2021年湖南省永州市中考化學試卷一、選擇題（本題共10個小題，每小題只有一個正確答案。請將正確選項填涂到答題卡上相應的位置，每小題2分，共22分）1．（2分）為了防止身體貧血，人體需要攝入的元素是（）A．Fe B．Na C．Ca D．Cl2．（2分）下列物質的溶液能使無色酚酞試液變紅的是（）A．NaCl B．HCl C．Ca（OH）2 D．BaCl23．（2分）二氧化氯（ClO2）是國際上公認的最新一代廣譜、高效、安全、環保的殺菌消毒劑。ClO2中Cl的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．（2分）分類是一種重要的學習方法，下列物質不屬于酸、堿、鹽的是（）A．SO2 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Ba（OH）25．（2分）下列實驗操作不正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．排水法收集O2 C．檢查氣密性 D．傾倒CO26．（2分）“綠水青山就是金山銀山”，保護永州生態環境，人人有責，下列有關做法不正確的是（）A．工業廢水應處理達標后排放 B．根據作物、蟲害和農藥的特點按規定施用農藥 C．將廢舊電池及時就地用土填埋 D．政府要求超市、商場和集貿市場不得免費提供塑料購物袋7．（2分）工業法生產硝酸的一個中間反應可用微觀模型表示如圖，下列說法正確的是（）A．該反應前后分子的數目無變化 B．該反應前后元素種類沒有變化 C．該反應過程中氧氣分子全部參與了反應 D．該反應的化學方程式可表示為：NO+O2═NO28．（2分）如圖是實驗室制取氣體的典型裝置之一，能用這一裝置制取氣體的化學反應方程式是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O9．（2分）永州市創建全國禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜絕毒品。“冰毒”是一種毒品，其主要化學成分是甲基苯丙胺（化學式為C10H15N）。下列說法不正確的是（）A．甲基苯丙胺是由碳、氫、氮三種元素組成的有機化合物 B．1個甲基苯丙胺分子中含有26個原子 C．甲基苯丙胺中的H、N元素的質量比為15：14 D．甲基苯丙胺的相對分子質量為15010．（2分）木炭或燃氣在氧氣不足的情況下燃燒，容易產生CO氣體，下列關于CO氣體的敘述不正確的是（）A．CO氣體可以用作燃料 B．在相對密閉的環境里，CO氣體容易使人發生中毒 C．將CO和O2的混合氣體通入NaOH溶液中，會生成Na2CO3和H2O D．高溫下，CO氣體可與Fe2O3等含鐵氧化物反應生成Fe和CO2二、非選擇題11．（3分）為防止全球變暖，我國承諾在2060年要實現“碳中和”。減少化石燃料的使用，開發利用氫能，如圖是利用太陽能制氫的示意圖。（1）如圖實現了能量之間的相互轉化，其中電解水的過程是由電能轉化為（填“化學能”或“熱能”）。（2）從微觀的角度講，每2個水分子分解，會產生個氫氣分子。（3）H2與CO2在一定條件下反應，生成CH3OH（甲醇）和H2O，該反應（填“屬于”或“不屬于”）置換反應。（4）圖中能夠循環使用的物質是（填化學式）。12．（3分）氯化鈉是生產、生活中的一種重要化合物，應用很廣泛。Ⅰ.圖甲和圖乙分別是鈉原子和氯原子的原子結構示意圖。（1）圖甲中的x＝。（2）金屬鈉與氯氣反應時，由圖乙的結構可知，氯原子容易得到鈉失去的1個電子，從而形成最外層有個電子的相對穩定的氯離子，氯離子用化學符號表示為。Ⅱ.如表是氯化鈉在不同溫度下的溶解度數據。溫度/℃010203040506070NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）30℃時，將10g氯化鈉加入到50g水中，充分攪拌后，所得到的氯化鈉溶液屬于（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）醫用鹽水（溶質為NaCl）的溶質質量分數為0.9%，現有200mL該鹽水（假定該溶液的密度為1g/mL），其中含NaCl的質量為g。（3）學生化學實驗活動之一：配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，該實驗需要的儀器有藥匙、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、（從下列圖中選擇寫出名稱）。Ⅲ.工業上常用電解飽和食鹽水的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其化學反應方程式可表示為：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝（填數字）。13．（3分）某研究性學習小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設計下列實驗。Ⅰ.鐵、銅金屬活動性比較實驗步驟實驗現象及結論①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發生化學反應。②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產生，其反應的化學方程式為。