專題20：化學鍵

一、單選題

1.（2分）已知下表中幾種物質的熔、沸點：

阿c】題tc11；庭1陳;

熔點

8017301901040

/℃

沸點

141313801801537

/℃

據此判斷，下列說法格鎮而是（）

A.^lWl討眈%熔融時通電，會發生化學變化B.成氏溝晶體中存在分子間作用力

C.“1吸晶體中的化學鍵是離子鍵D.漢1%晶體為離子晶體

2.（2分）下列物質屬于共價化合物的是（）

A.N2B.C2H5OHC.NH4CID.Na2cO3

3.（2分）有共價鍵的離子化合物是（）

A.NaOHB.H2sO4C.CH2CI2D.AICI3

4.（2分）金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在lOOkPa時，lmol石墨轉化為

金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在lOOkPa壓強下，下列結論正確的是（）

A.石墨比金剛石穩定B.金剛石比石墨穩定

C.lmol石墨比lmol金剛石的總能量高D.lmol石墨和Imol金剛石的總能量相等

5.（2分）下列各組物質的晶體中，化學舞種類相同，晶體類型也相同的是（）

A.S02與SiO2B.CCI4與CaChC.NaBr與HCID.CO2與H2O

6.（2分）下列各組物質均既有離子鍵又有共價鍵的是（）

A.KOHH2s。4、NH4clB.CaO,Na2CO3.NH4HCO3

C.HCIO,AI2O3、MgChD.K2O2、NaOH、K2SO4

7.（2分）下列說法正確的是：（）

A.ri鍵是由兩個p電子"頭碰頭”重疊形成的B.o鍵是鏡面對稱，而n鍵是軸對稱

C.乙烷分子中的鍵全為。鍵，乙烯分子中含。鍵和冗鍵D.H2分子中含。鍵，6分子中含幾鍵

8.（2分）B3N3H以無機苯）的結構與苯類似，也有大兀鍵。下列關于B3N3H6的說法錯誤的是（）

A.其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B.形成大n鍵的電子全部由N提供

C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面

9.（2分）H2和9在一定條件下能發生反應：H2（g）+l2（g）^2HI（g）AH=-akJ/mol

已知：

8bkJ/molG)G)

(a、b、c均大于零)

CDckJ/moloo

下列說法正確的是()

A.碰撞理論認為，反應速率的大小與單位時間內反應物微粒間碰撞次數成正比，只要有足夠的能量就可

以發生有效碰撞

B.斷開2molHI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

C.相同條件下，1molH2(g)和lmol12(g)總能量小于2molHI(g)的總能量

D.向密閉容器中加入2molH2(g)和2moll2(g),充分反應后放出的熱量為2akJ

10.(2分)下列說法正確的個數為()

①化學鍵斷裂，一定發生化學變化

②任何物質中都存在化學鍵

③氫鍵是極弱的化學鍵

④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力

⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵

⑥任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩定結構

⑦驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態下能否導電

⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵

A.1B.2C.3D.4

二、綜合題

11.(5分)現有下列物質：

①N2②NazCh③MgFz④NH4cl⑤NazCCh⑥NaOH⑦HCI⑧出。2

(1)屬于離子化合物的物質是0

(2)屬于共價化合物的物質是。

(3)只由非極性鍵構成的物質是。

(4)由離子鍵和極性鍵構成的物質是。

(5)由極性鍵和非極性鍵構成的物質是o

12.(3分)

(1)氣態氫化物熱穩定性即T大于那C1的主要原因是o

(2)CwC均是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構，0K眄的電子式是。

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。

13.(5分)

(1)比較電離出H*能力的相對強弱:HCOQQHsOH(填">"、"V"或"=")；用一個化學方程式說明

上述強弱關系。

(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出CaCz的電子式。

(3)根據氨水的性質，判斷下圖中氫鍵表示正確的是。

H

AN—H???0—H

II

HH

H

I

B.H—0

14.（6分）A、B、C、D四種常見元素的結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。

元素ABCD

性質結最常見氫化物X為三角錐分子且能原子的M層上電子數ds區元素，N層原子的s電子數是

構信息與HCI發生化合反應生成鹽比L層電子數少2個上有一個電子P電子數的2倍

（1）寫出基態B原子的電子排布式：.

