PAGEPAGE1考點05離子共存1．（2024江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、【答案】A【解析】A．是一個堿性環境，離子相互間不反應，且與OH-不反應，能大量共存；B．MnO4-具有強氧化性，Fe2+具有還原性，兩者會發生氧化還原反應而不能大量共存；C．Ba2+可以與CO32-發生反應生成沉淀而不能大量存在；D．酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存。2．（2024江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?【答案】B【解析】A項，I-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，I-與ClO-發生氧化還原反應，I-與ClO-不能大量共存；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，能大量共存；C項，CH3COO-能與H+反應生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選B。3．（2024江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透亮的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10?12的溶液中：K+、Na+、、C．c(Fe2+)=1mol·L?1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN?會發生反應生成血紅色的協作物，A錯誤；B．依據KW可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C．Fe2+還原性較強，氧化性較強，兩者因發生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D．使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。1、先看離子之間是否發生反應產生沉淀、氣體或水，或強制弱，或發生絡合反應，特殊是陰陽離子之間會發生怎樣的反應。2、還要留意溶液是電中性，特殊是題中已知有關的量，要關注溶液中電荷是否守恒。離子共存問題留意五種狀況：1.看清題目，挖掘出題目中的隱含條件⑴無色溶液中有色離子不能大量共存Cu２＋藍色Fe3＋黃色Fe2+淺綠色MnO4－紫色典例1（2025屆安徽省合肥市高三上學期調研性檢測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是A．pH=l的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．無色透亮的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C．遇石蕊變藍的溶液中;NO3-、Na+、AlO2-、K+D．含大量NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+【答案】C【解析】A.pH=l的溶液呈酸性，H+與HCO3-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項A錯誤；B、該組離子不反應，能大量共存，但MnO4-在水溶液中為紫紅色，選項B錯誤；C、能使紫色石蕊試液變藍的溶液顯堿性，各離子相互不反應能大量共存，選項C正確；D．NO3-、H+、Fe2+之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，選項D錯誤。⑵強酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊試液變紅或使pH試紙變紅的溶液不能大量共存的離子有：OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他們在酸性溶液中分別生成了弱電解質或氣體。如HCO3-+H＋=CO2↑+H2O，HS-+H＋=H2S↑，HSO3-+H＋=SO2↑+H2O典例2（2025屆山東省德州市高三上學期期中考試）25℃時，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是A.無色溶液中：Na+、NH4+、Cu2+、SO42-B.0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO32-、[Al（OH）4]-、Cl-C.Kw/c（H+）=1×10-2mol/L的溶液中：K+、NO3-、S2-、ClO-D.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-【答案】D【解析】A.Cu2+是有色離子，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B.HCO3－可以和[Al（OH）4]-反應生成CO32－和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B錯誤；C.25℃時，Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，所以Kw/c（H+）=c（OH－）=1×10-2mol/L，故溶液顯堿性，此溶液中的S2－和ClO－會發生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液，說明溶液顯酸性，但此時溶液中的各離子之間不發生任何反應，可以大量共存，故D正確。⑶強堿性（OH－）或pH＝13、14或使紫色石蕊試液變藍或使pH試紙變藍溶液中不能大量共存的離子有：H＋、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，這些離子在堿性溶液中生成了弱電解質或沉淀或氣體。如HCO3-+OH－=CO32-+H2O，HS-+OH－=S2-+H2O，HSO3-+OH－=SO32-+H2O典例3（2025屆山東省泰安市高三其次次模擬考試）下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是A．用肥皂(主要成份C17H35COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓B．將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．常溫下，在Kwc(H+)=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-D．在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存【答案】A【解析】A.用肥皂(主要成份C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水,該反應的離子方程式為：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓，故A正確；B.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2I?+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B錯誤；C.在Kwc(H+)=0.1的溶液中存在大量氫氧根離子，OH?與HCO3?⑷與鋁反應生成氫氣的溶液，可能是強酸溶液，也可能是強堿溶液，因為2Al+6H+=2Al3++2H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑典例4（2025屆河北省武邑中學高三上學期第三次調研考試）下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A.