第四章非金屬及其化合物第13講硫及其化合物（精講）【考情分析】硫元素的多種價(jià)態(tài)及各種價(jià)態(tài)化合物的相互轉(zhuǎn)化內(nèi)容豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材。命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系緊密，高考中通過(guò)框圖推斷題、工業(yè)生產(chǎn)流程題、實(shí)驗(yàn)題等形式進(jìn)行考查。主要有以下幾個(gè)重要考點(diǎn)：1、環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的重視，因而以環(huán)保問(wèn)題為載體考查SO2性質(zhì)的試題應(yīng)予以關(guān)注。2、H2SO4是與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的物質(zhì)，因而要理解、掌握H2SO4的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特性及其應(yīng)用。從命題形式來(lái)看，1、硫酸一般不單獨(dú)命題，而在選擇題的選項(xiàng)出現(xiàn)或穿插在主觀題中。2、環(huán)境污染和防護(hù)與工農(nóng)業(yè)聯(lián)系緊密，又以硫和氮的氧化物知識(shí)為背景，既可以構(gòu)成選擇題的選項(xiàng)，又可以構(gòu)成主觀題?！竞诵乃仞B(yǎng)分析】1.變化觀念與平衡思想：從硫的化合價(jià)變化認(rèn)識(shí)硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：從不同的角度探究硫及其重要化合物的性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)證。3.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：關(guān)注與SO2有關(guān)的污染和環(huán)境保護(hù)，具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念。【網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】【知識(shí)梳理】智能點(diǎn)一硫及其氧化物（一）硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1.硫元素的存在形態(tài)（1）游離態(tài)：在火山口附近或地殼的巖層例存在；（2）化合態(tài)：以硫化物和硫酸鹽的形式存在。2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱(chēng)硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2(1)S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。(2)S的還原性①S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。②與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。(3)S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，該反應(yīng)中硫既是氧化劑，又是還原劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S?！咎貏e提醒】①硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)。②汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。（二）硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應(yīng)用1.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性，與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3；與NaOH(足量)反應(yīng)：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③還原性a.與O2反應(yīng)：2SO2＋O22SO3；b.與鹵素單質(zhì)的水溶液反應(yīng)：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)；c.與鐵鹽溶液反應(yīng)：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-；d.與CuX2溶液反應(yīng)生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X=Cl、Br、I)；④漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。(3)實(shí)驗(yàn)室制法①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②銅與濃H2SO4混合加熱Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)SO2和CO2的鑒別試劑現(xiàn)象及結(jié)論原理(化學(xué)方程式)品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2——KMnO4溶液使紫色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO22KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4溴水使橙色褪去的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO23SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3FeCl3溶液使棕黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO22FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl澄清石灰水不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水變渾濁【特別提醒】(1)SO2只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。(2)SO2的漂白性和還原性的區(qū)別：SO2使品紅溶液退色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復(fù)原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水退色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復(fù)原。(3)SO2氧化性的表現(xiàn)：SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會(huì)出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。(4)三類(lèi)漂白劑的區(qū)別類(lèi)型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無(wú)選擇性加合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無(wú)色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而退色活性炭物理變化吸附色素2.三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下為eq\a\vs4\al(液)態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為eq\a\vs4\al(固)態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)（酸性氧化物）a.與水反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的熱)b.與氧化鈣反應(yīng)：SO3＋CaO===CaSO4c.與氫氧化鈉反應(yīng)：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O3.硫的氧化物的污染與治理(1)來(lái)源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2=2H2SO4。(5)四種常見(jiàn)的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)方程式為①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。智能點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)高（沸點(diǎn)338℃，高沸點(diǎn)酸能用于制備低沸點(diǎn)酸），難揮發(fā)；98%的濃硫酸的密度為1.84g/cm3。(2)溶解性：濃硫酸與水以任意比混溶，溶解時(shí)可放出大量熱。(3)稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。2.硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸具有酸的通性①④⑤⑥硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，具有酸的通性。①指示劑變色：石蕊變紅；酚酞不變色。

