā)結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到FeCb-6H2O

D.C是一種具有氧化性的物質(zhì)

【答案】C

【解析】

【分析】用Na2c03溶液去除廢鐵屑表面的油污，再加稀鹽酸溶解廢鐵屑將其轉(zhuǎn)化為FeCb溶液，向FeCb溶

液中加入氯氣等氧化性物質(zhì)得到FeCb溶液。從FeCb溶液中得到FeCb6H2。晶體，為了防止Fe3+水解，需

要通入HC1氣體；通HC1氣體的同時(shí)，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeCb6H20。再

在HC1的氣流中脫水，得到無水FeCb。

【詳解】A.Na2cO3溶液呈堿性，加熱條件下促進(jìn)CO：水解，溶液的堿性增強(qiáng)。堿性條件下油脂完全水

解，因此可用熱Na2cCh溶液去除原料廢鐵屑表面的油污，該說法正確，A不符合題意；

B.SOCb水解不僅消耗水分還產(chǎn)生HCl(g),在該工藝中用SOCb代替HCl(g)效果更好，該說法正確，B不

符合題意；

C.從FeCb溶液中得到FeCD6H2O晶體，需要防止加熱過程中Fe3+水解，需要不斷地通入HC1氣體，因

此操作②為向FeCb溶液通入HCl(g)的同時(shí)通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌得到FeCb6H2。，該說

法錯(cuò)誤，C符合題意；

D.物質(zhì)C要將Fe2+氧化為Fe3+,因此C是一種具有氧化性的物質(zhì)，該說法正確，D不符合題意；

答案選C。

13.向雙氧水中加少量含「的溶液，應(yīng)。2的分解速率明顯加快，其反應(yīng)機(jī)理為：(i)H2C)2+「f凡0

+ICF慢，(過)旦02+10一一凡0+。2+「快；經(jīng)測定在相同體積、相同溫度和不同pH條件下此溶液

中雙氧水分解情況如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是

o

lu

0

-

/

O

X

A.在0?50min時(shí)間段，pH=b和pH=6時(shí)H2。？的降解百分率相等

B.KT和「是該反應(yīng)的催化劑

C.pH=6時(shí)，從開始至A點(diǎn)，雙氧水的分解速率為2xl(T3moi.匚Lmin-i

D,雙氧水完全分解后反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)生成的水量少

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖像可知在0?50min,pH=b和pH=6時(shí)H?。？的降解百分率均為1。。％，A正確;

B.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知：碘離子開始時(shí)參與反應(yīng)最后重新生成，「是該反應(yīng)的催化劑，而KT是中間產(chǎn)

物，B錯(cuò)誤；

C.該題中未告知溶液的體積，無法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)方程式可知，雙氧水完全分解后反應(yīng)（i）與反應(yīng)（ii）生成的水量一樣多，D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

14.常溫下，將0.1mol-匚1聯(lián)氨溶液滴入20mL的稀鹽酸中，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入聯(lián)氨

溶液體積（％=20.00mL）的變化如圖所示（已知：lg3ao.5,聯(lián)氨的電離方程式為N2H4+H2。.N2H；

+

+OH-，N2H^+H2ON2H；+OH,常溫時(shí)，跖1=3.0xlCr,=7.6乂10F）。下列說法正

確的是

A.0.1聯(lián)氨溶液的pH旬2.0

B.該反應(yīng)中稀鹽酸的濃度為0.2mol-匚1

C.b點(diǎn)pH=7,d點(diǎn)pH>7

+

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c（OH-）=c（H）+c（N2H^）+2C（N2H：）

【答案】B

【解析】

【詳解】A.N2H4+H,O^N2H；+OH,K”="N2H5)<(OH),則

c(N2HJ

61

c(0H-)=^bl-c(N2H4)?V0.lx3.0xl0mol-I7,pOH-3.25,因此pH=10.75,A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)時(shí)水的電離度最大，因此c點(diǎn)應(yīng)為N2H6cU溶液，由于N2H4?2HC1,

2c(WYN2HJ_2x0.1mol-L-1x20mL

c(HCl)=0.2mol-L-1B正確;

