板塊一專題四選擇題專項突破分級訓練

【強基練】

1.（2024.湖北省七市州教科研協作體二模）NH3是重要的化工原料，下列流程

涉及NH3的制備與用途。有關說法正確的是（）

NH4cl和物質A

ncoci2

熟石灰與氯化鏤固體熱曲-inNacio

*N2H

加於----一定條件4

飽和食鹽水NCO2

NaHC(%

A.過程I中，實驗室制氨可用氫氧化鈉代替熟石灰

B.過程n中，物質A是一種高效氮肥

C.過程HI中，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

D.過程IV中，反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O==NH7+HC（K

2.（2024河北邯鄲市二模）工業上制備高純硅，一般需要先制得98%左右的粗

硅，再以粗硅為原料制備高純硅，工藝流程如下；工業上還以粗硅為原料采用熔

融鹽電解法制取甲硅烷（SiH4）,電解裝置如圖所示：

石英砌篝粗硅57a＞回而3（粗）|逋曳

--------高溫573K以上---------------

S】HCk（純高純硅

----------］力/K

下列有關說法正確的是（）

A.制備粗硅的化學方程式：SiCh+C奠遢Si+2cCht

B.制備高純硅的工藝中可循環使用的物質只有HC1

-

C.陰極發生的電極反應：H2+2e=2H

D.SiO2、Si、SiH4都屬于共價晶體

3.（2024.江西新余市二模）工業上般燒含硫礦物產生的SO2可以按如圖流程脫

除或利用。

0

?個蚓?煨燒八1八口\

一硫礦物|~j-15。2h~jjj~1S（）31~jy~?XCCH3O—S—0H）

0

0

已知：途徑I、n、in中均有空氣參與；硫酸的結構簡式為H0—!—0H。下

II

0

列說法錯誤的是（）

A.含硫礦物粉碎有利于提高“煨燒”效率

B.途徑II發生的反應為2SO2+02+2CaCO3^^2CaSO4+2CO2

C.途徑HI產生的SO3也可以用濃硫酸吸收

D.1molX最多可以與1molNaOH反應

4.（2024河北保定二模）二氧化氯（C102）是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒

劑。“R7法”制備二氧化氯的優點是副產品氯氣經處理后可循環利用，具體制備

流程如圖所示。消毒效率=1mol消毒劑的質量Kmol消毒劑得電子數。

物質x

C102

下列說法正確的是（）

A.C1O2和C12的消毒效率之比為71：18

B.反應①生成C102的離子方程式：2C10,+2Cr+4Hl==2C1O2t+2H2。

+Cht

C.反應①消耗的硫酸與反應②生成的硫酸物質的量相等

D.反應②中S02作還原劑，物質X為H2SO4

5.（2024河北省大數據應用調研聯合測評）MoO3主要用于測定蛋白質、酚、碑、

鉛、鈿等，一種以輝銅礦（主要成分為M0S2,含有FeO、SiO2等雜質）為原料制備

MOO3的流程如下圖所示：

空氣氨水

輝鋁礦一廨謝一屐同一應闌一|工序1|一

濾;查

so2

(NH)MO()?4H2()—后鹿］—MO()3

424

I

氣體

下列說法錯誤的是()

A.“焙燒”時會生成MOO3,則“浸取”時的離子方程式為MOO3+

2NH3-H2O===2NH4+MOO4+H2O

B.為提高“浸取”效率，可適當增大氨水濃度或將固體粉碎

C.“工序1”可為蒸發結晶

D.“灼燒”過程產生NH3,可回收利用至“浸取”工序

6.(2024弓可北承德二模)氮化硅(Si3N4)是一種高溫結構陶瓷材料，它硬度大、

熔點高、化學性質穩定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示。

炭Cl2NH3

右勤票盅粵西一定，度>|Si(NH)2

混合氣體

上達

已知：SiC14在潮濕的空氣中易水解，產生白霧

下列說法正確的是()

A.該流程中可循環使用的物質是NH3

B.第③步反應是氧化還原反應

C.ImolSiC14和Si3N4所含共價鍵數目均為4NA(設NA為阿伏加德羅常數的

值)

D.第③步反應可用氨水代替NH3

7.(2024.湖南邵陽市二模)利用廢鋁箔(主要成分為A1,含少量Mg、Fe等)制明

磯［KA1(SO4)2-12H2O］的一種工藝流程如圖：

NaOH

稀硫酸溶液過量稀硫酸K2s()4

1?操作「I加1飽和產液

廢鋁箔-I①酸閽----->|②調pH|「|③酸化|一晶鬲一明研

下列說法錯誤的是()