②與金屬反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

③與堿的反應(yīng)：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；④與堿性氧化物反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；

⑤與某些鹽的反應(yīng)：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl；SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋SO2↑；3.濃H2SO4的特性1）吸水性與脫水性的區(qū)別濃硫酸吸水是把物質(zhì)本身中含有的自由H2O分子或結(jié)晶水吸收。濃硫酸脫水是把本身不含水的有機(jī)物中的氫元素和氧元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1的形式脫去，C12H22O1112C+11H2O。所以，二者的本質(zhì)區(qū)別是物質(zhì)中有沒(méi)有現(xiàn)成的水分子。注意：在濃硫酸作用下，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水屬于濃硫酸的吸水性。利用濃硫酸的吸水性，常用濃硫酸作干燥劑，濃硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等氣體，但是它不能用來(lái)干燥堿性氣體（如NH3）和強(qiáng)還原性氣體（如HBr、HI、H2S）。2）強(qiáng)氧化性：在濃硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，體現(xiàn)的是硫酸分子的性質(zhì)。在硫酸分子中，存在+6價(jià)硫，很容易得電子被還原，所以具有很強(qiáng)的氧化性。濃硫酸能將大多數(shù)金屬（如Cu）或非金屬（如C）氧化：

（1）Fe、Al的鈍化常溫下，當(dāng)Fe、Al等金屬遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。（2）與不活潑金屬和非金屬的反應(yīng)由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故存在與稀硫酸不同的化學(xué)性質(zhì)，能夠與不活潑金屬或非金屬發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有如下規(guī)律：①反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)；②還原產(chǎn)物一般是SO2。一般金屬被氧化為高價(jià)態(tài)的硫酸鹽，非金屬被氧化為高價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸。③濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。如：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑2Ag+2H2SO4(濃)Ag2SO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O④濃硫酸氧化含低價(jià)非金屬元素的化合物H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4(濃)4SO2↑+4H2O2HI+H2SO4(濃)==I2+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(濃)==Br2+SO2↑+2H2O⑤隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)就停止?！咎貏e提醒】①H2SO4是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF：H2SO4(濃)＋NaCleq\o(=====,\s\up7(微熱))NaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。②由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬(如Cu、Zn等)與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，要注意H2SO4濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開(kāi)始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄2SO4，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2而不是SO2。4.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑。5.硫酸的工業(yè)制備三步驟三反應(yīng)黃鐵礦煅燒4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2SO2的催化氧化2SO2＋O22SO3SO3吸收SO3＋H2O=H2SO46.SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)(1)SOeq\o\al(2－,3)的檢驗(yàn)①向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑。②加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。(2)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(――――――→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(――――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)SOeq\o\al(2－,4))。先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓。智能點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用1.理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系（即硫及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖）2.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：寫(xiě)出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3。(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示注意(1)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。智能點(diǎn)四第六主族的其它知識(shí)歸納1．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)(1)制備①硫化堿法，即將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量之比為2∶1配成溶液，然后通入SO2，發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。②亞硫酸鈉法，使沸騰的Na2SO3溶液同硫粉反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為Na2SO3＋SNa2S2O3。(2)性質(zhì)①中等強(qiáng)度還原劑，可被碘氧化成連四硫酸鈉(Na2S4O6)，該反應(yīng)常用來(lái)定量測(cè)定碘的含量，反應(yīng)的離子方程式為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)（用于直接碘量法和間接碘量法測(cè)定物質(zhì)的濃度或含量）。