重難點16化學實驗綜合題

<1

;命題趨勢

考點三年考情分析2025考向預測

2024?廣東卷T17；2023?廣東卷T17；預計2025年高考中化學實驗綜合題依舊以

化學實驗綜合題

2022?廣東卷T17；2021?廣東卷T17；探究實驗為背景，考查學生的實驗探究能力

<1

重難詮釋

【思維導圖】

一、試劑、儀器選擇與使用及裝置連接問題

1.試劑的選擇與使用

在實驗設計中的試劑選用原則。

(1)根據反應的原理確定試劑的種類(酸、堿、鹽、金屬、非金屬等)。

(2)根據實驗目的和實驗要求確定試劑(要考慮氧化性、還原性、酸堿性的強弱、溶解性、揮發性等)。

例如，某學習小組為探究Na2s2O3的性質，取Na2s2O3晶體，溶解配成0.2mol/L的溶液；取4mL溶液，向

其中加入1mL飽和氯水(pH=2.4),溶液立即出現渾濁。對溶液變渾濁的原因，提出假設。

假設1：氯水氧化了-2價硫元素。

假設2:酸性條件下Na2s2O3分解產生So

實驗驗證:a、b試管均盛有4mL0.2mol/LNa2S2O3溶液。

#,

H-T

I-v

-Y

N1mL飽和氯水v

V-

n

H

?一段時間后出現渾濁,

w立即出現渾濁

渾濁度較試管M、

ab

用膠頭滴管向試管b中加入的試劑為o

分析:實驗目的是確認到底是氯水中氯氣氧化了-2價硫元素，還是氯水的酸性導致Na2s2O3分解。

所以試劑應選擇不含氯氣且酸性與氯水相同的鹽酸。

2.高考實驗綜合題中出現的重要儀器

儀器名稱儀器圖形主要用途使用方法和注意事項

(1)盛液量不超過蒸發皿容積的;

3

蒸發皿用于蒸發溶劑或濃縮溶液

(2)取、放蒸發皿應使用用煙鉗；

(3)不能驟冷，冷卻需放于陶土網上

(1)需放在三腳架上的泥三角上直接加熱；

用于固體灼燒，使其反應(如分

生竭(2)取、放用煙時應使用土甘煙鉗；

e解)

(3)避免驟冷，冷卻需放于干燥器內

(1)有機化學實驗中廣泛使用；

(2)三個口，可加用冷凝管、溫度計、攪

用作反應器，可以同時加入多種反拌器等；

三頸燒瓶

應物

?(3)液體加入量不超過燒瓶容積的占不少

3

十1

于一

3

(1)氣體一般“粗進細出”；

球形干燥管用于干燥或吸收某些氣體

(2)干燥劑為粒狀，常用無水CaCL堿石

灰等

巾(1)用水冷凝時上口出水，下口進水；

球形冷凝管易揮發的液體冷凝回流

a(2)只能用于豎直裝置的冷凝

(1)向反應器中滴加液體；

南

恒壓滴液漏?(2)可以使漏斗內液體順利流下；

用前檢查是否漏水

斗V?(3)減小加入的液體對氣體壓強

的影響

3.重要的儀器組合

(1)物質制取裝置。

(2)氣體壓強原理的應用裝置。

量氣裝置恒壓加液裝置

4

橡

皮

4管

a1[

W|!

L鑫11‘

簡易啟普發生器平衡氣壓

萃取與分液洗氣升華

過濾減壓過濾（抽濾）

自來水龍頭

濾紙

小布氏漏

斗請3

/廣力AS

E,

抽1瓶安全瓶

蒸發蒸館（分館）

冷凝管

角管

1丁L為晨

燒瓶

4.化學實驗安全裝置

（1）防倒吸裝置。

-H2so4

2Z3-CCI4

④

（2）防污染裝置。

5.有機物的制備實驗裝置的選擇

分析

制備

流程

三頸恒壓滴分液直形球形

熟悉

燒瓶液漏斗漏斗冷凝管冷凝管

常見

球形冷凝管長導管

回流作用、'/冷凝作用

儀器

溫夕恒壓滴

彰7液漏斗

度防倒吸

及典計

\\三頸吸收劑

燒瓶

型裝

度計

溫

-水

置冷凝管

，

，

管

牛角

<

蒸

于

度計.

