第三節氧化還原反應第3課時

氧化還原反應四大規律教學目標1、氧化還原反應的分類；2、氧化還原反應的基本規律；3、氧化性、還原性強弱的判斷。找出下列氧化還原反應中的氧化劑和還原劑，并思考這些方程式有何區別？結論：氧化還原反應①Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu②2H2O

=

2H2↑+O2↑

⑤3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O歸中反應④NH4NO32H2O+N2O↑歧化反應只有被氧化的部分才作氧化劑

復

習部分氧化還原反應自身氧化還原反應一般氧化還原反應③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O電解應用：氧化還原反應的配平、計算C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫1、守恒規律：①、得失電子守恒微觀本質：得到電子總數=失去電子總數=轉移電子總數宏觀特征：化合價下降之和=化合價上升之和練習1在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1數目之比完全反應，生成一種棕黃色氣體X，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（

）

A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3例題1含1.2×1020個Na2SO3的溶液恰好被含4×1019個K2Cr2O7的溶液氧化為Na2SO4，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是()A.+6B.+3C.+2D.01、守恒規律：N(氧化劑)×化合價變化值×變價原子個數=N(還原劑)×化合價變化值×變價原子個數找物質123定得失列關系氧化劑→還原產物還原劑→氧化產物確定1個粒子得失電子數化合價變化值×變價原子個數三步曲N(氧化劑)×1個粒子得電子數N(還原劑)×1個粒子失電子數導學自學精講釋疑反饋生成拓展提升1、守恒規律：N(氧化劑)×化合價變化值×變價原子個數=N(還原劑)×化合價變化值×變價原子個數1、守恒規律：①、得失電子守恒反應前離子帶的電荷總數=反應后離子帶的電荷總數②、正負電荷守恒微觀本質：得到電子總數=失去電子總數=轉移電子總數宏觀特征：化合價下降之和=化合價上升之和Cu

+2Ag+Cu2++2AgCu

+Ag+Cu2++Ag8例題21、守恒規律：練習2氧化性和還原性強弱判斷

氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物2、強弱規律

氧化性：氧化劑___氧化產物氧化性強還原性強還原性弱氧化性弱還原性：還原劑___還原產物應用：比較粒子氧化性或還原性強弱；(劑>物)

判斷氧化還原反應在一定條件下能否發生；（強制弱）氧化性、還原性的強弱取決于：物質得失電子的難易程度，與得失電子數目的多少無關。例題3根據下列反應:

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）A.H2SO3＞I-

＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-A2、強弱規律

練習32、強弱規律

例題4-2、強弱規律

練習42、強弱規律

應用：①判斷物質氧化性、還原性

⑴元素處于最高價，只有氧化性，如Fe3+、MnO4－、濃H2SO4等。⑵元素處于最低價，只有還原性，如金屬單質、Cl－、Br－、I－、S

2－等。⑶元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性，如Fe2+、Cl2、H2O2等。元素的最高正化合價等于其最外層電子數（除O、F外），最低化合價等于最高價-8。3、價態規律

例題5判斷下列物質是具有氧化性還是還原性？H+

Fe2+

Fe3+

Cl2

Cu

H2O2

3、價態規律

練習5

從化合價角度分析下列微粒的性質在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl－等粒子中只有氧化性的是

，只有還原性的是

，兼有氧化性和還原性的是

。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl－Fe2+、S3、價態規律

應用：判斷物質氧化性、還原性

①高價氧化，低價還原，中間價態兩邊轉②歸中規律：同種元素高價態＋低價態―→中間價態，

即“只靠攏，不交叉”“就近變價，相鄰不反應”H2S+H2SO4=S+SO2+H2O應用：確定氧化產物和還原產物③歧化規律：中間價態→高價＋低價Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O3、價態規律

練習6用雙橋線分析下列氧化還原反應6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O例題6對反應：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的個數之比為（

）A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2B3、價態規律

導學自學精講釋疑反饋生成拓展提升如把Fe--Al合金放入稀鹽酸中，Al先反應，當Al反應完全后，Fe開始反應。如Fe與CuCl2、HCl的混合溶液反應時，Fe先于Cu2+反應，后于H+反應。4、先后規律

1.同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。2.同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原?！纠}7】：已知:

Br2

+2Fe2＋

=2Br－

+2Fe3＋

向FeBr2溶液中通入少量Cl2時，_____先與Cl2反應。

已知：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，鐵粉先與_______反應，

然后依次為

。Cu2＋、H＋Fe3＋Fe2＋4、先后規律

【練習7】、已知有如下三個氧化還原反應：

2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2

2Fe2+＋Cl2===2Fe3++2Cl－

2MnO4－＋16H+10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

) A．Cl2

B．KMnO4 C．FeCl3 D．HClC4、先后規律

金屬KK+CaCa2+NaNa+MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuMg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+(Fe3+)Hg2+Ag+（金屬的還原性逐漸減弱）（陽離子的氧化性逐漸增強）導學自學精講釋疑反饋生成拓展提升思考：還有哪些判斷物質氧化性、還原性強弱的方法？非金屬F2F-Cl2Br2I2SCl-Br-I-S2-（非金屬的氧化性逐漸減弱）（陰離子的還原性逐漸增強）離子氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2離子還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－

<SO2(SO32-)<S2－【練習10】.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉,完全反應后過濾。下列說法中正確的是 ()A.濾紙上一定有Ag和CuB.濾紙上一定有Ag,可能有Cu、Fe、ZnC.濾液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2

D.濾液中溶質可能是AgNO3、Cu(NO3)2C24練習5思考1：某反應的化學方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3，則X的化學式為(

)BA．N2B．NOD．NH4ClC．NO2思考2：含有氧化劑XO3-的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，已知XO3-、Na2SO3的個數比為1∶2，則還原產物中元素X的價態是(

)A．＋2 B．－2

C．＋1 D．0C