第I卷選擇題(共126分)

一、選擇題(本題包括24小題，每小題6分，共144分。每小題只有一個選項符合題意)

I.近年來高鐵酸鉀(KzFeOQ已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高缽酸鉀，

是一種集氧化、吸附、凝聚，殺菌的新型高效的多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198℃以下

是穩定的，受熱易分解，高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學過程有：

①蛋白質的變性②蛋白質的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應

A.①②③④B.①③④⑥C.②③@@D.(2X3X5)?

2.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A.在c(H+)Ic(OH)=1x1012的溶液中：「、ci\HCO3,Na+

B.pH=l的溶液中：Cu2\AP+、SO?\NO3一

2-

C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na\NH4\S\Br

D.水電離出的c(H+)=10Rmol/L的溶液中：Na+>Mg2\Cl、S2

3.短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大，X原子的核外電子數與Y原子的最外層電子數相等,

Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍,Z的原子半徑大于Y,Z與R能形成離子化合物RZ2,

且兩種離子具有相同的電子層結構。下列判斷錯誤的是

A.X與Y、Z都能形成非極性分子

B.Y的氣態氫化物比X的氣態氫化物穩定

C.X與R、Y與R均能形成陰陽離子數目之比為2:1的化合物

D.R、X、Y三種元素可形成化學式為RXY3、RX2Y4的兩種鹽

4.已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，草酸氫鈉(NaHCzOQ水溶液呈酸性，下列說法正

確的是

A.草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c(Na+)=c(HC2OJ)+c(C2O42—)

B.NaHCzCh與NaClO溶液混合，反應離子方程式為：HC2O4+C1O=HC1O+C2O42

+-2

C.草酸鏤溶液中：C(NH4)=24H2c2O4)+2C(HC2O4)+2C(C2O4")

D.草酸使酸性KMnCU溶液褪色，其離子方程式為：

+2+

5H2c2O4+2MnOJ+6H=2Mn+IOCO2T+8H2O

5.下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是

abc

AlAICI3Al(OH)3

HNO3NONO：

SiS1O2H2SiO3

CH2CH2CH3CH2OHCH3CHO

6.下列實驗裝置圖正確的是

R

7.某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應：A(g)+2B(g)04c(g),達到平衡時，各物質

的物質的量之比為n(A):n(R)：n(C)=2：2：1.且A的質量分數為保持溫度不變，再充入

A、B、C的物質的量分別為a、b、c,則下列說法正確的是

A.若為恒容容器，當a：b：c為2：2：1時，平衡不移動

B.若為恒容容器，當a：b=9：10,且c=0時，達平衡后，A、B、C物質的量之比仍為2：2：1

C.若為恒壓容器，當a：b為9：10,c為任意值時，平衡后A的質量分數一定仍為

D.若為恒壓容器，當a=b=0,且c為任意值時，平衡后A的質量分數小于“%

8.將一定質量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有mg銅粉，此時共

收集到NO氣體448mL(標準狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉

m2gr則mi-m2為

A.5.76B.2.88C.1.92D.0

9.下列敘述正確的是

A.某強堿性溶液中加入足量鹽酸產生無色無味且能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該溶液

2-

中一定含有大量CO3

B.煮沸MgCCh懸濁液，得到Mg(0H)2沉淀，說明MgCCh的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度

C.在鐵器上電鍍銅的實驗過程中，電鍍液(CuSCU溶液)的pH逐漸升高

D.欲制備F(0H)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCb飽和溶液并長時間煮沸

10.常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

①②③④

溶液氨水工氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸

PH101044

A.②、④兩溶液相比，兩者的k“，不相同

B.四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④

C.①、②、③中分別加入少量的醋酸鉉固體后，三種溶液的pH均減小

D.①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關系一定有：

c(NHj)+c(H+)=c(C1)+c(OH)

11.下列描述正確的是

A.液態水分子內存在著氫鍵，所以其分子比硫化氫分子穩定

B.pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液的pH=7

C.CO2、PCI3、HC1O三種分子中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構

D.NaHCOs溶液和NaAKh溶液混合后會產生白色沉淀，是因為二者發生了雙水解反應

12.在指定環境中，下列各組離子一定可以大量共存的是

2+

A.使pH試紙呈紅色的溶液中：「、NO3\SO4\Na

22

B.水電離出的c(H+)=lxl()—”mol/L的溶液中：CO3\K，C1O\SO3"