③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中Fe絲表面有色物質覆蓋。結論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu（填“強”或“弱”）。Ⅱ.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。（1）甲同學觀察到廢液呈現藍色，認為廢液中一定含有（填化學式）。（2）乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，測得廢液pH＜7，表明廢液中還有硫酸。（3）丙同學設想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質全部轉化為FeSO4，采取向廢液中加入過量的Fe粉，待反應完全后，過濾，濾渣的成分為（填化學式）。濾液經蒸發結晶，可得到硫酸亞鐵晶體。14．（3分）某同學做氧氣的性質實驗，如圖為木炭在氧氣中燃燒的實驗示意圖。實驗步驟：①用排水法收集好一瓶氧氣。②……③用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，插入到盛滿氧氣的集氣瓶中，燃燒停止后，取出坩堝鉗。④向集氣瓶中加入少量澄清石灰水，振蕩。根據實驗操作，通過分析，回答下列問題：（1）步驟②具體操作為。（2）步驟③操作中，最好是將燒紅的木炭由瓶口緩慢插入到盛滿氧氣的集氣瓶中，這一實驗操作的主要目的是。（3）步驟④操作中，可觀察到澄清石灰水變渾濁，其發生反應的化學方程式為。（4）酒精（化學式C2H5OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同質量的C2H5OH和C在氧氣中完全燃燒，兩者中消耗O2的質量較少的是（填“C2H5OH”或“C”）。三、計算題15．（3分）取溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液60.0g于錐形瓶中，加入一定量的二氧化錳，反應完全（假定過氧化氫全部分解，產生的氧氣全部逸出，水的蒸發忽略不計）。請分析并計算：（1）上述過氧化氫溶液完全反應后，產生氧氣的質量是多少？（寫出詳細的計算過程，保留小數點后一位）（2）若測得上述反應后錐形瓶內物質的質量為59.8g，根據二氧化錳在該反應中所起的作用，可知加入二氧化錳的質量應為g。

2021年湖南省永州市中考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10個小題，每小題只有一個正確答案。請將正確選項填涂到答題卡上相應的位置，每小題2分，共22分）1．（2分）為了防止身體貧血，人體需要攝入的元素是（）A．Fe B．Na C．Ca D．Cl【分析】根據鐵的生理功能和缺乏癥，進行分析判斷。【解答】解：鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，為了防止身體貧血，人體需要攝入的元素是鐵。故選：A。【點評】本題難度不大，化學元素與人體健康的關系是中考考查的熱點之一，熟記人體化學元素的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥、攝入時的注意事項是正確解答此類題的關鍵。2．（2分）下列物質的溶液能使無色酚酞試液變紅的是（）A．NaCl B．HCl C．Ca（OH）2 D．BaCl2【分析】無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進行分析判斷即可。【解答】解：A、氯化鈉溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變紅，故選項錯誤。B、氯化氫的水溶液為鹽酸，顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅，故選項錯誤。C、氫氧化鈣微溶于水，水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故選項正確。D、氯化鋇溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變紅，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握酚酞溶液的化學性質、堿的化學性質等是正確解答本題的關鍵3．（2分）二氧化氯（ClO2）是國際上公認的最新一代廣譜、高效、安全、環保的殺菌消毒劑。ClO2中Cl的化合價為（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合二氧化氯的化學式進行分析解答本題。【解答】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，氧元素顯﹣2，設氯元素的化合價是x，x+（﹣2）×2＝0，則x＝+4。故選：D。【點評】本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力。4．（2分）分類是一種重要的學習方法，下列物質不屬于酸、堿、鹽的是（）A．