專題13原子結(jié)構(gòu)

O內(nèi)容早知道

""第一層鞏固提升練(3大考點)

考點一能層、能級與原子軌道

考點二電子躍遷與原子光譜

考點三基態(tài)原子核外電子排布

?第二層能力提升練

“第三層拓展突破練

--------O-CFO-0-?--------

考點一能層、能級與原子軌道

□積累與運用

(1)能層5)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的,按照電子的能量差異將其分成不同能層。

通常用K、L、M、N、0、P、Q……表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七……能層，能量依次

升高。

(2)能級：同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表

o

(3)原子軌道：量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。

①s電子的原子軌道呈球形,能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。

②D電子的原子軌道呈啞鈴形,能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。

(4)各能級所含有原子軌道數(shù)目、最多容納的電子數(shù)目

能級符號ns7?pndz?f

軌道數(shù)目1357

最多容納

261014

的電子數(shù)目

1.下列關(guān)于能級與能層說法正確的是

A.每個能層都有s能級和p能級

B.s、p、d、f等能級所含有軌道數(shù)分別為1、3、5、7,每個軌道可以容納兩個電子

C.電子由2p能級躍遷到2s能級需要吸收能量

D.d能級能量一定大于s能級能量

【答案】B

【詳解】A.第一能層只有s能級，沒有p能級，A錯誤；

B.原子軌道是原子電子運動的基本結(jié)構(gòu)，它可以表示原子電子狀態(tài)的變化和電子分布，s、p、d、f等能級

所含有軌道數(shù)分別為1、3、5、7,由泡利原理可知每個軌道可以容納兩個電子，B正確；

C.2P能級的能量高于2s,電子由2P能級躍遷到2s能級釋放能量，C錯誤；

D.d能級能量不一定大于s能級能量，3d能級的能量低于5s能級，D錯誤；

故選Bo

2.下列說法正確的是

A.各能層含有的能級數(shù)為n-l

B.2px、2py、2Pz二個軌道相互垂直

C.3d3表示3d能級有3個軌道

D.Mg原子核外電子占據(jù)的最高能級的軌道形狀為啞鈴形

【答案】B

【詳解】A.各能層中能級數(shù)等于該能層序數(shù)，A錯誤；

B.2p、、2py、2Pz為三個相互垂直的p軌道，B正確；

C.3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，C錯誤；

D.Mg原子核外電子占據(jù)的最高能級為3s能級，軌道形狀為球形，D錯誤；

故選Bo

3.下列關(guān)于能級和原子軌道的敘述中，正確的是

A.各電子層含有的原子軌道數(shù)為2n2

B.各電子層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束

C.同是s能級，在不同的電子層中所含原子軌道數(shù)是不相同的

D.s、p、d、f能級所具有的原子軌道數(shù)分別為1、3、5、7

【答案】D

【詳解】A.各電子層含有的原子軌道數(shù)為M,故A錯誤；

B.各電子層的能級都是從s能級開始，但是不一定到f能級結(jié)束，如第一電子層只有s能級，無f能級，第

二電子層只有s、p能級，無f能級，故B錯誤；

C.不同的電子層所含的s能級的原子軌道數(shù)相同，都是1個軌道，故C錯誤；

D.n為能層序數(shù)，各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d的順序依次為1、3、5,故D正確；

故選：Do

4.下列有關(guān)原子軌道的說法不正理的是

A.2s原子軌道的形狀為球形

B.能量大?。篒s<2s<3s<4s

c.2PX、2py、2Pz軌道的能量不相同

D.P能級有3個原子軌道，相互垂直，分別以Px、Py、Pz表示

【答案】C

【詳解】A.2s原子軌道形狀為球形，A正確；

B.同一原子能層越高，s電子云半徑越大，電子能量越高，因此能量大小：ls<2s<3s<4s,B正確；

C.2P-2py、2Pz軌道相互垂直，能量相同，C錯誤；

D.每個p能級都有3個原子軌道，而且它們相互垂直，分別稱為工、Py、Pz,D正確；

故選Co

考點二電子躍遷與原子光譜

□積累與運用

1.原子的狀態(tài)

