一、測定空氣里氧氣體積含量實驗（實驗目的）1.實驗現象：①紅磷燃燒發黃光，放熱，產生大量白煙；②冷卻后，打開彈簧夾，燒杯中的水沿導管倒流入集氣瓶中，約占原空氣體積的1/5。2.實驗結論：①集氣瓶中預先放少量水的原因:

吸收反應后產生的白煙和放出的熱量，使裝置快速冷卻到室溫。②進入的水少于1/5的原因：（1）實驗開始前，未夾彈簧夾，導致實驗中有氣體從導管逸出。（2）點燃紅磷后，伸入集氣瓶的速度太慢，導致燃燒放熱，將部分排出。（1）紅磷的量不足，沒將瓶內的氧氣耗盡。（2）裝置漏氣。（3）實驗后，未等裝置冷卻到室溫，就打開彈簧夾了。③進入的水多于1/5的原因：氧氣體積約占空氣體積的1/53.實驗注意事項：（2）本實驗中，水的主要作用是：（1）實驗中已經做到了紅磷過量，氣密性良好，發現結果明顯小于1/5，其原因是

。回答下面問題：（3）若同時用紅磷和木炭，按下圖裝置進行空氣成分的測定，結果______（填是或不）一樣。因為__________________。未等裝置冷卻到室溫就打開止水夾。吸收有毒的白煙吸收生成熱，加速裝置冷卻不

紅磷燃燒消耗氧氣，產物是固體瓶內壓強減少。木炭燃燒消耗氧氣后產物是氣體，瓶內壓強沒有減少。二、硫在氧氣中燃燒實驗1、實驗目的：2、實驗現象：（1）藍紫色火焰（2）放熱（3）生成有刺激性氣味氣體3、注意事項：（1）集氣瓶內預先放少量的水，吸收生成的有毒氣體（2）若硫在空氣中燃燒，現象是淡藍色火焰，放熱，有刺激性氣味氣體生成。氧氣具有助燃性碳三、碳在氧氣中燃燒1、實驗現象：（1）發白光（2）放熱（3）生成使石灰水變渾濁的無色氣體2、注意事項：（1）碳在空氣中燃燒的現象，發紅光。四、鐵在氧氣中燃燒1、實驗現象：(1)劇烈燃燒，火星四射

(2)放出大量熱(3)生成黑色固體2、注意事項：（1）集氣瓶內預先裝有少量水目的：防止高溫熔融物濺落，使瓶底炸裂。（2）實驗失敗的原因：①鐵絲表面有鐵銹②鐵絲溫度沒有達到著火點③氧氣不純五、加熱高錳酸鉀制氧氣1、實驗裝置2、操作步驟：發生裝置：固-固加熱型收集裝置：排水法或向上排空氣法（1）組裝儀器（從下到上、從左到右）（2）檢查裝置氣密性（3）加入藥品（4）固定試管，并加熱（5）用排水法收集O2（6）實驗結束時，先將導管移出水面，后熄滅酒精燈（7）收集滿的O2應蓋上玻璃片，正放在桌面上3、實驗注意事項（1）實驗時用酒精燈的外焰加熱。（2）藥品要平鋪，使其均勻受熱，充分反應（3）鐵夾夾距管口1/3處，防夾壞試管或燒壞鐵夾（5）試管內導管不要過長，過長不利于氣體導出。（6）管口處塞一團棉花，防KMnO4沿導管進入水槽或堵塞的導管。（7）管口略向下傾斜，防冷凝水倒流，炸裂試管。（8）剛開始的少量氣泡不收集（受熱膨脹的空氣），當有連續氣泡冒出時再收集。（4）試管內導管不要過長，過長不利于氣體導出。（9）實驗結束，先撤導管，后撤酒精燈。防水槽中的水沿導管倒流，炸裂試管。1．請根據下圖所示實驗裝置回答問題。（1）A裝置可用于制取氧氣，反應的化學方程式為

，該方法制取氧氣的主要實驗步驟有：①加熱②向試管中裝藥品并固定③檢查裝置氣密性④用排水法收集氧氣⑤停止加熱⑥將導管從水槽中取出。正確的實驗操作順序是

（填序號）。

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△③②①④⑥⑤

若⑤⑥步顛倒，后果是：水槽中的水沿導管倒流回試管，使試管炸裂2.