接

溫

燒

水

收

確

瓶

正

的

器

置

位

精

燈

酒

依據

①有機物易揮發，反應中通常采用冷凝回流裝置，以提高原料的利用率和產物的產率;

有機

②有機反應通常都是可逆反應，且易發生副反應，因此常使價格較低的反應物過量，

反應以提高另一反應物的轉化率和產物的產率，同時在實驗中需要控制反應條件，以減少

副反應的發生；

特點

③根據產品與雜質的性質特點，選擇合適的分離提純方法

作答

6.實驗儀器的連接與操作順序

（1）儀器的連接順序。

①各種裝置的前后順序。

排空氣：：發生安全防凈化干燥

裝置；裝置護裝置裝置裝置

尾氣處安全防收集主反應裝置

理裝置護裝置裝置（性質實驗裝置）

注:a.發生裝置、主反應裝置和尾氣處理裝置是基本裝置，其他裝置需要根據實驗要求進行選用。

b.安全防護裝置主要是為了防倒吸、防堵塞等，可能會出現在整個裝置中需要防護的地方。

②常見儀器的連接順序。

洗氣瓶要長進短出；量氣裝置則要短進長出；干燥管要粗進細出；冷凝管要低進高出。

（2）實驗操作順序。

①與氣體有關的實驗操作順序:裝置選擇與連接T氣密性檢查一裝入固體藥品T加液體藥品一按程序實驗

—?'拆卸儀器。

②加熱操作的順序。

a.當空氣成分（主要是Ch）影響實驗時，需要在實驗開始前通入惰性氣體驅除裝置內的空氣。

b.實驗開始先點燃發生裝置酒精燈，排凈空氣后再點燃反應裝置酒精燈。

c.實驗結束時，應先熄滅反應裝置酒精燈，繼續通原料氣至試管冷卻，再熄滅發生裝置酒精燈。

二、現象、原因、目的、作用等規范描述問題

1.實驗現象的規范描述

（1）實驗現象描述的原則:不能把理論性分析當成現象；確實是感官感覺到的現象，要從視覺、聽覺、嗅覺、

觸覺多角度考慮。如可以看到的是濃鹽酸瓶口出現白霧，而不宜描述為濃鹽酸揮發。

①視覺:看到的（物質顏色變化、某色沉淀生成、氣泡冒出、液面的變化、生成某色煙或霧、產生某色火焰、

發出某色光等）。

②聽覺:聽到的（聲音）。

③嗅覺:聞到的（氣體的氣味）。

④觸覺:摸到的（溫度變化等）。

（2）實驗現象的描述模板。

氣體的變化現象溶液中的現象

①溶液顏色由XX色變為XX色；

①生成XX色、XX味的氣體；②溶液中產生XX色沉淀（溶液中有XX色固體析出）；

②氣體由XX色變為XX色；③溶液變渾濁（澄清）；

③氣體先變XX色，再變XX色；④液面上升（下降）；

④氣體顏色逐漸變深（變淺）⑤溶液中產生大量氣泡（有XX色氣體逸出）；

⑥液體分層（上層顯XX色，下層顯XX色）

固體的變化現象其他常見現象描述

①固體逐漸溶解，最后完全消失（固體部分溶解）；①發出XX色的光；

②固體表面產生大量氣泡；②產生XX色的火焰；

③固體由XX色逐漸變為XX色③產生XX色的煙（霧）

（3）滴定終點的判斷。