(1)基態(tài)原子：處于最低能量的原子。

(2)激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子吸收能量后，從低能級躍遷到較高能級狀態(tài)的原子。

2.原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收或晝放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到

原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素,稱為光譜分析。

3.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖

T

吸收光譜包場吸收能量釋放能量儂*發(fā)射光譜

基態(tài)原子

5.下列說法中正確的是

A.焰色試驗是化學(xué)變化

B.基態(tài)碳原子的電子排布式是Is22sl2P-

C.焰色試驗中觀察到的特殊焰色是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜譜線的顏色

D.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量

【答案】D

【詳解】焰色試驗是物理變化，A錯誤；根據(jù)能量最低原理，基態(tài)C原子的電子排布式是Is22s22P2,B錯誤；電

子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)需要釋放能量，焰色試驗屬于后者，C錯誤；基態(tài)原

子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量，D正確。

故選Do

6.對充有氯氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是

A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C.窟原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D.在電流的作用下，窗原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【詳解】電子由基態(tài)獲得能量躍遷到激發(fā)態(tài)，從激發(fā)態(tài)躍遷到較低的能級，多余的能量以光的形式釋放出來，可

見光的波長對應(yīng)一定的顏色，A正確，B錯誤；該過程屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，C、D錯誤。

故選Ao

7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A.電子由3d能級躍遷至5s能級，可通過光譜儀攝取原子的發(fā)射光譜

B.同一原子中，2p、3p、4P電子的能量依次增強(qiáng)

C.電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

D.日常生活中的焰火、LED燈、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)

【答案】B

【詳解】A.由于E3d<E4p,電子由3d能級躍遷至4P能級時，需要吸收能量，通過光譜儀攝取到的是原子的

吸收光譜，A錯誤；

B.同一原子中，不能能層但相同能級上的電子，從低能層到高能層電子能量依次增強(qiáng)，則2p、3p、4P電

子的能量依次增強(qiáng)，B正確；

C.原子光譜有發(fā)射光譜和吸收光譜兩種，電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生發(fā)射光譜，由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)

時產(chǎn)生吸收光譜，C錯誤；

D.日常生活中我們看到的許多可見光，如焰火、LED燈、激光，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，

D錯誤；

故選Bo

8.下列基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系錯誤的是

A.2s>lsB.3d"3d,c.4p>3dD.5d>5f

【答案】D

【詳解】A.電子的能層越大，電子的能量越大，則原子軌道能量2s>ls,A正確；

B.同一能級，不同軌道能量相等，則原子軌道能量3d*=3dy,B正確；

C.根據(jù)構(gòu)造原理可知原子軌道能量4P>3d,C正確；

D.相同電子層上原子軌道能量ns<np<nd<nf,則原子軌道能量5d<5f,D錯誤；

答案選D。

考點三基態(tài)原子核外電子排布

□積累與運用

1.核外電子排布規(guī)律

（1）能量最低原理：電子在原子軌道上的分布要盡可能地使原子的能量最低。

（2）泡利原理：每個原子軌道最多容納兩個電子且自旋方向相反。

（3）洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占,且自旋方向相同。

洪特規(guī)則的特例：當(dāng)同一能級上的電子排布為全充滿（p6、d10>”）、半充滿（p3、d\f7）和全空狀

態(tài)（p°、d°、f°）時，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。例如，銘（20）的價電子排布是3d54sl（3d、4s能

級均為半充滿），而不是3d44s2；銅GgCu）的價電子排布是3d104sl（3d全充滿、4s半充滿），而不是3d94s2。

2.核外電子排布的表示方法

含義將每個能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子

原子（離

子）結(jié)構(gòu)

實例H-13)283(+16)288

示意圖。一)

用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)，這就

電子排布含義

是電子排布式

式

實例K：Is22s22P63s23P64sl

為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣

簡化電子含義體原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體元素符號外加方括號表

排布式示

實例K：[Ar]4sl

主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即最外

價電子排含義

層電子排布式

布式

實例Al：3s23Pl

含義每個方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子

軌道表示

Is2s2p3s3p

式實例Al1H11H11f|H1H11H11f|11

化學(xué)中常在元素符號周圍用“?”或“X”來表示元素原子的最外

含義

層電子，相應(yīng)的式子叫做電子式

電子式

實例?P?K??S?

