2024—2025學年第一學期長樂一中階段二考試高中三年化學科試卷完卷時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：Li：7O：16Na：23Al：27Bi：209一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題只有一項是符合題目要求。1.量子點（QuantumDot）是一種納米級別的半導體晶體，量子點的獨特性質使其受到電或光的刺激后能夠發出特定顏色的單色光，是一種常見量子點。下列說法錯誤的是A.量子點是一種膠體B銅元素位于元素周期表ds區C.量子點可以導電D.特定顏色的單色光與原子核外電子躍遷有關2.從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均為+2價或+4價，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是A.“堿浸”時，Pb5O8發生的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1B.為加快“氧化”時的反應速率，可將溶液加熱至沸騰C.浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸增強D.系列操作中的洗滌步驟為向漏斗中加水并用玻璃棒攪拌，待水流下重復2~3次3.石墨烯可以看作是單層石墨，利用如下方法對石墨烯進行“切割”。已知①→③反應慢于③→④反應，該反應可類比烯烴的氧化反應。下列說法錯誤的是A.導電性：①④，水溶性：①⑤ B.抗氧化性：①③C.①和⑤中碳原子的雜化方式相同 D.每形成碳氧雙鍵轉移電子4.某離子與其檢驗試劑GBHA的反應如下圖所示，其中M、W、X、Y、Z為電負性依次增大的分屬不同三個周期的前20號元素，下列說法正確的是A.鍵角：∠1＞∠2 B.氫化物的沸點：X＜ZC.可通過電解熔融獲得M的單質 D.同周期第一電離能大于Y的元素有3種5.叔丁醇與羧酸發生酯化反應的機理可用下圖表示。下列說法正確的是A.乙酸中氫氧鍵極性比中間體3中氫氧鍵極性強B.中間體3的兩個氧原子的雜化方式相同C.增大，有利于提高羧酸叔丁酯的平衡產率D.乙醇與乙酸發生酯化反應的機理與叔丁醇與羧酸發生酯化反應的機理不同6.鋁-石墨雙離子電池采用廉價且易得的石墨替代傳統鋰電池中的正極材料，全面提升了電池的能量密度。圖甲和圖乙表示該電池的充電或者放電時工作原理。X、Y表示可能為用電器或電源。已知充電時正極發生陰離子插層反應生成，下列有關分析正確的是A.圖甲表示電池充電過程，電極a與電源的正極相連B.圖甲中電極b電極反應式為：C圖乙中電極c電勢高于電極dD.圖乙中當電路轉移電子數為2mol時，理論上電極c質量減少14g7.某小組同學利用如下實驗探究平衡移動原理。已知：ⅰ．；ⅱ．溶液為無色。下列說法正確的是A.結合實驗1和2，推測ⅰ中反應是放熱反應B.①中滴加濃鹽酸，增大了，導致Q>K，ⅰ中平衡正向移動C.②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，的濃度增大D.③中加入，溶液變紅，推測與形成了配合物8.下列由廢鐵屑制取的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是A.用裝置甲稱取一定質量的固體B.用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C.用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D.用裝置丁蒸干溶液得到晶體9.蜂膠可作抗氧化劑，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()的合成路線如下：下列說法不正確的是A.存在順反異構B.I與Ⅱ反應產物除Ⅲ外還有2-丙醇C.可作抗氧化劑，可能與羥基有關D.Ⅲ與足量溶液反應，消耗10.常溫下向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx與的關系如圖所示，或或。下列敘述正確的是已知：①；②；③，且。A.直線a代表與的關系B.平衡常數的數量級為。C.不易發生D.向含相同濃度的和的溶液中滴加KCN溶液，先生成三、非選擇題：共4題，共60分。11.金屬鎳廣泛應用于制造記憶合金、儲氫合金以及用作加氫反應的催化劑，是重要的戰略物資，但資源匱乏。從某廢鎳渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)中回收金屬鎳并轉化為NiSO4的流程如圖所示：回答下列問題。（1）“濾液A”中主要溶質的化學式為___________。