①有色—有色或有色T無色:當滴入最后半滴XX溶液，溶液由XX色變成XX色，且半分鐘內不恢復XX色。

②無色一有色:當滴入最后半滴XX溶液，溶液由無色變成XX色，且半分鐘內不褪色。

2.常見實驗操作的規范描述

操作或措施規范或目的

從溶液中

蒸發濃縮T冷卻結晶一過濾T洗滌（包括水洗、冰水洗、熱水洗、乙醇洗等）一干燥

得到晶體

將溶液轉移到蒸發皿中加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，待有大量晶體出現時停止加熱，

蒸發結晶

利用余熱蒸干剩余水分

取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點在（或用膠頭滴

測溶液pH

管吸取待測液滴在）試紙中部，觀察試紙顏色變化，并與標準比色卡對比

方案1.靜置，向沉淀后的上層清液中加入xx試劑（沉淀劑），若沒有沉淀生成，證明

沉淀完全

證明沉淀完全（定量

實驗只能用方案1）

方案2.靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產

生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量

沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸儲水至沒過沉淀，靜置使蒸儲水自然流下，

洗滌沉淀

重復操作數次

檢驗沉淀是否洗滌干取最后一次洗滌液，加入xx試劑（根據沉淀可能吸附的雜質離子，選擇合適的檢驗試

凈齊U），若沒有xx（特征現象）出現，證明沉淀已洗滌干凈

①將柏絲蘸取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為

止；

焰色試驗

②然后用鉗絲蘸取少量待測液（粉末），置于酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色；

③如為黃色，則說明溶液中含Na+；若透過藍色鉆玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+

①恢復到室溫；

量氣管讀數

②量氣管兩端液面相平；

③視線與量氣管凹液面最低點相平

3.常考基本實驗操作目的分析

常考基本實

思維方向

驗操作

微熱法:封閉（關閉活塞、導管末端插入盛水的燒杯中等）、微熱（雙手捂熱或用酒精燈稍微加

熱）、氣泡（觀察到導管口有氣泡逸出）、水柱（移開雙手或停止加熱，觀察到導管中倒吸形成

氣密性

一段穩定的水柱）

檢查

液差法:封閉（關閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等）、液差（向XX容器中加水，使XX和XX形成液