V(HCl)20mL

C.C點(diǎn)為N2H6cL溶液，由于NzH；+水解程度最大，最大地促進(jìn)了水的電離，且溶液呈酸性，pH<7,所

以b點(diǎn)溶液也應(yīng)呈酸性，即pH<7,d點(diǎn)為N2H5cl和N2H4的混合溶液,此時(shí)水電離的c(H+)=l(T，

溶液呈中性，pH=7,C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)水電離程度最大，此時(shí)的溶質(zhì)為N2H6C12,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在電荷守恒：

++

C(OH-)+c(cr)=c(H)+c(N2H；)+2c(N2H^),D錯(cuò)誤；

故選B。

二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)

15.重銘酸鉀又稱紅磯鉀，用于制銘帆、火柴、電鍍、有機(jī)合成等。工業(yè)上一般以銘鐵礦為原料制備重銘

酸鉀，銘鐵礦的主要成分為[Fe(CrC)2)2：l，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

①熔塊中含有NazCrC^、FJO3等;

@Cr2O^+H20.*2H+2CrOj；

31

③^spfFe(OH)3]=2.79x10—39,[Cr(OH)3]=6.4x10；

@lg2=0.3o

回答下列問題：

(1)步驟I中要加快高溫氧化的速率，可采取除升溫外的措施有。

⑵步驟I中[Fe(CrO2)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(3)下列有關(guān)該工藝過程中的步驟說法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。

A.濾渣1中含量最多的金屬元素是FeB.步驟III中pH較大時(shí)效果更好

C.步驟IV中pH大于步驟m中pH

(4)某工廠用a噸銘鐵礦粉(含CrO145%)制備KaCr2。？，最終得到產(chǎn)品b噸，產(chǎn)率為

(5)含Cr2。；的廢水有毒，工業(yè)上常用電解法來處理含。馬07的酸性廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置模

擬處理含的酸性廢水。乙室中以Cr(OH)3沉降去除Cr2。；。

MN

甲室乙室丙室

①碳棒應(yīng)接外接電源的極。離子交換膜Y允許通過的離子是=

②常溫下，當(dāng)電解到pH=時(shí)，三價(jià)銘離子沉淀完全(離子濃度<10-5mol時(shí)，沉淀完全)。

③乙室中Cr?。，因轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉降而去除，寫出乙室中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。

【答案】⑴粉碎等⑵4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2==8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

/、、100Z?c/f806?16800b

(3)BC(4)------------%或——義100%或-----------%

0.7875。63a0.45x294a

(5)①.負(fù)②.Fe2+③.5.6

-2++

Cr2O；+6Fe+17H2O=2Cr(OH)3J+6Fe(OH)3J+10H

【解析】

【分析】銘鐵礦石的主要成分為Fe(CrO2)2,還含有硅、鋁等雜質(zhì)，銘鐵礦石加入碳酸鈉、通入氧氣高溫氧

化生成Na2CrC>4和Fe2O3>NaAQ、Na2SiO3WC02；將熔塊水浸、過濾、洗滌，濾渣1主要成分為FezCh;

取濾液1調(diào)pH=7過濾，濾渣2為A1(OH)3,濾液2繼續(xù)調(diào)pH使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,再加KC1得

到KZCG。？，據(jù)此分析解答。

【小問1詳解】

將礦石粉碎等都可以加快高溫氧化速率；

【小問2詳解】

步驟I中銘鐵礦被氧氣氧化為NazCrO,和FezCh,Cr元素化合價(jià)由+3升高為+6、鐵元素化合價(jià)由+2升高

為+3,根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高溫

；

4Fe(\CrO92)/2n+Z8Na5?CO3+27O?82Na?C4rO4+22F5e?O,+82C'O?

