放熱反應與吸熱反應A級合格過關練選擇題只有一個選項符合題目要求(1~7題,每題4分)1.下列反應既屬于氧化還原反應,又是吸熱反應的是()鋅粒與稀硫酸的反應灼熱的木炭與二氧化碳的反應甲烷在空氣中燃燒Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應2.對熱化學方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=131.3kJ·mol-1,最準確的理解是()1mol碳和1mol水蒸氣反應生成1molCO(g)和1molH2(g),同時吸收131.3kJ的熱1mol碳和1mol水反應生成1molCO和1molH2,同時放出131.3kJ的熱固體碳和水蒸氣反應吸收131.3kJ的熱1個碳原子和1個水分子反應,吸熱131.1kJ3.下列說法正確的是()紅熱的C與H2O(g)反應制取水煤氣是放熱反應反應物的總能量低于生成物的總能量時,一定不能發生反應同溫同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照或點燃的條件下的ΔH相同由圖可知:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH>04.下列關于反應與能量的說法正確的是()Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,E反應物<E生成物CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.2kJ·mol-1,E反應物<E生成物HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)ΔH=92.3kJ·mol-1,1molHCl(g)在密閉容器中完全分解后放出92.3kJ的熱量將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-15.SF6是一種優良的絕緣氣體,分子結構中只存在S—F鍵。已知:1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F鍵、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應S(s)+3F2(g)SF6(g)的ΔH為()-450kJ·mol-1 430kJ·mol-1-1220kJ·mol-1 -1780kJ·mol-16.H2和I2在一定條件下能發生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1,已知a、b、c均大于零,下列說法正確的是()反應物的總能量小于生成物的總能量斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ向密閉容器中充入2molH2和2molI2,充分反應后放出的熱量等于2akJ7.已知反應A+BC+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值),下列說法正確的是()該反應吸收的能量為(E1-E2)該反應只有在加熱條件下才能進行A和B的總能量一定高于C和D的總能量破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量8.(7分)(1)(2分)實驗測得,5g甲醇液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:

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(2)(2分)如圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)的過程及其能量變化:則N≡N鍵的鍵能為kJ·mol-1。根據上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式:

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(3)(3分)接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-190kJ·mol-1。①(2分)該熱化學方程式的意義是

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②(1分)常溫下,已知16g單質硫燃燒放熱149kJ,寫出硫燃燒的熱化學方程式:

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B級素養培優練(9~10題,每題4分)9.(2024·江蘇常州聯盟學校高一調研)如圖所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,下列說法或表示正確的是()C(s,石墨)C(s,金剛石),該反應的ΔH為負值石墨的穩定性弱于金剛石石墨和金剛石的轉化是物理變化1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ10.某同學按圖甲所示裝置探究鹽酸與NaOH溶液反應的熱效應,測得燒杯中溶液溫度隨加入試劑a的體積的變化關系如圖乙所示。下列判斷錯誤的是()試劑a可能是NaOH溶液x、y兩點對應的溶液中,參加反應的HCl與NaOH的質量比不變由圖乙可知該反應中存在化學能轉化為熱能向y點對應溶液中加入Fe粉,有氣泡產生11.(7分)(1)(4分)在25℃、101kPa的條件下,請回答下列有關問題:①由H+H→H2,當形成1molH—H鍵時,要(填“吸收”或“放出”,下同)436kJ的能量;由Cl2→Cl+Cl,當斷裂1molCl—Cl鍵時,要243kJ的能量。

②對于反應H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),測得生成2molHCl(g)時,反應過程中放出183kJ的熱量,則斷開1molH—Cl鍵所需的能量是kJ。

③有兩個反應:a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應中,相同物質的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質量的HCl(g)時,放出的能量(填“相等”或“不相等”)。

(2)(3分)①根據圖示的能量轉化關系判斷,生成16gCH3OH(l)(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