SO2 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Ba（OH）2【分析】酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離時產生的陰離子全部說氫氧根離子的化合物；鹽是含有金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子的化合物。【解答】解：A.SO2是由硫元素與氧元素組成的化合物，屬于氧化物，而不屬于酸、堿、鹽，符合題意；B.Na2CO3是由鈉離子與碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，不合題意；C.H2SO4是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸，不合題意；D.Ba（OH）2是電離時產生的陰離子全部說氫氧根離子的化合物，屬于堿，不合題意。故選：A。【點評】本題考查了常見物質的分類，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們熟知物質的類別，以便靈活應用．5．（2分）下列實驗操作不正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．排水法收集O2 C．檢查氣密性 D．傾倒CO2【分析】A、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。B、根據氧氣的收集方法，進行分析判斷。C、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。D、根據傾倒二氧化碳的注意事項，進行分析判斷。【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。B、根據氧氣不溶于水，可用排水法收集，圖中所示操作正確。C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。D、向圖中裝置傾倒二氧化碳時，應從下層蠟燭的一端傾倒，圖中所示操作正確。故選：A。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。6．（2分）“綠水青山就是金山銀山”，保護永州生態環境，人人有責，下列有關做法不正確的是（）A．工業廢水應處理達標后排放 B．根據作物、蟲害和農藥的特點按規定施用農藥 C．將廢舊電池及時就地用土填埋 D．政府要求超市、商場和集貿市場不得免費提供塑料購物袋【分析】根據造成環境污染的原因以及防止環境污染的措施來分析。【解答】解：A.工業廢水中往往含有有害物質，應處理達標后排放，以防造成水體污染，選項說法正確；B.根據作物、蟲害和農藥的特點按規定施用農藥可以防止水體污染等，選項說法正確；C.廢舊電池中含有有毒重金屬，將廢舊電池及時就地用土填埋會造成土壤污染和地下水的污染，選項說法錯誤；D.政府要求超市、商場和集貿市場不得免費提供塑料購物袋可以緩解白色污染，選項說法正確。故選：C。【點評】本題主要是環境的污染及其危害，環保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，本考點主要出現在選擇題和填空題中。7．（2分）工業法生產硝酸的一個中間反應可用微觀模型表示如圖，下列說法正確的是（）A．該反應前后分子的數目無變化 B．該反應前后元素種類沒有變化 C．該反應過程中氧氣分子全部參與了反應 D．該反應的化學方程式可表示為：NO+O2═NO2【分析】觀察反應的微觀過程，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題。【解答】解：由圖示可知，各物質反應的微粒數目關系是：該反應是一氧化氮與氧氣反應生成了二氧化氮，方程式為：2NO+O2＝2NO2；A.由方程式的意義可知，每3個分子變化成了2個分子，反應前后分子的數目發生了變化，選項說法錯誤；B.由微粒的變化可知，反應前后原子的種類不變，元素的種類也沒有變化，選項說法正確；C.由微粒的變化可知，該反應過程中氧氣分子未全部參與反應，有剩余，選項說法錯誤；D.由上述分析可知，該反應的化學方程式可表示為：2NO+O2═2NO2，故D選項說法錯誤故選：B。【點評】本題考查的是化學反應的微觀模擬表示，完成此題，可以依據已有的知識進行。8．（2分）如圖是實驗室制取氣體的典型裝置之一，能用這一裝置制取氣體的化學反應方程式是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D．2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O【分析】由實驗裝置可知，反應物是固體和液體，不需要加熱，生成的氣體密度比空氣大；實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。【解答】解：能用這一裝置制取的氣體可以是二氧化碳，反應方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。故選：B。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。9．（2分）永州市創建全國禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜絕毒品。