9.NT的最外層電子排布式為3s23P%下列說法中正確的是

A.M可能為稀有氣體元素B.M原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P64sl

C.M原子的價層電子排布為3PsD.M元素的最高正化合價為+7價

【答案】D

【分析】M一的最外層電子排布式為3s23P6,則M-是C「，據(jù)此作答。

【詳解】A.M是氯元素，不是稀有氣體元素，故A錯誤;

B.M原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P5,故B錯誤;

C.M原子的價層電子排布為3s23P5,故C錯誤;

D.M元素的最外層有7個電子，最高正化合價為+7價，故D正確;

故選D。

10.基態(tài)C1原子的最外層電子排布式正確的是

3s3p

A.[Ar]3s23PsB.

C.3s23P5D.Is22s22P63s23P5

【答案】C

【詳解】A.Cl是17號元素，核外有17個電子,核外電子排布式為[Ne]3s23P$,故不選A；

3s

3P

B.Cl是17號元素,最外層有7個電子，|”是最外層電子軌道表示式，故不選B；

C.Cl是17號元素,最外層有7個電子，最外層電子排布式為3s23P5,故選C；

D.CI是17號元素,Is22s22P63s23P5是核外電子排布式，故不選D；

選C。

11.下列化學(xué)用語使用正確的是

A.基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P$3』

2s2p

B.基態(tài)c原子價電子軌道表示式:mnit

C.鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

Cl

D.CCL的電子式為ci：C：Cl

Cl

【答案】C

【詳解】A.K為19號元素，基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P64金,A錯誤;

2s2p

B.基態(tài)C原子價電子軌道表示式：|||,B錯誤;

C.鐵為26號元素，原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

?:

D.CC14的電子式為:6［：［：6］：,D錯誤;

：C1：

故選C。

12.下列對電子排布式或軌道表示式的書寫評價正確的是

選項電子排布式或軌道表示式評價

ACa原子的電子排布式:Is22s22P63s23P64s2正確

Is2s2p

BN原子的軌道表示式：亞］"J|f11111錯誤；違反洪特規(guī)則

Is2s2p

C°原子的軌道表不式：回回用向錯誤；違反泡利原理

D的電子排布式：［Ar］4s24P6正確

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.Ca基態(tài)原子的電子排布式：Is22s22P63s23P64s2,遵循構(gòu)造原理，A正確；

B.相同軌道中的兩個電子運動方向相反，違反了泡利不相容原理，B錯誤；

C.電子應(yīng)先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，C錯誤；

D.B「的電子排布式：［A門3cF4s24P6,D錯誤;

故選Ao

--------G-0-?-G-?--------

1.下列基態(tài)原子的價層電子軌道為球形的是

A.CB.NC.0D.H

【答案】D

【詳解】A.C的價層電子排布式為2s22P2,其軌道分別為球形和啞鈴形，A不合題意；

B.N的價層電子排布式為2s22P3,其軌道分別為球形和啞鈴形，B不合題意；

C.0的價層電子排布式為2s22P與其軌道分別為球形和啞鈴形，C不合題意；

D.H的價層電子排布式為Is1，其軌道為球形，D符合題意；

故答案為：Do

2.錢是重要的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鎂原子核外電子占據(jù)的能級中，所含軌道數(shù)目最多的是

A.4fB.3dC.4pD.3s

【答案】B

［詳解洸家是31號元素,基態(tài)Ga原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63d1。4s24p\所含軌道數(shù)目最多的是3d；

