2024-2025學年度第一學期第二次階段性檢測高一化學注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。回答非選擇題時，將答案直接寫在答題卡上。4.考試結束后將答題卡收回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.下列說法正確的是(

)江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關“鋇餐”中使用的硫酸鋇是非電解質冰和干冰既是純凈物又是化合物霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應某無色溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A. B. C. D.2.下列離子方程式正確的是()A．溶液與溶液混合：B．溶液與的反應：C．碳酸鈣溶于稀鹽酸：D．用稀硫酸酸化的淀粉溶液在空氣中放置會變藍：3.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是()Cr2O3固體KCrO2溶液(綠色)K2CrO4溶液(黃色)K2Cr2O7溶液(橙色)A．反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質B．反應②利用了H2O2的氧化性，還原產物為H2OC．反應①②均屬于氧化還原反應D．利用酸性K2Cr2O7溶液與酒精生成綠色的Cr3+，可判斷酒后駕駛，說明酒精具有還原性4.“宏觀—微觀—符號”是學習化學的重要內容和方法。圖為人“NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖”。下列有關說法錯誤的是()A．在NaCl固體中，Na+和Cl－的排列緊密有序B．水分子破壞了Na+和Cl－之間的相互作用，在形成的水合鈉離子和水合氯離子中水分子的朝向不同C．NaCl只有在水溶液中才能發生電離D．上述過程用符號表征為NaCl＝Na+＋Cl－5.生態農業涉及農家廢料的綜合利用,某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L(標準狀況)該氣體通過盛有足量紅熱CuO粉末的硬質玻璃管,發生的反應為:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當甲烷完全反應后,硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過足量的澄清石灰水,充分吸收生成沉淀8.5g。下列說法正確的是()A.硬質玻璃管中固體減少的氧元素的物質的量為0.15molB.原混合氣體中甲烷的物質的量是0.75molC.原混合氣體中氮氣的體積分數為5.56%D.原混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.085mol6.“奮斗者”號載人潛水器完成萬米深潛海試，這標志著我國在大深度載人深潛領域達到世界領先水平。可作載人潛水器供氧劑，下列關于的說法正確的有()①是一種白色固體②與反應有生成③加入紫色石蕊試液中溶液最終變成藍色④可由Na與在常溫下反應制得⑤陰、陽離子的個數比為1：2A．1種 B．2種 C．3種 D．4種7.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖。正確的是()A．試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所用儀器完全相同C．試劑c可以為氯氣，相應的反應為2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+D．用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2+8.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米級及ZnO的流程圖如下。下列說法錯誤的是()已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質類似A．步驟I使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B．溶液C中和的最佳物質的量之比是1∶2C．步驟Ⅴ中所加試劑為過量NaOH溶液D．用激光筆照射步驟Ⅳ的混合液，可觀察到一條光亮的通路9.常溫下，有pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種，現取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+>I2，根據實驗結果，下列判斷正確的是()A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在B．不能確定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在C．Fe3+與Fe2+至少有一種D．該溶液中c(Cl﹣)≥0.3mol?L110.某學生在學習了檢驗食品中的鐵元素后，設想在課外研究測定某補血劑中鐵元素(+2價)含量，其設計實驗流程如下：下列說法不正確的是()A．步驟②時以用新制氯水替代H2O2B．步驟①需要在研缽中研磨，研磨時研杵應保持垂直C．取步驟②操作后的溶液，滴加幾滴KSCN溶液可檢驗補血劑是否已因氧化變質D．每片補血劑中鐵元素的質量為0.07wg11.溶液中可能含有以、Mg2+、Al3+、Fe3+、、中的幾種。將溶液平均分成兩份，一份加入鋁片，產生無色無味的氣體；另一份加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是()A．溶液中一定不含，可能含有B．在滴加NaOH溶液物質的量為0.5~0.7mol時，發生離子反應為C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、A13+D．溶液中n(H+)：n()：n(Mg2+)=2：4：112.下列實驗能達到對應的目的的是()ABCD制取純凈的沉淀證明過氧化鈉與水反應放熱驗證干燥氯氣沒有漂白性證明氧化性13.W、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期且互不相鄰，Q是地殼中含量最多的金屬元素，上述元素組成的一種化合物的結構如圖所示。下列說法正確旳是()A．W與Z可形成結構式為W-Z-Z-W的化合物B．原子半徑大小：W<X<Y<ZC．Z的氫化物的沸點一定高于Y的氫化物D．Y、Q的最高價氧化物對應水化物之間可以發生反應14.