（2）向CS04的溶液中逐滴加入過量X的水溶液，可生成的配合物的化學式為,該物質中不存

在的作用類型為（填字母）。

a.離子鍵b.配位鍵c.極性鍵d.氫犍

（3）下列幾種氫化物分子：

①AH3②D2H2③HzB@DH4

中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是（填序號）；在②的分子中有個。鍵，該分子中

電子運動狀態共有種。

15.（17分）根據要求完成下列問題：

（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排

布圖為,電子排布式為o該元素的原子序數為,該元素是元素（填

"金屬”或"非金屬）形成的單質為晶體。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數：、、o

（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子、。

CH-OH

I2

OHCH-OH

CH3-CH-COOH1H2PH

（4）在下列物質①82、②NH3、③84、④BF3、⑤H2。、⑥SO2、⑦SCh、⑧PCI3中，屬于非極性分

子的是（填編號）。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填">"、"<"或"="）：H2SO4H2s。3；HCIO3HCIO4；

（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：H2s中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構型為

，分子的立體構型為o

（7）H20的沸點（100℃）比H2s的沸點卜61℃）高，這是由于,

16.（8分）磷是人體所必需的重要礦物質元素，磷的化合物在生產和生活中應用廣泛。

反應：P4+NaOH+H2。9NaH2PO2+PH4未配平）制得的次磷酸鈉（NaH2PO2）可作食品防腐劑，也可用于化學鍍

銀。

請回答下列問題：

（1）磷原子的核外電子排布式：;磷原子核外有種能量不同的電子。

（2）上述反應的反應物和生成物中含有非極性鍵的分子是°（寫出物質的化學式）

（3）將Na、0、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列。

（4）NH3的穩定性比PW的（填“強"或"弱"）,判斷理由是o

（5）A、配平上述反應，并標出電子轉移方向與數目

_P4+_NaOH+H2O^_NaH2PO2+_PH3

B、上述反應中每生成1mol氧化產物，轉移電子的數目為..

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】D

【考點】不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別，晶體的定義

【解析】【解答】A.區/力和箕嶙C%是離子晶體，熔融時通電，破壞了離子鍵，故發生化學變化，A不

符合題意；

B.由表格知，三氯化鋁的沸點較低，屬于分子晶體，晶體中存在分子間作用力，B不符合題意；

C.條1&的熔沸點較高，屬于離子晶體，晶體中的化學鍵是離子鍵，故C不符合題意；

D.同族元素性質相似，三氯化鋁的沸點較低，屬于分子晶體，依次推理，孤猿1彩晶體為分子晶體，D符

合題意；

故答案為：Do

【分析】A.區"Cl熔融，自身完全電離出自由移的氯離子和鈉離子導電，其導電過程中被電解生成氯氣

和鈉，MgCI2變成鎂單質和氯氣，屬于化學變化；

B.由表格沸點知，氯化鋁是分子晶體；

C、D同族元素性質相似，黑1%的熔沸點較高，屬于離子晶體，AlCb是分子晶體以此類推，黑遨的是分

子晶體。

2.【答案】B

【考點】化學鍵

【解析】【解答】A.N2屬于單質，A不符合題意；

B.C2H5OH只含有共價鍵，屬于共價化合物，B符合題意；

C.NH4cl含有離子鍵，屬于離子化合物，C不符合題意；

D.Na2c。3含有離子鍵，屬于離子化合物，D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】共價化合物只含共價鍵，離子化合物一定含離子鍵。

3.【答案】A

【考點】化學鍵

【解析】【解答】A.NaOH為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物，故A符合題意；

B.H2SO4為只含共價鍵的共價化合物，故B不符合題意；

C.CH2cL為只含共價鍵的共價化合物，故C不符合題意；

D.AlCb為只含共價鍵的共價化合物，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。即正離子和負離子

