1/9測試1一、單選題（共20小題）1．下列物質中,有一種物質的元素組成與其他三種物質不同,該物質是（

）A．蛋白質B．糖類C．油脂D．淀粉2．在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和發生氧化反應的物質，其質量比為（

）A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶13．將2.4gFe、Al混合粉末溶于75mL4mol·L－1的鹽酸中，反應一段時間后，再加入250mL1.5mol·L－1的NaOH溶液，反應完全后，溶液中大量存在的有（

）A．Na＋、Fe2＋B．Al3＋、Fe2＋C．Fe3＋、AlOD．Na＋、AlO4．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（

）A．點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發生爆炸B．熄滅酒精燈時用嘴吹滅C．CO氣體有毒，處理CO尾氣時可將其點燃，轉化為無毒的CO2D．給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人5．下列關于鈣、鉀、銅的冶煉方法正確的是（

）A．電解法、熱分解法、熱還原法B．電解法、電解法、熱還原法C．熱還原法、熱分解法、熱還原法D．電解法、電解法、熱分解法6．下列關于硅的敘述中，錯誤的是（

）

①硅廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫水晶

②單質硅的導電性介于導體和絕緣體之間

③晶體硅具有金屬光澤，故它屬于金屬材料，能導電

④含硅的鋼具有良好的導磁性和耐酸性A．①②B．②③C．①③D．②④7．下列關于膠體的說法中，正確的是（

）A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀B．膠體不穩定，靜止后容易產生沉淀C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的D．豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1～100nm之間8．下列反應符合下圖圖示的是（

）A．鋁片與鹽酸的反應B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl晶體的反應C．酸堿中和反應D．甲烷在氧氣中的燃燒9．某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ10．已知乙烯為平面結構，因此1，2-二氯乙烯可以形成和兩種不同的空間異構體。下列各物質中能形成類似上述兩種空間異構體的是（

）

A．B．C．D．11．下列關于電子式的說法錯誤的是（

）A．每種元素的原子都可以寫出電子式B．簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C．陰離子的電子式要加方括號表示D．電子式就是核外電子排布的式子12．下列各離子組在溶液中能大量共存，當加強堿溶液有沉淀析出，當加強酸溶液有氣體放出的一組離子是（

）A．Na＋

Cu2＋

Cl－

B．Fe3＋

K＋

C．H＋

Al3＋

OH－

D．Na＋

Ca2＋

Cl－

13．有NaNO3、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4四種無色溶液，請選擇一種能鑒別它們的試劑是（

）A．稀硝酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液14．同在室溫下，同種規格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是（

）A．0.1mol/L的鹽酸15mLB．0.2mol/L的鹽酸12mLC．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．18mol/L的濃硫酸15mL15．用于飛機制造業的重要材料是（

）A．Mg－Al合金B．Cu－Sn合金C．Al－Si合金D．不銹鋼16．下列關于原電池的敘述，正確的是（

）A．構成原電池正極和負極的必須是兩種不同的金屬B．原電池是將化學能轉變為電能的裝置C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極17．科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質量數為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關于該新元素的下列敘述，正確的是（

）A．其原子核內中子數和質子數都是112B．其原子核內中子數為112，核外電子數為112C．其原子質量是12C原子質量的277倍D．其原子質量與12C原子質量之比為277∶1218．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1∶2，若兩種元素的原子序數分別為p和q，則對下列p和q可能的關系概括的最完全的是（

）

①p＋q＝15

②p＝q＋5

③p＝q－5

④p＋q＝22A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④19．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是（

）A．二氧化碳的電子式為：B．乙烯的結構簡式為：CH2CH2C．乙醇的分子式為：C2H6OD．Cl－離子的結構示意圖為：20．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處。下列有關此實驗所觀察到的現象或結論中，不正確的是（

）A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺B．瓶內壁有油狀液滴形成C．此反應的生成物只有一氯甲烷D．此反應的液態生成物為二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物二、解答題（共2小題）21.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動

其正確的操作順序為_________________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________、______。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______________________________。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。