（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出NiO與(NH4)2SO4反應的化學方程式：___________。（3）使用95℃熱水“溶解”后過濾，所得“濾渣”的主要成分的化學式是___________。（4）①“萃取”時發生反應Ni2++2RHNiR2+2H+(RH為萃取劑)，一定條件下，萃取平衡時，，則Ni2+的萃取率為___________。②反萃取獲得NiSO4溶液的具體實驗操作過程是___________。（5）NiSO4在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiO(OH)，該反應的離子方程式為___________。（6）Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應Si元素均轉化成Na2SiO3。下列說法不正確的是___________。A.Si5Cl10分子結構可能是 B.Si5Cl10與水反應可生成一種強酸C.Si5Cl10與NaOH溶液反應會產生H2 D.Si5Cl10沸點低于相同結構的Si5Br1012.鉍酸鈉(，Mr=280g/mol)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應用于制藥業。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用。Ⅰ．制取鉍酸鈉利用白色且難溶于水的在NaOH溶液中，在充分攪拌的情況下與反應制備，實驗裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。已知：粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。請按要求回答下列問題：（1）儀器C的名稱是___________。（2）B裝置盛放的試劑是___________。（3）C中發生的反應化學方程式為：___________。（4）當觀察到C中白色固體消失時，應關閉和，并停止對A加熱，原因是___________。（5）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作是___________、過濾、洗滌、干燥。（6）實驗完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是___________。Ⅱ．產品純度的測定（7）取Ⅰ中制取的產品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應，再用0.1mol/L的標準溶液滴定生成的(已知：)，當達到滴定終點時，消耗ymL。該產品的純度為___________。13.有機物H是一種重要的醫藥中間體，其一種合成路線如圖所示：已知：回答下列問題：（1）反應①需要的化學試劑及反應條件為：______。（2）D的結構簡式為：______；反應⑤的反應類型為______。（3）G中官能團的名稱為：______。（4）H中手性碳原子的個數為______個。（5）反應④化學方程式為：____________。（6）已知化合物I為E的同系物，且相對分子量比E大14，則I可能的結構有______種。（7）以有機物M為原料，利用上述原理可以在一定條件下直接合成化合物，則該有機物M的結構簡式為____________。14.氫能是一種重要綠色能源，在實現“碳中和”與“碳達峰”目標中起到重要作用。乙醇與水催化重整制氫發生以下反應：反應Ⅰ：△H1=255.7kJ?mol-1反應Ⅱ：△H2回答下列問題：（1）①已知反應Ⅲ：△H=173.3kJ?mol-1，則△H2=___________。②反應Ⅰ能自發進行的條件為___________。（2）壓強為100kPa，H2的平衡產率與溫度、起始時的關系如圖所示，每條曲線表示H2相同的平衡產率。①反應Ⅱ的平衡常數：KA___________KD(填“＞”、“=”或“＜”)。②H2的產率：C點___________B點(填“＞”、“=”或“＜”)。③A、B兩點H2產率相等的原因是___________。（3）壓強為100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)發生上述反應，平衡時CO2和CO的選擇性、乙醇的轉化率隨溫度的升高曲線如圖所示。［已知：CO的選擇性］①573K時，10分鐘反應達到平衡，則乙醇平均消耗速率為___________mol/s。②表示CO選擇性的曲線是___________(填標號)。③573K時，反應Ⅱ的Kp=___________(取整數)。

