山東省青島市九年級化學上冊2.3原子的構成教學實錄（新版）魯教版主備人備課成員教學內容山東省青島市九年級化學上冊2.3原子的構成教學實錄（新版）魯教版

1.原子的結構模型；

2.原子的核式結構；

3.質子數、中子數、電子數的關系；

4.原子序數、相對原子質量的概念；

5.原子的化學性質與電子層結構的關系。核心素養目標分析本節課旨在培養學生以下核心素養：1.科學探究素養，通過實驗和觀察，引導學生發現和認識原子的構成；2.科學態度與責任素養，使學生理解科學知識的嚴謹性和探究過程的重要性；3.信息處理素養，培養學生從不同角度獲取信息、分析信息的能力；4.科學精神素養，培養學生的批判性思維和邏輯推理能力，為后續化學學習打下基礎。學習者分析1.學生已經掌握了哪些相關知識：

學生在九年級之前已經學習了化學的基本概念，如物質的組成、元素和化合物等。他們對分子、原子等微觀粒子的概念有一定了解，但對于原子的具體構成，如原子核、電子層等，可能還處于初步認知階段。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

九年級學生對化學學科普遍保持一定興趣，他們喜歡通過實驗和觀察來學習新知識。學生的學習能力差異較大，部分學生具備較強的抽象思維能力，能夠較好地理解原子結構的復雜概念；而另一些學生可能更傾向于具體形象的思維方式，需要更多直觀的教學輔助。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：

在學習原子的構成時，學生可能面臨以下困難：首先，原子結構的微觀性質與宏觀現象之間的聯系不易理解；其次，原子核、電子層等概念較為抽象，學生可能難以形成清晰的認識；最后，對于不同原子的電子排布和化學性質的關系，學生可能難以建立系統的認知框架。因此，教學過程中需要注重幫助學生建立直觀模型，并結合具體實例進行講解，以降低學習難度。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源1.軟硬件資源：多媒體教學設備（投影儀、電腦）、實物原子模型、電子白板。

2.課程平臺：魯教版化學教材配套電子資源庫。

3.信息化資源：原子結構動畫、原子構成相關視頻資料。

4.教學手段：實驗演示、小組討論、課堂提問、板書展示。教學過程一、導入（約5分鐘）

1.激發興趣：展示生活中常見的化學物質，如食鹽、水等，提問學生：“這些物質是由什么組成的？”引導學生思考物質的微觀結構。

2.回顧舊知：回顧分子、原子等基本概念，引導學生回顧原子結構的初步認識。

二、新課呈現（約20分鐘）

1.講解新知：

（1）原子結構模型：介紹原子結構模型的發展歷程，講解盧瑟福的原子核式結構模型。

（2）原子核、電子：講解原子核的構成，包括質子和中子，以及電子在原子中的分布。

（3）質子數、中子數、電子數的關系：講解原子序數、相對原子質量的概念，以及它們之間的關系。

2.舉例說明：

（1）舉例說明不同原子的質子數、中子數、電子數，如氫、碳、氧等。

（2）舉例說明原子序數、相對原子質量在化學中的應用，如元素周期表、化學方程式等。

3.互動探究：

（1）分組討論：將學生分成小組，討論原子結構的特點，以及原子結構對化學性質的影響。

（2）實驗演示：展示原子結構模型的搭建過程，引導學生觀察和思考。

三、鞏固練習（約15分鐘）

1.學生活動：

（1）完成課本中的練習題，鞏固所學知識。

（2）繪制原子結構圖，加深對原子結構的理解。

2.教師指導：

（1）巡視課堂，關注學生的學習情況，及時解答學生的疑問。

（2）針對學生的錯誤，進行針對性講解和指導。

四、課堂小結（約5分鐘）

1.總結本節課的主要知識點，強調原子結構的重要性。

2.引導學生思考原子結構在化學中的應用，如化學鍵、化學反應等。

五、作業布置（約2分鐘）

1.完成課本中的課后習題，鞏固所學知識。

2.查閱資料，了解原子結構的研究進展。

教學過程中，教師應根據學生的實際情況，靈活調整教學內容和進度，確保學生能夠充分理解和掌握原子結構的相關知識。同時，注重培養學生的科學探究精神和團隊合作能力。知識點梳理1.原子結構的基本概念：