之間由于靜電引力所形成的化學鍵。含有離子鍵的物質（1）活潑金屬陽離子和活潑非金屬陰離子形成的

鹽類（2）所有錢鹽（3）低價金屬氧化物（注意必須是低價1或2價）（4）強堿（5）過氧化物超

氧化物碳化鈣（CaC2電石）只要含有離子鍵即為離子化合物。

共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。只含有共價鍵的物質（1）非金屬之間形成的化合物

（除鉞鹽）（2）少數鹽類（AlCb和FeCI3）（3）所有酸類。只含有共價鍵的化合物為共價化合物。

4.【答案】A

【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用

【解析】【解答】A、金剛石比石墨能量高，石墨穩定，符合題意；

B、金剛石比石墨能量高，石墨穩定，不符合題意；

C、lmol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱能，金剛石能量高，不符合題意；

D、lmol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱能，金剛石能量高，不符合題意。

【分析】物質具有的能量越低越穩定，且^仁生成物的能量和.反應物的能量和，lmol石墨轉化為金剛

石，要吸收1.895KJ的熱能。

5.【答案】D

【考點】化學鍵，晶體的類型與物質的性質的相互關系及應用

【解析】【解答】A.二氧化硅中Si-0原子之間只存在共價鍵，為原子晶體，二氧化硫中S-0原子之間只存

在共價鍵，為分子晶體，晶體類型不同，A不符合題意；

B.四氯化碳中只含共價鍵，為分子晶體，CazCI中只存在離子鍵，為離子晶體，所以晶體類型和化學鍵

不同，B不符合題意；

C.NaBr是離子晶體，只含離子鍵，HCI是分子晶體，只含共價鍵，所以化學鍵類型和晶體類型不同，C

不符合題意；

D.二氧化碳分子中GO原子之間只存在共價鍵、水分子中H-0原子之間只存在共價鍵，二者都是分子晶

體，所以化學鍵和晶體類型相同，D符合題意；

故答案為：D

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，由分子構成的

晶體是分子晶體，由陰陽離子構成的晶體是離子晶體，由金屬陽離子和自由電子構成的晶體是金屬晶

體，由原子構成的晶體是原子晶體，據此分析解答；

A.二氧化硅中是共價鍵形成的原子晶體，二氧化硫是共價鍵形成的分子晶體；

B.四氯化碳是共價鍵形成的分子晶體，Ca2cl是離子鍵形成的離子晶體；

C.NaBr是離子鍵形成的離子晶體，HCI是共價鍵形成的分子晶體；

D.二氧化碳是共價鍵形成的分子晶體，水是共價鍵形成的分子晶體。

6.【答案】D

【考點】離子鍵的形成，共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

【解析】【解答】A.H2s04為共價化合物，硫酸中只含共價鍵、不含有離子鍵，A不符合題意；

B.CaO中只含有離子鍵、不含有共價鍵，B不符合題意；

C.HCI。為共價化合物，HCI。中只含有關價鍵、不含離子鍵，AI2O3與MgCL中只含有離子鍵、不含共價

鍵，C不符合題意；

D.KQ2中，鉀離子和過氧根之間是離子健，過氧根中氧和氧之間是共價鍵，NaOH中鈉離子和氫氧根之

間是離子鍵，氫氧根的氧和氫之間是共價鍵，K2s04中鉀離子和硫酸根離子之間是離子鍵，硫酸根中硫和

氧之間是共價鍵，所以三種物質均既有離子鍵又有共價鍵，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵，離子鍵存在于大多數強堿、鹽、金屬氧化

物等離子化合物中；原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵，共價鍵一般存在于酸、非

金屬氧化物、非金屬單質、大多數有機物中。

7.【答案】C

【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

【解析】【解答】A.Ji鍵為p電子“肩并肩〃重疊形成，而。鍵為s或p電子"頭碰頭”重疊形成，A不符合

題意；

B.。鍵“頭碰頭〃重疊為球對稱，II鍵“肩并肩"重疊為鏡面對稱，B不符合題意；

C.乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個兀鍵，則乙烷分子中的健全為。鍵而乙烯分子中含。

鍵和TI鍵，C符合題意；

D.氫氣、氯氣中均為共價單鍵，則H2分子中含。鍵，。2分子中也含。，均不含兀鍵，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.熟悉。鍵和n鍵形成方式；