A.該工藝步驟①與步驟②順序互換會更節約生產成本

B.②中發生的反應有：Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]

C③中稀H2s04酸化的目的是將Al(0H)3轉化成Al3+

D.由④可知，室溫下明磯的溶解度小于A12(SO4)3和K2s04的溶解度

【培優練】

8.(2024.唐山二模)由輝銅礦(含Cu2s,少量Fe3O4、SiO2)合成

[CU(NH3)4]SO4-H2O的流程如下。

空氣硫酸氨水

輝銅礦一降燒酸浸I調pH—l反應

氣體X浸渣1浸渣2

95%7醇

------->LCU(NH3)4]S()4-H2O

-20

已知:25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6X10-39,7^p[Cu(OH)2]=2.2X1O,離子

濃度〈lOfmoLL-1時可認為離子完全沉淀。下列說法正確的是()

A.煨燒時只有Cu、S兩種元素被氧化

B.酸浸后，濾液的主要成分為FeSCU和CuSO4

C.調pH為3?4時，可實現銅、鐵的分離

D.95%乙醇的作用為增大[CU(NH3)4]SO4的溶解度

9.(202年河北滄州市二模)一種利用鉛鈿合金(主要成分為Pb、Bi、Au,雜質為

Ag)制備草酸鉛的工藝流程如圖所示。其中，熔化和制粒兩步工序的具體操作為:

將鉛鈾合金加熱熔化后，以一定的流速加入水中，形成直徑為2?4mm的合金顆

粒。

醋酸、HO

鼓人空優.22

CH3C00(0Bi)

已知：醋酸鉛為弱電解質。下列說法錯誤的是（）

A.熔化和制粒的目的是增大鉛鈿合金與反應物的接觸面積

B.氧化酸浸工序中，H2O2和空氣中的02作氧化劑

C.氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分為Au、Ag

D.制備草酸鉛的反應可表示為2cH3coeT+Pb2++H2c2O4=PbC2O4I+

2CH3COOH

10.（2024.湖南懷化市二模）工業生產中利用方鉛礦（主要成分為PbS,含有FeS2

等雜質）制備PbSO4晶體的工藝流程如下圖：

物質M冰水

濾渣1濾渣2酸性廢液

（含Na+、Mn2\Cl-等）

試劑N

廠》濾液a

—?沉淀轉化一

「Pbso4晶體

822

已知：PbCh（s）+2Cr（aq）[PbCl^X叫）；^Sp（PbSO4）=1XIOmol-L-,

Ksp（PbC12）=1.6XIO-5mol3-L-3o

下列說法錯誤的是（）

A.由該工藝可知，PbC12（s）+2C「（叫）[PbC14p-（aq）為吸熱反應

B.濾渣2的主要成分是氫氧化鐵

C.“沉淀轉化”過程達平衡時，溶液中宓片=6.25X10-4moLL-

+22

D.“浸取”時可發生反應：MnO2+PbS+4H+4Cr===[PbC14]~+S+Mn

++2H2O

板塊一專題四選擇題專項突破分級訓練

【強基練】

1.（2024.湖北省七市州教科研協作體二模）NH3是重要的化工原料，下列流程

涉及NH3的制備與用途。有關說法正確的是（）

NH4cl和物質A

熟石灰與氯化鏤固體高

飽和食鹽水IV

NaHC（%

A.過程I中，實驗室制氨可用氫氧化鈉代替熟石灰

B.過程H中，物質A是一種高效氮肥

C.過程HI中，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

D.過程IV中，反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O==NH7+HC（K

【答案】B

【解析】熟石灰和氯化鐵固體混合加熱制備氨氣，氨氣先通入飽和食鹽水

中，然后再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉；過程III中氨氣被次氯酸鈉氧化生成N2H4,

