高三化學2、4、6、7、9、10班用4/42018~2019學年第一學期高三年級期中化學試卷(平行班用)(考試時間：100分鐘分值：100分)一、選擇題（每題2分，共40分）1．下列敘述正確的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小。B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降2．下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/mol(反應熱)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反應熱)3．下列說法中正確的是()A．一定條件下，催化劑能加快反應速率，也能提高反應物的平衡轉化率B．電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂C．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡后再用鹽酸溶解除去D．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH<0在高溫下能自發進行4．已知：①t℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點變成X點C．在t℃時，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液(溶液體積不變)，CrOeq\o\al(2－,4)先沉淀D．在t℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的平衡常數K＝2.5×1085.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是

A.V3＞V2＞V1

B.V3＝V2＝V1

C.V3＞V2＝V1

D.V1＝V2＞V3

6．25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH＞0D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.27．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對該溶液的敘述中，正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－12mol·L－1C．NaHSO4晶體的加入促進了水的電離D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使溶液恰好呈中性8．濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當lgeq\f(V,V0)＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則eq\f(c（M＋）,c（R＋）)增大9．在室溫下，下列敘述正確的是()A．將1mL1.0×10－5mol·L－1鹽酸稀釋到1000mL，得pH＝8的鹽酸B．將1mLpH＝3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液的pH<4，則此酸為弱酸C．用pH＝1的鹽酸分別中和1mLpH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的鹽酸多D．pH＝2的鹽酸與pH＝2的醋酸相比較：c(HCl)＝c(CH3COOH)10．下列說法正確的是()A．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液11、常溫下，若使pH＝3的鹽酸與pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH＝7的溶液，混合時鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為()A．1∶60 B．3∶1C．1∶100 D．100∶112．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陽極反應式為Cu－2e－=Cu2＋D．鋼鐵發生電化學腐蝕時負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋13、常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大14．某恒容容器內發生的可逆反應的化學平衡常數表達式為K＝eq\f(c（CO）·c（H2）,c（H2O）)。能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是()①容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化②v正(H2O)＝v逆(H2)③容器中氣體的密度不隨時間而變化④容器中氣體總質量不隨時間而變化⑤消耗nmolH2的同時消耗nmolCOA．①②③ B．①②③④C．② D．①④⑤15．在KI溶液中加入I2，存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)ΔH，在某I2、KI混合溶液中，Ieq\o\al(－,3)的物質的量濃度c(Ieq\o\al(－,3))與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是()A．反應I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH<0B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K2>K1C．反應進行到狀態D時，正反應速率一定大于逆反應速率D．狀態A與狀態B相比，狀態B的c(I2)大16、一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化17．關于下列裝置的說法中正確的是()A．裝置①中，鹽橋(含瓊脂的飽和KCl溶液)中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②可用于制備Fe(OH)2C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn電極沿外電路流向Fe電極，裝置中有Fe2＋生成18．在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g)C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．正反應是放熱反應B．A不是氣態物質，加入A該平衡向正反應方向移動C．其他條件不變，加入A平衡不移動D．改變壓強對該平衡的移動無影響19、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的排列順序是()A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX20、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SOeq\o\al(2－,4)離子向正極遷移，正極區溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．負極反應為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負極區溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成二、非選擇題（共60分）21.(15分)按要求填空(1)FeCl3溶液顯_____性，原因是_______________(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液顯_____色，原因是_______________(3)將NaHCO3和FeCl3混合，現象是_______________，寫出離子方程式_______________(4)在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，離子濃度大小的關系為______________(5)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。(6)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是________________________________________________________________________。22．(12分)Ⅰ．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別如下：醋酸K＝1.75×10－5碳酸K1＝4.30×10－7K2＝5.61×10－11亞硫酸K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K1＝________________。(2)在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中離子的數目：________>________>________。(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是________。A．c(CH3COO－)B．c(H＋)C．醋酸電離平衡常數D．醋酸的電離程度Ⅱ．某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10－175.6×10－86.3×10－507.1×10－91.2×10－153.4×10－23(4)你認為往廢水中投入________，沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(5)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.117%(ρ＝1g·mL－1)。若環境要求排放標準為c(Ag＋)低于1.0×10－8mol·L－1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag＋)＝________。[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]=3\*ROMANIII．(6)已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0若1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300°C時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數K＝__________________________。23．(10分)常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可發生水解的是________(填序號，下同)。(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。24．(11分)根據下表所示化學反應與數據關系，回答下列問題：化學反應平衡常數溫度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K22.381.67③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(2)寫出反應③的平衡常數K3的表達式：____________。(3)根據反應①②③可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取措施有________(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設法減小平衡體系中的CO濃度(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t