B.熟悉。鍵和Ji鍵的對稱方式；

C.乙烷分子只存在單鍵。鍵，乙烯中含。鍵和n鍵；

D.氫氣、氯氣只存在共價單鍵。鍵。

8.【答案】A

【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

【解析】【解答】A.無機苯是分子晶體，其熔點主要取決于分子間的作用力，A符合題意；

B.B原子最外層3個電子，與其它原子形成3個b鍵，N原子最外層5個電子，與其它原子形成3個

b鍵，還剩余2個電子，故形成大冗鍵的電子全部由N原子提供，B不符合題意；

C.無機苯與苯等電子體，分子中含有大冗鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，C不符合題

意；

D.無機苯與苯等電子體，分子中含有大冗鍵，故分子中B、N原子的雜化方式為sp2雜化，所以分子中

所有原子共平面，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.分子晶體的熔點主要取決于分子間的作用力；

B.單鍵形成b鍵，雙鍵和三鍵形成b鍵和兀鍵：

C.B、N原子的雜化方式為sp2雜化，雜化方式相同；

D.無機苯與苯均為平面六邊形結構。

9.【答案】B

【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應用，化學反應中能量的轉化

【解析】【解答】A、碰撞理論認為，反應物分子間必須相互碰撞才有可能發生反應，但不是每次碰撞都

能發生反應。在化學上，把能夠發生反應的碰撞稱為有效碰撞；

B、令斷裂ImolH-I鍵所需能量xkJ,△4反應物鍵能總和一生成物鍵能總和，(b+c)—2x]kJ?mo「i=一

akJmoF1,推出x5浮'斷裂2molHI分子中的化學鍵所學能量為(b+c+a)kJ-moR,C符合題

意：

C、A.H=-akJmol1,說明該反應為放熱反應，即反應物息能量大于生成物的總能量，B不符合題

盡；

D、H2和I2反應為可逆反應，反應不能進行到底，即本題無法計算出放出的熱量，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A.有效碰撞必須滿足兩個條件：(1)是發生碰撞的分子具有較高的能量；(2)是分子在一定方

向上發生碰撞；

B、根據鍵能計算計算可得；

C、反應物總能量大于生成物的總能量為放熱反應；

D、可逆反應不能進行到底，具有一定的限度。

10.【答案】B

【考點】物理變化與化學變化的區別與聯系，離子鍵的形成，離子化合物的結構特征與性質，共價鍵的形

成及共價鍵的主要類型，化學鍵和分子間作用力的區別

【解析】【解答】①化學鍵斷裂，不一定發生化學變化，如NaCI溶于水，離子鍵斷裂，但是是一個物理

變化，①不符合題意；

②穴是所有物質中都存在化學鍵，如稀有氣體中不含化學鍵，②不符合題意；

③氫鍵不屬于化學鍵，③不符合題意；

④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，④不符合題意；

⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，⑤符合題意；

⑥穴是所有原子形成共價鍵后均滿足穩定結構，例如BF3中B原子最外層只有6個電子，⑥不符合題

意；

⑦離子化合物在熔化狀態下能夠電離出陰陽離子而導電，而共價化合物由共價分子構成，熔化狀態不會

導電，故驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態下能否導電，⑦符合題意；

⑧兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如NH4H,⑧不符合題意；綜上所述：⑤⑦符合題

意，B符合題意。

故答案為：B

【分析】①離子化合物溶于水斷裂離子鍵；

②惰性氣體不存在化學鍵，存在分子間作用力；

③氫鍵屬十分子間作用力；

④陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力：

⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵；

⑥并不是所有的共價化合物均為2電子或8電子的穩定結構；

⑦離子化合物在熔融態能電離出陰陽離子；

⑧注意某些特殊的離子化合物。

二、綜合題

11.【答案】(1)②③④⑤⑥

⑦⑧

(2)①

(3)