據此解答。實驗室制氨氣不能用氫氧化鈉代替熟石灰，因為氫氧化鈉易吸水結塊，

且易腐蝕試管，故A錯誤；根據質量守恒定律可推出物質A為尿素，是一種高效

氮肥，故B正確；反應III的化學方程式為2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2。，

氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2,故C錯誤；過程IV的離子方程式為Na

+

+NH3+CO2+H2O==NH4+NaHCO3I,故D專昔誤。

2.（2024弓可北邯鄲市二模）工業上制備高純硅，一般需要先制得98%左右的粗

硅，再以粗硅為原料制備高純硅，工藝流程如下；工業上還以粗硅為原料采用熔

融鹽電解法制取甲硅烷（SiH4,電解裝置如圖所示：

石英砂SiHCU粗）

高溫573K以上

SiHH（純）高純硅

1357K

下列有關說法正確的是（）

A.制備粗硅的化學方程式：SiCh+C奠遢Si+2co2t

B.制備高純硅的工藝中可循環使用的物質只有HC1

C.陰極發生的電極反應：H2+2e=2H

D.SiO2、Si、SiH4都屬于共價晶體

【答案】C

【解析】石英砂加焦炭在高溫條件下反應得到粗硅，粗硅與HC1在573K

以上加熱生成粗SiHCh,精儲得到純的SiHCh,在1357K與氫氣反應生成高純

硅；制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C直晝Si+2cOf,A項錯誤；制備高純

硅的工藝中可循環使用的物質有H2和HC1,B項錯誤；陰極氫氣得電子產生H\

發生的電極反應：H2+2e-=2H\C項正確；SiH4屬于分子晶體，D項錯誤。

3.（2024.江西新余市二模）工業上煨燒含硫礦物產生的S02可以按如圖流程脫

除或利用。

o

含硫礦物鷺||~|||~~?^67|43^（網0-1014）

0

0

已知：途徑I、n、in中均有空氣參與；硫酸的結構簡式為H0—心一0H。下

II

0

列說法錯誤的是（）

A.含硫礦物粉碎有利于提高“煨燒”效率

B.途徑H發生的反應為2SO2+02+2CaCO3^^2CaSO4+2CO2

c.途徑ni產生的sc）3也可以用濃硫酸吸收

D.1molX最多可以與1molNaOH反應

【答案】D

【解析】含硫礦物燃燒產生二氧化硫，二氧化硫與氧氣、碳酸鈣發生反應:

2SO2+02+2CaCO3==2CaSO4+2CO2,二氧化硫經催化氧化產生三氧化硫，三

氧化硫與甲醇反應得到X。含硫礦物粉碎有利于提高“燃燒”效率，A正確；途

徑II發生的反應為2SO2+02+2CaCO3^^2CaSO4+2CO2,B正確；途徑III產

生的S03也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉化為濃硫酸可以避免三氧化

硫與水反應形成大量酸霧，C正確；X經水解可得到硫酸和甲醇，故1molX最

多可以與2molNaOH反應得到1mol硫酸鈉和1mol甲醇，D錯誤。

4.（2024.河北保定二模）二氧化氯（C102）是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒

劑。“R7法”制備二氧化氯的優點是副產品氯氣經處理后可循環利用，具體制備

流程如圖所示。消毒效率=1mol消毒劑的質量勺mol消毒劑得電子數。

物質x

C102

下列說法正確的是（）

A.C1O2和C12的消毒效率之比為71：18

B.反應①生成C102的離子方程式：2C109+2Cr+4H+=2C1O2t+2H2。

+C12t

c.反應①消耗的硫酸與反應②生成的硫酸物質的量相等

D.反應②中S02作還原劑，物質X為H2SO4

【答案】B

【解析】氯氣與熱氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和氯酸鈉，向反應后的溶

液中加入H2s04生成C102和C12,反應②中C12和S02反應生成H2SO4和HC1,X

為H2s04和HC1的混合物。C102中氯元素化合價由+4變為一1時，消毒效率為

等，C12中氯元素化合價由0變為一1時，消毒效率為?，則C102和C12的消毒

效率之比為誓：y=27：71,A錯誤；反應①中氯化鈉和氯酸鈉在酸性條件下

發生氧化還原反應生成C102和C12,根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程

式為2CKK+2c「+4H+=2C1O2t+2H2O+CI2t,B正確；反應②中Cb和S02

反應生成H2so4,根據得失電子守恒和質量守恒配平化學方程式為CI2+SO2+

2H20-H2so4+2HC1,反應①發生反應：2CKK+2Cr+4H+=2C102T+2H2O

+CI2t,當反應①生成1molCI2時，消耗2molH2SO4,反應②消耗1molCI2

時，生成1molH2so4,C錯誤；由C可知，反應②為C12+SO2+2H2O=H2s04

+2HC1,S元素化合價上升，S02作還原劑，物質X為H2s04和HC1的混合物，

D錯誤。

5.(2024河北省大數據應用調研聯合測評)MOO3主要用于測定蛋白質、酚、碑、

鉛、鈿等，一種以輝銅礦(主要成分為M0S2,含有FeO、SiCh等雜質)為原料制備

MOO3的流程如下圖所示：

空氣氨水

S02濾渣

(NH4)2MO()4?4氏()一兩圉一Mol%

氣體

下列說法錯誤的是()