C.在c(H+)/c(OH)=lxl012的溶液中：NHJ、Ca2\Cl\K+

2

D.加入鋁粉能產生大量氫氣的溶液中：NH「、Na.、NO3\SO4

13.下列敘述中完全正確的是

A.表示乙靜燃燒熱的熱化學方程式為:C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；AH=-1367.0

kJ/mol(ZkH的絕對值均正確)(可刪)

B.對于反應PCk(g)aPCb(g)+C12(g),達到平衡后，若保持溫度、容器容積不變，又加入一

定量的PCk(g),則該平衡向正方向移動，但平衡時PCk(g)的轉化率減小

C.I.Omol/L的Fe(NCh)2溶液和2.0mol/L的HNCh溶液等體積混合后，所得溶液中c(NCh)=

2.0mol/L

D.①ImolCL發生反應時，轉移的電子數一定是2NA②常溫常壓下，Imol甲基(一CFh)所含

的電子數為IONA

14.將ag鎂鋁合金投入到xmL2moi/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymLlmol/L的氫氧

化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是

A.鎂鋁合金與鹽酸反應時轉移的電子數為O.INAB.x=2y

C.沉淀的是Mg(OH)2和A1(OH)3的混合物D.2x=y

15.已知：N2(g)+3H2(g)12N%(g)；△H=-QkJmoF,(Q>0),?現有甲乙兩個相同的密閉容

器，向甲容器中充入ImolN?(g)和3molHz(g),在一定條件下達到平衡時放出的熱量為QikJ；在

相同條件下向乙容器中充入2moiNHKg),達到平衡時吸收的熱量為Q2kJ。已知Q?=3Qi，下列

敘述中正確的是

A.平衡時甲容器中NH3(g)的體積分數比乙容器中的小

B.平衡時甲容器中氣體的壓強為開始時壓強的;

C.達到平衡時，甲容器中Hz的轉化率為25%

D.Qi=Q

16.咖啡糅酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：

關于咖啡鞅酸的下列敘述正確的是

A.分子式為CWH]3O9

B.1mol咖啡糅酸可與含8molNaOH的溶液反應

C.與濃漠水能發生兩種類型的反應

D.能使酸性KMnCh溶液褪色，說明分子結構中含有碳碳雙鍵

17.下列有關敘述不正確的是

A.“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水與CaCCh長期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2

B.食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的??種同系物所對應的鈉鹽C.某些蔬

菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質，所以稱為堿性食物

D.同一物質溶于不同的物質可形成不同的分散系，如將NaCl溶于水可形成溶液，溶于酒精

則可形成膠體

18.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

22

①無色溶液中：K+、Na\MnO4\SO4"?pH=ll的溶液中：CO3->Na\NO3一、A10<

2-2+

③加入Al能放出H2的溶液中：CF>SO4>NO3,Mg

④在由水電離出的或OFT)=10，mo卜I71的溶液中：Na\Ba2\C「、「

2

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca\HCO3\

NH/、AIO2

-2-

⑥能使酚酰變紅色的溶液：Na+、Cl-.S2一、SO3

A.①??B.②?@D.@??

19.根據實驗目的判斷卜.列實驗操作或裝置正確的是

20.元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關系發生轉化。則X為

化合工

X—亙供AXY〃

,化合XYw+i

化合

A.當〃=1時，X可能是MgB.當〃=1時，X可能是N2

C.當〃=2時，X可能是SD.當〃=2時，X可能是Fe

21.下列說法正確的是

A.相同溫度下，已知HF比HCN易電離，則NaF溶液的PH比NaCN溶液的PH大

B.常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的PH=3則溶液中微粒

濃度存在下面關系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH)

C.常溫下O.lmol/L的下歹I」溶液①NH4Al(SO”2、②NH4CI、@NH3H2O.?CH3coONH4溶液

中aNH4+)由大到小的順序是：②》①>@>③

D.用惰性電極電解含有一定濃度的CuSCki溶液，一段時間后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢

復至原來的濃度和體積，則在電解過程中轉移了0.4mol電子

22.若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N2O4(g)d2NO2(g)在下列過程中發生的變化描述正