故選Bo

3.關(guān)于原子光譜說法不正跳的是

A.霓虹燈光、LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

B.原子光譜包括原子的吸收光譜和發(fā)射光譜

C.許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的

D.原子電子發(fā)生躍遷，是指電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)

【答案】D

【詳解】A.霓虹燈光、LED燈光中原子獲得能量從能量低的能級躍遷到能量高的能級，很快電子能量高的

激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，光（輻射）是電子躍遷釋放能量的重要形式之一，故

A說法正確；

B.原子光譜是由原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的光譜，包括吸收光譜

和發(fā)射光譜，故B說法正確；

C.不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，在

歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如飽和鋤，故c說法正確；

D.電子從較低能量的狀態(tài)變?yōu)檩^高能量的狀態(tài)稱為電子躍遷，電子從較高能量的狀態(tài)變?yōu)檩^低能量的狀態(tài)

也稱為電子躍遷，故D說法錯誤；

故選D。

4.元素X、Y、Z、M在周期表中的相對位置如圖所示，已知M元素基態(tài)原子的價層電子排布式成2叩向，

且核外有9個原子軌道。下列說法錯誤的是

A.M元素原子的價層電子排布為3s23P4

B.Y基態(tài)原子核外有三個未成對電子

C.X原子核外電子運動狀態(tài)有5個

D.Z元素在周期表的第四周期回A族

【答案】C

【分析】M元素原子的價層電子排布式ns2np-L且核外有9個原子軌道，故可知n=3時符合，核外電子

排布為Is22s22P63s23Pt故M為S；由元素X、Y、Z、M在周期表中的相對位置可知，X為。，Y為P,Z為

Ge；

【詳解】A.M為S,最外層電子數(shù)為6,價層電子排布為3s23P,故A選項正確；

B.Y為P,價層電子排布式為：3s23P)有三個未成對電子，故B選項正確；

c.X為0,核外電子排布式為Is22s22P4,核外電子共8個，故電子的運動狀態(tài)有8種，C選項錯誤;

D.Z為Ge,在第四周期回A族，故D選項正確；

答案選C。

5.下列各項敘述中，正確的是

Is2s2p

A."幣"，于可表示單核io電子粒子基態(tài)時的電子排布圖

B.價層電子排布式為5s25Pl的元素位于第五周期第IA族

C.29Cu原子的核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d94s2

D.2s的電子云半徑比Is的電子云半徑大，說明2s的電子比1s的多

【答案】A

【詳解】

Is2s2p

A滿足能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，可以

-面向也面目’該電子排布圖有10個電子'

表示單核10電子粒子基態(tài)時的電子排布圖，故A正確；

B.外圍電子排布式為5s25Pl的元素位于第五周期第回A族，B錯誤；

C.29CU原子的核外電子排布式是：Is22s22P63s23P63d1(54si,C錯誤；

D.2s的電子云半徑比Is電子云半徑大，說明2s的電子在離原子核較遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率比1s的電子大,

D錯誤；

故選A。

6.下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子的電子排布式的是

A.[Ne]3sl3P3B.[Ar]3d64sl

C.[Ar]3d64s2D.[Ar]3d5

【答案】C

【詳解】A.先排滿3s軌道，再排3P軌道，該原子基態(tài)電子排布式為[Ne]3s23P2,A不符合題意；

B.先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d54s2,B不符合題意；

C.先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為[A門3d64s2,C符合題意；

D.先排滿4s軌道，再排3d軌道，該原子基態(tài)電子排布式為[Ar]3d34s2,D不符合題意；

故選C。

7.對于基態(tài)原子電子排布規(guī)則，以下表述正確的是

A.按泡利不相容原理每個電子層的電子容量為2n3個

B.軌道處于全充滿狀態(tài)時，原子較穩(wěn)定，故35Br的電子排布式為[Ar]3d】。4sl4P6

C.ns電子的能量不一定高于(n-l)p電子的能量

D.能量最低原理解決了電子在不同電子層中的排布順序問題

【答案】D

【詳解】A.按泡利不相容原理，用n表示電子層數(shù)，每個電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2,A錯誤；