A.“焙燒”時會生成MoCh,則“浸取”時的離子方程式為MOO3+

2NH3H2O=2NH4+MOOF+H2O

B.為提高“浸取”效率，可適當增大氨水濃度或將固體粉碎

C.“工序1”可為蒸發結晶

D.“灼燒”過程產生NH3,可回收利用至“浸取”工序

【答案】C

【解析】輝錮礦(主要成分為MOS2,含有FeO、SiO2等雜質)在空氣中焙燒

得二氧化硫氣體、SiCh、氧化鐵和MoCh,用氨水浸取過濾去除不溶物SiCh、氧

化鐵，濾液中含(NH4)2MOO4,蒸發濃縮冷卻結晶得(NH4)2MOO4-4H2。，灼燒得

MOO3O“焙燒”將MoS2轉變為MOO3,則“浸取”時的離子方程式為MOO3+

2NH3H2O=2NH4+MOOF+H2O,A項正確；為提高“浸取”效率，可適當增

大氨水濃度或將固體粉碎，B項正確；“工序1”后得到帶結晶水的錮酸鐵，故

“工序1”不可為蒸發結晶，C項錯誤；錮酸鐵“灼燒”過程產生NH3,可回收

利用至“浸取”工序，D項正確。

6.(2024河北承德二模)氮化硅(Si3N4)是一種高溫結構陶瓷材料，它硬度大、

熔點高、化學性質穩定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示。

炭Cl2NH3

晨砌票店粵西一定，度“Si(NH)2

Q>/------------------

混合氣體

已知：SiC14在潮濕的空氣中易水解，產生白霧

下列說法正確的是()

A.該流程中可循環使用的物質是NH3

B.第③步反應是氧化還原反應

C.ImolSiC14和Si3N4所含共價鍵數目均為4NA(設NA為阿伏加德羅常數的

值)

D.第③步反應可用氨水代替NH3

【答案】A

【解析】石英砂與焦炭發生氧化還原反應生成粗硅，粗硅中硅單質與C12

發生氧化還原反應生成SiCl4;SiC14和氨氣一定溫度生成Si(NH”，Si(NH”高溫

下加熱可得氮化硅，結合質量守恒可知，還生成氨氣；由分析可知，Si(NH”高溫

下加熱生成的氨氣可以在③中循環利用，A正確；第③步反應中SiC14和氨氣一

定溫度生成Si(NH”和HC1,不涉及元素化合價改變，不是氧化還原反應，B錯

誤；1molSiCL中含有4nlol硅氯鍵，而1molSi3N4中含有12moi硅氮鍵，所含

共價鍵數目分別為4NA、12NA,C錯誤；已知：SiC14在潮濕的空氣中易水解，產

生白霧，故不能用氨水代替氨氣，D錯誤。

7.(2024.湖南邵陽市二模)利用廢鋁箔(主要成分為AL含少量Mg、Fe等)制明

磯[KA1(SO4)2?12H2O]的一種工藝流程如圖：

NaOH

稀硫酸溶液過量稀硫酸K2s(),

I操作a_i_過濾1飽和產液

廢鋁箔-I①酸溶|------②調pH|一|③酸化|「曷囿一明磯

下列說法錯誤的是()

A.該工藝步驟①與步驟②順序互換會更節約生產成本

B.②中發生的反應有：Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]

C.③中稀H2SO4酸化的目的是將A1(OH)3轉化成Al3+

D.由④可知，室溫下明磯的溶解度小于Ab(SO4)3和K2s04的溶解度

【答案】C

【解析】廢鋁箔(主要成分為A1,含少量Mg、Fe等)與稀硫酸反應，生成

AF+、Mg2+、Fe2+,過濾除去不溶于酸的雜質，再用NaOH溶液調節pH值，將

Mg2+、Fe?+轉化為沉淀析出，AF+轉化為[A1(OH)4「，過濾固體，繼續向濾液中加

入適量稀硫酸得到Ab(SO4)3溶液，最后加飽和K2SO4溶液結晶得到溶解度更小的

明磯。由于Mg、Fe不與氫氧化鈉溶液反應，步驟①與步驟②順序互換后，通過

操作a(過濾)即可得到Na[Al(0H)4]溶液，再加稀硫酸可得到硫酸鋁溶液，調換順

序后，酸堿的浪費更少，可節約生產成本，故A正確；②中AF+轉化為[A1(OH)4]

