化學說明：本卷為自編考前練習，并非正式考試卷。可能用到的相對原子質量：H1O8S32Mn55一、選擇題：共題，每題3分，共分。每題只有一個選項最符合題意。

1．2024年1月，我國自主研制的AG60E電動飛機成功首飛。AG60E采用了SiC電控系

統，SiC晶體屬于A．共價晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體2．反應在碘量法分析中有重要應用。下列說法正確的是A．HI的電子式為B．HO是含有極性鍵的極性分子C．基態O原子的電子排布式為D．As元素的化合價由＋5轉變為＋33．下列由廢易拉罐制取的實驗原理與裝置不能達到實驗目的的是A．用裝置甲溶解廢易拉罐細屑B．用裝置乙過濾得到Na[Al(OH)]溶液C．用裝置丙制取沉淀D．用裝置丁灼燒制取4Ni2+Ni2+的存在。下列說法不正確的是A．電離能大小：B．半徑大小：

C．沸點高低：D．Ni2+提供空軌道，N原子提供孤電子對

閱讀下列材料，回答第5~7題。元素周期表中VIIA族元素及其化合物應用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可

溶于苯、等有機溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、

)具有強氧化性；鹵化銀具有感光性。5．下列說法正確的是A．的鍵角大于的鍵角B．是由極性鍵構成的非極性分子C．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高D．的中心原子S采用雜化6．下列化學反應表示正確的是A．溶于水：B．ICl溶于NaOH溶液：C．水解：D．用溶液吸收：第1頁共7頁7．下列物質性質與用途具有對應關系的是A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃B．受熱可分解，可用于食鹽碘添加劑C．AgI具有感光性，可用于人工降雨D．有強氧化性，可用于水體殺菌消毒劑8．合成氨反應為。下列說法正確的是A．該反應B．C．反應中每消耗轉移電子D．實際生產中以低溫、高壓、高活性催化劑的條件來提高氨氣產率9．工業用鎂還原制備金屬，工藝流程如圖。下列說法不正確的是A．工業上可通過電解熔融制取金屬MgB．用金屬Mg還原過程中需要通入作保護氣C“真空蒸餾”的目的是使Mg、氣化，實現與的分離

D．制得海綿鈦中含有少量金屬Mg，可以用稀鹽酸浸泡除Mg

10．化合物Z是合成維生素E的一種中間體，其合成路線如下圖：下列說法正確的是A．X分子中所有碳原子均可能共平面B．Y分子中雜化的碳原子個數有7個

C．Y分子中含有2個手性碳原子D．Z能發生消去反應

．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是選項探究目的探究方案AK(HClO)與K(HCN)的大小關系用pH計測量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比較HClO和HCN的Ka大小B碘在濃KI溶液中與CCl4中的溶解能力比較向碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，觀察有機層顏色的變化CSO2是否具有漂白性向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴KMnO4溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化D探究1—溴丁烷的消去產物向圓底燒瓶中加入2.0gNaOH、15mL無水乙醇、碎瓷片和5mL1-KMnO4溶液，觀察現象A．AB．BC．CD．D第2頁共7頁12．室溫下，通過下列實驗探究NaHSO3溶液的性質實驗實驗操作和現象1用pH試紙測定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，測得pH約為52向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去3將濃度均為0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)24向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀鹽酸，有刺激性氣體產生下列有關說法正確的是A．實驗2說明NaHSO3溶液具有漂白性B．依據實驗3的現象，不能得出K(BaSO)＜2.5×10-5的結論C．實驗4中生成的刺激性氣體可能為Cl2D．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c()-c(HSO)13．甲醇-水催化重整可獲得H其主要反應為反應ⅠCHOH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)ΔH=49.4kJ·mol?1反應ⅡCO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)ΔH=41.2kJ·mol?1在1.0×105Pa、n(HO)n(CHOH)=1.2時，若僅考慮上述反應，平衡時CO的選擇性、CHOH的轉化率和H2的產率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100％下列說法正確的是A．一定溫度下，增大可提高CO的選擇性B．平衡時CHOH的轉化率一定大于HO的轉化率C．圖中曲線①表示平衡時H2產率隨溫度的變化D．一定溫度下，降低體系壓強，反應Ⅰ的平衡常數增大第3頁共7頁二、非選擇題：本題共4小題，共分。1416分）利用錳銀礦(主要成分為MnO、Ag和少量SiO2等雜質)制備硫酸錳和銀。