【小問3詳解】

A.由分析可知，濾渣1中主要是FecOs，故含量最多的金屬元素是Fe,A正確;

B.由分析可知，濾渣2為A1(OH)3,若步驟III中pH過大，Al(OH)3會(huì)溶解進(jìn)入濾液2,因此步驟m中

pH較大時(shí)效果不一定更好，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，步驟IV中濾液2到濾液3是由CrO7生成Cr2。；，根據(jù)

Cr2O^+H20-2H++2CrOj可知，要加H+，因此步驟IV中pH小于步驟III中pH,C錯(cuò)誤；

故答案選BC；

【小問4詳解】

_________2_____*10f)%=0/on

由2CrO：?可列式計(jì)算如下：”45%0.7875a或受x100%或

-----------------XZy463/7

168

16800Z?y

0.45x294a'

【小問5詳解】

去除Cr?。；的原理是利用鐵棒失電子生成二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子通過離子交換膜Y進(jìn)入乙室將Cr2。；-

還原成三價(jià)銘離子以氫氧化銘沉降除去，因此碳棒是陰極，連接外接電源的負(fù)極，鐵棒是陽極；據(jù)此分析

解答；

①由分析可知，Y膜允許通過的離子是Fe?+；

-31

(6.4xlO+

②三價(jià)鋁離子沉淀完全時(shí),c(0H)=即｛OH)=4x10-moLi^,c(H)=

V-KF-

工區(qū)pH=5.6；

4x10-94

③由分析可知，二價(jià)鐵離子通過離子交換膜Y進(jìn)入乙室將Cr2。：還原成三價(jià)銘離子以氫氧化銘沉降除

2++

去，離子反應(yīng)方程式為：CqO1+6Fe+17H2O=2Cr(OH\J+6Fe(OH\J+10Ho

16.超級(jí)鐵化合物具有較高的比容量(比容量指電池的容量與重量之比，一般以mAh/g或Ah/kg為單位)，

常用作高容量電池正極材料。高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種常見的超級(jí)鐵化合物，深紫色晶體。下面是濕法制

備高鐵酸鉀實(shí)驗(yàn)方案：

i,合成工藝

氯氣一生成C1CT-生成高鐵酸鉀一過濾、提純、干燥，得產(chǎn)品

ii.實(shí)驗(yàn)裝置圖

NaOH溶液

iii.溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)過程生成KC1O和QFeCU產(chǎn)率的影響以及最終得到KzFeCU產(chǎn)品純度的影響如圖所示。

回答下列問題:

(1)裝置C中多孔球泡的作用是O

(2)實(shí)驗(yàn)開始后先打開裝置___________中分液漏斗活塞(填"A”或"C”)。

(3)寫出由C1CT氧化生成高鐵酸鉀的離子方程式：o

(4)裝置C中水槽應(yīng)采用水浴(填“冰”或“熱”)。

(5)為了檢測裝置C中Fe3+是否有剩余，可以采用黃血鹽法進(jìn)行檢驗(yàn)，試劑K4[Fe(CN)6]生成普魯士藍(lán)沉

淀(FedFe(CN)6]3)。

①寫出該方法檢測三價(jià)鐵的離子方程式：o

②經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)普魯士藍(lán)沉淀物｛Fe4Fe(CN)6]3｝寫成K[FeUiFeU(CN)6]更合理，后者的鐵鼠骨架如圖所示，鉀

離子位于正六面體的空穴中(圖中未標(biāo)出)，以平衡鐵鼠骨架的負(fù)電荷。鐵的配位數(shù)是0

K[FemFeii(CN)6]中有正二價(jià)和正三價(jià)鐵，依據(jù)元素電負(fù)性判斷正二價(jià)鐵是(填“A”或"B”)。已

知正六面體邊長為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為g-cm-\

【答案】(1)增加氣體與液體的接觸面，使氣體充分反應(yīng)

3+

(2)A(3)3C1O+2Fe+10OJT=2FeOj+3Cr+5H2O或3C1O+2Fe(OH)3+4OH'=2FeO：+3C1

+5H2O

Q5x307x1()23

(4)冰(5)①.4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3[②.6③.B④.」——:~z--------

【解析】

【分析】濃鹽酸和MnCh在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，利用飽和食鹽水除去C12中的HC1氣體，利用KOH