面差，停止加水，放置一段時間，液面差保持不變）

尾氣處理用溶液吸收或用固體吸收，點燃法

①水洗:通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質；

②冰水洗滌:能洗去晶體表面的雜質離子，同時減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗；

晶體洗滌

③用特定試劑洗滌:洗去晶體表面的雜質，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等（如

乙醇、飽和食鹽水等）

使用恒壓滴液漏斗，保證氣壓相等（平衡氣壓），使xx（溶液）易于滴下或減小因滴加xx（溶液）

恒壓滴液

造成的氣體體積測量誤差

冷凝回流使用球形冷凝管防止XX蒸氣逸出，提高XX物質的轉化率

4.實驗條件控制分析

實驗條件控制目的

涉及可燃氣

體32、CO)防止可燃氣體與空氣混合加熱發生爆炸

的性質驗證

排空

氣

涉及與空氣

中。2、C02防止反應物與空氣中的。2、C02反應

作用的物質

通入N2、C02或惰

通入

除去裝置中的空氣，防止反應物或生成物與空氣中的。2反應

保護性氣體

氣體

通入HC1氣體抑制xx離子的水解（如加熱MgCl2-6H2O得MgCL時需在HC1氣流中進行）

加熱加快化學反應速率或使化學平衡向某方向移動

冷卻防止某物質在高溫時分解或使化學平衡向某方向移動

控制溫度若溫度過低，則反應速率（或溶解速率）較慢；若溫度過高，則某物質（如

HO＞氨水、草酸、濃硝酸、鏤鹽等）會分解或揮發

溫度在一定范圍22

控制水浴加熱受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100°C

冰水浴冷卻防止某物質分解或揮發

趁熱過濾防止溫度降低后某物質析出

減壓蒸發降低蒸發溫度，防止某物質分解（如濃縮H2O2溶液）

分離除雜抑制水解；使雜質充分沉淀或溶解，提高純度

控制

溶液使溶液呈酸性，促進氧化還原反應的發生；或使溶液呈堿性，除去油污，除

調控反應

PH去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等

三、實3僉方案的設計與評價

1.實驗方案的設計

（1）實驗設計的基本原則。

原則內容

科學性實驗原理、實驗操作程序和方法科學合理

安全性實驗方案、實驗藥品要做到人員、儀器、環境的安全

可行性藥品、儀器、設備和操作等在中學實驗條件下能夠得到滿足

簡約性裝置簡單、步驟少、藥品用量少、效果佳

經濟性在滿足實驗效果的前提下，盡量選用常見而價廉的儀器和藥品

（2）實驗設計流程。

（3）三類常見實驗的設計。

實驗設計實驗設計思路

物質制備的實驗原料-實驗原理一途徑設計（途徑I、途徑II、途徑in……）-最佳途徑-實驗儀器一實驗

設計方案―制得物質

根據物質的組成、分類，預測物質可能具有的性質，根據化學原理設計實驗。

物質性質

探究性實驗方案設計:物質的組成特點-性質推測-實驗驗證-結論；

實驗的設計

驗證性實驗方案設計:物質的化學性質T實驗驗證T科學理論T結論

首先通過試樣的外在特征（顏色、氣味、狀態等）作出初步判斷。

物質檢驗

少量固體試樣—溶于水配成溶液-檢測溶液中存在的陰、陽離子一得出實驗結論；

方案設計

少量試樣一加酸（或堿）溶液使其轉化為氣體—檢測氣體的成分一得出實驗結論

2.實驗方案的說2價

評價角度評價內容

（1）實驗原理是否正確、可行；

實驗的

（2）實驗操作（如儀器的選擇、連接）是否安全、合理；

可行性

（3）實驗步驟是否簡單、方便；

(4)實驗效果是否明顯；

(5)原料的成本、轉化率、產率等

(1)儀器的安裝與拆卸；

(2)儀器的查漏、氣密性檢驗；

(3)試劑添加的順序與用量；

實驗是

(4)加熱的方式、方法和時機；

否規范

(5)溫度計的規范使用、水銀球的位置；

(6)實驗數據的讀取；

(7)冷卻、冷凝的方法等

(1)凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；

(2)進行某些易燃、易爆實驗時要防爆炸；

實驗的

(3)還原性物質防氧化；

安全性

(4)污染性的氣體要進行尾氣處理；

(5)易水解的物質要防吸水

(1)反應原料是否易得、安全、無毒；

“綠色(2)反應速率是否較大；

化學”(3)原料利用率以及合成物質的產率是否較高；

(4)合成過程中是否造成環境污染

<1

限時提升練

(建議用時：40分鐘)