下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置。依據題目要求回答下列問題：(1)采用分解過氧化氫溶液制取氧氣的優點

(填序號)①產物無污染②不需加熱③需加熱④生成物只有氧氣(2)某同學選擇下圖裝置用高錳酸鉀為原料制取氧氣，并用排水法收集氧氣，實驗結束他發現水槽中的水變成紅色，請你幫助他分析原因

.

①②試管口沒有放棉花，KMnO4粉末沿導管進入水槽。C3、為確定某集氣瓶所收集氧氣的體積，請設計一個簡便的測量方法：。準確讀取量筒內液體體積的方法是

。氣體的發生裝置接入b口，將集氣瓶內的水從a口壓入到量筒內，讀出量筒內水的體積，即為所收集氧氣體積。視線與量筒內凹液面最低處相平。cb4、若用下圖所示裝置完成排空氣法收集O2，氣體發生裝置應該接的。b口六、檢驗裝置的氣密性1、操作步驟和現象（1）形成封閉體系塞緊帶導管的單孔塞，導管的一端沒入水中。（2）造壓強差雙手捂住試管（3）描述現象得結論

燒杯內的導管口有氣泡出現，手松開后，燒杯內液體倒吸如導管，并導管內水柱維持一段時間不下降。六、檢驗裝置的氣密性方法之一：受熱法（1）形成封閉體系（2）造壓強差：雙手捂住試管（3）描述現象得結論

若燒杯內的導管口有氣泡出現，手松開后，燒杯內液體倒吸如導管，并長頸內水柱維持一段時間不下降，則氣密性良好。步驟：從長頸漏斗內注水至液封。將右端乳膠管倒入裝有水的燒杯中方法之二：水壓法步驟：（1）形成封閉體系（2）造壓強差：從長頸漏斗繼續加水（3）描述現象得結論從長頸漏斗內注水至液封。將右端乳膠管用止水夾夾緊。

若長頸內出現一段液柱，且維持一段時間不下降，則氣密性良好。七、電解水的實驗b1.實驗現象①兩極上都有大量無色氣泡產生；②一段時間后，兩極試管內產生的氣體體積比為1：2。+-2.分別檢驗兩極生成的氣體①正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃，證明是O2②負極產生的氣體能被點燃，燃燒發出淡藍色火焰，放熱，生成無色液滴，證明是H2綜上，“正氧氣負氫氣，體積比1：2”3.實驗結論：H2O通電H2+O2↑↑22水是由氫元素和氧元素組成的。1．有關電解水實驗(如右圖)的下列敘述，正確的是A．甲試管連接電源負極B.試管甲中的氣體是氫氣C．水分子發生了改變，氫原子和氧原子沒有發生變化D．水分子是由氫分子和氧分子構成的

E.該實驗證明水由氫氣和氧氣組成F.該實驗證明水由氫元素和氧元素組成G.

水是由氫元素和氧元素組成的含氧化合物K．理論上若得到8mL的氧氣，可同時得到16mL氫氣

I．正負極產生氣體的分子個數比為1:2，產生的H2和O2的質量比為2:1L．理論上若得到4g氫氣，可同時得到32g氧氣M.電解水和氫氣燃燒的基本反應類型相同ABCGKL()八、分子性質探究實驗

通過對比實驗得出結論，為更具說服力，實驗過程中要控制變量。控制A、B燒杯中酚酞溶液的量一定。1、實驗現象：

一段時間后，A杯中的無色酚酞變紅，B杯中的無色酚酞無變化。3、實驗注意事項：2、實驗結論：（1）分子是不斷運動的。（2）氨水能使無色酚酞變紅九、過濾操作

1、實驗儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、玻璃棒3、過濾實驗要求：“一貼二低三靠近”一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣。濾紙內液面低于濾紙邊緣。三靠：燒杯靠近玻璃棒。玻璃棒靠近濾紙三層的部位。漏斗下端緊靠燒杯內壁。2、過濾實驗目的：除去水中難溶的物質。十、簡易凈水器1、實驗目的：粗略除去水中難溶物質2、實驗注意事項：（1）小卵石，石英砂作用為過濾。活性炭作用為吸附。（2）小卵石，石英砂，活性炭蓬松棉的放置順序不要顛倒。十一、白磷燃燒驗證質量守恒定律的實驗1、實驗現象：