確的是一.1容器體積VL__容器體積VL_^再加入］molNQ,1一容器體積VL

過程I：加入lmolN2O4I平衡I、轉化率a|■■二------------N平衡II、轉化率b

容器體積2VL容器體積2VL縮小共要優和容器體積VL

——過程，1工；，存］入1|"T|-平衡1小”轉化率二八二/"八,甲衡,w「行化率&

A.a'<b\a>bB.在平衡I向平衡II過渡的過程中，v（逆）<v（正）

C.a，>a、b'<bD.平衡n與平衡IV中N2O4的質量分數相等

23.下圖裝置（I）是一種可充電電池的示意圖，裝置（H）為電解

池的示意圖。裝置.（I）的離子交換膜只允許Na+通過。已知充、

放電的化學反應方程式為2Na2s2+NaBn=Na2s4+3NaBr。當閉

合開關K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是

A.閉合K時，Na+從右到左通過離子交換膜

B.閉合K時，負極反應為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

C.I田合K時，當有0.1molNa+通過離子交換膜，

X電極上析出標準狀況下氣體1.12L

D,閉合K時，X電極的電極反應式為2c「一2-=。21

24.agMg-Al合金完全溶解在amol/L、VIHC1溶液中，產生bmolH?。再向反應后的溶液中加

入c2moi/L、V2LHCI溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為dg。下列關系不正確的是

A.d=a+34bB.ciVi=c2V2C.Al的質量（24b—a）/9g

D.與金屬反應后剩余HC1為（c】Vi-2b）mol

25.SnCL的制備需分兩步進行，第一步是金屬Sn的制備，第二步由Sn和CL反應生成SnCL。

第一步：金屬Sn的制備——以錫石SnOz為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制

得粗錫，該反應的化學方程式為：

,粗錫經電解精煉可得純錫，精煉時的陰極反

應式為。

第二步：SnCL的制備——用干燥、純凈的Cb與熔融的Sn反應制SnCL同時放出大量的

熱。已知SnCL常溫下是無色液體，沸點114c,遇潮濕空氣便發生水解反應，Sn的熔點：

23PC,下圖是制取SnCk的實驗裝置

試回答以下問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式為_______________________________________________

⑵當反應生成SnCL時，應熄滅處的酒精燈，理由

是o

(3)裝置B的主要缺點是。裝置D的主要缺點是

(4)即使裝置B和裝置D進行改進后，老師說該實驗裝置設計仍不完整，請你協助該研究小

組設計出所缺裝置(須標出試劑的名稱)并在下邊方框中畫出。

26.已知A是一種有色溶液，B是由三種短周期元素組成的分子，摩爾質量為60g/mol,且

分子中三個原子在一條直線上，C是一種無色液體，K、N是非金屬單質，J是一種淡黃色

粉末，F是造成溫室效應的主要氣體，③④是工業生產中的重要反應.它們的關系如下圖.

試回答下列問題

(DG的化學式為：M的化學式為：H的結構簡式為j

(2)B的電子式：oB的沸點比F高，是因為：o

(3)工業生產中反應③、④發生的設備是、

（4）反應②的化學方程式為：;

反應①的離子方程式為：。

27.2010年11月24日，我國在西昌衛星發射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥二號”

探月衛星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步?！伴L征三號甲”是三級液體助推火箭,

一、二級為常規燃料，第三級為液態氧燃料。

（1）常規燃料通常指以期（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代

替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。

,

已知:N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJmor

gHz（g）+yF2（g）=HF（g）；△1{=-269kJmo「

H2（g）+；O2（g）=H2O（g）；AH=-242kJmo「'

請寫出明和氟氣反應的熱化學方程式：O

（2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學家利用太陽光分解水來制備氫。下圖為光分解水

制氫的循環系統，反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中12和Fe2+等可循

環使用。

①判斷光電池的a端為極，b端為極。

②寫出電解池A中電極反應式：

陰極，

陽極。

③電解池B中反應的離子方程式

④若電解池A中生成H2的休積為8.96L(標準狀況下),

則電解池B中生成Fe?+的物質的量為

28.(15分)

利用芳香燒X和不飽和鏈燃Y可以合成紫外線吸收劑BAD,己知G的分子式為

C3H6。，G不能發生銀鏡反應，ImolC與1molCO2在125℃400-700kPa的條件下完全

反應生成1molD,BAD的合成路線如卜.：

BAD結構簡式為:

試回答下列問題：

(1)寫出結構簡式：

X,D(2)在反應①②③④⑤中屬于取代反應

的有O

(3)1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應。

(4)寫出下列化學方程式：

反應④，

B+G——AH，H十

E——>BAD____________________________________________________

理科綜合能力測試(化學二)參考答案及解析

I【試題解析】LFeCU具有強氧化性，故①⑥正確，K2FeO4的還原產物Fe3+發生水解，生成Fe(OH)3

的膠體，能吸附水中懸浮的顆粒、雜質形成沉淀。故選B。

【試題答案】B

2【試題解析】A項溶液為酸性，與HCO「不共存；C項能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液為強氧化

性溶液，要氧化S2,所以不共存；D項溶液可能為酸性或者堿性，如果是堿性與Mg2+不共存。

故選B。

【試題答案】B

3【試題解析】Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y為O；X原子的核外電子數與Y原

子的最外層電子數相等，則X為C；要滿足X、Y、Z原子序數依次增大，Z的原子半徑大于Y,

Z與R能形成離子化合物RZ2,且兩種離子具有相同的電子層結構則R為Ca,Z為CLC能與0、

C1分別形成CO?、CCL：的非極性分子，A正確；非金屬性O>C,所以穩定性H2OXH4,B正確：

Ca與C形成CaCz、與O形成CaCh，陰陽離子數目之比為1：1C錯誤；Ca、C、O三種元素可形

成化學式為CaC03、CaCz04的兩種鹽，正確。故選C。

【試題答案】C

4【試題解析】據電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HC2OJ)+2c(C2O42)+c<0H),呈中性c(H+)=c(0H

■),因此有c(Na+)=c(HC20J)+2c(C2CLr),所以A錯；草酸具有較強還原性，NaClO具有強氧

+-

化性，要發生氧化還原反應,B錯；據物料守恒有C(NH3.H2O)+C(NH4)=2C(HCO4)+2c(HC2O4)+2

c(C2O42"),C錯誤；D項中酸性KMnO4有強氧化性，而草酸具有較強還原性，能發生氧化還原反

應，且滿足所有守恒原則，故正確。

【試題答案】Do

5【試題解析】A項：AlA/C/3(2Al+6HCI=2AIC13+3H2T

或者2AI+3H2SO4=Al2(SO4)3+3%T，

4a3fA/?！?(AR+3N&?H20=A"。"%J+3NH4cl),Al(OH\fAlCly

(Al(OH\+3HCIfAlCI3+3H2O)fAl(OH)37Al的轉化必須經過Al(OH)3fAl2O3

灼燒通電人

(反應方程式為：24(。斤)3=4/2O3+3%。)和42。3fA/(2心°3=44+3。2])這

兩步，所以A項不選；

B項：HNO'fNO(SHNO3+3CU=3Cu(NO3)2+2N0T+4H2O),NOfNO?

(2NO^-O2=2NO2),N02NO(3NO2+H20=2HN0,+NO),N0?THN0、

(3NQ+”2O=2"NQ+N。)，所以B項正確;

C項：Si^SiO2(Si+O2=SiO2)tSi。2fH2§，。3必須經過兩步

(SiO2+2NaOHtNa2SiO3+H2O、Na.SiO^+H2O+CO2=H2SiO2J+Na2CO3),

D項：CXCMTCH3cH20H(CH2=CH2+H2O>CH3CH2OH),

CuS

CH3cH20HfCHUCHO(2cH3cH20H+O2^>2CH3CHO+2H2O),

CHUCHOtCH,CH2OH(CH3CHO+H2^->CH3CH2OH),

CH3cH20HtCH2=C%就必須經過兩步(CH、CHO+H2闞唧-》CH3cH20H和

CH3cH20H灑謨_>C〃2=CH2T+“2。)

【試題答案】B

6【試題解析】A中實驗室制備乙烯.為了捽制反應溫度為17(TC,溫度計的水銀球應插入液面以

下；C中實驗室制備C5MnO?和濃鹽酸需要加熱才能反應；D為實驗室制備乙酸乙酯的的吸收

裝置，導管口應通到飽和Na2c03溶液的液面上方，不能插入液面以下，以防止發生倒吸。故選B。

【試題答案】B

71:式題解析】A等效于原平衡加壓，平衡正向移動，A錯；B將n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1的

n(C)極限轉化后得n(A):n(B)=9：10,而a：b=9：10,c=0,與A相同，也是等效于原平衡加壓,

平衡正向移動，B錯；C是恒壓條件，只要滿足起始投料比a：b=9：10就是等效平衡，但c為任

意值時極限轉化后a：b不等于9：10,所以不等效，C錯；D為恒壓a=b=0,且c為任意值時，

將c極限轉化有a：b=l：2,相當于為9：18,相當于增大了n(B),促使江衡正向移動，平衡后

A的質量分數小于w%,正確。

【試題答案】Do

8【試題解析】Cu與HNCh發生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,溶液中n(N()3尸3n(NO),

