河北二模化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[2]分，共[30]分）

1.下列物質中，屬于單質的是（）

A.氯化鈉B.氧氣C.硫酸D.氫氧化鈉

2.下列關于元素周期律的描述，正確的是（）

A.同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

B.同主族自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱

C.同周期自上而下，原子半徑逐漸增大，電子層數逐漸增加

D.同主族自上而下，原子半徑逐漸減小，電子層數逐漸減少

3.下列物質中，不屬于酸堿鹽的是（）

A.鹽酸B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.氧化鈣

4.下列反應中，不屬于置換反應的是（）

A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

B.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

C.2H2+O2=2H2O

D.2KClO3=2KCl+3O2↑

5.下列關于溶液的說法，正確的是（）

A.溶液一定無色

B.溶液一定是混合物

C.溶液一定是均一的

D.溶液的濃度越高，粘度越大

6.下列物質中，屬于強電解質的是（）

A.氫氧化鈣B.氯化鈉C.硫酸銅D.氫氧化鈉

7.下列關于化學鍵的描述，正確的是（）

A.共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

B.離子鍵是由兩個原子共用一對電子形成的

C.氫鍵是由兩個非金屬原子共用一對電子形成的

D.氧鍵是由兩個金屬原子共用一對電子形成的

8.下列物質中，屬于有機物的是（）

A.氯化鈉B.乙醇C.氧化鈉D.氫氧化鈉

9.下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）

A.反應速率與反應物濃度無關

B.反應速率與反應物濃度成正比

C.反應速率與反應物濃度成反比

D.反應速率與反應物濃度無關，與溫度有關

10.下列關于氧化還原反應的描述，正確的是（）

A.氧化還原反應中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子

B.氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子

C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都失去電子

D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑都得到電子

二、填空題（每題[3]分，共[18]分）

11.下列元素的原子序數依次為：Li、Be、B、C，它們在元素周期表中的位置分別是：______、______、______、______。

12.某溶液的pH值為7，則該溶液的酸堿性為______。

13.下列物質中，屬于酸的是______、______、______。

14.下列物質中，屬于堿的是______、______、______。

15.下列物質中，屬于鹽的是______、______、______。

16.下列物質中，屬于非電解質的是______、______、______。

17.下列物質中，屬于氧化劑的是______、______、______。

18.下列物質中，屬于還原劑的是______、______、______。

四、計算題（每題[8]分，共[24]分）

19.已知：NaOH的摩爾質量為40g/mol，HCl的摩爾質量為36.5g/mol，NaCl的摩爾質量為58.5g/mol。

（1）計算25gNaOH的物質的量。

（2）計算50gHCl的物質的量。

（3）若將25gNaOH與50gHCl完全反應，計算生成的NaCl的質量。

20.已知：Cu的摩爾質量為64g/mol，Ag的摩爾質量為108g/mol，CuSO4的摩爾質量為160g/mol。

（1）計算0.1molCuSO4溶液中CuSO4的質量。

（2）若將0.1molCuSO4溶液與足量的AgNO3溶液反應，計算生成的AgCl的質量。

（3）計算反應后溶液中剩余的CuSO4的物質的量。

五、實驗題（每題[8]分，共[16]分）

21.下列實驗操作中，正確的是（）

A.用膠頭滴管滴加液體時，滴管應垂直于試管口

B.用酒精燈加熱試管時，應將試管傾斜45度角

C.用試管夾夾持試管時，應將試管夾夾在試管的中上部

D.用試管夾夾持試管時，應將試管夾夾在試管的中下部

22.下列實驗現象中，與下列反應相符的是（）

A.鐵與稀硫酸反應生成氫氣

B.銅與稀硫酸反應生成氫氣

C.鋁與稀硫酸反應生成氫氣

D.鉛與稀硫酸反應生成氫氣

六、簡答題（每題[8]分，共[16]分）

23.簡述酸堿中和反應的特點。

24.簡述金屬活動性順序及其應用。

試卷答案如下：

一、選擇題

1.B

解析思路：單質是由同種元素組成的純凈物，氧氣由氧元素組成，屬于單質。

2.B

解析思路：同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，電子層數逐漸增加，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

3.D

解析思路：酸堿鹽是化合物，氧化鈣是由鈣元素和氧元素組成的氧化物，不屬于酸堿鹽。

4.C

解析思路：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，2H2+O2=2H2O不是置換反應。

5.B

解析思路：溶液是均一的混合物，一定是混合物。

6.A

解析思路：強電解質是指在水中完全電離的化合物，氫氧化鈣在水中完全電離。

7.A

解析思路：共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的，離子鍵是由陰陽離子通過靜電作用形成的。

8.B

解析思路：有機物是含有碳元素的化合物，乙醇是含有碳元素的化合物。

9.B

解析思路：反應速率與反應物濃度成正比，濃度越高，反應速率越快。

10.B

解析思路：氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。

二、填空題

11.第一周期、第二周期、第三周期、第四周期

解析思路：根據原子序數，確定元素在元素周期表中的周期。

12.中性

解析思路：pH值為7，表示溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，溶液為中性。

13.鹽酸、硫酸、硝酸

解析思路：酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

14.氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣

解析思路：堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

15.硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉

解析思路：鹽是指由金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物。

16.水蒸氣、二氧化碳、氨氣

解析思路：非電解質是指在水中不電離的化合物。

17.氯氣、溴水、濃硝酸

解析思路：氧化劑是指在化學反應中得到電子的物質。

18.鐵、鋅、鋁

解析思路：還原劑是指在化學反應中失去電子的物質。

四、計算題

19.（1）25gNaOH的物質的量為：25g/40g/mol=0.625mol

（2）50gHCl的物質的量為：50g/36.5g/mol=1.379mol

（3）根據化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，25gNaOH與50gHCl反應生成NaCl的質量為：0.625mol*58.5g/mol=36.25g

20.（1）0.1molCuSO4溶液中CuSO4的質量為：0.1mol*160g/mol=16g

（2）根據化學方程式：CuSO4+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl，0.1molCuSO4與足量的AgNO3反應生成AgCl的質量為：0.1mol*2*108g/mol=21.6g

（3）反應后溶液中剩余的CuSO4的物質的量為：0.1mol-0.1mol=0mol

五、實驗題

21.B

解析思路：用酒精燈加熱試管時，應將試管傾斜45度角，防止試管底部炸裂。

22.C

解析思路