第八單元

金屬和金屬材料Metalsandmetalmaterials2024-2025學年九年級化學下冊(人教版2024)2024-2025學年九年級化學下冊(人教版2024)課題2金屬的化學性質第2課時金屬的活動性順序1.化學觀念認識常見金屬的主要化學性質，能夠利用金屬的活動性順序解釋一些日常生活中的有關問題認識置換反應概念4.科學態度與責任學生通過實驗探究，激發學生對化學學習的濃厚興趣，培養嚴謹的科學精神能夠運用所學知識解決生活實際問題2.科學思維能利用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，運用對比思維了解探究金屬活動性順序的一般方法3.科學實踐與探究學生通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質及金屬活動性順序，培養合作意識，提高動手、觀察能力探究金屬的活動性順序——Metalactivitysequence做出猜想活動性較強的金屬能將活動性較弱的金屬從它的化合物溶液里置換出來。鋁絲+硫酸銅溶液2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu鋁絲表面有紅色物質生成，溶液由藍色變為無色探究金屬的活動性順序——Metalactivitysequence銅絲+硫酸鋁溶液無明顯現象探究金屬的活動性順序——Metalactivitysequence銅絲+硝酸銀溶液Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅絲表面有銀色物質生成，溶液由無色變為藍色探究金屬的活動性順序——Metalactivitysequence探究金屬的活動性順序——Metalactivitysequence三種金屬的活動性強弱順序：Al＞Cu＞Ag鋁絲+硫酸銅溶液2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu鋁絲表面有紅色物質生成，溶液由藍色變為無色銅絲+硝酸銀溶液Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅絲表面有銀色物質生成，溶液由無色變為藍色銅絲+硫酸鋁溶液無明顯現象Al＞CuCu＞AgAl＞Cu金屬活動性順序——Metalactivitysequence反應速率Reactionrate置換反應Substitution前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來與酸反應Reactingwithacid

KCaNa

MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前,活動性就越強在金屬活動性順序里，氫前金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫01引入新課02金屬活動性順序04課堂小結03金屬活動性順序的應用嫁給那美女，身體細纖輕，統共一百斤美麗化學——金屬置換01引入新課02金屬活動性順序04課堂小結判斷置換反應能否發生03金屬活動性順序的應用Mg

Al

Zn

Fe

（H）

Cu

Ag2427655664108金屬+酸金屬+鹽溶液強置換弱金屬位于氫之前鹽溶于水Fe+H2SO4 （

） Cu+H2SO4

（

）

Fe+CuSO4 （

） Cu+FeSO4

（

）Cu+2AgNO3

（

）

Cu+AgCl （

）AgCl難溶于水課堂小結Briefsummary一、金屬+金屬鹽溶液→新金屬+新鹽二、金屬的活動性順序2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2

KCaNa

MgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱反應速率：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強與酸反應：位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫置換規律：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來嫁給那美女，身體細纖輕，統共一百斤當堂練習1.鋁制品為什么很耐腐蝕？為什么不能用鋼刷來擦洗鋁制品？鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，否則，會破壞氧化鋁薄膜，加速鋁制品的腐蝕。2.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？鐵會硫酸銅發生置換反應，不僅使鐵桶受到腐蝕，而且使波爾多液失效變質。所以不能用鐵制容器來配制波爾多液。有關化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.寫出下列變化的化學方程式,并注明反應類型（CO與Fe3O4的反應除外）。C→CO2→COFeSO4

→Fe——Fe→Fe3O4FeCI2C→CO2：C+O2CO2高溫點燃CO2→CO：CO2+C2CO高溫點燃Fe→Fe3O4：3Fe+2O2=Fe3O4

化合反應化合反應化合反應置換反應C+2CuO2Cu+CO2↑Fe3O4+CO→Fe：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2高溫Fe→FeSO4：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe→FeCl2：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置換反應置換反應不屬于基本反應類型或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu3.寫出下列變化的化學方程式,并注明反應類型（CO與Fe3O4的反應除外）。C→CO2→COFeSO4

→Fe——Fe→Fe3O4FeCI24.寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩發生反應的化學方程式，并注明反應類型。√×MgCuO2HCl√√××2Mg+O22MgO點燃Mg+2HCl

MgCl2+H2↑2Cu+O22CuO△（化合反應）（化合反應）（置換反應）5.下列物質間能否發生反應？寫出能反應的化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（4）鋁與硝酸銀溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（2）鋅與硫酸銅溶液（1）

