第四章非金屬及其化合物第12講富集在海水中的元素——鹵素（精講）【考情分析】本講內容與化工生產、日常生活、科學技術等方面有著廣泛的聯系，如氯堿工業、漂白粉應用、飲用水消毒、環境保護等，往往與氧化還原反應、離子反應、化學實驗方案的設計與評價等知識結合出現。預計今后：1.以氯單質及其重要化合物的性質、用途設計選擇題；2.以制取氯氣設計有關實驗題；3.根據同主族元素性質的相似性設計信息題，考查溴、碘及其重要性質和用途。【核心素養分析】1.宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀和微觀相結合的視角分析與解決實際問題，在鹵素學習過程中，使用“宏觀—微觀—結合”來認識物質及其遞變規律，形成科學的方法論。2.科學探究與創新意識：能和同學交流實驗探究的成果，提出進一步探究或改進氯及其化合物的制備及性質實驗的設想，培養勇于質疑和批判的創新精神。認識科學探究是進行科學發現、創造和應用的科學實踐活動；能從問題和假設出發，依據探究目的，設計探究方案，獲得鹵素單質的提取方法。3.科學態度與社會責任：認識氯及其化合物對環境的影響，形成綠色環保的意識。關注與化學有關的社會熱點問題。了解環境保護與資源開發的關系.具有綠色化學觀念。勇于承擔責任，權衡利弊，積極參與化學問題的社會決策。【網絡構建】【知識梳理】智能點一氯氣及其重要化合物（一）氯氣1.物理性質顏色狀態氣味密度溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大1體積水溶解約2體積Cl2【特別提醒】實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。2.化學性質1）從氯的原子結構認識氯氣的氧化性：依據氯氣的氧化性完成下列方程式：(1)與金屬反應①Fe：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2FeCl3，棕紅色煙。②Cu：Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))CuCl2，棕黃色煙。(2)與非金屬反應H2：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2HCl，蒼白色火焰；H2和Cl2的混合氣體光照時會發生爆炸。(3)與還原性無機化合物反應：①與碘化鉀溶液反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②與SO2水溶液反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反應：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。2）從化合價的角度認識Cl2的歧化反應Cl2中氯元素化合價為0，為中間價態，可升可降，氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。(1)與水反應化學方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)與堿反應①與燒堿反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)從平衡的角度理解氯水的成分和性質①氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應，氯水中存在一個完全電離和三個平衡：HCl=H＋＋Cl－Cl2＋H2OHCl＋HClOHClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－②根據可逆反應的特點，氯水中存在著上述關系中的各種微粒：③氯水性質的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。④液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水類別純凈物混合物混合物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－H2O、Cl－、H＋、OH－顏色黃綠色淡黃綠色無色性質氧化性酸性、氧化性酸性【易錯警示】氯水的組成及性質在應用中的常見誤區(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現用現配。(2)制取氯水的反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1molCl2參加反應，轉移電子數為NA。(3)Cl2盡管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了強氧化性的HClO。(4)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因發生氧化還原反應而不能大量共存。（二）氯的常見氧化物1.一氧化二氯①性質：次氯酸的酸酐，溶于水產生不穩定的次氯酸并最終變為鹽酸。②外觀與性狀：棕黃色氣體，有刺激性氣味。③制法：用新制備的黃色氧化汞與氯氣反應可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2=Cl2O＋HgCl2·HgO；也可以用氯氣與潮濕的碳酸鈉反應來制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。2.二氧化氯①物理性質：是一種黃綠色到橙黃色的氣體，極易溶于水。②制取：Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl或：5NaClO2＋4HCl=4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。③用途：是一種廣譜、高效的滅菌劑。（三）氯的含氧酸及其鹽1.氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的種類HClO(次氯酸)、HClO2(亞氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。(2)氯的含氧酸的性質酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。（3）次氯酸①不穩定性次氯酸分解反應的化學方程式為2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，氯水要現用現配，且保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處。②強氧化性a.