-原子是構成物質的基本微粒。

-原子由原子核和電子組成。

2.原子核的結構：

-原子核位于原子的中心，帶正電。

-原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電。

3.電子的分布：

-電子圍繞原子核運動，分布在不同的電子層上。

-電子層由內向外依次為K層、L層、M層等。

4.質子數、中子數、電子數的關系：

-質子數（原子序數）決定了元素的種類。

-中子數可以影響同位素的性質。

-在中性原子中，質子數等于電子數。

5.原子序數和相對原子質量：

-原子序數：原子核中質子的數目，也是元素在周期表中的位置。

-相對原子質量：一個原子的質量與碳-12原子質量的1/12的比值。

6.原子結構與化學性質的關系：

-原子的化學性質主要由最外層電子數決定。

-元素的化學性質隨著最外層電子數的增加或減少而變化。

7.原子結構的實驗證明：

-盧瑟福的α粒子散射實驗提出了原子核式結構模型。

-湯姆孫的陰極射線實驗發現了電子。

8.元素周期表：

-元素周期表是根據原子序數排列的，反映了元素的性質周期性變化。

-元素周期表的周期性變化與原子的電子排布有關。

9.同位素：

-同位素是指質子數相同但中子數不同的原子。

-同位素的物理性質不同，但化學性質相似。

10.原子結構模型的演變：

-古代對原子的認識：原子是不可分割的最小粒子。

-現代原子結構模型：原子由原子核和電子組成，原子核帶正電，電子帶負電。重點題型整理1.題型一：計算原子的質子數、中子數和電子數

題目：已知某原子的相對原子質量為23，原子序數為11，請計算該原子的質子數、中子數和電子數。

答案：質子數=原子序數=11；電子數=質子數=11；中子數=相對原子質量-質子數=23-11=12。

2.題型二：判斷原子的電子層排布

題目：請判斷以下原子的電子層排布是否正確：氮原子（N）的電子層排布為2,5。

答案：不正確。氮原子的原子序數為7，其電子層排布應為2,3，因為氮原子最外層只有3個電子。

3.題型三：分析原子化學性質的變化

題目：解釋為什么鈉原子（Na）的化學性質比氯原子（Cl）更加活潑。

答案：鈉原子的原子序數為11，其電子層排布為2,8,1，最外層只有1個電子，容易失去電子形成Na+離子，因此化學性質活潑。而氯原子的原子序數為17，其電子層排布為2,8,7，最外層有7個電子，容易得到1個電子形成Cl-離子，因此化學性質相對穩定。

4.題型四：比較同位素的物理性質

題目：比較碳的同位素碳-12（^12C）和碳-13（^13C）的物理性質。

答案：碳-12和碳-13是碳的同位素，它們的質量數分別為12和13，但化學性質相似。它們的物理性質主要差異在于質量，碳-13的質量略大于碳-12，因此在同位素分離實驗中，可以通過質量差異來分離它們。

5.題型五：應用原子結構解釋化學現象

題目：解釋為什么氧氣（O2）分子比氧原子（O）更加穩定。

答案：氧氣分子由兩個氧原子通過共價鍵結合而成，每個氧原子共享兩個電子，形成穩定的雙原子分子。氧原子則只有一個未配對的電子，因此氧氣分子的化學性質比氧原子更加穩定，不容易參與化學反應。教學評價與反饋1.課堂表現：

課堂表現評價將關注學生的參與度、注意力集中程度以及課堂互動情況。教師將觀察學生在課堂上的發言次數、提問頻率和回答問題的準確性。評價標準包括：學生是否能夠積極參與討論，是否能夠正確理解并應用所學知識，以及是否能夠提出有建設性的問題。

2.小組討論成果展示：

小組討論成果展示的評價將基于小組合作的質量和成果的創新性。評價標準包括：小組是否能夠有效分工合作，是否能夠提出合理的假設和解釋，以及是否能夠通過實驗或模擬展示他們的發現。教師將根據小組展示的內容、討論的深度和廣度以及展示的清晰度進行評價。

3.隨堂測試：

隨堂測試將用于評估學生對原子構成知識的掌握程度。測試將包括選擇題、填空題和簡答題。評價標準包括：學生是否能夠正確回憶和識別原子的基本結構，是否能夠解釋質子、中子和電子在原子中的作用，以及是否能夠應用這些知識解決簡單的問題。測試結果將用于識別學生的強項和需要進一步指導的領域。

4.學生自評與互評：

學生自評和互評將鼓勵學生反思自己的學習過程和同伴的表現。學生將填寫自我評價表，反思自己在課堂上的參與程度、對知識的理解程度以及在學習中的困難。同時，學生將參與互評，對同伴的學習態度、合作精神和知識掌握情況進行評價。教師將收集這些評價，以了解學生的學習動態和同伴互動的有效性。

5.教師評價與反饋：

教師評價將基于學生的整體表現和個體差異。評價內容包括：學生對原子構成概念的理解程度，是否能夠將理論知識與實際應用相結合，以及是否能夠運用所學知識進行簡單的分析和解釋。教師將提供具體的反饋，包括鼓勵性的評價和改進建議，以幫助學生識別自己的進步和需要改進的領域。例如，教師可能會指出學生在電子排布方面的理解有誤，并提供正確的解釋和練習機會。板書設計①原子結構概述

-原子：構成物質的基本微粒

-構成：原子核（質子、中子）和電子

-電子層：K層、L層、M層等

②原子核

-質子：帶正電，決定元素種類（原子序數）

-中子：不帶電，影響同位素性質

-核電荷數：質子數，等于原子序數

③電子

-分布：圍繞原子核，分布在不同的電子層上

-電子層：K層、L層、M層等，由內向外依次排列

-最外層電子數：決定元素的化學性質

④質子數、中子數、電子數的關系

-相對原子質量：質子數+中子數

-中性原子：質子數=電子數

⑤原