Ag+HCl→/（2）

Zn+CuSO4/（3）

Cu+

ZnSO4→（4）Al+AgNO3ZnSO4+Cu33Al(NO3)3+

Ag混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）6.填寫下列表格（“混合物”欄中括號內為雜質）Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑加適量或過量鹽酸，過濾，洗滌，干燥滴加鹽酸至無氣泡產生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑加適量或過量稀硫酸，過濾，洗滌，干燥銅粉（Fe）混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟6.填寫下列表格（“混合物”欄中括號內為雜質）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu加適量或過量硫酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加適量或過量氯化銅溶液，過濾，洗滌，干燥Fe+Cu

(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu加適量適量或過量硝酸銅溶液，過濾，洗滌，干燥銅粉（Fe）銅粉（Fe）銅粉（Fe）混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟FeCl2溶液（CuCl2）6.填寫下列表格（“混合物”欄中括號內為雜質）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu加適量或過量無銹鐵釘或鐵粉，過濾（1）所選擇的除雜試劑一般只能與雜質反應，而不能與被提純物質反應，即不減少被提純物質（又稱“主物質”）的質量；（2）除去雜質的過程不能引入新的雜質；（3）雜質與除雜試劑反應生成的產物要易與被提純物質分離，即實驗操作簡便易行。除去雜質時應注意三點：除雜原則簡記為：主不減、雜不增、易分離。除Cu中的Fe除Ag中的Cu除FeSO4溶液中的CuSO4除雜：鐵與稀鹽酸反應，銅不與稀鹽酸反應銅的活動性比銀強，可以從硝酸銀溶液中置換出來。除Fe中的Mg鎂的活動性比鐵強鐵的活動性比銅強，可以從硫酸銅溶液中置換出銅，且不帶入新雜質。除FeCl2中的HCl除雜：除Cu(NO3)2溶液中的AgNO3銅的活動性比銀強，可以從硝酸銀溶液中置換出銀。除Zn(NO3)2溶液中的Cu(NO3)2鋅的活動性比銅強，可以從硫酸銅溶液中置換出銅，且不帶入新雜質。鐵與稀鹽酸反應，不帶入新雜質。7.現有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。X＞Y＞ZX、Y和Z的金屬活動性順序是：8.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量各是多少？如果反應各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質量各是多少？解:設，鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量分別是x、y、zZn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑30g30g30gzyx242652562如果反應各生成氫氣30g，設需要鎂、鋅、鐵的質量分別是a、b、c30g30g30gcba242652562答：鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量分別是2.5g、0.92g、1.07g；如果反應各生成氫氣30g，設需要鎂、鋅、鐵的質量分別是360g、975g、840g。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【小組討論】設計方法區分黃銅與黃金。（1）取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是黃銅，不變色的是黃金。（2）把樣品置于稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產生，則該是黃銅，無現象是黃金。（3）把黃金樣品置于硝酸銀(硫酸銅等排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液）溶液中，表面有灰黑色（紅色）物質出現，則是黃銅，無現象是黃金。1.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；Y的硫酸鹽溶液不能用Z的容器盛放。根據以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是（）A.XYZ B.ZYXC.YZX D.XZY2.硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等。已知：錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產生；錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒有金屬析出。下列有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的是（）A.Mn>CuB.Al>MnC.Mg>AlD.Mn>Mg3.下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是（）A.鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來B.鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強C.金屬銅不能與稀硫酸反應制取氫氣D.等質量的鎂粉和鋅粉與等質量的同一稀鹽酸反應，其劇烈程度不同DDB4..在X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，Y溶解并產生氣泡，X不反應；如果把X和Z分別放入硝酸銅溶液中，在Z表面有固體物質析出，而X沒有變化根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為 A.Y、Z、XB.Z、Y、XC.Y、X、ZD無法確定5.金屬R與CuCl2溶液反應化學方程式為R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是（）A.該反應是置換反應

B.金屬R可能是鋁C.金屬R活動性比Cu強D.該反應前后R的化合價發生了改變DB6.將下列各組中的物質放入燒杯中，加入適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（）A.Zn、NaCl、CuCl2(過量)B.Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3C.Fe(過量)、KNO3、CuSO4D.Cu(過量)、FeCl2、HClC首先將金屬及鹽溶液按活潑到不活潑排序FeCl2HClCuFeCu(NO3)2AgNO3KNO3FeCuSO4NaClZnCuCl2Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2

Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

Fe+Cu(NO3)2

=Cu+Fe(NO3)2

Fe+CuSO4

=Cu+FeSO47.如圖為化合物與單質相互轉化的關系，y是紫紅色固體。（1）若乙的溶液為淺綠色，則x是

；（2）在常溫下若乙是氣體，則x是

；（3）若常溫下乙為無色液體，則x為

。（4）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發生置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2①指出上述三個反應的反應類型

。②由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質中非金屬活動性最強的是

，最弱的是

。③下列化學方程式書寫錯誤的是

（填字母序號）。A.C12+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓D.C12+K2S==2KCl+S↓（5）在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應，據此判斷置換反應