化學反應進行的方向知識梳理1.自發過程和自發反應(1)自發過程：在一定條件下不需要外力作用就能________________________________。(2)自發反應：在給定的一組條件下，一個反應可以________進行到顯著程度，就稱為自發反應。2.焓判據放熱反應過程中體系能量_________，因此具有_________進行的傾向，科學家提出用_________來判斷反應進行的方向，這就是_________。3.熵判據在密閉條件下，體系有__________________的傾向。因為與有序體系相比，_________“更加穩定”，科學家用_________（符號為_________）來量度這種_________的程度。在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大，即_________（符號為_________）大于零這個原理叫做_________。在用來判斷_________時，就稱為熵判據。對于同一種物質，氣態時_________，液態時次之，固態時最小。4.自由能變化（符號為_________）ΔQ=_________。ΔH<0,Δs<0時，反應_________進行；ΔH>0,Δs<0時，反應_________進行；ΔH>0，Δs>0時，或ΔH<0,Δs<0時，溫度決定了反應是否自發進行。5.化學反應進行的方向事實告訴我們，過程的自發性只能用于__________，不能____________________和過程__________。由__________和__________組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程。只根據一個方面來判斷反應進行的方向是不全面的。疑難突破如何理解化學反應進行方向的焓判據和熵判據？剖析：(1)化學反應自發進行的方向是使反應體系焓減小，科學家用焓變來判斷反應進行的方向，就是焓判據。(2)還有一類自發過程，例如,放在同一密閉容器中的不同種氣態物質（包括液態物質或能夠揮發的固態物質的蒸氣），不需要外界的任何作用，氣態物質會通過分子的擴散自發地形成均勻的混合物。這種現象可以推廣到相互接觸的固體物質體系，經過長期放置后，人們能夠找到通過擴散而進入到另一種固體中的原子或分子(這種現象可以作為純物質難以保存的最本質的解釋)。又如把硝酸銨溶于水雖然要吸熱，它卻能夠自發地向水中擴散。科學家把這種因素稱作熵。在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大，這個原理也叫做熵增原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為熵判據。問題探究問題:焓判據和熵判據都可以用于判斷反應進行的方向，請探究焓判據和熵判據對反應方向的判斷一定一致嗎？探究：體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態(這時體系會對外部做功或者釋放熱量)，科學家用焓變來判斷反應進行的方向，就是所謂的焓判據。由焓判據知：放熱過程常常是容易進行的。在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增大，這個原理也叫做熵增原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為熵判據。由熵判據知：若干熵增的過程是自發的。很多情況下，簡單地只用其中一個判據判斷同一個反應，可能會出現相反的判斷結果，所以我們應兩個判據兼顧。典題精講例1：下列過程是非自發的是()A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結成冰例2：碳酸銨〔（NH4）2CO3〕在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法正確的是()A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量C.碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發分解D.碳酸鹽都不穩定，都能自發分解例3：下列說法正確的是()A.凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的B.自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C.自發反應在恰當條件下才能實現D.自發反應在任何條件下都能實現【鞏固習題】1.吸熱反應一定是()A.非自發的化學反應B.釋放能量C.儲存能量D.反應需要加熱2.下列反應中，熵顯著增加的反應是()A.CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g）B.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2OC.C（s）+O2（g）====CO2（g）D.2HgO（s）====2Hg（l）+O2（g）3.下列說法不正確的是()A.體系有序性越高，熵值就越低