②1molCO(g)的總鍵能(填“>”“=”或“<”)1molCH3OH(l)的總鍵能。

放熱反應與吸熱反應1.B[鋅粒與稀硫酸的反應為放熱反應,Zn、H元素的化合價變化,為氧化還原反應,A項錯誤;灼熱的木炭與CO2反應為吸熱反應,C元素的化合價變化,為氧化還原反應,B項正確;甲烷在空氣中的燃燒為放熱反應,C、O元素的化合價變化,為氧化還原反應,C項錯誤;Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應為吸熱反應,但沒有元素的化合價變化,為非氧化還原反應,D項錯誤。]2.A[題給熱化學方程式表示的意義是1molC(s)和1molH2O(g)完全反應生成1molCO(g)和1molH2(g),吸收131.3kJ的熱,A項正確,B項錯誤;未指明參加反應的物質的物質的量及生成物的狀態,C項錯誤;熱化學方程式中化學式前面的化學計量數只表示物質的量,不表示分子個數,D項錯誤。]3.C[紅熱的C與H2O(g)需不斷地提供高溫環境才能發生反應,從而制取水煤氣,此反應是吸熱反應,A項錯誤;反應物的總能量低于生成物的總能量時,此反應為吸熱反應,有些吸熱反應在常溫下即可發生,如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應,有些則需不斷提供反應所需的能量才能發生,B項錯誤;反應的熱效應與反應發生的條件、反應的途徑無關,所以在同溫同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照或點燃的條件下的ΔH相同,C項正確;圖中信息顯示,反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的反應物能量高于生成物能量,所以反應為放熱反應,ΔH<0,D項錯誤。]4.B[Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,表示反應物的總能量比生成物的總能量高,故E反應物>E生成物,A項錯誤;CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.2kJ·mol-1,表示反應物的總能量比生成物的總能量低,E反應物<E生成物,B項正確;HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)ΔH=92.3kJ·mol-1,表示1molHCl(g)在密閉容器中完全分解后吸收92.3kJ的能量,C項錯誤;將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中,充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),該反應是可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物,反應的N2的物質的量小于0.5mol,而反應熱是反應物的總能量與生成物的總能量的差,則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol-1,D項錯誤。]5.C[根據SF6分子結構中只存在S—F鍵可知,1molSF6分子中含有6molS—F鍵,則ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=280kJ·mol-1+3×160kJ·mol-1-6×330kJ·mol-1=-1220kJ·mol-1。]6.C[該反應是放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,則斷開反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學鍵放出的能量,因此斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量小于斷開2molH—I鍵所需能量,A、B項錯誤;設斷開1molH—I鍵所需能量為xkJ,ΔH=斷開反應物化學鍵吸收的能量-形成生成物化學鍵放出的能量=b+c-2x=-a,2x=(c+b+a)kJ,即為斷開2molH—I鍵所需能量,C項正確;由于該反應是可逆反應,因此向密閉容器中充入2molH2和2molI2,充分反應后放出的熱量小于2akJ,D項錯誤。]7.A[根據圖示,該反應吸收的能量為(E1-E2),故A正確;該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量,反應為吸熱反應,某些吸熱反應不需要加熱就能發生,如氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體發生的吸熱反應,故B錯誤;根據圖像可知,A和B的總能量低于C和D的總能量,故C錯誤;根據圖像可知,該反應是吸熱反應,所以破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量,故D錯誤。]8.(1)2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1(2)942N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=176kJ·mol-1(3)①450℃時,2molSO2氣體與1molO2氣體在催化劑作用下完全反應,生成2molSO3氣體時,放出190kJ能量②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-298kJ·mol-1解析(1)5g甲醇液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量,則64g甲醇液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ×64g5g=1452.8kJ的熱量,故甲醇燃燒的熱化學方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1。(2)由題圖可知,N≡N鍵的鍵能為942kJ·mol-1,1molN2和1molO2發生反應時,化學鍵斷裂吸收的能量為(942+498)kJ=1440kJ,生成2molNO時,放出能量為(2×632)kJ=1264kJ,故N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式為N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=176kJ·mol-1。(3)接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450℃并有催化劑存在下進行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-190kJ·mol-1,該熱化學方程式的意義為450℃時,2molSO2氣體與1molO2氣體在催化劑作用下完全反應,生成2molSO3氣體時,放出190kJ能量;常溫下,16g單質硫燃燒放出熱量149kJ,硫燃燒的熱化學方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-298kJ·mol-1。9.D[根據圖示,金剛石的能量大于石墨的能量,C(s,石墨)C(s,金剛石)反應吸熱,該反應的ΔH為正值,故A錯誤;根據圖示,金剛石的能量大于石墨的能量,能量越低越穩定,所以石墨的穩定性強于金剛石,故B錯誤;石墨和金剛石是兩種不同的物質,石墨和金剛石的轉化是化學變化,故C錯誤;根據圖示,C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ·mol-1)=1.9kJ·mol-1,所以1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ,故D正確。]10.D[該實驗目的是探究鹽酸與NaOH溶液反應的熱效應,可以將NaOH溶液滴入鹽酸中,則試劑a可能是NaOH溶液,A項正確;由反應NaOH+HClNaCl+H2O知,x、y兩點對應的溶液中,參加反應的HCl與NaOH的物質的量之比均為1∶1,則質量比不變,B項正確;由題圖乙可知,隨著反應的進行,溫度升高,則該反應中存在化學能轉化為熱能,C項正確;由題圖乙可知,y點對應溶液的溫度最高,說明此時HCl與NaOH恰好完全反應,此時