年2本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★祝考試順利★考試范圍：高中全部高考內容注意事項：1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4、考試結束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1、向下列溶液中逐漸通入NH3至過量，最終體系中無沉淀的是()A．Ba2、K、Cl、HSO3B．Na、Cl、HCO－3、HCO3C．Mg2、Ag、K、NO－3D．Al3、Cu2、Br、CHCOO－2、用硫鐵礦(主要成分為FeS)、軟錳礦(主要成分為MnO)制取高純度MnO2的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是()A2FeS＋3MnO＋12H＋＋3Mn2＋＋2Fe3＋＋6HOB1∶2CMn(Ⅱ)轉化為Mn(Ⅳ)的氧化劑可選用HO2D．錳元素參與了3個氧化還原反應3、現有兩種金屬單質X和Y，取等物質的量的XY分別與足量稀硫酸完全反應，同溫同壓下產生氣體的體積分別為V1mL、V2mL。下列推斷正確的是()A．反應產物中X、Y對應元素的化合價之比為V∶V2共8頁，第1頁B．X、Y的摩爾質量之比為V∶V2C．參與反應的X、Y的質量之比為V∶V1D．X、Y消耗稀硫酸的體積之比為2V∶V24、某無色透明溶液中加入NaO2后，有無色無味氣體產生，同時產生沉淀。則原溶液中可能含有的離子是()A．Cu2＋B．Mg2＋C．Ba2＋D．Fe3＋NaKMg2Ca2ClBrSO2－4HCO－3CO2－3等離子，火力發電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO2－3、HCO－3B．吸收塔中發生的反應有SO＋HOHSO3C．氧化主要是氧氣將HSO－3、SO2－3、HSO3氧化為SO2－4D．經稀釋“排放”出的廢水中，SO2－4濃度與海水相同6、鉬(Mo)的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原MoO3制備單質Mo的裝置如圖所示(尾氣處理裝置已省略)。下列說法正確的是()A．裝置①用于制備CO，其中稀鹽酸可用稀硫酸替代B．裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體C．在裝置④中生成了鉬單質D．裝置⑥中的現象不能達到檢驗MoO3是否被CO還原的目的7、有X、Y兩種活性反應中間體微粒，均含有1個碳原子和3個氫原子，其球棍模型如圖所示：(X)，(Y)。下列說法錯誤的是()A．X的組成為CH＋3B．Y的組成為CH－3C．X的價層電子對數為4共8頁，第2頁D．Y中鍵角小于120°8、熔融鈉硫電池以鈉和硫分別作為電池兩極的活性物質，以固態βAlO3陶瓷作為隔膜和電解質。用鉛酸蓄電池給熔融鈉硫電池充電的裝置如圖，已知鉛酸蓄電池工作時的總反應為Pb＋PbO＋2HSO＋2HO。下列說法錯誤的是()A．鉛酸蓄電池工作時，b極附近溶液pH變大B．熔融鈉硫電池的總反應為NaSx充電放電2Na＋xSC．充電時，Na通過βAlO3向熔融鈉的方向移動D．充電時，每轉移1mole，生成16g硫2CHOH＋3O＋CO＋6HO正確的是()甲池乙池丙池A．甲池通入CHOH的電極反應式為CHOH＋2HO＋6e－3＋8H＋BCu(OH)2CuSO4溶液恢復到原濃度C．甲池中消耗224mL(標準狀況)O，此時丙池中理論上產生1.16g固體D．若將乙池電解質溶液換成AgNO3溶液，則可以實現在石墨棒上鍍銀10、為探究Cu2對HO2分解是否有催化作用，分別取10mL30%HO(約10mol·L－1)于四支試管中，控制其他條件相同，進行實驗獲得如下表數據(氧氣為標準狀況下的體積)：生成氧氣平均速率(mL·min1)實驗控制溫所加藥品第1個第2個第3個編號度/℃3min3min3min①1mL1.0202.42.72.8②mol·L13091010CuSO4③40906328④1mL401.01.21.3共8頁，第3頁HO下列有關說法不正確的是()A．實驗③第1個3minHO2的平均反應速率約為2.4mol·L1·min1B．Cu2對HO2分解催化效率可能隨溫度升高而提高C．Cu2對HO2分解有催化作用D．為得到更可靠的結論，實驗①②③還需排除SO2－4的干擾11、常溫下，有關下列溶液的說法正確的是()A．加水稀釋0.1mol·L1NaS溶液時，溶液中各離子濃度均減小B．pH相同的NHCl和CHCOOH溶液中水的電離程度相同C．pH相同的①CHCOONa、②NaHCO、③NaClO三種溶液的c(Na)：③>②>①D．將amol·L1的氨水與0.1mol·L1鹽酸等體積混合，平衡時c(NH＋4)＝c(Cl)，NH·HO的電離平衡常數可表示為10－8a－0.1()的鹽酸鹽可以看作三元弱酸(簡寫為HA)KKKpK＝2.19pK＝4.25，pK＝9.67。下列說法不正確的是()A．水溶液中K1對應基團可以看作—NH＋3，K、K3對應基團分別可以看作αCOOH和γCOOHB．當谷氨酸所帶凈電荷為0(即HA與HA數目相等)時，溶液pH為3.22C．2HAHA＋HA的平衡常數K＝102.06D．常溫下，A2＋HOHA＋OH的平衡常數Kh的數量級為10513、下列說法中正確的是()A．(CH)CHCH(CH)2命名為2甲基戊烷B．CHCOOCHCH3和CHCHOOCCH3互為同分異構體C．BrCHCHBr和CHCHBr2互為同分異構體D．油酸和硬脂酸含有相同的官能團，二者互為同系物14、下列說法不正確的是()A．植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類C．麥芽糖、葡萄糖都能發生銀鏡反應D．將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種15、下列各圖示實驗，不能達到其實驗目的的是()共8頁，第4頁A．