2024—2025學年第一學期長樂一中階段二考試高中三年化學科試卷完卷時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：Li：7O：16Na：23Al：27Bi：209一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題只有一項是符合題目要求。1.量子點（QuantumDot）是一種納米級別的半導體晶體，量子點的獨特性質使其受到電或光的刺激后能夠發出特定顏色的單色光，是一種常見量子點。下列說法錯誤的是A.量子點是一種膠體B.銅元素位于元素周期表ds區C.量子點可以導電D.特定顏色的單色光與原子核外電子躍遷有關【答案】A【解析】【詳解】A．量子點是純凈物，并未形成分散系，A錯誤；B．銅屬于周期表中ds區的元素，B正確；C．量子點為半導體晶體，具有導電性，可以導電，C正確；D．特定顏色的單色光與原子核外電子躍遷有關，D正確；故選A。2.從高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb均為+2價或+4價，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是A.“堿浸”時，Pb5O8發生的反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1B.為加快“氧化”時的反應速率，可將溶液加熱至沸騰C.浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸增強D.系列操作中的洗滌步驟為向漏斗中加水并用玻璃棒攪拌，待水流下重復2~3次【答案】A【解析】【分析】高砷煙塵(主要成分為As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均為酸性氧化物)，加入氫氧化鈉和硫化鈉進行堿浸，反應后經抽濾所得濾渣為PbS和S，浸出液主要成分為Na3AsO4和NaAsO2，加入過氧化氫進行氧化，發生反應：H2O2+AsO+2OH-=AsO+2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到砷酸鈉晶體。【詳解】A．“堿浸”時，Pb5O8與硫化鈉發生氧化還原反應生成PbS、S和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是還原產物，S是氧化產物，依據正負化合價代數和為0的原則，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的數目之比為2:3，結合方程式可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，A正確；B．“氧化”時用的氧化劑為過氧化氫，過氧化氫受熱分解速率加快，因此不能將溶液加熱至沸騰，B錯誤；C．浸出液“氧化”過程中，發生反應：H2O2+AsO+2OH-=AsO+2H2O，消耗了氫氧根離子，溶液的堿性逐漸減弱，C錯誤；D．洗滌過程中，不能用玻璃棒攪拌，易戳破濾紙，應使水剛好浸沒固體，待水自然流下，重復2~3次，D錯誤；故選A。3.石墨烯可以看作是單層石墨，利用如下方法對石墨烯進行“切割”。已知①→③反應慢于③→④反應，該反應可類比烯烴的氧化反應。下列說法錯誤的是A.導電性：①④，水溶性：①⑤ B.抗氧化性：①③C.①和⑤中碳原子的雜化方式相同 D.每形成碳氧雙鍵轉移電子【答案】D【解析】【詳解】A．①、④相比，④中原有的鍵被破壞，引入了氧原子，故導電性下降，則導電性：①>④；水溶性與分子極性相關，①、⑤相比，引入O原子后分子極性變大，水溶性：①<⑤，故A正確；B．已知①→③反應慢于③→④反應，可知①更難被高錳酸鉀氧化，抗氧化性：①＞③，故B正確；C．①和⑤中碳原子都是形成3個σ鍵，沒有孤對電子，因此都是sp2雜化，故C正確；D．每形成1mol碳氧雙鍵，可以看做增加一個O原子，O元素化合價由0價→-2價，轉移2mol電子，故D錯誤；故選D。4.某離子與其檢驗試劑GBHA的反應如下圖所示，其中M、W、X、Y、Z為電負性依次增大的分屬不同三個周期的前20號元素，下列說法正確的是A.鍵角：∠1＞∠2 B.氫化物的沸點：X＜ZC.可通過電解熔融獲得M的單質 D.同周期第一電離能大于Y的元素有3種【答案】C【解析】【分析】由圖可知，M為帶有兩個單位正電荷的陽離子，X為帶有一個單位正電荷的陽離子，化合物中W、X、Y、Z形成共價鍵的數目分別為1、4、3、2，M、W、X、Y、Z為電負性依次增大的分屬不同三個周期的前20號元素，則M為Ca元素或Mg元素、W為H元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素。