④⑤

(4)⑧

(5)

【考點】化學鍵，離子化合物的結構特征與性質

【解析】【解答】①N2是只含有非極性共價鍵的單質；②Na2O2是既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的

離子化合物；③MgFz是只含有離子鍵的亮子化合物：④NH4cl是既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子

化合物；⑤NazC03是既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子化合物；⑥NaOH是既含有離子鍵又含有極

性共價鍵的離子化合物：⑦HCI是只含有極性共價鍵的共價化合物；⑧H2O2是既含有極性共價鍵又含有

非極性共價鍵的共價化合物；⑴屬于離子化合物的物質是②③④⑤⑥；⑵屬于共價化合物的物質是

⑦⑧；（3）只由非極性鍵構成的物質是①；（4）由離子鍵和極性鍵構成的物質是④⑤⑥：（5）由極性鍵和

非極性鍵構成的物質是⑧。

【分析】在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵；同種元素的原子形成

的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。只含有共價鍵的化合物叫做共分化合物；含有離子鍵的化

合物叫做離子化合物，據此分析解答。

12.【答案】⑴原子半徑果爾］,鍵能E-歸齡C］一日

⑵市?瑩:第二沖

（3）乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有

【考點】氫鍵的存在對物質性質的影響，電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合，元素周期表中原子結

構與元素性質的遞變規律

【解析】【解答】（1）由于原子半徑FVCI,故鍵長：F-H<CI-H,鍵能：F-H>CI-H,所以HF比HCI穩

定，故答案為：原子半徑FVCL鍵能F-H>CI-H。（2）CaCNz是離子化合物，則陽離子為Ca2+、竭為

陰離子；Ca原子最外層有2個電子，易矢去最外層的2個電子達到8電子的穩定結構；N原子最外層有5

個電子，易得到3個電子或形成3對共用電子對達到8電子的穩定結構；C原子最外層有4個電子，通常

形成4對共用電子對達到8電子的穩定結構；則每個N原子分別得到Ca失去的1個電子、與C原子形成

兩對共用電子對，Ca、C、N都達到8電子的穩定結構，CaCNz的電子式為Ca2*［N::C::故答案

■■■■

為：Ca2*［N：:C::§廣。⑶乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷

????

