2025高考化學解密之化學反應機理的探究

一.選擇題（共25小題）

1.（2024秋?貴陽月考）含氮廢水包括氨氮（NH3、NH：）、亞硝酸鹽氮（蚪鼻）、硝酸鹽氮（N07等，

通常將其轉化為氮氣或生物質來去除。其中厭氧氨氧化脫氨的機理如圖所示：

NH+—~>NO?————>N

4亞硝化菌2厭氧氨氧化菌2

In

下列說法錯誤的是（）

A.。2的氧化性強于N0；

B.反應I中NH：和反應II中NH：的個數(shù)比為2：1時，氮的脫除效果最好

C.反應II中，若生成一個N2則轉移3個電子

D.若氧氣過量，則NH：可能被氧化成N0；

2.（2024秋?靖遠縣月考）乙烷部分氧化生成醛類含氧化合物是低碳烷煌選擇性氧化中較難進行的反應過

程，F(xiàn)e+能催化N2O對乙烷的選擇性氧化，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）

+

A.反應過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

B.該機理顯示由乙烷生成乙醛有兩條路徑

C.Fe+也能催化乙醇氧化成乙醛

D.該方法共生成了4種中間體

3.（2024?滄州三模）烯始在四氧化鉞（OsO4）作催化劑和NMO作氧化劑的條件下，可轉化為相應的順

式鄰二醇。加水分解是該催化體系的決速步驟。已知四氧化鉞分子的空間結構為正四面體形。下列說法

正確的是（）

A.四氧化鉞在水中的溶解度大于在CC14中的溶解度

B.步驟1的活化能大于步驟2的活化能

C.步驟1為加成反應

D.反應涉及C—0。鍵、N—0。鍵、0—H。鍵、C—C。鍵的斷裂

4.（2024?安徽二模）我國科技工作者利用催化劑實現(xiàn)了毗陡（.N）鄰位選擇性三氟甲基化，其原理

A.CH3I是催化劑

B.CF3COOH的酸性大于CH3COOH的酸性

C.整個反應過程中存在極性鍵的斷裂和形成

D.理論上］mH。2參加反應，會產生,

5.（2024秋?長安區(qū)月考）雙氧水在醫(yī)藥，新能源、造紙，污水治理等多領域有廣泛應用。為了應對其市

場需求的迅速增加，科研人員研發(fā)出一種用H2制備H2O2的反應原理如圖所示，該制備工藝能耗低、

方法簡單，下列敘述錯誤的是（）

2

H2O[PdCl4]^H2

2HC1+2Cr

2HC1（；

2-

[PdCl2O2]Pd

X+2C1-

A.Pd降低了反應的活化能

B.X是O2,在該反應中作氧化劑

C.[PdCbChF-中Pd的化合價是+2

D.反應過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及形成

6.（2024?安徽開學）我國科學家在全球范圃內首次實現(xiàn)了用CO2人工合成淀粉，其轉化過程如圖所示。

下列說法不正確的是（）

凡H20o2H2020「『to1

C0?-^>CHpH^>HCHO—Z->H0JV0H

2i3nnLnuOHJn

A.大規(guī)模利用空氣中的CO2合成淀粉，有助于我國在2060年前實現(xiàn)“碳中和”的目標

COOH

0HJ、物通

B.過程m的產物HOJI/OH與OH互為同分異構體

C.利用光譜分析技術可以驗證合成淀粉的組成、結構

D.實驗室實現(xiàn)過程IICH3OH-HCHO的轉化可以使用酸性高橘酸鉀溶液

OH0

7.（2023秋?肇東市校級期末）羥醛縮合反應是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標產物人乂（圖

中⑦）的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.③是該反應的中間產物

B.④是該反應的催化劑

C.⑥到⑦的過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成

80OH0

合成⑦的總反應為人H+人暹鯉人大

D.