白磷燃燒，發黃光，放熱，產生大量白煙，天平依然平衡。2、實驗結論：化學反應遵守質量守恒定律十二、碳酸鈉和鹽酸反應的實驗1、實驗現象：

有大量氣泡產生，粉末消失，天平向右傾斜。2、實驗注意事項：

對于有氣體生成的反應，驗證質量守恒定律時，要在封閉體系中進行，最好不發生形變。2、實驗裝置3、操作步驟：發生裝置：固-液常溫型收集裝置：向上排空氣法（1）組裝儀器（從左到右）（2）檢查裝置氣密性（3）加入藥品，控制反應（4）用向上排空氣法收集CO2，驗滿。（5）收集滿的O2應蓋上玻璃片，正放在桌面上4、實驗注意事項（1）檢驗裝置氣密性的方法描述（2）驗滿CO2的方法十三、實驗室CO2的制備和收集1、實驗藥品固體：大理石或石灰石液體：稀鹽酸（3）長頸漏斗下端要液封。十四、CO2使階梯蠟燭熄滅1、實驗現象：階梯蠟燭從下到上依次熄滅。2、實驗結論：CO2密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒。1．（6分）根據上圖所示實驗裝置回答問題。（1）B裝置燒杯中的現象說明二氧化碳

。

(2)D燒杯中的現象是

。原因是。

D

密度比空氣大，不燃燒，也不支持燃燒上面的蠟燭先熄滅，后面的蠟燭后熄滅。上面的蠟燭先接觸CO2氣體十五、驗證CO2能溶于水的實驗1、實驗現象：擰緊塑料蓋振蕩，軟塑料瓶變癟。2、實驗結論：CO2能溶于水3、實驗注意事項：

如果將實驗中的水換成石灰水，會有什么現象？十六、驗證CO2與H2O反應的實驗1、實驗現象：（Ⅰ）中紫色紙花變紅（Ⅱ）中紫色紙花無變化（Ⅲ）中干燥的紫色紙花無變化（Ⅳ）中紫色濕紙花變成紅色。2、實驗結論：CO2能與水反應，生成的物質顯酸性，能使紫色石蕊變紅。3、實驗注意事項：驗證哪一種物質使紫色石蕊變色，要進行對比實驗。1．（8分）小明同學為探究二氧化碳的性質，設計了上面的實驗（1）裝置B中倒入適量澄清的石灰水后，迅速擰緊軟塑料瓶的瓶蓋并振蕩，實驗現象是

，瓶內發生反應的化學方程式是

。（2）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入裝置C中，可觀察到的實驗現象是

，此現象說明CO2具有的化學性質是____。BCCO2CO2CO2CO2石灰水塑料瓶變癟澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O噴濕的一半變渾濁，干燥的一半無變化CO2能夠與水反應，產物顯酸性十七、CO還原金屬氧化物的實驗操作要求：(1)實驗開始時，先通入CO。排盡試管內的空氣后，再點燃酒精燈，防止加熱CO與O2反應引起爆炸。(2)實驗結束后，先熄滅酒精燈。繼續通入CO至金屬粉末冷卻。整套裝置分為：①還原裝置→②檢驗CO2裝置→③尾氣處理裝置①②③“通、點、熄、通”①防止灼熱金屬被空氣中的O2氧化。

②防止石灰水倒吸，炸裂試管。③排盡裝置內的生成的CO2，定量實驗時計算產生誤差。大量未反應的CO減小1、某課外活動小組的同學在教師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要原理。他們設計的實驗裝置如圖，回答下列問題：（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式

.(2)圖A中設計的第二個酒精燈的目的是

，

反應的化學方程式為

。（3）圖B和圖A相比，他的主要優點是：

。3CO+Fe2O3=2Fe+CO2高溫除去未反應的CO，防止污染空氣2CO+O2==2CO2點燃既處理了尾氣，有利用了CO燃燒產生的熱量2．（6分）某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗，其裝置如下圖所示，請回答下列問題。（1）A處通入氣體的化學式為

