學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁重慶工信職業學院《化工設計及設計軟件》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在2L密閉容器中發生反應3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質的量都是4mol，10s后，測得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時容器中A的物質的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol2、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定3、在一定溫度下，可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數增大C.通入過量的O?，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小D.使用催化劑，能加快反應速率，平衡向正反應方向移動5、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷6、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸7、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡不移動D.以上說法都不正確8、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)9、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定10、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)11、在一定條件下，反應2A(g)+B(g)?3C(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，向容器中再加入一定量的A氣體，重新達到平衡時，下列說法正確的是（）A.B的轉化率增大B.A的轉化率減小C.C的體積分數增大D.平衡不移動12、已知反應：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，能使平衡正向移動C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動13、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.A、B、C的濃度相等C.A、B、C的分子數之比為1:3:2D.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB14、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是（）A.X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2B.容器內壓強不再變化C.單位時間內消耗nmolX，同時生成2nmolZD.容器內混合氣體的密度不再變化15、已知反應A+3B?2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)16、在一定溫度下，將等物質的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中，發生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，當反應達到平衡時，測得A的轉化率為50%，此時容器內的壓強與起始時的壓強之比為？（）A.3:4B.4:3C.3:5D.5:317、在一定條件下，密閉容器中發生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷18、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷19、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大20、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，容器內壓強為起始時的5/6，則A的轉化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%21、在化學反應速率的表示方法中，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，下列哪種物質的濃度變化更適合用于表示反應速率？（）A.固體物質B.純液體物質C.氣體物質D.任何物質22、已知反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是？（）A.單位時間內生成nmolA的同時生成2nmolCB.容器內的總壓強不隨時間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變23、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應物的總能量高于生成物的總能量24、在密閉容器中進行如下反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L25、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應，必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應達到平衡狀態C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動26、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下，向該容器中再加入2molA、1molB和3molC，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷27、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷28、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無法確定29、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)30、對于反應3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成3nmolA，同時生成nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內混合氣體的密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述分析化學中分光光度法測量物質濃度的誤差來源。2、（本題5分）從電子效應的角度論述羧酸衍生物的化學活性。3、（本題5分）分析無機化學中鉬的化合物在催化領域的應用。4、（本題5分）論述化學中的維蒂希反應及其在有機合成中的應用策略。5、（本題5分）從化學鍵的鍵長變化角度論述分子的振動光譜特征。三、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設計實驗流程，測定某一電池的電動勢和內阻。詳細闡述實驗儀器（如電位差計）的使用、電池的組裝、數據的測量與處理，分析電池性能的影響因素和改進方法。2、（本題5分）進行實驗探究化學反應的熱力學性質。選擇一個合適的化學反應，通過測量反應過程中的溫度變化、焓變等熱力學參數，計算反應的熱效應，分析反應的自發性和能量變化規律，解釋熱力學原理在化學反應中的應用。3、（本題5分）設計實驗測定某水樣中氟離子、氯離子和硫酸根離子的含量。利用離子選擇電極法、沉淀滴定法和分光光度法等方法，分別對三種離子進行定量分析，考慮離子之間的干擾和消除方法，提高測定結果的準確性。4、（本題5分）策劃實驗測定某銅合金中銅的質量分數。考慮使用硝酸將銅氧化，通過一系列化學反應轉化為可測量的物質，如沉淀或氣體，準確記錄實驗數據并進行計算，同時說明實驗誤差的可能來源及控制方法。5、（本題5分）設計實驗研究在一定溫度下，碘化鉀溶液與硝酸銀溶液反應生成碘化銀