8.(2024秋?泉州月考)N2H4是一種強還原性的高能物質，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家

合成的某Ru(II)催化劑(用[L-Ru—NH3]+表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4,其反應機理如

圖所示。下列說法正確的是()

2NH3

H

/N——Ru-L

L-Ru-N

H,

(M)

A.Ru(II)被氧化至Ru(III)后，配體NH3失去質子能力減弱

B.M與[L-Ru—NH3]+中Ru的化合價不同

C.圖示過程發(fā)生在電解池陽極區(qū)

D.該過程有非極性鍵的形成和斷裂

9.(2024?北京)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產物HC1制成C12,實現(xiàn)氯資源的再利用。反應的熱

化學方程式：4HC1(g)+O2(g)CuU2c12(g)+2H2O(g)AH=-114.4kJ?mo「'如圖所示為

該法的一種催化機理。

A.Y為反應物HCLW為生成物H2O

B.反應制得ImolCb,須投入2moicuO

C.升高反應溫度，HC1被02氧化制Ch的反應平衡常數(shù)減小

D.圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應

10.（2024?廣西）烯姓進行加成反應的一種機理如下：

步

第

I二

+8+Z+

應

快

I反

此外，已知實驗測得CH2=CH2、CH3cH=CH2、（CH3）2C=CH2與Br2進行加成反應的活化能依次減

小。下列說法錯誤的是（）

A.乙烯與HC1反應的中間體為CH3—CH2

B.乙烯與氯水反應無CH2cleH20H生成

C.鹵化氫與乙烯反應的活性：HBr>HCl

D.烯煌雙鍵碳上連接的甲基越多，與B"的反應越容易

11.（2024秋?南崗區(qū)校級月考）Cu基催化劑是NH3—SCR技術脫除NO中性能較為優(yōu)異的新型催化劑,

但煙氣中的SO2會造成Cu基催化劑的催化性能下降。加入CeO2可抑制SO2對Cu基催化劑的影響,

3N2+3SO2

其作用機理如圖所示，下列說法錯誤的是（）4NH3+3H2O

A.CemOn的化學式為Ce2O3

B.總反應中的還原劑是NH3

C.①②③均涉及氧化還原反應

D.從整個反應機理來看CeO2作為催化劑，在反應過程中有參與反應

12.(2024秋?東西湖區(qū)校級月考)合成聚合物P,將反應物一次全部加入密閉的反應釜中，轉化路線如圖,

聚合過程包含三個階段第一階段最先發(fā)生，速率最快，第二階段、第三階段依次發(fā)生，速率逐漸減慢。

%

R2

第一階段

下列說法不正確的是(

A.第一階段中有c—0鍵和c—N鍵的斷裂

OD°yO

B.該條件下,o=c=o聚合的活化能

C.聚合物P中含有3種官能團

D.加入amolCCh,最多生成包1noi聚合物P

z

13.(2024秋?順義區(qū)校級月考)CO2捕獲和轉化可減少C02排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應

①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出

氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2,在催化劑上有積碳。

下列說法不正確的是

---112—CO

—CH4

時間/min

圖2

A.反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCC)3+CH4CaO+2co+2七

B.ti?t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH￡+2H2

C.t2時刻，副反應生成H2的速率小于反應②生成H2速率

D.t3之后，生成H2的速率為0,是因為反應②不再發(fā)生

14.（20247月份模擬）乙醛主要用作還原劑、殺菌劑、合成橡膠等，以乙烷為原料合成乙醛的反應機理

A.反應①中消耗的氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

B.理論上該合成方法中每消耗ImolC2H6可得到ImolCWCHO

C.反應⑤、⑥中均有含TT鍵的產物生成

D.乙醛分子中沒有O—H鍵，故其與水分子間不能形成氫鍵

15.（2024?浙江開學）一氯代煌在NaOH溶液中發(fā)生取代反應，其中被稱為“單分子親核取代反應”的機

理如下:

步驟I步驟II

已知:

①已知碳正離子正電荷越分散，結構越穩(wěn)定

②一定條件下，一氯代堤只發(fā)生“單分子親核取代反應”的水解相對速率與煌基的關系如下表:

一氯代燃

八1

水解相對速率11.7300001.85X106

③一定條件下，只改變叔丁基氯（）濃度或NaOH溶液濃度對反應速率的影響示意圖如圖:

“?NaOH）一定

c（叔丁基氯）

下列說法不正確的是（

+

A.碳正離子的穩(wěn)定性：CH產CH3cH廣（CH3）2CH<（CH3）3C+

B.反應的活化能：步驟I〈步驟II

c.結構中雙鍵能有效穩(wěn)定碳正離子

D.叔丁基氯在NaOH和NaF的混合溶液中發(fā)生反應，可能生成乂QH和乂F

16.（2024秋?和平區(qū)校級月考）向H2O2溶液中加少量Fe2（SO4）3溶液，反應原理如圖所示。下列說法

錯誤的是（）

+

H++H?。？/M/O2+H

比。/'M/'H2O2

A.Fe2+在整個過程中作催化劑

3+

B.H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe

C.有l(wèi)molO2生成時，轉移2moi電子

D.該反應過程中，M是Fe2+,M'是Fe3+

17.（2024秋?鹽城月考）BASF高壓法制備醋酸，所采用鉆碘催化循環(huán)過程如圖所示，下列說法錯誤的是

()

H：0

□C25-。?53325

A.CH3OH轉化為CH3I的有機反應類型屬于取代反應

B.從總反應看，循環(huán)過程中需不斷補充CH3OH、七0、CO等

C.與丙酸甲酯互為同分異構體且與CH3COOH互為同系物的物質有2種

D.該循環(huán)總反應的方程式為CO+CH3OH-*CH3COOH

18.（2024秋?貴州月考）甲酸甲酯（HCOOCH3）作為潛在的儲氫材料而受到關注，科學家發(fā)現(xiàn)使用Ru

配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）

KOH

CO2+H2

E

、CO

A.反應過程中Ru化合價不變

B.III-IV每消耗ImolH2O生成2moiH2

C.總反應為HCOOCH3+2H2O=4H2f+2CO2f

D.反應只涉及極性鍵的斷裂和形成

19.（2024秋?湖南月考）科學家利用太陽光在新型催化劑I表面高效分解水后，再利用高效催化劑II將二

氧化碳轉化為乙烯，其反應的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）

A.反應I中，反應前后分子總數(shù)保持不變

B.反應II為置換反應

C.整個反應過程中涉及到3種氧化物

催化劑

D.反應II的化學方程式為2co2+6H2田C2H4+4H2O

20.（2024秋?安徽月考）除少數(shù)鹵化物外，大部分非金屬鹵化物都易水解，且反應不可逆。鹵化物的水解

機理分親核水解和親電水解。發(fā)生親核水解的結構條件：中心原子具有6+和有空的價軌道；發(fā)生親電

水解的結構條件：中心原子有孤對電子，可作Lewis堿，接受H2O的H+進攻。NCb和SiCL均可發(fā)生

水解反應，其中NCb的水解機理示意圖如圖。下列說法正確的是()

C-6

I_—ClH

NH1H+

-1-.>C1-N-H^^>H-N-H

I—N-.:T

C-oD?,—zHClO,,

_OXFHC1H

A.NH3和NC13分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

B.CC14也能發(fā)生水解反應

C.NC13的水解過程中N原子的雜化軌道類型發(fā)生了變化

D.NCb和SiCl4的水解反應機理不同

21.(2024?湖北開學)“接觸法制硫酸”的核心反應是2s02(g)+O2(g)U2sO3(g)AH=-198kJ/mol,

因SO2在催化劑表面與O2接觸而得名，反應過程示意圖如圖。下列說法正確的是()

o

=

②:

s++O

八

快/

OO

A.SO2和SO3都屬于酸性氧化物，通到BaC12溶液中都會產生白色沉淀

B.增加02的濃度對上述反應的速率影響不明顯，說明反應②是快反應

C.V2O5是催化劑，整個過程沒有參與反應

D.SO2-SO3過程中反應物所含化學鍵的鍵能之和大于生成物所含化學鍵的鍵能之和

22.(2024?高臺縣校級一模)氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2。在催化劑作用下，

HCOOH催化釋放氫的反應機理和相對能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述正確的是

()

注：*表示吸附在催化劑上的量粒

1.401.20

1.20~0.96

1.00/\

0.53/\0.5§/\

-/TTm

HCOO*+H*\

'/HCOOH*-0.06

_I

一返，\-0.45

_HCOOH(g)IVY

-C02(g)+2H*C02(g)4i2(g)