（1）用蔗糖(CHO)、水和濃硫酸浸取錳銀礦，過濾得硫酸錳溶液和含銀濾渣。

①提高錳元素浸出率的措施②蔗糖還原MnO2生成硫酸錳和CO2的化學方程式為。0.3310.041浸出率如圖1所示：水礦比大于21時，錳的浸出率逐漸減小的原因為。（2NaCN[Ag(CN)]的浸出液，再用鋅粉置換得銀。①浸出反應的離子方程式：。②如圖2所示，pH小于10.5時，隨pH的減小，銀的浸出率降低的原因：。③金屬材料銅銀合金的晶胞如圖3所示，該銅銀合金的化學式是。圖1圖2圖3

（3“酸浸”所得溶液經一系列操作后得MnSO·HO，煅燒MnSO·HO生產錳氧體材料，

剩余固體質量隨溫度變化曲線如圖4所示。該曲線中B段所示物質的化學式為

圖41516分）化合物J是一種新型口服直接Xa因子抑制劑，其合成路線如下：注：Et表示（1）化合物A的堿性比的(填“強”或“弱”或“無差別”)。（2）D的分子式為，D的結構簡式為。第4頁共7頁（3）C→E的反應類型是。（4E→F中加入是為了結合反應中產生的HClF中有一個含兩個N原子的五元環。F的結構簡式為。（5E。①分子中含有4種不同化學環境氫原子的芳香族有機物；②不能和溶液發生顯色反應，能和鹽酸反應生成對應的鹽酸鹽。（6）已知：。寫出以和為原料制備和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）1615分）乙二胺四乙酸鐵鈉(化學式)是一種重要補鐵劑，某小組以鐵屑為原料制備并測定其含量。已知：①是一種配合物，微溶于乙醇，時水中的溶解度為。②乙二胺四乙酸(，用表示)是一種弱酸。Ⅰ.制備實驗室用鐵屑制備的主要流程如下：（1“酸浸”時，下列措施一定能提高鐵元素浸出率的是A．升高溫度B．加快攪拌速率C．縮短浸取時間（2(填離子符號)。（3“制備”步驟，向氧化所得的溶液中加入一定量，控制反應溫度為，加入溶液調節為5，攪拌，直到溶液中出現少量渾濁。其中發生的反應為。①從反應后的混合物中獲得較高產率的粗品的實驗操作是，，

過濾，水洗，干燥。檢驗是否洗凈的試劑是的變化如圖1所示。過低或過高產品產率均減小的主要原因是。Ⅱ.測定產品的純度樣品中乙二胺四乙酸鐵鈉純度可用標準溶液滴定。原理是在為發生反應：

，二甲酚橙作指示劑，滴定終點時溶液由紫紅色變黃色。（4干擾，得到待測溶液，將溶液完全轉移到容量瓶中定容；按規定操作分別將標準溶液和待測溶液裝入如圖2所示的滴定管中：。第5頁共7頁1714分）研究的綜合利用具有重要的意義。Ⅰ.催化重整制氫氣一種與催化重整制取的過程如圖1所示。在反應管中加入和催化劑，先通入Ⅱ。（1）寫出步驟Ⅱ中發生主要反應的化學方程式：。（2）步驟Ⅱ中還存在少量副反應：，測得出口處和的流量隨時間變化如圖2所示。①時出口處氣體流量略高于的原因是。②反應進行后，反應管中仍殘留較多，但流量迅速降低，流量升高，

可能的原因是。Ⅱ.用于煙氣脫硝（3）煙氣脫硝相關反應如下：反應Ⅰ反應Ⅱ反