“冰毒”是一種毒品，其主要化學成分是甲基苯丙胺（化學式為C10H15N）。下列說法不正確的是（）A．甲基苯丙胺是由碳、氫、氮三種元素組成的有機化合物 B．1個甲基苯丙胺分子中含有26個原子 C．甲基苯丙胺中的H、N元素的質量比為15：14 D．甲基苯丙胺的相對分子質量為150【分析】A.根據物質的組成來分析；B.根據化學式的微觀意義來分析；C.根據化合物中元素的質量比來分析；D.根據相對分子質量的計算方法來分析。【解答】解：A.由化學式可知，甲基苯丙胺是由碳、氫、氮三種元素組成的有機化合物，選項說法正確；B.由化學式可知，1個甲基苯丙胺分子中含有10個碳原子、15個氧氣中和1個氮原子，共26個原子，選項說法正確；C.甲基苯丙胺中的H、N元素的質量比為（1×15）：14＝15：14，選項說法正確；D.甲基苯丙胺相對分子質量為12×10+1×15+14＝149，選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算、有機化合物的概念等進行分析問題、解決問題的能力．10．（2分）木炭或燃氣在氧氣不足的情況下燃燒，容易產生CO氣體，下列關于CO氣體的敘述不正確的是（）A．CO氣體可以用作燃料 B．在相對密閉的環境里，CO氣體容易使人發生中毒 C．將CO和O2的混合氣體通入NaOH溶液中，會生成Na2CO3和H2O D．高溫下，CO氣體可與Fe2O3等含鐵氧化物反應生成Fe和CO2【分析】A、根據一氧化碳具有可燃性，進行分析判斷。B、根據一氧化碳有毒，進行分析判斷。C、根據一氧化碳的化學性質，進行分析判斷。D、根據一氧化碳具有還原性，進行分析判斷。【解答】解：A、一氧化碳具有可燃性，CO氣體可以用作燃料，故選項說法正確。B、一氧化碳有毒，易與人體血液中的血紅蛋白結合使人中毒，在相對密閉的環境里，CO氣體容易使人發生中毒，故選項說法正確。C、將CO和O2的混合氣體通入NaOH溶液中，不反應，故選項說法錯誤。D、一氧化碳具有還原性，高溫下，CO氣體可與Fe2O3等含鐵氧化物反應生成Fe和CO2，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳具有還原性、可燃性、毒性等是正確等是正確解答本題的關鍵。二、非選擇題11．（3分）為防止全球變暖，我國承諾在2060年要實現“碳中和”。減少化石燃料的使用，開發利用氫能，如圖是利用太陽能制氫的示意圖。（1）如圖實現了能量之間的相互轉化，其中電解水的過程是由電能轉化為化學能（填“化學能”或“熱能”）。（2）從微觀的角度講，每2個水分子分解，會產生2個氫氣分子。（3）H2與CO2在一定條件下反應，生成CH3OH（甲醇）和H2O，該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）置換反應。（4）圖中能夠循環使用的物質是H2O（填化學式）。【分析】（1）能量之間可以相互轉化。（2）電解水生成氫氣和氧氣。（3）一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和一種化合物的反應是置換反應。（4）圖中能夠循環使用的物質是H2O。【解答】解：（1）如圖實現了能量之間的相互轉化，其中電解水的過程是由電能轉化為化學能。故填：化學能。（2）電解水的化學方程式：2H2O2H2↑+O2↑，從微觀的角度講，每2個水分子分解，會產生2個氫氣分子。故填：2。（3）H2與CO2在一定條件下反應，生成CH3OH（甲醇）和H2O，生成物是兩種化合物，該反應不屬于置換反應。故填：不屬于。（4）圖中能夠循環使用的物質是H2O。故填：H2O。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。12．（3分）氯化鈉是生產、生活中的一種重要化合物，應用很廣泛。Ⅰ.圖甲和圖乙分別是鈉原子和氯原子的原子結構示意圖。（1）圖甲中的x＝1。（2）金屬鈉與氯氣反應時，由圖乙的結構可知，氯原子容易得到鈉失去的1個電子，從而形成最外層有8個電子的相對穩定的氯離子，氯離子用化學符號表示為Cl﹣。Ⅱ.如表是氯化鈉在不同溫度下的溶解度數據。溫度/℃010203040506070NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）30℃時，將10g氯化鈉加入到50g水中，充分攪拌后，所得到的氯化鈉溶液屬于不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）醫用鹽水（溶質為NaCl）的溶質質量分數為0.9%，現有200mL該鹽水（假定該溶液的密度為1g/mL），其中含NaCl的質量為1.8g。（3）學生化學實驗活動之一：配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，該實驗需要的儀器有藥匙、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒（從下列圖中選擇寫出名稱）。Ⅲ.工業上常用電解飽和食鹽水的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其化學反應方程式可表示為：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝2（填數字）。