反應進程

圖1圖2

A.HCOOH催化釋放氫的過程中有非極性鍵的斷裂與形成

B.HCOOD催化釋放氫反應除生成CO2：外，還生成H2、HD、D2

C.在催化劑表面解離c—H鍵比解離o—H鍵難

D.HCOOH催化釋放氫的熱化學方程式為：HCOOH（g）=CO2（g）+H2（g）AH=-0.45eV

23.（2024春?天寧區(qū)校級期末）我國科研團隊研制出“TM-LiH（TM表示過渡金屬）"雙催化劑體系,

下列分析不合理的是（）

A.狀態(tài)I為N2吸附并發(fā)生解離，N三N鍵發(fā)生斷裂并吸收能量

B.狀態(tài)III反應的方程式為2LiNH+3H2=2LiH+2NH3

C.“TM-LiH”能降低合成氨反應的AH

D.合成NH3總反應的原子利用率是100%

24.（2024秋?藍田縣月考）中國科學家在淀粉人工合成方面取得了突破性進展，在國際上首次實現(xiàn)了二氧

化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列說法正確的是（）

世總就HQHU/H4H。OHf—

FADEDHA

A.由二氧化碳合成淀粉需要釋放能量

B.若CO2-CH30H的反應為吸熱反應，說明lmolCO2所含總能量低于Imol甲醇所含的總能量

C.醇氧化酶和甲酰酶作為反應的催化劑，主要作用是加快反應速率

0

/c

D.FADH轉化為DHA的化學方程式為3H甲酰迪H°J,該反應屬于取代反應

25.（2024?九龍坡區(qū)校級開學）C02催化加氫制甲醇的反應歷程如圖所示，一個H2分子首先在“一0一

Ga-O-Zn-"表面解離成2個H*（該過程未在歷程中標出），隨后參與到CO2的轉化過程。下列說法

不正確的是（）

y與0

H、C~H—0—Ga-0—Zn—+H*/

0氧原子空位

—O—Ga—0—Zn—CH30H—0—Ga—O-Zn一

注：口表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒

A.“一O—Ga—O—Zn-"不能改變總反應的焰變

B.總反應可表示為CO2+3H2=CH3OH+H2O

C.原料氣中H2比例過低可能會降低催化劑活性

D.理論上反應歷程消耗的H*與生成的甲醇的物質的量之比為5：1

2025菁優(yōu)高考化學解密之化學反應機理的探究

參考答案與試題解析

一.選擇題（共25小題）

1.（2024秋?貴陽月考）含氮廢水包括氨氮（NH3、NH：）、亞硝酸鹽氮（場,）、硝酸鹽氮（N07等，

通常將其轉化為氮氣或生物質來去除。其中厭氧氨氧化脫氨的機理如圖所示：

NH+—~>NO7————>N

4亞硝化菌2厭氧氨氧化菌2

In

下列說法錯誤的是（）

A.02的氧化性強于N0&

B.反應I中NH：和反應II中NH：的個數(shù)比為2：1時，氮的脫除效果最好

C.反應II中，若生成一個N2則轉移3個電子

D.若氧氣過量，則NH：可能被氧化成NO；

【答案】B

++,

【分析】A.根據(jù)在I中發(fā)生的反應為：2NH4+30-,=2N022H20+4H。2作氧化劑，NO^為氧

化產物，反應II中發(fā)生的反應為：NO]+NH；=N2T+2HcO，若氧氣過量，厭氧氨氧化菌活性降低，

部分N0$可能會被氧化成NOg而保留在溶液中，進行分析。

【解答】解：A.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，在I中發(fā)生的反應為：

+,

2NHt+309=2N09+2H90+4H氧氣作氧化劑，N0%為氧化產物，氧氣的氧化性強于N0<故A

正確；

B.在反應n中發(fā)生的反應為：NO）+NH；=N./+2H2。，結合反應I可知，反應I中NH：和反應【I

中NH：的個數(shù)比為1：1時，氮的脫除效果最好，可完全轉化為氮氣，故B錯誤；

C.反應n的離子方程式為NO]+NH；=NCT+2H2。，生成一個N2轉移3個電子，故C正確；

D.若氧氣過量，厭氧氨氧化菌活性降低，部分N0&可能會被氧化成NOg而保留在溶液中，故D

正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查探究化學反應機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

