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文檔簡介

無機化學/弱電解質的電離平衡案例-醋酸電離度和電離常數的測定一、實驗目的1、測定醋酸的電離度和電離常數。2、進一步掌握滴定及溶液配制的操作。3、學習使用pH計。吉首大學化學實驗教學中心

ExperimentalChemistryCenterofJishouUniversity二、實驗原理1、醋酸溶液濃度的測定

NaOH+HAc=NaAc+H2O

2、醋酸電離度及電離常數的測定

電離常數表達式為：電離度為：當α<5%時，或c/Ka>500時，c–[H+]≈c，則有：三、實驗儀器及試劑1、堿式滴定管（50mL）的使用檢漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣→初讀數→滴定→終讀數2、移液管（25mL）和吸量管（10mL）洗滌→潤洗→移液→放液→最后一滴的處理3、檢漏→洗滌→裝液→稀釋→定容→搖勻4、pH計的使用（1）預熱30分鐘；（2）調溫按“模式”鍵1次（“℃”閃爍），按“∧”或“∨”使溫度與溶液一致，按“確認”鍵；（3）定位電極插入pH=6.86緩沖溶液中，按“模式”鍵2次（儀器顯示“定位”），按“∧”或“∨”使數值顯示6.86，按“確認”鍵；（4）校正斜率洗凈并擦干電極，插入pH=4.00緩沖溶液中，按“模式”鍵3次，按“∧”或“∨”使數值顯示4.00，按“確認”鍵；（5）測量洗凈并擦干電極，插入待測溶液，如果由稀到濃的順序，可不必每次清洗電極。四、實驗內容1、醋酸溶液濃度的測定用已知濃度的NaOH標準溶液標定HAc的準確濃度。指示劑——酚酞。滴定結果填入下表

cNaOH=0.2132mol?L–1滴定序號ⅠⅡⅢNaOH溶液的濃度/mol·L-1HAc溶液的用量/mLNaOH溶液的用量/mL溶液的濃度mol·L-1測定值平均值2、配置不同濃度的HAc溶液分別移取醋酸25.00，5.00，2.50ml,稀釋至50ml。3、測定醋酸溶液的pH，計算醋酸的電離度和電離常數將以上不同濃度的HAc溶液分別加入潔凈干燥的50mL燒杯中。測定順序由稀到濃。記錄數據及室溫，計算電離度和電離常數。溶液編號Cmol?L–1pH[H+]mol?L–1α電離平衡常數K測定值平均值1234Ka=1.76×10–5（298K）室溫：

℃【思考】1.表示弱電

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