②可被氯、溴等氧化為SOeq\o\al(2－,4)，如Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=Na2SO4＋H2SO4＋8HCl（用作紡織工業(yè)上的脫氯劑）。③可與酸反應(yīng)，離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2O（用于探究速率與濃度、溫度的關(guān)系）。2．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)(1)制備：NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水而成，2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。(2)性質(zhì)①與酸反應(yīng)放出二氧化硫，如Na2S2O5＋2HCl=2NaCl＋2SO2↑＋H2O。②強(qiáng)還原性，如Na2S2O5＋2I2＋3H2O=2NaHSO4＋4HI。3．過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)(1)過(guò)二硫酸鈉中S為＋6價(jià)，含有1個(gè)過(guò)氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過(guò)氧化氫相似，具有氧化性。作為氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧鍵斷裂，過(guò)氧鍵中的氧原子由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，硫原子化合價(jià)不變。如S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－eq\o(=,\s\up7(Cu2＋))2SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2，5S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2O=10SOeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋。過(guò)二硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2SO4、SO3和O2。(2)連二亞硫酸鈉中S為＋3價(jià)，是強(qiáng)還原劑，能將I2、Cu2＋、Ag＋還原，能被空氣中的氧氣氧化。在無(wú)氧條件下，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉。4．硒及其化合物的性質(zhì)(1)單質(zhì)硒及其氫化物在空氣中燃燒可得到SeO2。(2)SeO2的氧化性比SO2強(qiáng)，屬于中等強(qiáng)度的氧化劑，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S=Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3=3Se＋2N2＋6H2O。(3)亞硒酸可作氧化劑，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Se，但遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)還原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O=H2SeO4＋2HCl。5．碲及其化合物的性質(zhì)(1)碲在空氣或純氧中燃燒生成TeO2。(2)TeO2是不揮發(fā)的白色固體，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，如TeO2＋2NaOH=Na2TeO3＋H2O。(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和還原性：H2TeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Te；H2TeO3＋Cl2＋H2O=H2TeO4＋2HCl。(4)硒和碲的一切化合物均有毒。【典例剖析】高頻考點(diǎn)1考查硫及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用例1．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒不能生成三氧化硫B．SO2既可以是氧化產(chǎn)物，也可以是還原產(chǎn)物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性D．自然界中存在游離態(tài)的硫，也存在化合態(tài)的硫【變式訓(xùn)練】下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C．如圖裝置中血紅色褪去，可以驗(yàn)證SO2的還原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，因其有漂白性高頻考點(diǎn)2考查二氧化硫的檢驗(yàn)例2.(2020·重慶市模擬)下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是()A．若按①→③→②順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物B．若裝置②只保留a、b，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．若圓底燒瓶?jī)?nèi)碳粉過(guò)量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃，溶液的pH≥5.6D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置【變式訓(xùn)練】(2020·湖南省韶山市第一中學(xué)模擬)下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明高頻考點(diǎn)3考查濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用例3．（2020·西安市第一中學(xué)模擬）如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到過(guò)一段時(shí)間后，對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述不正確的是()A．甲中蘋(píng)果塊會(huì)變干癟B．乙中膽礬晶體表面有“白斑”C．丙中小試管內(nèi)有晶體析出D．丁中pH試紙變成紅色【變式訓(xùn)練】下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸在常溫下不與反應(yīng)B．濃硫酸使蔗糖炭化主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性C．與足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的和濃硫酸與足量的反應(yīng)產(chǎn)生的的物質(zhì)的量相等D．濃硫酸有吸水性，可以干燥等氣體高頻考點(diǎn)4考查硫酸離子的檢驗(yàn)例4.(2020·安徽省巢湖市第二中學(xué)模擬)下列過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過(guò)量鹽酸，＋過(guò)量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過(guò)量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過(guò)量鹽酸))無(wú)色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀【變式訓(xùn)練】甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42－離子。甲的實(shí)驗(yàn)為：（1）乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有________離子（僅填一種）也會(huì)有此現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為：（2）丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有________離子（僅填一種）也會(huì)有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為：若丙方案合理，回答：（3）若丙實(shí)驗(yàn)合理，則其中試劑Ⅰ是___________，現(xiàn)象Ⅰ是__________；試