和氯氣制備KC1O,KC1O將Fe3+氧化得到K2FeO4,最后利用NaOH溶液吸收尾氣。

【小問1詳解】

多孔球泡可以增大Cb與KOH溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分。

答案為增加氣體與液體的接觸面，使氣體充分反應(yīng)。

【小問2詳解】

根據(jù)分析，首先要利用Cb和KOH溶液制備KC1O,KOH溶液中應(yīng)先通入C12；因此應(yīng)先打開裝置A中分

液漏斗活塞，先生成氯氣制備KC1O。

答案為A。

【小問3詳解】

C1CT氧化Fe3+生成FeOj,反應(yīng)中CRT中Cl的化合價(jià)從+1價(jià)降低到一1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)；Fe3+轉(zhuǎn)

化為FeOj,Fe的化合價(jià)從+3升高到+6價(jià)，化合價(jià)升高了+3價(jià)，化合價(jià)升降守恒，則CKT和Fe3+的

比例為3:2?再根據(jù)元素守恒和電荷守恒配平，配平的離子方程式為3clCT+2Fe3++10C)H一=2FeO:+

3C1+5H2O?也可以認(rèn)為C1CT氧化的是Fe(OH)3,則離子方程式為3C10^+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO^+

3Cr+5H2O?

答案為3cleT+2Fe3++10OH—=2FeO：+3C「+5H2O或3cleT+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO:+3CF+

5H2O。

【小問4詳解】

根據(jù)圖示，溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)過程生成KC1O和KzFeCU產(chǎn)率的影響是低溫時(shí)，產(chǎn)率高；盡管溫度高得到KzFeCU

產(chǎn)物純度更高，但是純度變化很小，因此應(yīng)該采用冰水浴。

答案為冰。

【小問5詳解】

①Fe3+與K4[Fe(CN)6]反應(yīng)的離子方程式為4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=FedFe(CN)6]3I?

②以A所指的Fe為研究對(duì)象，該Fe上下左右前后共有6個(gè)CN，所以Fe的配位數(shù)是6。N原子的電負(fù)性

大于C原子，所以與N原子相連的Fe為+3價(jià)，與C原子相連的Fe為+2價(jià)，B符合題意。根據(jù)均攤

法，每個(gè)正六面體含有8x^=1個(gè)Fe和12x」=3個(gè)CN,根據(jù)分子式KFeUiFeJCNM，可知每個(gè)正六

84

面體中含有0.5個(gè)K,則正六面體中含有|■個(gè)K［FemFe"（CN）6］；則該晶體的密度

23

0.5M,30.5x3.07xlO,3

p=-------------『g/cm.=-----------；------g/cm=

0.5x3.07x1()23

答案為①4Fe3++3[Fe(CN)]4-=Fe[Fe(CN)6]I

64而

17.甲烷重整是工業(yè)上獲得CO、H2的一種重要途徑，其反應(yīng)方程式如下:

i：CH4(g)+H2O(g),■CO(g)+3H2(g)AH,

（1）已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

H一C一H一C一

化學(xué)鍵eg

HOOH

E/CkJ-mol-1)4363431076465413

由上述數(shù)據(jù)計(jì)算AH】=。

（2）某金屬元素R的氯化物對(duì)上述反應(yīng)有催化作用，該金屬氯化物的四水結(jié)晶水合物在T℃時(shí)分解的反

應(yīng)方程式如下：

ii：RC12-4H2O(S)=RQ2(s)+4H2O(g)

①該反應(yīng)的=1.6xl0-3kPa［以化學(xué)反應(yīng)aA（g）+8B（g）.dD（g）+eE（g）為例，Y=

求此溫度下

.（1^0）=_kPao

②反應(yīng)i在R的氯化物催化作用下反應(yīng)時(shí)間明顯縮短，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，且催化劑只影響其中的一步反

應(yīng)。兩部反應(yīng)分別是：第一步。凡⑵+凡。?P,第二步P，CO（g）+3H2（g）（P為中間產(chǎn)物），

其中第一步比第二步反應(yīng)慢，中間產(chǎn)物ImolP所具有能量大于ImolCHjg）和ImolH?O（g）所具有的能

量和，也大于ImolCO（g）和3moiH?（g）所具有的能量和。請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)系中畫出反應(yīng)i的反應(yīng)進(jìn)程與能

