2017屆山東省棗莊一中新校高三化學4月份階段性自測題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________1．,現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③=②＞①2.下列有關化學用語的表示中正確的是A．CO2的電子式：B．聚丙烯的結構簡式：C．中子數為20的氯原子：1720ClD．鎂離子的結構示意圖：3.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A．用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓C．將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O4.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變為棕色，再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2與I2反應中得到的還原產物為H2SO4C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時，每轉移2mole會生成2molCuI沉淀5.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A.16.9g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2OB.常溫常壓下，28g乙烯含有的電子數為16NAC.標準狀況下，ag某氣體舍分子數為b，則cg該氣體的體積為bc/aLD.1mol丙烷分子中含有的共用電子對數為8NA6.H2和I2在一定條件下能發生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣akJ/mol下列說法正確的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B．斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a）kJC．相同條件下，1molH2（g）和1molI2（g）總能量小于2molHI（g）的總能量D．向密閉容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反應后放出的熱量為2akJ7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25℃時，0.05mol·L1甲溶液中，c(H+)/c(OH)=1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數是最內層電子數的A．簡單離子半徑：Y<Z<WB．Z分別與X、Y形成的化合物中，化學鍵類型均相同C．X分別與Y、W形成的最簡單化合物的穩定性：W<YD．由以上四種元素形成的化合物一定能促進水的電離8.N2O5在一定溫度下可發生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：時間/s050010001500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列說法正確的是（ ）A． 500s內NO2的生成速率為2．96×103mol/(L·s)B． T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%C．平衡后，其他條件不變，將容器體積變原來的1/2,則c(N2O5)<5.00mol/LD．T1、T2溫度下的平衡常數分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K29.下列有關說法中正確的是()A．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數K(NH3·HB．由水電離出的c(H+)=1012mol·L1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3、Cl可以大量共存C．已知Ksp(AgCl)=1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1012。向含有Cl、CrO42且濃度均為0.010mol·L1溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3溶液時，CrO42先產生沉淀D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO)10.一種新型金屬氫化物鎳電池（MHNi電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是A．隔膜為陰離子交換膜B．電池的電解液可為硫酸C．充電時陽極反應為H2O+M+e=MH+OHD．放電時負極反應為Ni(OH)2+OH—e==NiOOH+H2O11.標準狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示)，實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm－3。下列說法錯誤的是A．水最終會充滿整個燒瓶B．所得溶液的物質的量濃度為1/22.4mol·L－1C．所得溶液的質量分數為17/22400ρD．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4mol12.某500ml溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應前后體積不變)A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L13.鄰甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于農藥、醫藥及有機化工原料的合成，也是目前除草劑—稻無草的主要原料，則鄰甲基苯甲酸符合下列條件的同分異構體：①能與氫氧化鈉溶液反應②能與新制備的銀氨溶液發生銀鏡反應③能與金屬鈉反應且具有甲基的芳香族化合物；共有多少種（）A．10B．11C．12D．1314.下列物質轉化在給定條件下能實現的是 ①Al2O3NaOH(aq),NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤15.近日，科學研究發現液態水或存在第二形態，當水被加熱到40℃～60℃之間時，它的導熱性、折射率、導電性等屬性也會發生改變。下列說法正確的是A．氫氧兩種元素只能組成H2OB．導熱性等屬于水的化學性質C．0℃時冰的密度比液態水的密度小D．液態水兩種形態間轉化需斷裂OH鍵16.根據下列實驗操作預測的實驗現象正確的是實驗操作預測的實驗現象A向Na2CO3溶液中滴加鹽酸立即有氣體逸出B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中，并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色C鋁箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱一定有磚紅色沉淀生成

17.砷化稼（GaAs）是優良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：(1)基態Ga原子的核外電子排布式為_______________。(2)根據元素周期律，元素的電負性Ga______（填“大于”或“小于”,下同）As，第一電離能B____Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是_______。(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構型為______，As原子采取________雜化。(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F和Cl結構的不同分析其原因是____________。(5)原子晶體GaAs的晶胞參數a=xpm，它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價健數為______；A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為______（用x表示）pm；該晶胞的密度為_____g·cm3。（阿伏伽德羅常數用NA表示）。18.過氧化氫（H2O2）為淡藍色粘稠液體，是中學常見試劑．（1）H2O2含有的共價鍵類型為．（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點，這可能與H2O2與水以及H202分子間能形成有關．（3）實驗室可用稀硫酸與BaO2反應來制取H2O2，該反應的化學方程式為（4）經測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應，但通人潮濕的CO2卻可以產生O2，試用化學方程式表示這一過程．（5）現有一份H2O2溶液，某學習小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標準濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，則上述滴定過程發生的離子反應方程式為，原H2O2溶液的濃度為g/L．19.塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害．其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②(R1、R2表示氫原子或烴基)③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示（1）C的結構簡式為______________，E中所含官能團的名稱是______________；（2）寫出下列有關反應的化學方程式：①E和H2以物質的量比1:1反應生成F:______________；②B和F以物質的量比1:2合成DBP:______________；該反應的反應類型為______________；（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有______________種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式______________。①不能和NaHCO3溶液反應②能發生銀鏡反應③遇FeC13溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子20.A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_______________．（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：①組成單質A的元素在周期表中的位置為________________．②X可能為____________（填代號）．a．NaHCO3b．Na2CO3

c．Na2SO3

d．Al(OH)3（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為________________．②A的電子式為____________________。③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）．a．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．則A與H2O反應的化學反應方程式為______．E是__________（填化學式）。21.工業上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：（1）ZnFe2O4是一種性能優良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。①ZnFe2O4中Fe的化合價是__________，從物質分類角度說，ZnFe2O4屬于_________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。②工業上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OQUOTEZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產物是_______(填化學式)，每生成1molZnFe2O4，轉移電子的物質的量是_____。（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是______________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。（3）凈化I中H2O2參與反應的離子方程式為__________________________________；試劑X的作用是___________________________________。（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量。①C電極的電極反應式為_________________________________________________。②E可以表示的量是____________________________________________(任寫一種)。

試卷答案1.A2.A3.C4.D5.D6.B7.C8.D9.A10.A11.D12.C13.A14.A15.C16.C17.(1)3d104s24