【詳解】A．由圖可知，化合物GBHA含有的羥基中氧原子的雜化方式為sp3雜化，羥基的空間構型為V形，含有的碳氮雙鍵中碳原子的雜化方式為sp2雜化，碳氮雙鍵的空間構型為平面形，所以鍵角∠1小于∠2，故A錯誤；B．碳元素的氫化物可以是氣態烴、液態烴、固態烴，固液烴的沸點高于水的沸點，故B錯誤；C．工業上可用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬鎂，故C正確；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期中第一電離能只有氟元素和氖元素大于氮元素，故D錯誤；故選C。5.叔丁醇與羧酸發生酯化反應的機理可用下圖表示。下列說法正確的是A.乙酸中氫氧鍵極性比中間體3中氫氧鍵極性強B.中間體3的兩個氧原子的雜化方式相同C.增大，有利于提高羧酸叔丁酯的平衡產率D.乙醇與乙酸發生酯化反應的機理與叔丁醇與羧酸發生酯化反應的機理不同【答案】D【解析】【詳解】A．中間體3的碳氧雙鍵中氧原子的電子云密度減小，導致羧基中鍵的極性增大，比乙酸中氫氧鍵極性強，A錯誤；B．中間體3中雙鍵氧的價層電子對數為2+=3，羥基上氧的價層電子對數為2+=4，前者的雜化方式為sp2，后者的雜化方式為sp3，雜化方式不一樣，B錯誤；C．從反應的機理可看出，在步驟①中參加反應生成中間體1，而步驟④中中間體3生成羧酸叔丁醇及，則為催化劑，催化劑不能改變平衡狀態，故增大，不能提高羧酸叔丁酯的平衡產率，C錯誤；D．乙醇與乙酸發生酯化反應時乙酸脫去羧基中的羥基、乙醇脫去羥基中的H，由叔丁醇與羧酸發生酯化反應的機理可知，叔丁醇與羧酸發生酯化反應時叔丁醇脫去羥基、羧酸脫去羧基中的H，故2個酯化反應的機理不同，D正確；故選D。6.鋁-石墨雙離子電池采用廉價且易得的石墨替代傳統鋰電池中的正極材料，全面提升了電池的能量密度。圖甲和圖乙表示該電池的充電或者放電時工作原理。X、Y表示可能為用電器或電源。已知充電時正極發生陰離子插層反應生成，下列有關分析正確的是A.圖甲表示電池充電過程，電極a與電源的正極相連B.圖甲中電極b電極反應式為：C.圖乙中電極c電勢高于電極dD.圖乙中當電路轉移電子數為2mol時，理論上電極c質量減少14g【答案】D【解析】【分析】由圖中所給電極材料及電子轉移方向判斷，圖乙是放電裝置，電極c為原電池的負極，d為正極；圖甲為充電裝置，電極a與電源負極連接，為電解池的陰極，電極b為陽極；【詳解】A．據分析，圖甲充電裝置，電極a與電源負極連接，A錯誤：B．圖甲中電極b與電源正極連接，電極反應式為：，B錯誤；C．圖乙中c是原電池負極，d是正極，因此電極d的電勢高于電極c，C錯誤；D．圖乙，c電極反應為，因此當電路轉移電子數為2mol時即物質的量為2mol，理論上電極c上2molLi參加反應，理論上電極c質量減少，D正確；選D。7.某小組同學利用如下實驗探究平衡移動原理。已知：ⅰ．；ⅱ．溶液為無色。下列說法正確的是A.結合實驗1和2，推測ⅰ中反應是放熱反應B.①中滴加濃鹽酸，增大了，導致Q>K，ⅰ中平衡正向移動C.②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，的濃度增大D.③中加入，溶液變紅，推測與形成了配合物【答案】D【解析】【詳解】A．根據所給的信息ⅰ、結合實驗1，降溫平衡逆向移動，逆向為放熱方向，正向為吸熱反應，A錯誤；B．①中滴加濃鹽酸，增大了，導致Q＜K，ⅰ中平衡正向移動，B錯誤；C．②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，稀釋導致的濃度減小，C錯誤；D．③中加入，溶液變紅，推測與形成了配合物使Cl-濃度減小，平衡逆向移動，溶液變紅，D正確；故選D。8.下列由廢鐵屑制取的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是A.用裝置甲稱取一定質量的固體B.用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C.用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D.用裝置丁蒸干溶液得到晶體【答案】B【解析】【詳解】A．用托盤天平稱取一定質量的固體，應該“左物右碼”，故A錯誤；B．加熱能促進純堿水解，溶液堿性增強，油污更容易因水解而被除去，因此可用熱的純堿溶液洗滌鐵屑表面的油污，故B正確；C．鐵在濃硫酸中鈍化，用稀硫酸溶解廢鐵屑生成硫酸亞鐵和氫氣，故C錯誤；D．受熱易失去結晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，應該用加熱濃縮、冷卻結晶的方法得到晶體，故D錯誤；答案選B。