量關(guān)系圖像（其中用實(shí)線一表示無催化劑，用虛線一表示有催化劑）o

能量

CH4(g)+H2O(g)PCO(g)+3H2(g)

反應(yīng)過黃

（3）在一剛性容器中加入過量RCUZHZOG）,抽真空后，向剛性容器中通入一定量CH「封閉該剛性

容器，T℃時(shí)甲烷初始?jí)簭?qiáng)為200kPa,平衡時(shí)剛性容器中壓強(qiáng)為520kPa,則0（H2）：kPa,

反應(yīng)CH4（g）+H2（D（g）.?CO（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K，=

（4）T℃時(shí)（3）中的剛性容器內(nèi)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剛性容器中各物質(zhì)壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，其中表

隨時(shí)間變化的是,反應(yīng)20min到達(dá)如圖所示的A點(diǎn)，20min內(nèi)V（H2）=

〃(凡0)

kPa-min-1o隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剛性容器中水的壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)___________（填嘴

P(總)

大”“減小”或“不變

P[A(g)]力(總)

1.0

0.9

0.8

0.7

0.6

0.5

0.4

0.3

0.2

0.1

0.0

Z/min

【答案】（1）+198kJmor1

能量

(2)0.20

CH4(g)+H2O(g)PCO(g)+3H2(g)

反應(yīng)過程

(3)①.300②.135

(4)①.b②.7.5③.減小

【解析】

【小問1詳解】

焰變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(4*413+2義465)1<1/0101-(1076+3*436)日/0101=+198日/11101；故

答案為：+198kJ-mor1；

【小問2詳解】

4

“(凡。)

-3

①腔==1.6xlOkPa,y?(H2O)=20kPa；故答案為:20；

P6

②催化劑加快總反應(yīng)速率，主要是加快慢反應(yīng)速率，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且中間產(chǎn)物ImolP所具有能量大

于ImolCHd(g)和ImolH2。(g)所具有的能量和，也大于ImolCO(g)和3moiH?(g)所具有的能量和，因

此該反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量圖大致圖像如圖所示;

故答案為:

CH4(g)+H2O(g)PCO(g)+3H2(g)

反應(yīng)過程

【小問3詳解】

由上一問可知，rc時(shí)通入過量的RC^ZH?。。)，其分解產(chǎn)生H2(D(g)的壓強(qiáng)為20kPa,而在反應(yīng)

CH4(g)+H2(D(g),yCXgHBHzlg)中，溫度不變，腔不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，凡。心)的壓強(qiáng)

仍為20kPa,據(jù)此列出三段式:

CH4(g)+H2O(g).CO(g)+3H2(g)

起始/kPa20000

,(200-x)+20+x+3x=520,解

改變/kPaXX3x

平衡/kPa200-x20X3x

得x=100,則平衡時(shí)CH4的壓強(qiáng)為lOOkPa,也。痣）的壓強(qiáng)為20kPa,CO的壓強(qiáng)為lOOkPa,凡的壓強(qiáng)為

HOOkPaApOOkPaY

3OOkPa,K°=\100kPa/=⑶；故答案分別為：300；135；

riOOkPaA(20kPaA

LlOOkPaJllOOkPa)

小問4詳解】

P(CHJP(CHJ

①隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH4的壓強(qiáng)減小，CH4的壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)減小,因此表不隨時(shí)間變化

P(總)P(總)

的是：a；CO的壓強(qiáng)和H2的壓強(qiáng)均在增加，但H2的壓強(qiáng)增加量較CO更多，故H2的壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)增加的更

P（H,）

快，因此表示才才隨時(shí)間變化的是：b；

②設(shè)反應(yīng)過程中變化的CH4的壓強(qiáng)為x,根據(jù)CH43H2,且反應(yīng)到達(dá)20min時(shí)CH4和H2的壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)相

1

等，故（200—x）kPa=3xkPa,解得x=50,v（H2）=^=7.5kPa-min；③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剛性

P（H,O）

容器