【分析】Ⅰ.（1）根據核外電子數與核內質子數相等計算此題；（2）根據題目信息分析回答此題；考查離子符號書寫規則；Ⅱ.（1）根據溶解度數據計算此題；（2）根據溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數計算此題；（3）考查配制溶液的儀器名稱；Ⅲ.根據質量守恒定律分析回答此題。【解答】解：Ⅰ.（1）11＝2+8+x，x＝1；故答案為：1。（2）最外層電子數為7，得到1個電子，變為8；離子電荷數位于右上角，氯離子帶一個單位負電荷，所以離子符號為Cl﹣；故答案為：8；Cl﹣。Ⅱ.（1）30℃時氯化鈉溶解度為36.3g，因此50g水最多溶解18.15g氯化鈉，此時給出10g，因此全部溶解，形成不飽和溶液；故答案為：不飽和。（2）氯化鈉質量＝200mL×1g/mL×0.9%＝1.8g；故答案為：1.8。（3）配制溶液需要燒杯溶解固體，形成溶液，另外還需要量筒量取所需水的量；故答案為：燒杯、量筒。Ⅲ.此時w＝v＝1，則說明反應后有2個氯原子，而反應前只有氯化鈉含有氯元素，因此此時x＝2，反應含有2個鈉原子，反應后只有氫氧化鈉含有鈉元素，所以z＝2，反應后一共有4個氫原子，反應前由水提供氫元素，所以y＝2，滿足反應前后氫原子數目相同，所以x＝y＝z＝2；故答案為：2。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。13．（3分）某研究性學習小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設計下列實驗。Ⅰ.鐵、銅金屬活動性比較實驗步驟實驗現象及結論①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發生化學反應。②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產生，其反應的化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中Fe絲表面有紅色物質覆蓋。結論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu強（填“強”或“弱”）。Ⅱ.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。（1）甲同學觀察到廢液呈現藍色，認為廢液中一定含有FeSO4、CuSO4（填化學式）。（2）乙同學用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得廢液pH＜7，表明廢液中還有硫酸。（3）丙同學設想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質全部轉化為FeSO4，采取向廢液中加入過量的Fe粉，待反應完全后，過濾，濾渣的成分為Fe、Cu（填化學式）。濾液經蒸發結晶，可得到硫酸亞鐵晶體。【分析】Ⅰ.②鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，據此書寫化學方程式；③根據銅的性質分析回答此題；Ⅱ.（1）根據溶液顏色和發生的反應分析回答此題；（2）考查溶液pH的檢測方法；（3）根據發生的化學反應分析回答此題。【解答】解：Ⅰ.②鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；故答案為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。③鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，銅為紅色固體，因此看到鐵絲表面有紅色物質覆蓋；根據反應現象可知，鐵置換出了銅，證明鐵的金屬活動性比銅強；故答案為：紅；強。Ⅱ.（1）溶液顯藍色，說明含有硫酸銅，另外鐵與硫酸和硫酸銅反應都生成了硫酸亞鐵，所以溶質一定有硫酸銅和硫酸亞鐵；故答案為：FeSO4、CuSO4。（2）測定溶液pH需要與標準比色卡對比，確定溶液pH；故答案為：標準比色卡。（3）加入過量的鐵粉，則濾渣含有未反應的鐵，還有生成的銅；故答案為：Fe、Cu。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。14．（3分）某同學做氧氣的性質實驗，如圖為木炭在氧氣中燃燒的實驗示意圖。實驗步驟：①用排水法收集好一瓶氧氣。②……③用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，插入到盛滿氧氣的集氣瓶中，燃燒停止后，取出坩堝鉗。④向集氣瓶中加入少量澄清石灰水，振蕩。根據實驗操作，通過分析，回答下列問題：（1）步驟②具體操作為在水下蓋上玻璃片，移出水面，正放實驗臺上。（2）步驟③操作中，最好是將燒紅的木炭由瓶口緩慢插入到盛滿氧氣的集氣瓶中，這一實驗操作的主要目的是使木炭與氧氣充分反應。（3）步驟④操作中，可觀察到澄清石灰水變渾濁，其發生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。（4）酒精（化學式C2H5OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同質量的C2H5