PAGEPAGE1寒假作業一、選擇題1．關于下列四個圖象的說法中正確的是（ ）A．圖①表示可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0B．圖②表示電解氯化鈉稀溶液，陰、陽極產生氣體體積之比肯定是1︰1C．圖③表示可逆反應：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）△H＞0D．圖④表示壓強對2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）影響，乙壓強大2．下列說法正確的是（ ）A．須要加熱才能發生的反應肯定是吸熱反應B．在甲烷燃燒反應中，化學能只轉化為熱能C．舊鍵斷裂汲取的能量與新鍵形成釋放的能量相對大小確定反應是放熱還是吸熱D．吸熱反應在常溫下不能發生3．下列操作會導致試驗結果偏高的是（ ）A．中和熱測定試驗中，用銅制環形攪拌器攪拌，所測中和熱的數值B．中和滴定測定鹽酸濃度，量取待測液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗C．用托盤天平稱量10.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質量D．配制肯定物質的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數4．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（ ）越努力，越幸運!第1頁（共4頁）A．化學反應速率是指某一時刻，某種反應物的瞬時反應速率B．化學反應速率0.8mol?L﹣1?s﹣1是指反應1s時某物質的濃度為0.8mol?L﹣1C．依據化學反應速率的大小可以推知化學反應進行得快慢D．對于一個化學反應來說，其反應速率越大，反應現象就越明顯5．在恒溫2L的密閉容器中進行N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若n（NH3）由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24mol降到0.04mol，須要的時間為（ ）A．等于2.5s B．等于2.0s C．大于2.5s D．小于2.0s6．水中的某些重金屬污染物又可以被微生物轉化為新的重金屬化合物，使水的污染程度加重．例如，水中的氯化汞會發生下列變化：HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl．下列說法中不正確的是（）A．HgCl2轉化為CH3HgCl的反應屬于取代反應B．在沼氣池的水中HgCl2更簡單轉化為CH3HgClC．誤服含HgCl2的廢水可使蛋白質發生鹽析D．HgCl2比CH3HgCl毒性小7．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A．CH3COOHH++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO43H++PO43﹣D．NaHCO3Na++H++CO32﹣8．已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數如表，下列說法正確的是（ ）H2CO3H2SO3HClOK1＝4.30×10﹣7K1＝1.54×10﹣2K＝2.95×10﹣8K2＝5.61×10﹣11K2＝1.02×10﹣7A．相同條件下，同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更強B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32﹣+SO2+H2O═2HCO3﹣+SO32﹣C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3﹣+SO2═2CO2+SO32﹣+H2O越努力，越幸運!第2頁（共4頁）D．向氯水中加入等濃度的NaHCO3或NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的濃度9．如圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（）A．標準液鹽酸的濃度為0.1mol/LB．NaOH溶液的濃度為0.05mol/LC．滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數，所測NaOH溶液濃度會偏高D．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應10．銀質器皿日久表面會漸漸變黑，這是生成了Ag2S的原因．依據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發覺黑色會褪去．下列說法正確的是（ ）A．處理過程中銀器始終保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被氧化生成單質銀C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的緣由是黑色Ag2S轉化為白色Ag二．填空題11．某學生為探究鋅與鹽酸反應過程中的速率改變，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，試驗記錄如表（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（ml）50120232290310（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大，緣由是．（2）哪一段時段的反應速率最小，緣由是（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度改變來表示的該反應速率．（4）假如反應太激烈，為了減緩反應速率而又不削減產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認為可行的是（填編號）．越努力，越幸運!第3頁（共4頁）PAGE6A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液．12．如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中起先放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：①寫出試管內反應的離子方程式 ；②試驗中視察到石灰水中的現象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ，產生上述現象Ⅲ的緣由是．③由試驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．13．某化學反應2A（g）B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol?L﹣1）隨反應時間（min）的改變狀況如下表：時間1102030405060試驗序號1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20（1）試驗1中，10～20min內，以A表示反應速率為mol?L﹣1?min﹣1（2）試驗2中，A的初始濃度c2＝mol?L﹣1，反應經20min就達到平衡，可推想試驗2中還隱含的條件是．（3）設試驗3的化學反應速