9.蜂膠可作抗氧化劑，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()的合成路線如下：下列說法不正確的是A.存在順反異構B.I與Ⅱ反應的產物除Ⅲ外還有2-丙醇C.可作抗氧化劑，可能與羥基有關D.Ⅲ與足量溶液反應，消耗【答案】B【解析】【詳解】A．順反異構指化合物分子具有自由旋轉的限制因素，使各個基團在空間排列方式不同出現非對映異構體的現象，限制因素一般是由有機物結構中出現“C=C”、“C=N”等不能自由旋轉的官能團引起，CAPE含有C=C雙鍵，且雙鍵左右兩邊含有一對不同基團，滿足結構，存在順反異構體，所以CPE有順反異構體，選項A正確；B．，化學反應前后原子的種類和數量不發生改變，故另一生成物的化學式為C3H6O，為丙酮，選項B錯誤；C．CAPE可作抗氧劑，是因為其結構中含有易被氧化劑氧化的C=C雙鍵和羥基（-OH），選項C正確；D．1molⅢ中含有1mol酯基和1mol羧基，羧基顯酸性，與NaOH發生酸堿中和反應，酯基與NaOH發生水解反應，故消耗2molNaOH，選項D正確；答案選B。10.常溫下向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx與的關系如圖所示，或或。下列敘述正確的是已知：①；②；③，且。A.直線a代表與的關系B.平衡常數的數量級為。C.不易發生D.向含相同濃度的和的溶液中滴加KCN溶液，先生成【答案】C【解析】【分析】設，同理，，根據斜率以及，推出直線代表與的關系，直線代表與的關系，直線代表與的關系，據此分析作答。【詳解】A．根據分析可知，直線代表與的關系，A錯誤；B．直線代表與的關系，將點坐標代入，推出，數量級為，B錯誤,；C．該反應平衡常數的表達式為：，平衡常數較小，不易發生，C正確；D．因為，向含相同濃度的和的溶液中滴加溶液，先生成，D錯誤；故選C。三、非選擇題：共4題，共60分。11.金屬鎳廣泛應用于制造記憶合金、儲氫合金以及用作加氫反應的催化劑，是重要的戰略物資，但資源匱乏。從某廢鎳渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)中回收金屬鎳并轉化為NiSO4的流程如圖所示：回答下列問題。（1）“濾液A”中主要溶質的化學式為___________。（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出NiO與(NH4)2SO4反應的化學方程式：___________。（3）使用95℃熱水“溶解”后過濾，所得“濾渣”的主要成分的化學式是___________。（4）①“萃取”時發生反應Ni2++2RHNiR2+2H+(RH為萃取劑)，一定條件下，萃取平衡時，，則Ni2+萃取率為___________。②反萃取獲得NiSO4溶液的具體實驗操作過程是___________。（5）NiSO4在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiO(OH)，該反應的離子方程式為___________。（6）Si5Cl10中的Si原子均通過sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應Si元素均轉化成Na2SiO3。下列說法不正確的是___________。A.Si5Cl10分子結構可能是 B.Si5Cl10與水反應可生成一種強酸C.Si5Cl10與NaOH溶液反應會產生H2 D.Si5Cl10沸點低于相同結構的Si5Br10【答案】（1）NaAlO2或Na[Al(OH)4]（2）NiO+(NH4)2SO4NiSO4+2NH3↑+H2O（3）Fe(OH)3（4）①.80%②.在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液（5）2Ni2++ClO-+4OH-=2NiO(OH)2↓+Cl-+H2O（6）A【解析】【分析】廢鎳渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)粉碎后加入NaOH溶液堿浸，則廢鎳渣中的Al2O3和NaOH反應，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O，通過過濾分離，剩下的物質經過焙燒加入(NH4)2SO4，金屬變成硫酸鹽，NiFe2O4、NiO、FeO與(NH4)2SO4反應生成的鹽為NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，同時有氨氣生成；95℃熱水溶解，Fe3+水解為Fe(OH)3，經過萃取將Fe2+、Ni2+分離，得到含Ni2+的有機層，最后得到NiSO4。