1.(2025?廣東汕頭?質量檢測)含銅物質種類繁多，在工業生產中應用廣泛。

(1)氯化亞銅化學式CuCl或Cu2c",為白色立方結晶或者白色粉末，微溶于水。工業上向CuC4溶液中通

入一定量的SO2后會生成氯化亞銅。該過程中(填元素符號)被氧化。

（2）將5mL0.1mol-L」CuSC>4溶液與10mL同濃度NH/HzO溶液混合，生成藍色絮狀沉淀，涉及的反應化學

方程式為o

（3）用CuSO「5Hz。晶體，配制O.lmol.HCuSO”溶液，進行下列實驗探究。

I.該過程中用到的儀器有。（填序號）

II.甲同學向盛有4mL0.1moLL」CuSC>4溶液的試管里，滴加幾滴.p的氨水，待產生難溶物后繼續滴

加氨水并振蕩試管，得到深藍色的透明溶液，深藍色溶液是由于存在［CU（NH3）/2+，該離子空間構型

為。

III.乙按照甲的實驗方案進行實驗，待產生難溶物后，將難溶物過濾洗凈后繼續滴加幾滴1nol.P的氨水,

發現沉淀不溶解。

（4）設計實驗探究（3）中甲、乙現象不同的原因。

①【提出猜想】

猜想1：氨水的量不夠，無法讓沉淀溶解；猜想2：NH：可以促進［CU（NH3）4廠生成。

②【設計實驗方案，驗證假設】在表格中填上合適的試劑。

步驟現象

I.將甲同學制得的難溶物進行固液分離，并洗凈固體

II.取少量分離出的沉淀于試管中，繼續滴加_____至過量藍色沉淀不溶解

III.繼續向II試管中加入______藍色沉淀溶解，得到深藍色透明溶液

③實驗小結：猜想1不成立,猜想2成立。從平衡移動角度，結合化學用語解釋猜想2成立的原因是:。

2.（2025?廣東汕頭?期中）氧化還原反應可拆分為氧化和還原兩個“半反應”，可以用電極反應式表示。某小

組利用半反應研究C/+和Fe3+的氧化性，進行如下實驗。

（1）實驗I：配制480mLO.lOOOmoLLTFeCb溶液：

①計算需要FeCl3-7H2O［M（FeCl3-7H2O）=ag/mol］固體的質量：go

②配制溶液過程中，下列儀器中一定不需要的是（填字母）o

（2）實驗II：

步驟現象

i.取^mLO.lOOOmol-L^FeCh加入足量Cu片溶液變為藍色

ii.靜置取上層清液，滴加足量0.1mol-L->KSCN溶液產生白色沉淀，振蕩后變紅

已知：CuSCN是一種難溶于水的白色固體

①從i得到一般性結論，氧化性：Fe3+Cu2+（填“>”、"<，喊“="）。

2+

②如果把ii中的氧化還原拆成兩個半反應，氧化半反應：Fe-e-+3SCN-=Fe（SCN）3o

③則還原半反應：,因此得到結論：特定情況下氧化性Cu（II）>Fe（ni）。

該小組同學查閱資料得知：

氧化半反應正移提高物質的還原性，還原半反應正移提高物質的氧化性

請結合平衡的知識，解釋ii中CM+可以氧化Fe2+可能的原因：。

（3）實驗ni：探究Cu2+、Fe3+、（SCN）2的氧化性

步驟現象

1

iii.取20mL0.1molLCuCl2,滴加足量O.lmol-L^KSCN產生白色沉淀

iv.取20mLO.lmolLiFeCb，滴加足量O.lmol-L-'KSCN溶液變紅

v.取iv中溶液滴加試劑m無明顯變化

步驟v的目的是為了進一步驗證iv中Fe3+是否氧化SCN-,試劑m是（填化學式）。

2+3+

結論：Cu>（SCN）2>Fe

（4）有同學認為上述結論不夠嚴謹，由于混合時Fe3+與SCN-絡合往往快于其它反應，所以實驗iv不能夠證

明Fe3+一定無法氧化SCN-,于是設計簡單的實驗方案，證明在不相互混合的情況下，Fe3+也可以氧化

SCN-,所以物質的濃度會影響氧化性或還原性，具體問題應該結合具體情境分析。寫出實驗方案，并要有

體現該結論的實驗證據：O

3.（2025?廣東廣州?聯考）某合作學習小組將銅片放進氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產生紅褐色固體,

銅片表面有白色物質。回答下列問題：

I.探究紅褐色固體成分

（1）分離紅褐色固體，所需的儀器有（填標號）。

ABCD

（2）取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加溶液，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。

II.查閱資料：CuCl是白色難溶物

（3）探究產生白色物質的原因。設計實驗方案如下:

蒸儲水實驗現象

實驗銅粉/gFeCl3H2O/g/mL

10.11.82棕黃色溶液變為墨綠色

20.51.82棕黃色溶液變為白色濁液

①實驗2生成白色物質的化學方程式為：。

②請你從氧化還原反應規律角度分析實驗1中未產生白色物質的原因

（4）以石墨為電極電解CuCb溶液，發現在石墨上析出的銅在切斷電源后緩慢消失。從電化學角度進行分

析，銅消失的原因為o

（5）基于上述分析，用FeCb溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業上常用CuCb、KC1、鹽酸混合