B.根據(jù)能級構(gòu)造原理可知，35Br的電子排布式為[Ar]3d2。4s24P5,B錯誤；

C.電子能量與能層和能級都有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理可知，ns電子的能量一定高于(n-l)p電子的能量，C錯誤；

D.原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，故能量最低原理解決了電子在不同電

子層中的排布順序問題，D正確；

故答案為：Do

8.已知某元素的原子序數(shù)為31。下列說法錯誤的是

A.該元素的價電子排布式為3臚4s24Pl

B.該元素位于周期表的P區(qū)

C.該元素在周期表中的位置是第四周期第回A族

D.與該元素同族的第三周期元素是金屬元素

【答案】A

【分析】該元素的原子序數(shù)為31,則該元素為鏤元素，在周期表中位于第四周期第回A族，p區(qū)，價電子排

布式為4s24pL與同主族的鋁的化學(xué)性質(zhì)相似。

【詳解】A.主族元素的價電子為最外層電子，該元素的價電子排布式為4s24p與故A錯誤；

B.該元素位于周期表的p區(qū)，故B正確；

C.由分析知，該元素在周期表中的位置是第四周期第回A族，故C正確；

D.與該元素同族的第三周期元素是AI,屬于金屬元素，故D正確；

答案選A。

9.下列有關(guān)原子的最外層的軌道表示式正確的是

S2s2p

A.被原子：「印B.碳原于：NN

3s3p3s3p

…原力向|_LNN

D.鋁原于:^||||t

【答案】C

【詳解】A.鍍原子的最外能級為2s,故A錯誤；

B.2P能級上的電子應(yīng)該單獨占有一個軌道，違反洪特規(guī)則，故B錯誤；

C.氯原子的最外能層的電子軌道表示式正確，故C正確；

D.根據(jù)能量最低原理，3s軌道的能量低于3P軌道，則電子先排滿3s軌道，才能排3P軌道，所以該電子

排布違背了能量最低原理，故D錯誤；

答案選c。

10.節(jié)日里燃放的煙花，一般用黑火藥（主要成分為KNO3、C、S等）作起爆藥劑，煙花顏色則是各種金屬（如

Na等）的焰色。下列說法不正確的是

A.S原子的最高能層有4個電子

2s2p

B.C的基態(tài)原子價層電子軌道表示式為：[[—j——:一

C.Na的基態(tài)原子的核外電子排布式為：Is22s22P63sl

D.金屬的焰色試驗利用了原子核外電子躍遷釋放能量的原理

【答案】A

【詳解】A.S的原子序數(shù)為16,位于周期表第三周期第VIA族，其最高能層為第三能層，有6個電子，故

A錯誤;

2s2p

B.C的原子序數(shù)為6,基態(tài)原子價層電子軌道表示式為I|I|II,故B正確；

C.Na的原子序數(shù)為"，基態(tài)原子的核外電子排布式為：Is22s22P63金,故C正確；

D.金屬的焰色試驗是電子的躍遷釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜形成的，即利用了原子核外電子躍遷釋放能量的原

理，故D正確；

答案選A。

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

11.鐵在地殼中的含量排第四位，下列基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表示式正確的是

A,陰川山川E3B,1出山1山1E]

3d4s3d4s

C.HHNltltltlED.IMNlNl]]El

3d4s3d4s

【答案】B

1個3d軌道中的兩個電子的自旋方向相同，違反泡利不相容原理，A

電子的排布符合構(gòu)造原理，B正確；

4s軌道沒有排滿電子，電子就進(jìn)入3d軌道，違反能量最低原理，C不

3d4s

正確;

［H］中，3d亞層還有2個空軌道，另兩個軌道已經(jīng)排滿2個電子，違反洪特規(guī)