能將有機有色物質氧化為無色物質，作漂白劑。b.殺菌、消毒。③弱酸性向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO。（4）亞氯酸亞氯酸(HClO2，英文名：chlorousacid)氧化性很強，比氯酸和高氯酸，氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。是目前所知唯一的亞鹵酸。同時，它也是氯的含氧酸中最不穩定的。亞氯酸很不穩定，容易分解，在幾分鐘之內便可生成Cl2、ClO2和H2O，8HClO2=Cl2＋6ClO2＋4H2O，但生成的鹽類——亞氯酸鹽相對穩定，亞氯酸鈉是生產二氧化氯的原料之一1)制備①ClO2在水中分解：2ClO2＋H2O=HClO2＋HClO3②通ClO2于Na2O2或NaOH與H2O2可得亞氯酸鹽2ClO2＋Na2O2=2NaClO2＋O2；2ClO2＋H2O2＋OH-=2ClO2-+O2＋H2O③HClO2可由亞氯酸鋇與稀硫酸的反應制備：Ba(ClO2)2＋H2SO4=BaSO4＋2HClO2濾去硫酸鋇沉淀即可得亞氯酸溶液。2)性質與用途①非常不穩定的化合物，但亞氯酸鹽較穩定。②具有漂白性(HClO，HClO2，HClO3都有漂白性，一般用NaClO2加到水中從而生成HClO2)（5）氯酸化學式HClO3，僅存在于稀溶液中。水溶液在真空中可濃縮到質量百分濃度為40％，加熱到40°C時即分解爆炸：僅存在于稀溶液中。水溶液在真空中可濃縮到質量百分濃度為40％，加熱到40°C時即分解爆炸：26HClO3=10HClO4＋15O2＋8Cl2＋8H2O,濃酸為淺黃色，有類似硝酸的刺激性氣味；稀酸無色，在常溫時沒有氣味。有強烈氧化性，當與紙張、棉花等接觸時就燃燒。氯酸是強酸，它的電離近似硝酸和鹽酸。當將稀的氯酸溶液劇烈冷卻時，它將變得粘稠但不結晶。氯酸鋇與硫酸作用后經過濾蒸餾而得氯酸。其酸的重要鹽類是鉀鹽和鈉鹽，氯酸鉀不潮解，氯酸鈉潮解。（6）高氯酸化學式HClO4，通常是無色

、極易吸濕的液體，在空氣中強烈冒煙，熔點為-112°C，沸點為16°C（2.4×103Pa）。無水高氯酸不穩定，儲藏時有時會爆炸，因此應特別注意！但它的水溶液是穩定的。濺于皮膚上會引起灼傷。高氯酸與水結合形成水合物HClO4·nH2O，式中n＝1，2，2.5，3，3.5，皆為晶體。其中最穩定的為1水合物，熔點為50°C，沸點為110°C，熱到近沸點也不分解，它可寫為[H3O][ClO4]。在無水的高氯酸中，顯然有部分形成這種化合物：3HClO4＝[H3O][ClO4]＋Cl2O7七氧化二氯也易分解：2Cl2O7＝4ClO2＋3O2這就是無水酸易爆炸的原因。高氯酸是普通含氧酸中的最強者，在水中完全電離。高氯酸的氧化力不如氯酸強，但在加熱與高濃度時為強氧化劑，與有機物質發生猛烈作用。高氯酸根離子非常穩定，它的結構是正四面體形，故較氯酸根離子（ClO3ˉ）穩定的多。二氧化硫、硫化氫、亞硝酸、氫碘酸、鋅、鋁等皆不能使它還原，氯酸卻為這些還原劑還原。但低價鈦、釩、鉬等化合物可以使之還原，高氯酸根離子還有一種特性，即對金屬離子的配位作用很弱，所以在研究溶液的反應時，為保持溶液的離子強度不變，常用它作稀釋劑。高氯酸鹽的溶解度有些異常，高氯酸的鋰、鈣、鎂等鹽在水中溶解度很高，而鉀、銣、銫的鹽皆難溶于水。高氯酸鎂、高氯酸鋇的去水作用很強，故為優良的脫水劑。高氯酸銨分解放出大量氧等氣體，如：2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O，它可作火箭推進劑，高氯酸可用于醫藥和電鍍鉛等方面。高氯酸鉀與濃硫酸在140～190°C的油浴上減壓蒸餾可的高氯酸。2.氯的含氧酸鹽1）“84”消毒液有效成分為NaClO，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合立即會產生氯氣，其離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。2）漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②化學性質：水解呈堿性，具有強氧化性。③漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。④久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，必須密封保存。3）NaClO2(亞氯酸鈉)①性質：呈堿性，是一種強氧化劑，遇酸放出ClO2氣體。②用途：是一種高效氧化性漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。（四）氯胺1.氯胺的種類氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，主要包括\t"/item/%E6%B0%AF%E8%83%BA/_blank"一氯胺、\t"/item/%E6%B0%AF%E8%83%BA/_blank"二氯胺和三氯胺（NH2Cl，NHCl2和NCl3），是常用的飲用水二級消毒劑。2.氯胺的化合價：氯胺中氯為+1，N為-3，H為+1。3.氯胺的消毒原理：氯胺在水中發生緩慢水解生成次氯酸，發揮消毒殺菌作用，水解方程式如下：NH2Cl+H2ONH3+HClONHCl2+2H2ONH3+2HClONCl3+3H2ONH3+3HClO【特別提醒】①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，發生的反應為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。③次氯酸鹽(ClO－)無論是在酸性、堿性還是中性條件下，均具有強氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等還原性離子。④84消毒液(主要成分NaClO)和潔廁靈(主要成分HCl)不能混合使用，否則會產生有毒氣體——氯氣。⑤氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使濕潤的有色布條褪色，起漂白作用的是HClO。⑥常溫下干燥的氯氣或液氯均不與鐵反應，故液氯通常儲存在鋼瓶中。智能點二氯氣的制法（一）氯氣的實驗室制法1．制取原理實驗室通常用強氧化劑MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽酸制取氯氣。（1）用MnO2制取Cl2的化學方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（2）其他制備Cl2的化學反應原理（特點：不需要加熱）①14HCl(濃)＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl(濃)＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O2．