所以溶液中n(NOj)=0.06mol,當在加入硫酸時，發生3Cu+8H++2NO/=3Cii2++2NOT+4H2。，

故再次溶解的n(Cu)=0.09moL選A。

【試題答案】Ao

9【試題解析】強堿性條件下，HCO3一不可能大量存在，只有CO32一符合要求，A正確。溶解度大

的沉淀可以轉化為溶解度小的沉淀，B錯。電鍍時，電鍍液的濃度不變，pH也不變，C錯。長時

間煮沸，Fe(0H)3膠體會聚沉，產生沉淀，D錯。

【試題答案】Ao

10【試題解析】K“，只與溫度有關，A錯。用水稀釋相同倍數，強酸、強堿溶液pH變化大，弱酸、

+

弱堿pH變化小，B錯。加入少量CH3co0NH4后，氨水pH減小，NaOH溶液pH減小,因為NH4

會與OH一反應生成弱電解質NH3K2O,醋酸溶液中c(H+)減小，pH增大，C錯。無論氨水和鹽酸

按何種比例混合，溶液中始終有電荷守恒關系，D正確。

【試題答案】D

11【試題解析】氫鍵存在于分子之間，且分子的穩定性與共價鍵強弱有關，與氫鍵無關，A錯。

強酸和強堿pH之和等于14,二者等體積混合后，溶液呈中性，B正確。HC10分子中H原子最

外層只有2個電子，C錯。NaHCCh和NaAlCh之間的反應是復分解反應，D錯。

【試題答案】B

12【試題解析】酸性條件下，NO3一會將「氧化，A錯。CKT無論是在酸性、堿性條件，均能將

SO干氧化，且CCV—在酸性條件下會與H+反應，B錯。C項，酸性條件下可以大量共存，C正確。

D項，加入鋁粉產生H2,溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性。酸性條件下，有N03一存在，不

會產生H2,產生的是N0氣體。堿性條件下，NH4+不能大量共存，D錯。

【試題答案】C

13【試題解析】H20應為液態，A錯。B項，加入PC15,增大反應物濃度，平衡正向移動。但由

于反應物只有一種，所以判斷轉化率時，應將“增大反應物濃度”轉化為“在原平衡基礎上增大壓強”

2

來判斷，二者完全等效，B正確。C項，Fe\H\NO3一會發生氧化還原反應，C錯。D項，@lmolCl2

只作氧化劑時，轉移電子2mol,但若與H2O、NaOH(常溫)反應時，既作氧化劑又作還原劑，

只轉移1mol電子②1mol-CH3含9moi電子，D錯。

【試題答案】B

14【試題解析】由題意,沉淀是Mg(0H)2、A1(OH)3的混合物，與ag合金相比，增加的1.7g

是OH」的質量，n(OH)=0.1mol,而Mg、AI所失去的電子的物質的量等于n(OK),所以A、C

正確。完全沉淀后，溶液中溶質只有Na。，根據電荷守恒，2x=y,D正確。

【試題答案】D

15【試題解析】二者建立的是“全同平衡”，兩容器中N%的體積分數應相等，A錯。ImolNz和

3m0IH2不能完全轉化為2moiNH3，所以Qi〈Q,D錯。

N2+3H21=2NH3N2+3H2-2NH3

n（始）130n（始）002

n（變）a3a2an（變）1—a3—3a2-2a

n（平）1—a3—3a2an（平）1—a3—3a2a

放熱Qi=§x2a=aQkJ吸熱Q2=^x(2-2a)=(l-a)QkJ

Q2=3QI，(l-a)QkJ=3aQkJ,則a=0.25,所以H2轉化率為25%。

相同條件下，氣體壓強之比等于相應物質的量之比，所以平衡時容器中氣體的壓強為開始時

壓強的《，所以B錯，C正確。

O

【試題答案】C

16【試題解析】分子式為A錯。1mol咖啡鞅酸只能和4moiNaOH反應，B錯。與濃浜

水匕以發生加成、取代反應，C正確。酚也能使酸性KMnOj溶液褪色，D滑。

【試題答案】C

17【試題解析】A項：“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水與CaC03長期作用，生成了可