2+-

物腐蝕覆銅板，原理為：CU+CU+4C1^2[CUC12]O

①基態Cu+的價電子軌道表示式為0

②KC1的作用是。

4.（2025?廣東?聯考）標準電極電勢（，/V）是衡量氧化劑或還原劑在298K、l.OmolE1狀態下進行氧化還原

反應能力的重要參數，電極電勢會受到溶液濃度、溫度等多個因素的影響。

（1）配制不同濃度的FeCl3溶液

配制FeCb濃溶液時，需要將FeCb固體先加入濃鹽酸中溶解，原因是。用FeCh固體配制100mL

l.Omol-L1FeCb溶液時不需要用到的儀器是（在列出的儀器中選擇，填儀器字母）。

⑵測量下列混合溶液在不同溫度、不同濃度下的電極電勢。。

實驗序號r/℃c(FeCb)/(molLi)c(FeC12)/(mol-L")(p!N夕與。、7的關系圖

1251.00.78

邛/v

225a0.74

325b1.00.70

4351.00.75

D或T

545c0.72

貝Ija=（填，"y”或“="M，c=。若探究pH對FeCb氧化性的影響，簡述你的實驗設計方

案：。

（3）實驗任務：探究反應①Fe3++Ag=Fe2++Ag+能否發生。

已知：Fe3++e-=Fe2+（pe=0.77V；Ag++e-=Agd=0.80V。理論上根據電極電勢大小判斷反應不能發

生，但甲、乙兩位同學認為可以改變條件來實現。請預測下列方案可能產生的現象。

方案步驟現象及解釋

將2.0mol-L」FeCb溶液滴加到鍍有銀鏡

甲銀鏡逐漸溶解，并有。原因：

的試管中

其他條件不變，向燒杯A中逐滴滴加飽

和FeCl3溶液

開始時電流表指針向右偏轉，滴加后指針向右偏轉的幅度

逐漸變小至向左偏轉。原因：由于等濃度的Ag+/Ag的電

乙

極電勢大于Fe3+/Fe2+,開始時反應①向方向進

行。之后操作會使夕（Fe3+/Fe?+）

O.lmol-L-'FeCl^DO-lmolL'1

O.lmol-LTFeJ溶液AgNO3溶液

AB

丙同學對乙同學的方案還思考了其他辦法，分別寫出對燒杯A、B的一種操作辦法:A,B.

5.（2025?廣東廣州?階段考試）化學小組實驗探究SO?與AgNOj溶液的反應。

（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO?,將足量SO?通入AgNC>3溶液中，迅速反應，得到

無色溶液A和白色沉淀Bo

濃H2s。4

，一尾氣處理

Cu片%>7試劑la劇目區三喬0.1mol?1/A&NO：溶液

濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是—o

對體系中有關物質性質分析得出：沉淀B可能為Ag2so3、Ag2sO,或二者混合物。

514

（資料：Ksp（Ag2SO4）=1.20xl0-；&（Ag2so3）=1,5x10*；Ksp（AgCl）=1.77x10-；

1010

Ksp（BaSO4）=1.08x10-；Ksp（BaSO3）=5.00xW

（2）實驗二：驗證B的成分

濾液E

—沉淀F

①寫出Ag2sO3溶于氨水的離子方程式：—。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷B中一定含有—。（填化學式）

根據沉淀F的存在，推測SO：的產生有兩個途徑：

途徑1：實驗一中，SO?在AgNC>3溶液中被氧化生成Ag2sO4,隨沉淀B進入D。

途徑2：實驗二中，SO：被氧化為SO=進入D。

（3）實驗三：探究SOj的產生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸，產生白色沉淀，證明溶液中含有—；取上層清液繼續滴加BaC%溶液，未

出現白色沉淀，可判斷B中不含Ag2s03做出判斷的理由：―。

②實驗三的結論：—O

（4）實驗一中SO?與AgNOj溶液反應的離子方程式是—-

根據物質性質分析，S0,與AgNOj溶液應該可以發生氧化還原反應。將實驗一所得混合物放置一段時間，

有Ag和SO：生成。

（5）根據上述實驗所得結論：在實驗條件下，①堿性溶液中SO：更易被氧化為SO，；（2）—。

6.（2025?廣東?聯考）Fes。,作為很有發展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化劑載體、細胞分離、磁

記錄材料、磁流體、醫藥等領域有廣泛的應用。

I、甲實驗小組利用如下裝置制備FesO”

（1）在加入試劑之前，需對A、B裝置進行氣密性檢查:如圖組裝好裝置,用止水夾夾緊B、C間橡膠管,

塞緊分液漏斗上口玻璃塞，打開玻璃旋塞，過一會兒，水不再下滴，說明裝置A、B的氣密性良好。

（2）寫出B裝置儀器的名稱,D中反應的化學方程式o

（3）將實驗制備的產物溶于稀硫酸，欲驗證所得溶液中含有Fe2+可加入試劑0

II、乙實驗小組制備Fe3＜）4流程如下圖所示：

（4）副產品P是（填寫化學式），由溶液N獲得該副產品的操作是：。

加熱濃縮-冷卻結晶--l晶體加熱至完全失去結晶水。

（5）小組實驗前利用酸性高銃酸鉀測定綠磯的純度：稱取3.0g工業綠磯，配制成250.00mL溶液。量取

25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000mol?L」酸性KMnCU溶液滴定至終點，消耗KMnCU溶液的平均體積為

20.00mL。寫出滴定時發生反應的離子方程式為；綠磯的純度為0（保留3位有效數字）

7.（2025?廣東?聯考）硫化物性質多樣，應用廣泛。

I.

