第九單元------溶液課題2溶解度（第二課時）學習目標：1.理解固體物質的溶解度2.學會分析溶解度曲線，并能通過曲線獲取物質溶解度隨溫度變化的規律3.氣體物質的溶解度1.1固體物質溶解度概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫作這種物質在這種溶劑中的溶解度，用符號S表示。（未指明溶劑時，一般所說的溶解度是物質在水里的溶解度）。基本公式：

?溶質質量/溶劑質量=溶解度/100g注意：溶解度概念的四個關鍵（四要素）——溫、飽、劑、克溶解度會隨溫度而變化，因此需要確定溫度——定溫飽和狀態——定狀態100g是溶劑質量，不是溶液質量——定標準（溶劑）質量為g——定單位1.2溶解度中質量關系應用通過溶解度可得到該溫度下該物質的飽和溶液中，溶質、溶劑和飽和溶液的質量關系：溶液質量=100+溶解度比值關系——溶質：溶劑：飽和溶液=溶解度：100g：（100g+溶解度）例如：20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，則在20℃時，任意質量的KNO3飽和溶液中，硝酸鉀、水、硝酸鉀飽和溶液三者之間的質量比為31.6:100:131.6質量關系推擴：通過1.2中質量關系應用可以推導：一定溫度下某物質的飽和溶液中溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）=溶解度/（溶解度+100g）課堂練習：20℃時，將36g氯化鈉溶解在100g水中恰好形成飽和溶液。

（1）求該溫度下氯化鈉的溶解度；

（2）若向此溶液中再加入5g氯化鈉，溶液是否仍為飽和？此時溶質質量分數是多少？答案與解析：

根據公式?溶質質量/溶劑質量=溶解度/100g：

溶解度=（36g/100g）×100g=?36g?

原溶液已飽和，加入5g氯化鈉無法溶解，溶液仍為飽和狀態。溶質質量分數為：

36g/（36g+100g）×100%=?26.47%

30℃時硝酸鉀的溶解度為45.8g。現有該溫度下200g硝酸鉀飽和溶液：

（1）求溶液中溶質和溶劑的質量；

（2）若降溫至10℃（溶解度20.9g），析出晶體多少克？答案與解析：

（1）根據公式?溶質質量/溶液質量=溶解度/(溶解度+100g)：

溶質質量=200g×（45.8g/145.8g）=?62.8g，溶劑質量=200g-62.8g=137.2g

（2）10℃時溶劑137.2g最多溶解硝酸鉀：137.2g×（20.9g/100g）=28.7g

析出晶體=62.8g-28.7g=?34.1g1.3影響固體物質溶解度的因素內因：溶質和溶劑本身的性質。（相似相溶原理可以稍微點一下）同樣的外部條件下，不同物質在同一溶劑中的溶解度不同，同一物質在不同溶劑中的溶解度也不同。外因：溫度

固體物質溶解度外部影響因素只跟溫度有關下列因素中，能改變固體物質溶解度的是（）A.攪拌速率B.溶質顆粒大小C.溫度D.壓強正確答案：C??溫度是唯一影響固體溶解度的外因（如硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大）?攪拌和顆粒大小僅影響溶解速度，不改變溶解度；?壓強對氣體溶解度有影響，但對固體無作用。提示：溫度改變溶解度，并非溫度一定使溶解度升高，有些物質在溫度升高時溶解度會降低（氫氧化鈣飽和溶液升溫后析出固體）1.4固體物質溶解度與溶解性的關系（1）溶解性是物質的一種物理性質，是定性說明物質在某種溶劑里的溶解能力大小，根據溶解性的不同，把物質分為易溶、可溶、微溶、難溶。（2）溶解度是溶解性的定量表示方法，是衡量某種物質在某種溶劑里溶解性大小的標準。（3）我們一般用20℃時固體物質溶解度大小來區分溶解性大小。溶解度（S，20℃）溶解性舉例S≥10g易溶NaCl、蔗糖1g≤S＜10g可溶NaHCO?0.01g≤S＜1g微溶Ca(OH)?、CaSO?、MgCO?S＜0.01g難溶（不溶）BaSO?、CaCO?課堂練習：一定溫度下，對某硝酸鉀溶液進行操作，先蒸發掉100g水，沒有晶體析出，接著再蒸發掉100g水，此時析出了17g硝酸鉀。問在此溫度下硝酸鉀的溶解度是（）

A.一定等于17g

B.一定不等于17g

C.小于或等于17g

D.大于或等于17g答案：D2.固體物質溶解度曲線思考：35℃時，氯化銨的溶解度約是多少？列表根據表格數據繪制坐標軸曲線，并找到數據35℃時，氯化銨的溶解度約是43g同學可以從表中繼續查找25℃，65℃等溫度條件下，幾種物質的溶解度。思考1：固體的溶解度隨溫度有什么變化規律大多數固體物質，當溫度（T）升高時，溶解度（S）也升高，例如KNO?；

少數固體物質，S受T的影響不大，例如NaCl；

極少數固體物質，T升高時，S降低，例如Ca(OH)?。思考2，交點的意義A點表示什么？B點表示什么？（1）A點含義：60°C時，硝酸鉀的溶解度為110g。

（2）B點含義：70°C時，硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，為128g。交點表示：溶解度在那個溫度下相等判斷：①硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大。（）

②50°C時，硝酸鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。（）XX思考3.溶解度曲線可以用于物質分離嗎（1）氯化鈉可以采取蒸發結晶（2）碳酸鈉可以采取降溫結晶（1）氯化鈉（2）碳酸鈉小結：列表法和曲線法方法分類優點缺點列表法準確表達某溫度時的具體溶解度數值數據不齊全，只能表示特定溫度，溶解度隨溫度變化規律不夠直觀曲線法直觀表示溶解度隨溫度變化的趨勢陡升型——緩升型——下降型查詢數據存在一定誤差3.氣體的溶解度3.1概念：氣體的溶解度是指在?壓強為101kPa?和?一定溫度?的條件下，1體積水?中溶解某種氣體達到?飽和狀態時?的氣體體積。氣體體積不是氣體質量例如，0℃時氮氣的溶解度為0.024，表示在此條件下1體積水最多溶解0.024體積氮氣。定義的四要素3.2影響氣體溶解度的因素討論：打開汽水蓋時，為何汽水會自動噴出來。這表明氣體在水中的溶解度與壓強相關。汽水封裝時處于高壓環境，大量二氧化碳溶解其中。打開瓶蓋，壓強驟減，氣體溶解度變小，原本溶解的氣體逸出，致使汽水噴出。2.喝了汽水為何常打嗝。說明氣體的溶解度和溫度有關。喝入汽水后，體內溫度高于外界，溫度升高使二氧化碳在汽水中的溶解度降低，氣體逸出，引發打嗝現象。結論：內因溶質和溶劑本身的性質外因溫度壓強一定時，溫度越高，氣體溶解度越小壓強溫度一定時，壓強越大，氣體溶解度越大3.3氣體溶解度與固體溶解度的比較溶解度氣體固體條件溫度、壓強溫度標準1體積水100g溶劑狀態飽和飽和單位氣體體積克外因溫度、壓強溫度變化規律與溫度成反向變化，與壓強成正向變化大多數物質隨溫度增加而增大，極少數隨溫度增加而減少課堂練習：1、解釋養魚池中通過增氧機增加水中氧氣溶解量的原理。答案：增大水與空氣接觸面積，提高氧氣溶解速率和