，儀器C的名稱是

，C中盛有的試劑是

；（2）該套裝置的不足之處是

；（3）向20g赤鐵礦粉通入足量氣體，充分反應后，獲得11.2g鐵，則赤鐵礦石中三氧化二鐵的質量分數為

。CO試管澄清的石灰水沒有尾氣處理裝置80%十八、燃燒條件探究實驗1、實驗現象：

圖1：銅片上左側白磷燃燒,發黃光，冒白煙，放熱；右側的紅磷不燃燒。燒杯內熱水中的白磷不燃燒。圖2：燒杯內熱水中的白磷燃燒。2、實驗結論：燃燒要同時具備3個條件（1）有可燃物（2）溫度達到可燃物的著火點（3）與氧氣或空氣接觸3、本實驗的注意事項：請回答本實驗中熱水的作用：（1）加熱銅片上白磷和紅磷（2）使燒杯內的白磷不與空氣接觸1．下圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件。下列說法中，正確的是（）A．圖1實驗不能比較白磷和紅磷的著火點高低B．若將圖2中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現象C．此組實驗燒杯中的熱水只起提高溫度的作用D．圖1中水下白磷未燃燒是由于沒有與氧氣接觸D十九氫氣的實驗室制法1、實驗藥品：

2、實驗步驟：

3、實驗現象：

4、實驗注意事項：

固體藥品：鋅粒液體藥品：稀硫酸檢驗裝置氣密性→

添加藥品→

驗純氫氣→

收集氫氣→檢驗氫氣固體逐漸變小，放熱，有大量無色氣泡產生（1）氫氣點燃前必須驗純

（2）收集氫氣可以用向上排空氣法和排水法二十金屬與鹽酸反應的對比實驗1、實驗目的

通過不同金屬和鹽酸反應現象的差異，體現不同金屬活動性有差異。2、實驗現象（1）Mg：反應劇烈，放熱，有大量無色氣泡產生，固體逐漸消失。（2）Zn：反應較劇烈，放熱，有大量無色氣泡產生，固體逐漸變小。（3）Fe：反應較慢，有少量無色氣泡產生，固體變化不大。一段時間后溶液變為淺綠色。（4）Cu：無明顯變化。3、實驗結論：（1）四種金屬的活動性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu4、實驗注意事項：通過對比實驗得結論，要注意控制變量。如金屬的用量，狀態。酸的種類、濃度、用量等。（2）氫前金屬可以能夠置換出鹽酸中的氫元素，生成氫氣。氫后金屬則不能二十一活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應的實驗1、實驗目的：比較不同金屬的活動性順序。2、實驗現象：（1）Al+CuSO4溶液

：銀白色固體表面有紅色固體析出，藍色液體變為無色。（2）Cu+AgNO3溶液：

亮紅色固體表面有銀白色固體析出，無色液體變為藍色。結論：金屬活動性Al＞Cu結論：金屬活動性Cu＞Ag（3）Cu+Al2(SO4)3溶液：無現象3、實驗結論：“前金換后金”位于前面的金屬能夠把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。4、實驗注意事項：（1）前金不能為K、Ca、Na（2）后金的鹽要可溶二十二鋼鐵生銹條件探究實驗1、實驗目的：

2、實驗現象：3、實驗結論：4、實驗注意事項：探究鐵生銹的條件①實驗中的鐵釘不生銹。②實驗中的鐵釘不生銹。③實驗中的鐵釘生銹嚴重。鐵在潮濕的空氣中生銹。②實驗中，使用的水為蒸餾水。原因是：蒸餾能夠除去水中溶解的氧氣。二十三、粗鹽的提純1.實驗步驟：溶解、過濾、蒸發2.四次使用玻璃棒的作用，每次的作用是什么？3.產率誤差分析：產率偏高、產率偏低（1）溶解時使用玻璃棒：攪拌，加速溶解（2）過濾時使用玻璃棒：引流，防止液滴濺出。（3）蒸發時使用玻璃棒：攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺。（4）轉移固體使用玻璃棒：扒拉到指定容器中。重要的反應的實驗現象：