【小問1詳解】“堿浸”時Al2O3與NaOH溶液發生反應產生NaAlO2、H2O，該反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O，“濾液A”中主要溶質為NaAlO2(或Na[Al(OH)4])；【小問2詳解】“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，則NiO與(NH4)2SO4反應產生NiSO4、NH3、H2O，該反應的化學方程式為：NiO+(NH4)2SO4NiSO4+2NH3↑+H2O；【小問3詳解】燒渣中含有NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4，95℃熱水“溶解”，Fe3+水解為Fe(OH)3，則過濾所得“濾渣”的化學式為Fe(OH)3；【小問4詳解】①一定條件下，萃取平衡時Ni2++2RHNiR2+2H+(RH為萃取劑)被苯取的Ni2+即形成NiR2的Ni2+的物質的量是殘留在溶液中Ni2+的4倍，則Ni2+的萃取率為×100%=80%；②根據平衡移動原理，要進行反萃取得到Ni2+，應該向萃取后的溶液中加入含有H+的物質。具體實驗操作是：在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液，得到NiSO4溶液；【小問5詳解】“反萃取”得到的NiSO4溶液在堿性條件下可被NaClO氧化生成NiO(OH)，ClO-被還原為Cl-，同時反應產生H2O，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結合物質的拆分原則，可知該反應的離子方程式為：2Ni2++ClO-+4OH-=2NiO(OH)2↓+Cl-+H2O；【小問6詳解】A.Si原子采用sp3雜化，則Si原子形成4個共價鍵；Cl原子最外層有7個電子，能夠形成1個Si-Cl共價鍵，此時二者都能夠達到最外層8個電子的穩定結構。則Si5Cl10應該是每個Si原子形成2個Si-Cl共價鍵，同時每個Si原子形成2個Si-Si共價鍵，故Si5Cl10結構應該為，A錯誤；B．Si5Cl10與H2O反應能產生HCl，其中HCl為一元強酸，B正確；C．Si5Cl10與NaOH溶液反應時，Si元素均轉化成Na2SiO3，Si元素由反應前+2價變為反應后的+4價，Si元素的化合價升高，由于氧化還原反應中元素化合價升降總數相等，一定有元素化合價降低，則氫元素化合價降低生成氫氣，C正確；D．Si5Cl10、Si5Br10都是由分子構成的物質，二者結構相似，物質的相對分子質量越大，分子間的范德華力就越大，克服分子間范德華力使物質熔化、汽化需消耗的能量就越高。由于相對分子質量：Si5Br10＞Si5Cl10，所以分子間的范德華力就更大，則Si5Cl10沸點低于相同結構的Si5Br10，D正確；故合理選項是A。12.鉍酸鈉(，Mr=280g/mol)是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應用于制藥業。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用。Ⅰ．制取鉍酸鈉利用白色且難溶于水的在NaOH溶液中，在充分攪拌的情況下與反應制備，實驗裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。已知：粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。請按要求回答下列問題：（1）儀器C的名稱是___________。（2）B裝置盛放的試劑是___________。（3）C中發生的反應化學方程式為：___________。（4）當觀察到C中白色固體消失時，應關閉和，并停止對A加熱，原因是___________。（5）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作是___________、過濾、洗滌、干燥。（6）實驗完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是___________。Ⅱ．產品純度的測定（7）取Ⅰ中制取的產品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應，再用0.1mol/L的標準溶液滴定生成的(已知：)，當達到滴定終點時，消耗ymL。該產品的純度為___________。