（1）Na2s常用作污水中重金屬離子的沉淀劑，該過程處理Cu?+發生反應的離子方程式為0

（2）利用Na2s的還原性脫硫，其與SO?反應從而減少硫排放，該過程氧化劑和還原劑的物質的量之比

為。

II.探究FeCh溶液與Na2s溶液的反應

（3）配制一定濃度的FeC§溶液

配制FeCh溶液時，通常將FeCh固體溶于濃鹽酸中，其目的為；該過程一定不需要用到的儀器

為o

ABCD

（4）探究FeC§溶液與Na2s溶液的反應興趣小組向4支編號為a、b、c、d的試管中分別加入2.0mL的飽和

FeCL溶液，再快速加入不同體積的飽和Na2s溶液，振蕩試管，觀察實驗現象。

編號abCd

飽和Na2s

0.21.02.08.0

溶液/mL

立即產生黑色沉淀沉立即產生黑色沉淀，沉立即產生黑色沉淀沉淀立即產生黑色沉

實驗現象淀很快消失，有黃色淀緩慢消失，有黃色固長時間后才消失，有黃色淀，黑色沉淀不

固體出現體出現固體出現消失

①實驗中黃色固體為（填化學式），小組成員認為該現象能證明Fe3+和S?-發生了氧化還原反應，其

反應的離子方程式為。甲同學猜想實驗中產生的黑色沉淀主要成分為Fe2s3。于是他做了如下實驗:

實驗操將實驗d中的黑色沉淀過濾，并用二硫化碳處理后洗凈。向沉淀中加入鹽酸，振蕩試管，觀察

作現象

實驗現

加入鹽酸后黑色沉淀溶解，變為乳黃色沉淀，并放出有臭雞蛋氣味的氣體

象

②該實驗現象驗證了甲同學的猜想。用二硫化碳處理黑色沉淀的目的為o加入鹽酸發生反應的離

子方程式為o

③分析實驗現象可知，Na2s溶液少量時，Fe"與S?一主要發生氧化還原反應：Na2s溶液過量時，Fe?+與S?-

主要發生復分解反應生成黑色的Fe2s3。氧化還原反應和復分解反應互為競爭關系，但反應一開始總是先產

生黑色沉淀，請利用化學反應原理解釋其原因：o

8.（2025?廣東江門?調研）銅納米線是制作柔性電子元件的重要材料，制作銅納米線常見原料為硫酸銅。某

學習小組設計實驗探究銅納米線的制備過程。

I.硫酸銅的制備

（1）實驗室可用銅和濃硫酸反應制備硫酸銅，反應方程式為。

（2）硫酸銅溶液的配制

i.酉己制100mL0.1mol.L一硫酸銅溶液需稱量CuSO/5Hqgo

ii.以下硫酸銅溶液的配制操作中，不正確的是（填序號）。

II.銅納米線的制備

銅納米線的制備可采用化學還原法，如使用鐵進行置換。學習小組設計實驗探究Cu(II)(二價銅)存在

形式對所置換銅的顆粒度影響。

實驗

實驗操作實驗現象

序號

10分鐘時觀察到溶液顏色變淺，鐵釘表

往5mLO.lmolU1硫酸銅溶液中放入一枚表面打磨光滑

①面沉積一層粗糙的銅顆粒，試管底部有

的鐵釘

銅顆粒

往5mLO.lmol.L-1硫酸銅溶液中滴加濃氨水至生成的淡10分鐘時無明顯現象，10小時后觀察到

②藍色沉淀剛好完全溶解，得深藍色銅氨溶液，放入與實鐵釘表面鍍上一層紅色的銅，試管底部

驗①相同的鐵釘有紅褐色沉淀

學習小組通過查閱資料發現：

i.工業上常采用電沉積銅方法制備納米銅，過程為Cu(II)的擴散遷移并在電極上被還原為銅單質。

ii.電沉