溶劑水溶液中的離子平衡參加一種電解質

水電離平衡水弱電解質的電離平衡鹽類的水解平衡難溶電解質的溶解平衡化學平衡理論知識體系水溶液水溶液中的離子平衡一、強、弱電解質的判斷方法1．電離方面：能否完全電離，如：(1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH約為3；(2)0.1molCH3COOH溶液的導電能力比一樣條件下鹽酸的弱；(3)一樣條件下，把鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，前者反響速率比后者快；

(4)醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺；(5)pH=1的CH3COOH與pH=13的NaOH等體積混合溶液呈酸性等。

2．水解方面：根據電解質越弱，對應離子水解能力越強(1)CH3COONa水溶液的pH>7；(2)0.1mol·L－1CH3COONa溶液pH比0.1mol·L－1NaCl溶液大。

3．稀釋方面：如圖：a、b分別為pH相等的NaOH溶液和氨水稀釋曲線。c、d分別為pH相等的鹽酸和醋酸稀釋曲線。4．利用較強酸(堿)制備較弱酸(堿)判斷電解質強弱。如將醋酸參加碳酸鈉溶液中，有氣泡產生。說明酸性：CH3COOH>H2CO3。5．利用元素周期律進展判斷，如非金屬性Cl>S>P>Si，則酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(最高價氧化物對應水化物)；金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。二、水的電離1.水的電離及離子積常數⑴水的電離平衡：〔正反響為吸熱反響〕⑵水的離子積常數：Kw=[H+][OH-]250C時Kw=1.0×10-14mol2·L-21000C時Kw=1.0×10-12mol2·L-2.⑶無論是純水還是酸、堿、鹽等電解質的稀溶液，水的離子積為該溫度下的Kw。H2O+H20H3O++OH—

H20H++OH—

2.影響水的電離平衡的因素：[討論]參加酸或堿、溫度、參加能水解的鹽、參加Na分別對水的電離平衡有什么影響？1．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L，該溶液可能是(

)①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④

B．①②C．②③

D．③④A3.溶液的酸堿性和pH的關系⑴pH的計算：

pH=-lg[H+]⑵酸堿性和pH的關系：[思考]PH=7的溶液一定是中性溶液嗎？⑶pH的測定方法：①酸堿指示劑②pH試紙③pH計pH試紙的使用方法取一片pH試紙，放在干凈的外表皿或玻璃片上，用干凈枯燥的玻璃棒蘸取待測液點在試紙中部，然后與標準比色卡對照讀數。D答案

D9〔2021寧夏卷11〕將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的選項是D答案

D

18．：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。(1)假設A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。(2)假設A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，則A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L－1。(3)假設A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA______VB，混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)______c(CH3COO－)。(4)假設A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反響的離子方程式為__________。離子濃度大小比較：

三個守恒關系

(1)微粒數守恒關系(即物料守恒)。(2)

電荷守恒。(3)水電離的離子數平衡關系(即質子守恒)。1.電荷守恒：

——以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)2.物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]如:在Na2CO3溶液中

為得到質子后的產物；

為失去質子后的產物

c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+、HCO3