2.（2024秋?靖遠縣月考）乙烷部分氧化生成醛類含氧化合物是低碳烷煌選擇性氧化中較難進行的反應過

程，F(xiàn)e+能催化N2O對乙烷的選擇性氧化，其反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

B.該機理顯示由乙烷生成乙醛有兩條路徑

C.Fe+也能催化乙醇氧化成乙醛

D.該方法共生成了4種中間體

【答案】D

【分析】A.根據(jù)反應過程中沒有非極性鍵的斷裂進行分析；

B.根據(jù)反應①②③過程中沒有生成乙醛，進行分析；

C.根據(jù)Fe+不能催化氧化乙醇進行分析；

D.根據(jù)基元反應①②④⑤均生成了1種中間體進行分析。

【解答】解：A.反應過程中沒有非極性鍵的斷裂，故A錯誤；

B.反應①②③過程中沒有生成乙醛，它們是副反應，故B錯誤；

C.Fe+能催化N2O對乙烷的選擇性氧化，不能催化乙醇氧化成乙醛，故C錯誤；

D.基元反應①②④⑤均生成了1種中間體，故D正確；

故選：D。

【點評】本題主要考查探究化學反應機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

3.（2024?滄州三模）烯煌在四氧化鉞（OsO4）作催化劑和NMO作氧化劑的條件下，可轉化為相應的順

式鄰二醇。加水分解是該催化體系的決速步驟。已知四氧化餓分子的空間結構為正四面體形。下列說法

正確的是（）

A.四氧化鉞在水中的溶解度大于在CC14中的溶解度

B.步驟1的活化能大于步驟2的活化能

C.步驟1為加成反應

D.反應涉及C—0。鍵、N—0。鍵、0—H。鍵、C—C。鍵的斷裂

【答案】C

【分析】A.根據(jù)“相似相溶”原理進行分析；

B.活化能越大，反應速率越慢；

C.烯妙易發(fā)生加成反應；

D.反應中未涉及C—C。鍵的斷裂。

【解答】解：A.四氧化鉞分子的空間結構為正四面體形，即四氧化鉞為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”

原理，四氧化鉞在水中的溶解度小于在CC14中的溶解度，故A錯誤；

B.加水分解是該催化體系的決速步驟，則步驟1的活化能小于步驟2的活化能，故B錯誤；

C.步驟1屬于烯煌的加成反應，故C正確；

D.反應中斷裂了碳碳雙鍵中的IT鍵，未涉及C—C。鍵的斷裂，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查化學反應機理的探究，具體涉及“相似相溶”原理的應用、反應熱與焰變、化學

鍵的斷裂與形成等，屬于基本知識的考查，難度中等。

o

4.（2024?安徽二模）我國科技工作者利用催化劑實現(xiàn)了毗咤（,N）鄰位選擇性三氟甲基化，其原理

如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.CH3I是催化劑

B.CF3COOH的酸性大于CH3coOH的酸性

C.整個反應過程中存在極性鍵的斷裂和形成

D.理論上Imol。2參加反應，會產生1mol

【答案】D

【分析】A.催化劑參與第一步反應，在最后一步反應中生成;

B.電負性：F>H,CF3基團吸引電子的能力大于CH3基團，使得一COOH中O—H鍵的極性更強，更

易電離出氫離子；

C.由圖可知，整個反應過程中存在C—H、C—I極性鍵的斷裂和C—I等極性鍵的形成；

D.由圖可知，總反應為2=N+2CF3coOH+O2f2'N+2CO2+2H2O=

【解答】解：A.CH3I參與第一步反應，在最后一步反應中生成，是該反應的催化劑，故A正確；

B.電負性：F>H,CF3基團吸引電子的能力大于CH3基團，使得一COOH中O—H鍵的極性更強，更

易電離出氫離子，所以酸性：CF3COOH>CH3COOH,故B正確；

C.由圖可知，整個反應過程中存在C—H、c—I極性鍵的斷裂和c—I等極性鍵的形成，故C正確；

CF3

D.由圖可知，總反應為20N+2CF3coOH+O2-2'N+2CO2+2H2O,所以理論上Imol02

<CZ^CF3

參加反應，會產生2moi‘N，故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題主要考查化學反應機理的探究，具體涉及催化劑、鍵的極性、酸性的比較等，屬于基本知