不能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成

氫鍵而氯乙烷沒有。

【分析】（1）氣態氫化物的穩定性取決于共價鍵鍵能的大小；（2）根據價鍵規則書寫CaCNz的電子式；（3）溶質

分子與溶劑分子間形成氫犍可增大溶質的溶解度。

13.【答案】（1）V；CeHsOH+Na2cCh-NaHCCh+C6HsONa或C6HsONa+CCh（少量）+H2O->NaHCO3+C6HsOH

（2）Ca2+［：C：*C：］2-

（3）B

【考點】含有氫鍵的物質，電解質在水溶液中的電離，電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合

【解析】【解答】（1）苯酚的酸性強于碳酸氫根離子，酸性越強，電離出氫離子越容易，電離出H+能力的相

對強弱:HCOMVCeHsOH：利用苯酚置換出碳酸氫根比較酸性的強弱，也可以利用酸的酸性越弱，形成的

鹽水解程度越大，堿性越強判斷，化學方程式為：IHsOH+Na2cChINaHCCh+C6HsONa或C6H$ONa+CO2（少

晨）+上。~>2川:。34<6生0M（24《2是離子化合物，由5+和C22?構成，由于各原子均滿足8電子穩定站

構，故C22?中C原子之間以三鍵結合，Ca2*［：C：!C：］2-：(3)氨水中，氨分子和水分子間會形成NH之間的

氫鍵或0H之間形成氫鍵，氨分子是三角錐形，易于提供孤電子對，以B形式結合空間位阻最小，結構最

穩定，一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子，B形式更符合事實。

【分析】依據強酸制備弱酸判斷電離出H?能力的相對強弱；CaCz是離子化合物，由Ca2+和C2?-構成，由于

各原子均滿足8電子穩定結構，故C2??中C原子之間以三鍵結合；從氫鍵的成鍵原理，氨分子結構和事實

分析c

14.【答案】(1)Is22s22P63s23P4

(2)［CU(NH3)4］SO4；d

(3)①③④；3；14

【考點】化學鍵，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷，元素周期律和元素周期表的綜合應用

【解析】【解答］(1)B是S元素，S原子核外有16個電子，S的電子排布式是Is22s22P63523P%(2)C是Cu

元素，向CUS04的溶液中逐滴加入過量氨水，可生成硫酸四氨合銅，化學式為［CU(NH3)4］SO4,該物質

中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵，不存在氫鍵，選d；(3)①NH3中N原子的雜化軌道數是草=4,N原

子采用sp3雜化；②C2H2中C原子的孤電子對數是￥=?,1個碳原子形成2個。鍵，C原子采用sp雜

化；③H2s中S原子的雜化軌道數是等i=4,s原子采用sp3雜化；④CH4中C原子的雜化軌道數是

jC原子采用sp3雜化；中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是①③④；C2H2的結構式是

H-三?一歸，分子中有3個。鍵，該分子中核外電子數是14,電子運動狀態共14種：

【分析】元素A最常見氫化物X為三角錐分子，且能與HCI發生化合反應生成鹽，A是N元素、X是NH3；

B原子的M層上電子數比L層電子數少2個，B是S元素；C元素是ds區元素，N層上有一個電子，C

是Cu元素；D元素的原子，s電子數是p電子數的2倍，D是C元素；

15.【答案】(1)l_Ll_l_1——E：Is22s22P63s23P63dl4s2；21；金屬：金屬

3d4s

(2)Co3*；CN-；6

CHj—CHCOOH

(3)第一種分子結構有手性碳原子，;第二種分子結構沒有手性碳原子

H

(4)①③④⑦

(5)>；<

(6)sp3；正四面體；V形

(7)水分子之間存在氫鍵

【考點】原子核外電子排布，配合物的成鍵情況，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】⑴某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，價電子排布式為

3d】4s2,其價電子排布圖為："???口E,其基態原子核外電子排布式為：

3d4s

Is22522P63523P63dl4s2，原子序數為21,處于第四周期DIB族，屬于金屬元素，形成金屬晶體：答案

為：LLJ__I__IE；Is22s22P63s23P63dl4s2；21；金屬；金屬；⑵由配合物K3【Co(CN)6］結構可

3d4s

知，中心離子為Co3+、配位體是CN-、配位數為6；答案為Co3+,CN-,6。⑶連接4個不同的原子團

CHj—0H

COOH.

或原子的碳原子是手性碳原子，圖中標“”為手性碳原子,―0H該結構中

~0H

碳原子連有相同的原子團或原子，無手性碳原子；答案為：第一種分子結構有手性碳原子,

CH^—CH----COOH…

，第二種分子結構沒有手性碳原子；(4)①C02中C元素化合價為+4,C原子最

H

外層4個電子全部成鍵，對稱結構，正負重心重合，為非極性分子；

②NH3中N元素化合價為-3,N原子最外層5個電子未全部成鍵，不對稱結構，正負重心不重合，為極性

分子；

③CCI43C元索化合價為+4,C原子最外層4個電子全部成鍵，對稱結構，正負重心重合，為非極性分

子；

④BH中B元素化合價為+3,B原子最外層3個電子全部成鍵，對稱結構，正負重心重合，為非極性分

子；

⑤出0中0元素化合價為-2,0原子最外層6個電子未全部成鍵，不對稱結構，正負重心不重合，為極性

分子；

⑥S5中S元素化合價為+4,S原子最外層6個電子未全部成鍵，不對稱結構，正負重心不重合，為極性

分子；

⑦S5中S元素化合價為+6,S原子最外層6個電子全部成鍵，對稱結構，正負重心重合，為非極性分

子；

⑧PCb中P元素化合價為+3,P原子最外層5個電子未全部成鍵，不對稱結構，正負重心不重合，為極性

分子；

由上述分析得，屬于非極性分子的是①③④⑦；答案為①③④⑦。(5)同一元素的含氧酸，該元素的

化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，H2SO4中S元素化合價為+6價，H2s03中S元素化合價為+4價，