為正鹽，能將溶液中的還原為，可用于化學鍍銀。利用進行化學鍍銀反應中，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為。下列說法正確的是()A．上述反應中，氧化產物是B．是三元酸，與反應可生成三種鹽C．中含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵D．該反應的離子方程式為15.Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是()A．原子半徑：Br>Se>PB．還原性：S2->Se2->Br-C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D．Se、Br位于同一主族16.、、三種元素原子具有相同的電子層數，已知其最高價氧化物對應水化物的酸性：。下列判斷正確的是()A．非金屬性：B．氣態氫化物的穩定性：C．與氫氣化合的難易程度：D．對應陰離子的還原性：第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）I、已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：(1)丁物質的名稱：_______；(2)檢驗化合物乙的化學方程式：_______；(3)試劑X可能的化學式_______、_______(要求：所選物質類別不同)；II、海水曬制粗鹽的主要成分為，還含有少量的、、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：(4)除去可溶性雜質,操作I中依次加入物質(過量)和順序,合理的_______；A．B．C．D．(5)操作I過量加入各物質的目的是_______；(6)為獲取較純凈精鹽，操作II的具體方法是_______。18.（12分）如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。回答下列問題：(1)裝置A中，儀器a的名稱___________，該儀器中盛放的試劑為___________，寫出A裝置發生反應的離子方程式：___________。(2)當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中現象___________。(3)當Cl2持續通過時，裝置D中現象___________。(4)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置___________(用裝置字母序號填寫)之前增加裝有濃硫酸洗氣瓶的裝置。(5)裝置E的作用是___________，該反應的離子方程式為：__________19.（14分）硫酸亞鐵是一種重要的工業原料，同時也可以用于制造補血藥物，但其具有毒性，故嚴禁在食品中濫用硫酸亞鐵，請回答下列問題：I.(1)下列說法中正確的是_______(填字母)。A．可以使用純堿作糕點膨化劑B．大量服用FeSO4導致人體中毒可能與其還原性有關C．向FeSO4溶液中加入銅粉可析出鐵單質D．向FeSO4溶液中加入少許鐵粉，其目的是防止Fe2+被還原II.某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的糕點情況，設計了如下實驗方案：(2)試劑1的名稱是，FeSO4固體應保存。(3)加入新制氯水后，溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)。(4)該同學實驗中加入過量新制氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，現對褪色原因進行探究(已知SCN-有還原性)。①【提出假設】假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態。假設2：。②【設計方案】為了對假設2進行驗證，簡述你的設計方案：。(5)將銅片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段時間，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，則此時Cu2+與Fe3+的物質的量之比為。再過一段時間，取出銅片稱量銅片減輕了3.2g，在浸泡液中加入足量的鐵粉使之充分反應，過濾并干燥固體，固體質量比加入的鐵粉質量減少了2.4g，參與反應的鐵粉的質量是g。20.（14分）回答下列問題：(1)請用以下物質的序號填空：①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩其中只含有共價鍵的化合物有，含有非極性共價鍵的離子化合物有，含有極性共價鍵的離子化合物有，不含共價鍵的化合物有。(2)X、Y兩種主族元素能形成型化合物，已知中共有38個電子，若為常見元素形成的離子化合物，其電子式為；若為共價化合物，其結構式為。(3)現有種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是(填字母)，容易形成共價鍵的是。A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e②由種元素形成的，原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式：。③a與e能形成化合物，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，其電子式為，其中所含化學鍵類型為，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，這兩種氣體的化學式是。(4)氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為，但在就開始升華。據此判斷，氯化鋁是(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是。高一化學參考答案1-5BADCC6-10BDCAC11-16BBAACD17.【答案】(1)水(2)O(3)O2CuO(4)AD(5)使欲除去的物質完全反應(6)邊加除雜質試劑邊用玻璃棒攪拌至不再產生氣體18.【答案】(1)分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)溶液變成藍色(3)有色布條褪色(4)D(5)吸收多余的氯氣，防止污染空氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O19.【答案】(1)B(2)硫