溶性的Ca(HCO3)2，正確；

B項：苯的同系物是芳杳燒，苯甲酸鈉是苯甲酸的鈉鹽，錯誤；

C項：食物在人體代謝后生成堿性物質的稱為堿性食物，生成酸性物質的稱為酸性食物，正確；

D項：膠體是以分散質粒子大小為特征的，它只是物質的一種存在形式同一物質溶于不同的物質

可形成不同的分散系，將NaCl溶于水可形成溶液，溶于酒精則可?形成膠體，正確。

【試題答案】B

18【試題解析】①中有Mn(V紫紅色②pH=ll的溶液為堿性，與所有離子不反應；③加入AI能

放出H2的溶液中有可能為強酸性或者強堿性，如果為強堿性與Mg2+反應生成沉淀；④在由水電

離出的c(OH)=1013molL-,的溶液中，有可能為酸性或者堿性,但都不與題目所給的離子不反應;

⑤HCCh-與A102—反應生成AI(OH)3的沉淀⑥能使酚酸變紅色的溶液為堿性，不與所給離子反應。

故正確答案C。

【試題答案】Co

19【試題解析】A中應用分液漏斗；B中濃硫酸應稀釋冷卻后才能轉移入容量瓶；C中鍍件應為

陰極，鍍層金屬為陽極；D項凈化和精制膠體一般采用滲析，氯化鈉可以透過半透膜，而淀膠體

粉透不過，正確。

【試題答案】Do

20【試題解析】由XYn和XYn+i知，X要有變價，淘汰A；如果X是N2,有NO和NCh，但不可

能完成由N?通過置換反應得到NO,也不能一步化合得到NO2,B錯誤；如果X為S,有SO?和

SCh，也不可能完成由S通過置換反應得到SO2,也不能一步化合得到SO3,C錯誤；

D項中：Fe+2HCl=FeCl2+H2t，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCb+Fe=3FeCl2,2Fe+3Cb=2FeCb，故D

正確。

【試題答案】Do

21【試題解析】A選項中沒有確定濃度故錯誤；B選項應為c(B?c(Na+)：>c(HB)>c(H+)"(OH-)；

C選項應為①,②>④>③；D選項中如果只電解CuSCh溶液，要復原只需要加入CuO,現在相當

于加了O.lmolCuO外，還加了O.lmolFhO,說明還電解了O.lmolFHO,據轉移電子守恒，則在電

解過程中轉移了0.4mol電子。故正確。

【試題答案】Do

22【試題解析】過程I：在平衡I向平衡II過渡的過程中，增大了反應物的濃度，平衡正向移動

v(正)>v(逆)，轉化率等效與將原平衡加壓，所以a>b；過程n：在平衡III向平衡IV過渡的過

程中，增大壓強，平衡逆向移動，轉化率">b',平衡I和平衡HI等效所以a=a'：平衡II和平

衡IV等效所以6=&,且N2O4的質量分數相等。故A、B、C錯誤，D正確。

【試題答案】Do

-

23【試題解析】放電時：陰極：2s22一一2。=$42一，陽極：Br3>2e=3Br,X極附近溶液先變紅

色，說明X極為陰極，電極反應為2H++2e—=H2f,Na，應從左到右通過離子交換，A、B、D錯誤,

由B"+2-=3Br,有2Na+?2e-?H2b所以C正確。

【試題答案】C

24【試題解析】

解析：①Mg?2HC1?H2

n(Mg)2n(Mg)n(Mg)

②2Al3H26HC1

n(Al)1.5n(Al)3n(Al)

③Mg?2NaOH--Mg(OH)2

n(Mg)2n(Mg)n(Mg)

@A1?

3NaOH?AI(OH)3

n(Al)2n(Al)n(Al)

由題目條件得:n(Mg)+1.5n(Al)=b；78n(Al)+58n(Mg)=d；27n(Al)+24n(Mg)=a

A選項：a+34b=27n(Al)+24n(Mg)+34[n(Mg)+1.5n(Al)]=78n(Al)+58n(Mg),所以

d=a+34b正確。

B選項：反應①②消耗的HC1與反應③④消耗的NaOH的物質的量相同，若