【答案】（1）三口(頸)燒瓶（2）飽和食鹽水（3）（4）防止過量使溶液呈酸性，導致分解（5）在冰水(冷水)中冷卻結晶(或冷卻結晶)（6）除去A中殘留（7）【解析】【分析】A制備氯氣，B除氯氣中的氯化氫，C中被氯氣氧化為，防止過量使溶液呈酸性，導致分解，所以當觀察到C中白色固體消失時，應關閉和，并停止對A加熱，D中氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染。【小問1詳解】根據裝置圖，儀器C的名稱是三口燒瓶；【小問2詳解】A中生成得氯氣中含有氯化氫，B裝置的作用是除氯氣中的氯化氫，所以盛放的試劑是飽和食鹽水；【小問3詳解】C中在堿性條件下，被氯氣氧化為，根據得失電子守恒，發生的反應化學方程式為；小問4詳解】遇酸溶液迅速分解，防止過量使溶液呈酸性，導致分解，所以當觀察到C中白色固體消失時，應關閉和，并停止對A加熱。【小問5詳解】粉末呈淺黃色，不溶于冷水，反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作是在冰水(冷水)中冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。【小問6詳解】氯氣有毒，為防止氯氣污染空氣，實驗完畢后，打開，向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中殘留。【小問7詳解】根據得失電子守恒建立關系式，，當達到滴定終點時，消耗0.1mol/L的標準溶液ymL。N()=n()=0.1mol/L×y×10-3L=y×10-4mol，該產品的純度為。13.有機物H是一種重要的醫藥中間體，其一種合成路線如圖所示：已知：回答下列問題：（1）反應①需要化學試劑及反應條件為：______。（2）D的結構簡式為：______；反應⑤的反應類型為______。（3）G中官能團的名稱為：______。（4）H中手性碳原子個數為______個。（5）反應④的化學方程式為：____________。（6）已知化合物I為E的同系物，且相對分子量比E大14，則I可能的結構有______種。（7）以有機物M為原料，利用上述原理可以在一定條件下直接合成化合物，則該有機物M的結構簡式為____________。【答案】（1）（強堿）水溶液，加熱（2）①.②.加成反應（3）羥基、酯基（4）3（5）（6）16（7）【解析】【分析】A水解生成B，B氧化生成C，C和丙酮發生已知中的反應生成D，則D的結構簡式為，E和反應生成F，F還原為G，G和D反應生成H。【小問1詳解】反應①是鹵代烴的水解，需要的化學試劑為NaOH水溶液，條件為加熱。【小問2詳解】根據分析可知，D的結構簡式為。反應⑤是D中的碳碳雙鍵的加成反應。【小問3詳解】G中含有的官能團有羥基和酯基。【小問4詳解】連有四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，則H中連羥基的碳原子、連羥基的碳原子的右邊的碳原子以及再右邊的碳原子都是手性碳原子，共3個。【小問5詳解】反應④是E中甲基上的一個氫原子被取代，羥基上的氫原子也被取代生成F，同時生成乙醇，反應的化學方程式為：+2C2H5OH。【小問6詳解】已知化合物I為E的同系物，且相對分子量比E大14，苯環上若有兩個取代基，則一個為羥基，另一個為-COCH2CH3或-CH2COCH3，兩個取代基均有鄰、間、對三種結構；若有三個取代基，則一個為羥基，一個為甲基，另一個為-COCH3，3個取代基在苯環上有10種不同位置，所以共有16種。【小問7詳解】根據給出的已知方程式，合成，可以用分子中有兩個酮羰基且兩個酮羰基相隔3個碳原子、共有7個碳原子的有機物，即CH3COCH2CH2CH2COCH3。14.氫能是一種重要的綠色能源，在實現“碳中和”與“碳達峰”目標中起到重要作用。乙醇與水催化重整制氫發生以下反應：反應Ⅰ：△H1=255.7kJ?mol-1反應Ⅱ：△H2回答下列問題：（1）①已知反應Ⅲ：△H=173.3kJ?mol-1，則△H2=___________。②反應Ⅰ能自發進行的條件為___________。（2）壓強為100kPa，H2的平衡產率與溫度、起始時的關系如圖所示，每條曲線表示H2相同的平衡產率。①反應Ⅱ的平衡常數：KA___________KD(填“＞”、“=”或“＜”)。②H2的產率：C點___________B點(填“＞”、“=”或“＜”)。③A、B兩點H2產率相等的原因是___________。（3）壓強為100kPa下，1molC2H5OH(g)和3molH2O(g)發生上述反應，平衡時CO2和CO的選擇性、乙醇的轉化率隨溫度的升高曲線如圖所示。［已知：CO的選擇性］①573K時，10分鐘反應達到平衡，則乙醇平均消耗速率為___________mol/s。②表示CO選擇性的曲線是___________(填標號)。③573K時，反應Ⅱ的Kp=___________(取整數)。【答案】（1）①.