《硝酸與酸雨》習題講解教案 高一下學期人教版（2019）必修第二冊_第1頁
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文檔簡介

必修二《硝酸與酸雨》習題教案一、教學目標（一）知識與技能

1.掌握硝酸的物理性質、化學性質（酸性、強氧化性、不穩定性）。

2.理解濃硝酸與稀硝酸的氧化性差異及與金屬反應的規律。

3.掌握酸雨的形成原理、主要成分及危害。

（二）過程與方法

1.通過實驗探究硝酸的氧化性，培養觀察與分析能力。

2.通過計算酸雨pH及污染物濃度，提升定量分析能力。

（三）情感態度與價值觀

認識酸雨對生態系統的破壞，增強環保責任感。二、教學重難點重點：硝酸的強氧化性、酸雨的形成反應。

難點：硝酸與金屬反應的電子轉移分析、酸雨中多組分污染物的綜合計算。三、教學方法講授法、實驗演示法、小組合作探究法、習題演練法。四、教學過程環節一：知識回顧與導入（5分鐘）提問內容：

1.硝酸的工業制法是怎樣的？

2.酸雨的主要成分有哪些？其pH范圍如何界定？環節二：硝酸的化學性質探究（15分鐘）實驗演示：

1.濃硝酸與銅反應（產生紅棕色氣體，溶液變綠）?！緩娬{溶液為綠色的原因】

2.稀硝酸與銅反應（產生無色氣體，溶液變藍）。

板書總結：濃硝酸：稀硝酸：環節三：典型例題講解例題：硝酸與金屬反應的電子轉移計算題目：3.2g銅與50mL8mol/L硝酸充分反應，生成氣體為NO和NO?的混合物。若反應中共轉移0.1mol電子，求生成氣體的總物質的量。

解析：

①銅的物質的量：n(Cu)=0.05mol

②每1molCu失去2mole?，總失電子數：0.1mol

③設生成NO為xmol，NO?為ymol，根據電子守恒：

3x+y=0.1④氮元素守恒：

x+y=解得：(x=0.05mol，y=0.25mol)，總氣體為0.3mol。環節四：學生分組練習（15分鐘）習題設計：

1.填空題：

①硝酸見光分解的化學方程式為________，保存時應使用________瓶。

②酸雨中硫酸的來源主要是________的氧化。

2.實驗設計：

如何驗證硝酸與木炭反應生成CO?和NO2？（寫出試劑與現象）

3.計算題：

將12.8g銅與200mL2mol/L硝酸反應，求生成氣體在標準狀況下的體積。環節五：總結與作業布置（5分鐘）板書總結：硝酸核心性質酸雨形成反應1.強氧化性（濃/稀差異）(2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)2.不穩定性（分解反應）(4NO2+O2+2H2O=4HNO3)作業布置：

1.完成課本P58習題2、4、6題。

2.撰寫報告《酸雨對古建筑的影響及防治措施》。五、教學反思1.通過實驗對比濃稀硝酸的氧化性差異

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