故酸性H2so4>此5。3,HCI03中Cl元素化合價為+5價，HCICU中CI元素化合價為+7價，故酸性HCQ

<HCI04：答案為〉，V。⑹H2s分子價層電子對數=2+陞磐=4,有兩對孤電子對，則中心原子S原子采

取sp3雜化，VSEPR構型為正四面體型，分子的立體構型為V形；答案為sp3,正四面體，V形。(7)水

分子之間存在氫鍵，沸點高于同族其它元素氫化物，所以H20的沸點(100℃)比H2s的沸點(-61℃)高；

答案為水分子之間存在氫鍵。

【分析】根據題中給出的信息，寫出價電子排布圖和電子排布式，并進行相關問題的解答；根據題中給出

的結構，判斷中心離子、配位體及配位數：根據手性碳原子的概念進行判斷；根據分子的成鍵情況和對

稱情況判斷極性分子和非極性分子；根據同一元素的價態高低判斷酸性強弱；根據VSEPR理論判斷中心原

子雜化類型，空間構型；根據出0能形成氫鍵判斷沸點高低。

16.【答案】(1)Is22s22P63s23P3；5

(2)P4

(3)r(Na)>r(P)>r(0)

(4)強；NH3和PH3結構相似，N-H鍵能大于P-H的鍵能，打破它需要更多的能量，所以NH3的穩定性

更好

3e

(5)、、、/；NA

P4+3NaOH+3H2O=PH,+3NaH2PO2

【考點】原子核外電子排布，極性分子和非極性分子，氧化還原反應方程式的配平，元素周期表中原子結

構與元素性質的遞變規律

【解析】【解答】(1)P的原子序數為15,原子核外有15個電子，磷位于第三周期VA族，屬于p區元素，

其基態原子的核外電子排布式為Is22s22P63523P3；電子的能量與其所處的能層和能級有關，因此基態磷原

子有5種能量不同的電子；(2)依據給出五種物質可知：P4、H2。、PH3為分子晶體，屬于非極性分子的僅

有P4一種；(3)Na與P同屬第三周期，且原子序數更小，。屬于第二周期，因此三種原子的半徑關系為

r(Na)>r(P)>r(0)；(4)N與P同主族且非金屬性N更強，二者形成的簡單氫化物NH?和P&中，N-H鍵鍵能

相比于P-H鍵鍵能更大，因此N-H鍵更為穩定，因此NH3的穩定性更好；(5)A.反應前P4中的P為。價，

反應后生成的PW中的P為-3價，NaHzPOz中的P為+1價，因此該反應為歧化反應；根據得失電子守恒可

知，PH3和NaH2P02的的化學計量系數比為1:3,因此該反應方程式為:

%4?*gi田小腳毅=熟肉4?氮小就要由于發生的是P元素的歧化反應，所以電子轉移表示為:

P.+3NaOH+3凡O=PH,+3NaH,PO2

B.上述反應中NaH2PCh為氧化產物，因此每生成lmolNaH2P。2電子轉移lmol即1/VA。

【分析】同周期元素，從左至右原子半徑逐漸減小；同族元素，從上至下原子半徑逐漸增大；元素的非金

屬性越強，其簡單氫化物越穩定，最高價氧化物對應水化物酸性越強。

試卷分析部分

1.試卷總體分布分析

總分：64分

客觀題（占匕）20(31.3%)

分值分布

主觀題（占匕）44(68.8%)

客觀題（占匕）10(62.5%)

題量分布

主觀題（占匕）6(37.5%)

2.試卷題量分布分析

大題題型題目量（占比）分值（占比）

單選題10(62.5%)20(31.3%)

綜合題6(37.5%)