識的考查，難度不大。

5.（2024秋?長安區(qū)月考）雙氧水在醫(yī)藥，新能源、造紙，污水治理等多領域有廣泛應用。為了應對其市

場需求的迅速增加，科研人員研發(fā)出一種用H2制備H2O2的反應原理如圖所示，該制備工藝能耗低、

方法簡單，下列敘述錯誤的是（）

2

H2O^[PdCl4]^H2

/V2HC1+2C1-

2HC1（J

[PdCl2O2rPd

X+2C1-

A.Pd降低了反應的活化能

B.X是02,在該反應中作氧化劑

C.[PdChChF-中Pd的化合價是+2

D.反應過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂及形成

【答案】C

2--

【分析】整個轉化過程中涉及以下反應：①[PdClJ+H2=Pd+2HCl+2Cl'②

2-22

Pd+02+2Cl~=[PdCl202]'③[PdCl202]~+2HCl=H202+[PdCl4]--總反應為：

催化劑

H2+O2I'"JH2O2。,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.Pd參與反應過程后，H2與02合成H2O2能耗降低，則其能降低反應過程中的活化能,

故A正確；

B.根據(jù)反應②可知，生成物中增加了氧元素，則X為02,反應后化合價降低為-2價，作氧化劑，

故B正確；

C.[pdC1202]2-中Pd的化合價為+4價，故C錯誤；

D.反應過程中，極性鍵斷裂如反應③中H—C1；極性鍵生成如反應③中H2O2的H—0、反應①中H

—C1；非極性鍵的斷裂如反應①中H—H、反應②中0=0；非極性鍵的形成如反應③中H2O2的O—

O,故D正確；

故選：C?

【點評】本題主要考查探究化學反應機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

6.（2024?安徽開學）我國科學家在全球范圃內首次實現(xiàn)了用C02人工合成淀粉，其轉化過程如圖所示。

下列說法不正確的是（）

「1

H2H20O2H202OFo]

CO?-^^CHpH^>HCHO—z->HO^OH

2i3n1nxzLnuOHJn

A.大規(guī)模利用空氣中的CO2合成淀粉，有助于我國在2060年前實現(xiàn)“碳中和”的目標

COOH

0H^^WCH3

B.過程m的產物HOJLOH與OH互為同分異構體

C.利用光譜分析技術可以驗證合成淀粉的組成、結構

D.實驗室實現(xiàn)過程IlCH3OHfHCHO的轉化可以使用酸性高鋸酸鉀溶液

【答案】D

【分析】A.二氧化碳合成淀粉能減少碳排放；

B.分子式相同、結構不同的有機物互為同分異構體；

C.紅外光譜測定化學鍵；

D.CH3OH、HCHO都能被酸性高錦酸鉀溶液氧化。

【解答】解：A.二氧化碳合成淀粉能減少碳排放，有助于我國在2060年前實現(xiàn)“碳中和”的目標，

故A正確；

B.二者分子式相同，都是C3H6。3,結構不同，所以二者互為同分異構體，故B正確；

C.紅外光譜測定化學鍵，所以利用光譜（紅外光譜）分析技術可以驗證合成淀粉的組成、結構，故C

正確；

D.CH3OH>HCHO都能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，所以實驗室實現(xiàn)過程HCH3OH-HCHO的轉化不

能使用酸性高錦酸鉀溶液，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查反應機理及有機物的結構和性質，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確同

分異構體概念的內涵、有機物結構和性質的關系是解本題關鍵，題目難度不大。

OH0

7.（2023秋?肇東市校級期末）羥醛縮合反應是一種常用的增長碳鏈的方法。一種合成目標產物人/人（圖

中⑦）的反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.③是該反應的中間產物

B.④是該反應的催化劑

C.⑥到⑦的過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成

800H0

合成⑦的總反應為/“H+人笆網人大

D.