一,發生的反應方程式為A12(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4,A1(OH)3

+NaOH==Na[Al(OH)4],故B正確；③中稀H2s。4酸化的目的是將[Al(OH)4r

轉化為AF+,故C錯誤；④是根據溶解度差異來制取明磯，即室溫下明磯的溶解

度小于Ab(SO4)3和K2s04的溶解度，故D正確。

【培優練】

8.(2024.唐山二模)由輝銅礦(含Cu2s,少量Fe3O4、S1O2)合成

[CU(NH3)4]SO4H2O的流程如下。

空氣硫酸氨水

輝銅礦一屐富屐匐調pH|一康

氣體X浸渣1浸渣2

95%乙醇「八、

U

-------->[C(NH3)4]S()4-H2()

-20

已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6X10-39,^p[Cu(OH)2]=2.2X1O,離子

濃度〈lOfmoLL-1時可認為離子完全沉淀。下列說法正確的是()

A.煨燒時只有Cu、S兩種元素被氧化

B.酸浸后，濾液的主要成分為FeS04和CuS04

C.調pH為3?4時，可實現銅、鐵的分離

D.95%乙醇的作用為增大[CU(NH3)4]SO4的溶解度

【答案】C

【解析】輝銅礦(含Cu2S,少量Fe3O4>SiO2)在空氣中燃燒生成氧化銅、

氧化鐵和二氧化硫，加入硫酸得到硫酸鐵，過濾，調節濾液的pH后過濾，向濾

液中加入過量氨水，再加入95%的乙醇，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度。根據后面

分析，沒有氧化鐵的過程，說明燃燒時鐵被氧化為+3價，因此燃燒時有Cu、S、

Fe三種元素被氧化，故A錯誤；根據調節pH值得到浸渣，說明生成了氫氧化鐵

沉淀，則酸浸后，濾液的主要成分為Fe2（SO4）3和CuS04,故B錯誤；調pH為3-

4時，可實現銅、鐵的分離，將鐵元素變為氫氧化鐵沉淀，故C正確；95%乙醇

的作用為降低[CU（NH3）4]SO4的溶解度，故D錯誤。

9.（202年河北滄州市二模）一種利用鉛鈿合金（主要成分為Pb、Bi、Au,雜質為

Ag）制備草酸鉛的工藝流程如圖所示。其中，熔化和制粒兩步工序的具體操作為:

將鉛鈿合金加熱熔化后，以一定的流速加入水中，形成直徑為2?4mm的合金顆

粒。

醋酸、HO

鼓人空W22

CH3COO（OBi）

已知：醋酸鉛為弱電解質。下列說法錯誤的是（）

A.熔化和制粒的目的是增大鉛鈿合金與反應物的接觸面積

B.氧化酸浸工序中，H2O2和空氣中的。2作氧化劑

C.氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分為Au、Ag

D.制備草酸鉛的反應可表示為2cH3coeT+Pb2++H2c2O4==PbC2O4I+

2CH3COOH

【答案】D

【解析】熔化和制粒可以增大鉛鈦合金與反應物的接觸面積，充分反應，

提高反應速率；氧化酸浸工序中，H2O2和空氣中的02作氧化劑，氧化Pb、Bi,

浸渣的主要成分為Au、Ag,經過水解把鈦元素沉淀，再加入草酸，把醋酸鉛轉

化為草酸鉛，濾液轉入氧化酸浸步驟循環利用。熔化和制粒可以增大鉛鈦合金與

反應物的接觸面積，充分反應，提高反應速率，A正確；氧化酸浸工序中，H2O2

和空氣中的02作氧化劑，氧化Pb、Bi,B正確；氧化酸浸工序中，H2O2和空氣

中的02氧化Pb、Bi,浸渣的主要成分為Au、Ag,C正確；醋酸鉛為弱電解質，

不能拆成離子形式，D錯誤。

10.（2024.湖南懷化市二模）工業生產中利用方鉛礦（主要成分為PbS,含有FeS2

等雜質）制備PbSO4晶體的工藝流程如下圖：

濾渣1濾渣2酸性廢液

（含Na+、Mn2\Ch等）

試劑N

、，~?-濾液a