實驗裝置注：實驗裝置改進(1)制備裝置橡皮管a的作用：使圓底燒瓶與分液漏斗內氣壓相等，保證液體順利流下。(2)凈化裝置改進作用①裝置中長頸漏斗的作用除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發生堵塞。若發生堵塞現象為：長頸漏斗中液面上升。②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。(2)干燥裝置改進作用：用無水氯化鈣或五氧化二磷固體同樣能吸收氯氣中的水蒸氣，且操作方便安全，但不能用堿石灰。3．制取流程(1)制備裝置類型：固體＋液體eq\o(――→,\s\up7(△))氣體(2)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(3)收集方法：①氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集②氯氣在飽和食鹽中的溶解度較小，可用排飽和食鹽水法收集。(4)驗滿方法：①將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿；②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后退色，則證明已集滿；③根據氯氣的顏色，裝置充滿了黃綠色氣體，則證明已集滿。(5)尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。【特別提醒】實驗室制取氯氣的注意事項(1)反應物的選擇：必須用濃鹽酸。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。（二）工業制法電解飽和食鹽水，反應的化學方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。智能點三鹵素的性質和鹵素離子的檢驗（一）鹵素的性質1．溴、碘單質的物理性質性質Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態液體固體溶解性及溶液顏色水中溶解度不大，橙色溶解度不大，黃色有機溶劑中易溶，橙紅色易溶，紫紅色特性易揮發、有毒①易升華②使淀粉溶液變藍2.鹵素單質化學性質的相似性(1)都能與大多數金屬反應，如溴與鐵反應生成FeBr3，但I2與Fe反應生成FeI2。(2)都能與H2反應生成HX(X代表F、Cl、Br、I)。(3)都能與水反應：X2＋H2OHX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。(4)都能與堿溶液反應。3．鹵素單質性質的遞變性（1）顏色逐漸加深（2）熔、沸點逐漸升高（3）密度→逐漸增大（3）氧化性逐漸減弱4．鹵素性質的特殊性(1)氟①無正價，非金屬性最強，F－的還原性最弱；②F2與H2反應在暗處即爆炸，F2與水劇烈反應，化學方程式：2F2＋2H2O=4HF＋O2；③氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在塑料瓶中。(2)溴：①Br2是常溫下唯一呈液態的非金屬單質；②Br2易溶于有機溶劑；③液態Br2有劇毒，易揮發，故盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞(3)碘：①淀粉遇I2變eq\a\vs4\al(藍)色；②I2加熱時易升華；③I2易溶于有機溶劑；④I2易與Na2S2O3反應：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)，此反應常用于滴定法(以淀粉為指示劑)來定量測定碘的含量。(4)鹵化銀：AgBr、AgI均具有感光性，見光易分解。AgBr可用于制照相底片或感光紙，AgI可用于人工降雨。5.鹵素單質溶于水或有機溶劑所呈現的顏色單質水CCl4汽油(或苯)酒精Cl2淡黃→黃綠黃綠黃綠黃綠Br2黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅I2深黃→褐紫→深紫淡紫→紫紅淡紫→紫紅6．鹵族化合物的相似性和遞變性(1)鹵素化合物的性質化合物性質備注氫化物穩定性：HF>HCl>HBr>HI還原性：HF<HCl<HBr<HI水溶液的酸性：F<HCl<HBr<HIHF幾乎沒有還原性；HF為弱酸，HCl、HBr、HI均為強酸金屬鹵化物鹵素離子的還原性：F－<Cl－<Br－<I－I－的還原性很強，能被Fe3＋、HNO3、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClOeq\o\al(－,3)等氧化劑氧化次鹵酸鹽(XO－、F除外)均具有氧化性(填“氧化”或“還原”)次鹵酸鹽能氧化相應的鹵素離子生成鹵素單質(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O鹵酸鹽(XOeq\o\al(－,3)、F除外)均具有氧化性(填“氧化”或“還原”)鹵酸鹽能氧化相應的鹵素離子生成鹵素單質(F除外)：如ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O(2)鹵化銀的性質溶解性AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水顏色AgF、AgCl均為白色，AgBr為淺黃色，AgI為黃色感光性除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料【特別提醒】①F2能與水反應放出O2，故F2不能從其他鹵化物的水溶液中將鹵素單質置換出來。②氯、溴單質的氧化性較強，能與一些還原性離子反應，如Br2與SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋反應的離子方程式分別為SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。③鹵族元素的單質F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3＋，而I2只能將鐵氧化為Fe2＋。④加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。⑤實驗室里常用螢石(CaF2)與濃H2SO4反應在鉛皿中制取HF，反應的化學方程式為CaF2＋H2SO4eq\o(=====,\s\up7(△),\s\do5())CaSO4＋2HF↑；氫氟酸保存在塑料瓶中。