A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

B．定容時俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線22.根據我們對Cl2的研究，請你談談非金屬單質的研究方法和線索。三、填空題（共4小題）23.下列各反應中，通入的氣體反應物各起什么作用？請選擇下列序號填空：

A．只做氧化劑

B．只做還原劑

C．既做氧化劑又做還原劑

D．既不做氧化劑又不做還原劑

（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________

（3）二氧化碳氣體通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________

（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S===3S↓+2H2O_____________________24.某學生興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O3?2SiO2?2H2O)來制取新型凈水劑(鋁的化合物)，其步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取熔塊，過濾，棄去殘渣，濾液用鹽酸酸化，經過濾，分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑。

(1)寫出熔融時其主要成分與純堿反應的化學方程式(Al2O3與純堿反應和SiO2與純堿的反應類似)：__________________________；__________________________。

最后的沉淀物是________；生成該沉淀的離子方程式為________。

(2)本實驗在熔融土樣時，應選用________坩堝(實驗室的坩堝有：瓷坩堝、石英坩堝、普通玻璃坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝)。25.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑

②以活潑金屬Na、Mg等還原

③利用鋁熱反應原理還原

④電解法

⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬

。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬

。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是

。26.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為______________，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為__________________________，此反應屬于________反應。

(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液成________色，停止加熱，制得的分散系為________。

(3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現一系列變化：

①先出現紅褐色沉淀，原因是_____________________________

_____________________________________________________。

②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為_____________________________________四、計算題（共2小題）27.用Cu與濃H2SO4反應，得到SO2的體積為2．24L(標準狀況)。試計算：

(1)被還原的硫酸的物質的量。

(2)把所得到的CuSO4配制成500mLCuSO4溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度。28.將4.6g金屬鈉和8.1g鋁放

90.8g水中，充分反應后，得到的溶液密度為1.25g?cm－3。計算：

(1)鋁在反應中共產生氫氣的體積(H2的密度為0.0893g?L－1)。

(2)所得溶液的物質的量濃度。五、綜合題（共2小題）29.根據下表內各組中所提供的條件，兩極已用導線連接，你認為不能構成原電池的是（

）30.下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是（

）六、實驗題（共2小題）31.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發生如下反應：

N2（g）+3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，a=________。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716．8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數）為25%。nt(NH3)__________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），n(始)：n（平）=_____

。

（4）原混合氣體中，a：b=_____

。

（5）將1molN2和3molH2合成NH3反應時，下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號）_________；

A容器內的總壓強不隨時間而變化

B反應后混合氣體的密度不再發生變化

C三種氣體的濃度相等且保持不變

DNH3的分解速率與生成速率相等

E．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化32.某同學利用下圖所示實驗裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并對反應后硬質試管中固體物質的組成進行了探究。

請回答下列問題：

(1)硬質試管中濕棉花的作用是________。

(2)鐵與水蒸氣的反應中，氧化劑是________(填化學式，下同)，還原劑是________。

(3)該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設。

假設1：只有Fe；

假設2：只有________(填化學式)；

假設3：既有Fe也有Fe3O4。

(4)為了驗證反應后硬質試管中固體物質的組成，該同學進行了定量研究：反應前固體物質的質量為5.6g，反應后固體物質的質量為6.6g。從上述數據分析，反應后硬質試管中固體物質的組成為________。七、推斷題（共2小題）33.A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。

請按要求回答下列問題：

（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質，則反應(III)中氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。

（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質A中化學鍵的類型為______________________，相同溫度下的溶解度B____________C(填“大于、小于、等于”)。

（3）若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗B溶液中陽離子的試劑為_________；C的溶液保存時，常加入D的目的是__________________。

（4）若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，寫出反應(III)的離子方程式是_______________________________；符合條件的D物質可能是_______________(填序號)。

①硫酸

②碳酸

③氫氧化鈉

④一水合氨

⑤氯化鋇34.X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。X的單質為密度最小的氣體，Y是地殼中含量最多的元素，Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Z能與冷水劇烈反應生成一種可燃性氣體，X在W中燃燒，產物溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：

（1）R在周期表中的位置是________，Z、R、W三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最