①吸收尾氣中的氨氣B．②比較碳、硅元素的非金屬性強弱C．③制備少量的氫氧化亞鐵D．④檢查裝置的氣密性二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16（13分）為測定CuSO4溶液的濃度，設計了下列方案。回答下列問題：實驗原理：Zn＋CuSO＋Cu、Zn＋HSO＋H↑實驗步驟：①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數并記錄⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數并記錄⑦處理數據(1)步驟②為_______________________________________。(2)步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是____________(填字母)。a．反應熱受溫度影響共8頁，第5頁b．氣體密度受溫度影響c．反應速率受溫度影響(3)Zn粉質量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下ρ(H)＝dg·L－1，則c(CuSO)＝____________mol·L1(列出計算表達式)。(4)若步驟⑥E管液面高于Dc(CuSO)____________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：____________(填“是”或“否”)。17（14分）利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量的Fe)既可制取AlCl3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體。實驗室用如圖所示裝置制備AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的碳酸鈣形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備新型的超導材料和發光材料七鋁十二鈣(12CaO·7AlO)知AlCl3易水解，易升華。(1)實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為________________________________________________________________________。(2)為了防止蒸氣凝華堵塞導管，實驗中可采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出一點)。(3)裝置B中的溶液溶解碳酸鈣時，要控制碳酸鈣和AlCl3的量，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)pH的關系如圖所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔、NaOH溶液、硫酸溶液。共8頁，第6頁①稱取一定質量的處理過的鋁箔于燒杯中，逐滴加入NaOH溶液，加熱至不再產生氣泡為止；②過濾；③____________(填字母，下同)；④_____________；⑤_____________；⑥_____________；⑦____________；⑧過濾、洗滌、干燥。abcpH＝4～10左右d淀中不斷加入硫酸，至恰好溶解e．蒸發濃縮18（14分）(1)金屬錳有多種晶型，其中δMn的結構為體心立方堆積，晶胞參數為apm。δMn中錳的原子半徑為________pm。已知阿伏加德羅常數的值為N，δMn的密度ρ＝__________g·cm3(列出計算式)。(2)MgO具有NaCl型結構(如圖)X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a＝0.420nmr(O2)為____________nmMnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a′＝0.448nm，則r(Mn2)為____________nm。(3)LiO0.4665nm的值為N，則LiO的密度為__________g·cm3(列出計算式)。(4)氮化鎵是新型半導體材料，其晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被N原子代Ga原子代替。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶y軸投影的氮化鎵晶胞中所有原子的分布1的原子分數坐標為\a\vs4\al\co1(\f(1134)3的原子分數坐標為________。若氮化鎵的晶體密度為ρg·cm－3，則晶胞中Ga—N鍵的鍵長為________(用含ρ、NA的代數式表示)pm。已知NA為阿伏加德羅常數的值。共8頁，第7頁19（14分）研究CO2意義。Ⅰ.將CO2還原成甲烷ⅰ.Sabatier反應：CO(g)＋4H(g)CH(g)＋2HO(g)ΔH1ⅱ.CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)ΔH＝＋41.2kJ·mol1ⅲ.CO(g)＋3H(g)CH(g)＋HO(g)ΔH＝－206.1kJ·mol1(1)ΔH＝________。(2)不同條件下按照n(CO)∶n(H)＝1∶4CO2平衡轉化率如圖1所ppp3由小到大的順序是______________p1CO2的平衡轉化率先減小后增大，解釋溫度高于600℃之后，隨著溫度升高CO2平衡轉化率增大的原因是_______________。圖1圖2(3)將原料氣按照n(CO)∶n(H)＝1∶4HO(g)的物質的量分數