D.INININ

3d4s

則，D不正確；

故選Bo

12.三甲基錢［(CH3)3Ga］是一種金屬有機(jī)化合物，廣泛用作制備LED等新型半導(dǎo)體光電產(chǎn)品，可通過該反應(yīng)

A

來制備：GaCb+(CH3)3A|一(CH3)3Ga+AICb。下列說法正確的是

A.14c原子的中子數(shù)為6

B.基態(tài)3iGa原子的價電子排布式為4s24Pl

c.cr核外三個能層均充滿電子

D.AI核外有13種空間運動狀態(tài)不同的電子

【答案】B

【詳解】A.核素左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，C的質(zhì)子數(shù)為6,貝G4c原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8,A

錯誤；

B.基態(tài)3iGa原子的簡化電子排布式為［Ar］3d】。4s24p與價電子排布式為4s24p］，B正確；

C.核外M能層的3d能級無電子，C錯誤；

D.Al原子核外電子排布式為Is22s22P63s23p\電子占有軌道數(shù)為7,則有7種空間運動狀態(tài)不同的電子，D

錯誤；

故選Bo

13.2023年3月15日19時41分，“長征十一號”運載火箭在我國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火起飛，隨后，將“試

驗十九號衛(wèi)星”精準(zhǔn)送入預(yù)定軌道，發(fā)射任務(wù)取得圓滿成功。長征2歹運載火箭使用偏二甲肌(CRsN?)作燃

料，N2O,作氧化劑。下列說法正確的是

A.基態(tài)O原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有8種

B.基態(tài)C原子核外2s能級和2P能級電子的能量相等

C.基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形

D.氮原子的電子排布式由Is22s22P3―>Is22s22P23sl能釋放能量產(chǎn)生發(fā)射光譜

【答案】C

【詳解】A.把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)；

基態(tài)。原子電子排布為Is22s22P%所以核外電子的空間運動狀態(tài)有1+1+3=5種，故A錯誤；

B.基態(tài)C原子核外2s能級和2P能級電子的能量不相等，2P能級電子的能量高，故B錯誤；

C.基態(tài)氫原子的1s軌道電子云輪廓圖為球形，故C正確；

D.3s能級的能量大于2P能級的能量，原子的電子排布式由Is22s22P3—>Is22s22P23sL能量升高，所以

產(chǎn)生的是吸收光譜，故D錯誤；

故答案選Co

14.某元素離子X3+的核外電子排布式為［Ar］3d3,下列有關(guān)該元素的說法正確的是

A.該元素位于元素周期表的d區(qū)

B.該元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為3

C.這元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3d44s2

D.該元素基態(tài)原子的電子的空間運動狀態(tài)共有24種

【答案】A

【分析】某元素離子X3+的核外電子排布式為［Ar］3d3,則其核電荷數(shù)為26,由洪特規(guī)則特例，基態(tài)X原子的

核外電子排布式為［Arj3d54s】，為Cr元素，以此來解析；

【詳解】A.由分析可知，該元素為Cr,原子序數(shù)為24,位于元素周期表的d區(qū)，A正確；

B.由分析可知，該元素為Cr,基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為［Ar］3d54s］，未成對電子數(shù)為6,B錯誤；

C.由分析可知，該元素為Cr,基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為3d$4s\C錯誤；

D.由分析可知，該元素為Cr,基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為［Ar］3d54s'含有電子的軌道有15個，則原

子的電子的空間運動狀態(tài)共有15種，D錯誤；

故選A。

15.下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是

選項電子排布式或軌道表示式評價

N原子的軌道表示式：00|_Ltt

A錯誤；違反洪特規(guī)則

Is2s2p

0原子的軌道表示式：U

B錯誤；違反泡利不相容原理

Is2s2p

CK原子的電子排布式：Is22s22P63s23P63dl錯誤；違反泡利不相容原理

DC的電子排布式Is22s?2p；錯誤；違反洪特規(guī)則

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.相同軌道中的兩個電子運動方向相反，違反了泡利不相容原理，故A不符合題意;

B.電子應(yīng)先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，故