【答案】B

【分析】A.根據(jù)在反應中生成又消耗，則該物質為中間產物，進行分析;

B.根據(jù)在反應中消耗又生成，則該物質為催化劑進行分析;

C.根據(jù)斷開C=N鍵、O—H鍵，形成N—H鍵、C=0鍵，沒有非極性鍵得斷裂和生成進行分析;

OHO

COOH

D.根據(jù)反應物為丙酮和CH3CH0,生成物是八催化劑是n,進行分析。

【解答】解：A.在反應中生成又消耗，則該物質為中間產物，③是第一步反應的產物，第二個反應的

反應物，所以③只是該反應的中間產物，故A正確;

B.①為該反應的催化劑，故B錯誤;

OHcoonOHO

C.⑥到⑦的過程H,C人人COOH

+H2O+H+,斷開C=N鍵、

o—H鍵，形成N—H鍵、C=O鍵，沒有非極性鍵得斷裂和生成，故C正確;

OHO

COOH

D.合成⑦，反應物為丙酮和CH3CHO,生成物是/催化劑是H，總反應

COOH40O

為故D正確;

故選：Bo

【點評】本題主要考查探究化學反應機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

8.(2024秋?泉州月考)N2H4是一種強還原性的高能物質，在航天、能源等領域有廣泛應用。我國科學家

合成的某Ru(II)催化劑(用［L-Ru—NH3］+表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4,其反應機理如

圖所示。下列說法正確的是()

2NH

H2

/N——Ru-L

L-Ru-N

H2\

2|L-Ru-NH2|1+

(M)

A.Ru(II)被氧化至Ru(III)后，配體NH3失去質子能力減弱

B.M與［L-Ru—NH3］+中Ru的化合價不同

C.圖示過程發(fā)生在電解池陽極區(qū)

D.該過程有非極性鍵的形成和斷裂

【答案】C

【分析】A.根據(jù)Ru(II)被氧化至Ru(III)后，［L-RU-NH?］升中的Ru帶有更多的正電荷，其與

N原子成鍵后，Ru吸引電子的能力比Ru(II)強，進行分析；

B.根據(jù)當［L-RU-NH21+變?yōu)镸時，N原子的孤電子對拆為2個電子并轉移給Rui個電子，進行分

析；

C.根據(jù)總反應式為4NH3-2e-=N2H4+2NH：，為氧化反應，進行分析；

D.根據(jù)整個過程無非極性鍵的斷裂進行分析。

【解答】解：A.Ru(II)被氧化至Ru(III)后，［L-RU-N%］24■中的Ru帶有更多的正電荷，其與

氮原子成鍵后，Ru吸引電子的能力比Ru(II)吸引電子的能力強，這種作用使得配體NH3中的N—H

鍵極性變強且更易斷裂，因此其失去質子(H+)的能力增強，故A錯誤；

B.當［L-Ru-N%］,變?yōu)镸時，氮原子的孤電子對拆為2個電子并轉移給Rui個電子，其中Ru的化

合價變?yōu)?2,貝UM與［L_RU_NH3】+中Ru的化合價相同，故B錯誤;

C.該過程的總反應式為4NH3-2e-=N2H4+2NH：，該反應為氧化反應，發(fā)生在電解池陽極區(qū)，故C

正確；

D.根據(jù)圖示可知，整個過程無非極性鍵的斷裂，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題主要考查探究化學反應機理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有

的知識進行解題。

9.(2024?北京)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產物HC1制成C12,實現(xiàn)氯資源的再利用。反應的熱

化學方程式：4HC1(g)+02(g)——2Ch(g)+2H2O(g)AH=-如圖所示為

該法的一種催化機理。

A.Y為反應物HC1,W為生成物H2O

B.反應制得ImolCb,須投入2moicuO

C.升高反應溫度，HC1被02氧化制C12的反應平衡常數(shù)減小

D.圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應

【答案】B

【分析】結合反應機理分析，根據(jù)原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是C12、HC1、02、H20,據(jù)此分

析作答。

【解答】解：A.根據(jù)分析可知，Y為反應物HC1,W為生成物H2O,故A正確；

B.CuO在反應中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，故B錯誤；

C.總反應為放熱反應，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C正確；

D.圖中涉及的兩個氧化還原反應是CuC12-CuCl和CuCl-Cu20cl2,故D正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查反應機理的探究，同時考查氧化還原反應、催化劑的概念、平衡常數(shù)的影響因素

等，屬于基本知識的考查，難度中等。

10.(2024?廣西)烯煌進行加成反應的一種機理如下:

_

+

C

8

8

Z第一步第二步

H

+

Y慢反應快反應

C

減

能依次

的活化