第十單元《常見的酸、堿、鹽》跟蹤練習卷附相對原子質量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ca-40；一、本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個備選答案中只有一個答案符合題意。1、我國是世界上最早利用爐甘石進行火法煉鋅的國家。爐甘石的主要成分屬于（）A．單質 B．堿 C．鹽 D．酸2、下列物質用途不正確的是（）A．不銹鋼制水壺 B．大理石直接做補鈣劑C．鹽酸制造藥物 D．硫酸制造化肥3、下列各組物質的名稱、俗名和化學式不一致的是（）A．氯化鈉、食鹽、NaCl B．氧化鈣、生石灰、CaOC．氧化亞鐵、鐵銹、Fe2O3 D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH4、化學是以實驗為基礎的學科，下列實驗沒有涉及化學變化的是（）A．用石灰石為原料制取輕質碳酸鈣B．用鹽酸和碳酸鈉制作簡易滅火器C．冷碟子放在蠟燭火焰上方制得炭黑D．用細沙、活性炭、紗布自制簡易凈水器5、人體內一些液體的正常范圍如圖所示。相關說法正確的是（）血漿7.35-7.45乳汁6.8-7.3唾液6.6-7.1膽汁7.1-8.5胃液0.9-1.5胰液7.8-8.4A．血漿和乳汁均顯酸性 B．膽汁比胰液的酸性強C．飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀 D．可將試紙放入口腔測唾液的6、下列事實對應的微觀解釋錯誤的是（）選項事實解釋A稀鹽酸能使石蕊溶液變紅稀鹽酸中含有氯離子B金剛石比石墨硬度大碳原子排列方式不同C濕衣服晾干水分子不斷運動D氯化鈉溶液能導電溶液中含有自由移動的陰、陽離子A．A B．B C．C D．D7、規范的實驗操作是實驗成功和安全的重要保證。下列操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸B．聞濃鹽酸的氣味C．稱量氫氧化鈉固體D．檢查氣密性8、白蟻能分泌蟻酸，其化學性質與鹽酸相似。據此推斷，下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）A．不銹鋼管 B．銀飾品 C．鋁合金門窗 D．大理石地板9、根據堿的通性，對氫氧化鐵性質的描述正確的是（）A．氫氧化鐵放入水中，能使酚酞試液變紅B．氫氧化鐵能跟酸反應，生成鹽和水C．氫氧化鐵能跟鹽溶液反應，生成新堿和新鹽D．以上三種說法都正確10、“分析和推理”是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（）A．堿溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿溶液B．二氧化碳、二氧化硫都能和堿溶液反應，所以非金屬氧化物都能和堿溶液反應C．活潑金屬與酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是活潑金屬D．溶液具有均一性和穩定性，因此均一、穩定的混合物一定是溶液11、下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A．驗證質量守恒定律B．干燥氨氣C．探究CO2能否與NaOH溶液反應D．探究同種物質在不同溶劑中的溶解性12、向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳氣體，反應過程中相關量Y與反應時間的關系如圖，則Y可以表示（）A．燒杯內水的質量 B．燒杯內固體沉淀的質量C．燒杯內物質的總質量 D．燒杯內物質中氫元素的總質量二、本大題包括5小題，共28分13、（5分）氨(NH3)是一種重要物質，可用作肥料，緩解了耕地資源有限與糧食需求龐大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，為了找到合成氨反應合適的催化劑，人們做了數千次實驗，發現鐵觸媒效果較好。在鐵觸媒作用下，工業上用體積比為1:3的氦氣和氫氣合成氨，當反應中氨的含量不再發生變化時，測得氨的含量分別與溫度和壓強的關系如圖所示。隨著“雙碳”目標的提出，氨作為氫的載體，能源化應用成為研究熱點，氨正由肥料走向燃料。研究發現氨作為燃料，是一種比氫氣更理想的能源。二者在相同條件下的物性參數對比見表1。表1：氫氣和氨氣的物性參數對比物性參數H2NH3顏色、氣味無色、無味無色、刺激性沸點/℃水中溶解度難溶于水極易溶于水燃燒熱/()12.7717.10爆炸極限/%4～7516～25回答下列問題：(1)氨的水溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，說明氨是一種(填“酸性”、“中性”或“堿性”)肥料。(2)參照題圖，按下列條件進行合成氨反應，最終氨的含量最高的是___________。A．、 B．、C．、 D．、(3)一定條件下，氨在純氧中燃燒的產物是N2和H2O，反應的化學方程式為；根據表1等相關信息，氨替代氫氣作為燃料的優點有(填一點即可)。14、（6分）小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行了探究。【探究目的】探究所得溶液的酸堿性。【作出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性。【實驗驗證】(1)實驗操作實驗現象結論用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩無色酚酞溶液變溶液呈堿性無色酚酞溶液不變色溶液呈【分析與思考】(2)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號）(3)若無色酚酞溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入石灰石，若觀察到，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為；若無明顯現象，則呈中性。15、（6分）利用硫酸錳（）制備新型電池材料的一種工藝流程如下：(1)“沉淀”反應是。該反應屬于基本反應類型中的反應。(2)“操作X”的名稱是。(3)“洗滌”的目的是除去表面附著的可溶性雜質。檢驗否洗滌干凈時，可取少量最后一次洗滌液，向其中加入溶液，若無沉淀生成，說明已經洗滌干凈。(4)通過“打漿”，分散成細小顆粒，形成懸濁液。“打漿”對后續“氧化”的作用是。(5)“氧化”時，與氧氣反應生成錳的氧化物。錳元素能形成MnO、、和等多種氧化物。60℃時與反應生成和，該反應的化學方程式為。16、（6分）細心的小張同學在探究“鹽的化學性質”時，發現某濃度的硫酸銅溶液呈藍色，而不同濃度的某氯化銅溶液卻是綠色。【提出問題】氯化銅溶液為什么呈綠色？【猜想與假設】猜想一：可能與氯離子有關；猜想二：可能與氯化銅溶液的濃度有關。【實驗探究一】(1)方案實驗操作實驗現象實驗結論①向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體猜想一成立②向綠色的氯化銅溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，綠色溶液變成藍色【反思與評價】(2)同學們討論后認為方案①比方案②更合理，理由是。(3)寫出氯化銅與硝酸銀反應的化學方程式：。【實驗探究二】小張同學取氯化銅固體放入燒杯中，分別向燒杯中加入不同體積的蒸餾水，充分攪拌使其完全溶解，觀察溶液的顏色．結果如表：（水的密度為）水的體積2345678910溶液顏色墨綠色墨綠色藍綠色綠色深藍色藍色藍色淺藍色淺藍色(4)根據表中數據，可得出結論：。(5)根據上述數據判斷，氯化銅溶液中溶質的質量分數不低于（結果精確到）時，溶液呈綠色。17、（5分）某中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質不溶于水，也不與酸反應)中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗。根據以下信息計算：

(1)生成二氧化碳的質量為g。(2)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？參考答案一、本大題包括12小題，每小題1分，共12分。每小題的4個備選答案中只有一個答案符合題意。題號12345678910答案CBCDCAABBD題號1112答案BD二、本大題包括5小題，共28分13、（5分）(1)堿性；(2)C；(3)；燃燒更加安全或泄露易于察覺或泄露易于處理或便于運輸儲存或低污染或不排碳或燃燒熱值高等。14、（6分）(1)紅；酸性或中性；(2)OH-；(3)有氣泡產生；。15、（6分）(1)復分解；(2)過濾；(3)氯化鋇；(4)增大氫氧化錳與氧氣的接觸面積，使反應更快、更充分；(5)6Mn(OH)2+O22