7．鹵素互化物由兩種鹵素互相結合而成的物質叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質的性質相似，有較強的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應：2IBr＋2Mg=MgBr2＋MgI2。注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價，如：ICl中，I顯＋1價，Cl顯－1價，所以鹵素互化物與水或堿的反應一般屬于非氧化還原反應：IBr＋H2O=HBr＋HIO，IBr＋2NaOH=NaBr＋NaIO＋H2O。8．擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質性質相似，其陰離子與鹵素陰離子性質相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時可用換元法，如把(SCN)2當作X2，把SCN－當作X－。鹵素單質和“類鹵素”的氧化性由強到弱的順序為：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2（二）鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(――――――――――→,\s\up7(滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(――――――――――――→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(―――――――――――――――→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機層呈eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗I－未知液未知液eq\o(――――――――――――――→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(――→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍色溶液，表明有I－【典例剖析】高頻考點1考查氯及其重要化合物的性質和應用例1.（2020·黑龍江伊春二中高三期中）下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2+＞Cl-A．A B．B C．C D．D【變式訓練1】(氯水的性質)（2021·甘肅武威十八中高三期末）氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A．加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動B．再通入少量氯氣，減小C．通入少量SO2，溶液的漂白性增強D．加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)【變式訓練2】(氯的化合物)(2020·山東等級模擬考)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是()A．反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2∶1B．若反應①通過原電池來實現，則ClO2是正極產物C．反應②中的H2O2可用NaClO4代替D．反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2高頻考點2考查氯氣及含氯化合物的實驗室制法例2．（2020·河南高三）某同學欲利用濃鹽酸、MnO2、Fe等試劑制取無水氯化鐵、收集一定量的氯氣并驗證其某些性質，實驗裝置如圖所示(制氣裝置省略)。下列說法錯誤的是A．④中a導管應向下延伸至接近瓶底B．若撤去⑥，則⑤中可能有Fe2O3生成C．當⑤中充滿黃綠色氣體時再點燃⑤處酒精燈D．③中試紙若是濕潤的，則根據產生的現象可證明氯氣有酸性，漂白性【變式訓練】（2020·哈爾濱市第一中學校高三期中）某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是()A．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB．按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC．裝置E的主要用途是制備NaClOD．若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性高頻考點3考查含氯消毒劑的性質和應用例3．（2020·天津一中高三月考）氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關氯胺的說法一定不正確的是（）A．氯胺中氯元素的化合價為＋1價B．氯胺的電子式為C．氯胺的水解產物為NH2OH（羥氨）和HClD．氯胺的消毒原理與漂白粉相似【變式訓練1】（氯的氧化物）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水的消毒。下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是()A．NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4B．ClO2在強堿性環境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=ClOeq\o\al(－,3)＋ClOeq\o\al(－,2)＋H2OC．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D．等物質的量的ClO2殺菌效果比Cl2強【變式訓練2】（氯的含氧酸鹽）（2021·廣東執信中學高三月考）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：下列有關說法不正確的是A．NaClO2中Cl的化合價＋3價B．“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4C．“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液和Na2CO3溶液D．“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2高頻考點4考查鹵素的性質及應用例5.(2020·哈師大附屬中學模擬)氯氣性質的微