常溫下水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+C.不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na、CO32-、K+、ClO-D.無色透亮溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+【答案】A【解析】A.常溫下c(H+)·c(OH-)=10-14，水電離出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中，水的電離受到抑制，則c(H+)水=c(OH-)水=10-10，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，S2-、SO32-不能在酸性溶液中大量共存但可以在堿性溶液中大量共存，A正確；B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液，可能顯酸性，也可能顯強堿性，在酸性溶液中NO3-有強氧化性，與鋁反應不生成氫氣，在強堿性溶液中NH4+不能大量存在，B不正確；C.不能使酚酞試液變紅的無色溶液，確定不是堿性的溶液，CO32-和ClO-只能存在于堿性溶液中，所以C不正確；D.無色透亮溶液中Fe3+不能大量存在，它不僅能使溶液呈黃色，還能與HCO3-發生雙水解，D不正確。 ⑸由水電離出的H+或OH-濃度小于1×10-7mol/L的溶液，可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶液。正常狀況下，水電離出的H+或OH-濃度為1×10-7mol/L，假如小于1×10-7mol/L，說明水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。典例5（2025屆江蘇省南京市高三第三次模擬考試）常溫下,下列各組離子在指定溶被中確定能大量共存的是A．澄清透亮的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水電商產生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-【答案】A【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子相互之間都不反應，所以可以大量共存，選項A正確。酚酞變紅色的溶液應當顯堿性，不能存在大量的銨根離子，選項B錯誤。鋁離子和偏鋁酸根離子會發生雙水解反應得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，選項C錯誤。由水電離產生的c(H+)=10-13mol/L，說明水的電離被抑制了，而CH3COO-對于水的電離應當起到促進作用，D錯誤。2.沒有留意能發生復分解反應的不能大量共存：⑴產生沉淀：SO42-不能與Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-與Ag+不能大量共存；OH-不能與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存；SiO32-、AlO2-、S2O3２－與H+等不能大量共存⑵產生弱電解質生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存。⑶產生氣體。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。3.沒有留意發生發生氧化還原反應，離子不能大量共存⑴酸性條件下NO3－和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能大量共存⑵Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。⑶MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存⑷在有H+存在的狀況下，MnO4-、ClO－、NO3-的氧化性會增加。如Fe2+、Na+、NO3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，Fe2+被氧化成Fe3+。典例6（2025屆天津市河西區高三第三次模擬考試）下列各組離子能大量共存，且加人試劑后反應的離子方程式書寫正確的是選項離子組加入試劑發生反應的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BK+、ClO-、SO42-鹽酸H++C1O-=HClOCK+、OH-、Cl-過量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液S042-+Ba2+=BaSO4↓【答案】C【解析】A.因為Fe3+具有強氧化性，I-具有強還原性，兩者不能共存，發生氧化還原反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不會發生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A錯誤；B.因為H++ClO-HClO為可逆反應，故B錯誤；C過量SO2與OH-反應的方程式為：SO2+OH-=HSO3-故C正確；D.因為H+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后發生反應為：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO↑+2H2O，故D錯誤。4.沒有留意水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。例如：Al3＋和HCO3-、CO32-、S２－、HS－、AlO2-、C6H5O-。Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2-。都能發生雙水解而不能大量共存。特殊留意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，雖然能發生雙水解，但沒有氣體或沉淀產生，在同一溶液中能大量共存。典例7室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—【答案】C【解析】Fe3+和ClO-、SCN-之間反應，在溶液中不能大量共存，A錯誤；Al3+與HCO3—發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，B錯誤；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-離子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之間不反應，都不與OH-離子反應，在溶液中能夠大量共存，C正確；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，D錯誤。5.留意形成絡合離子，不能大量共存。如Fe3+和SCN-。典例8（2025屆新疆石河子其次中學高三上學期第一次月考）25℃時，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是：A.0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32－、CH3COO－B.能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C.3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42－、Cl－D.0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO【答案】B【解析】A、鈣離子與碳酸離子結合形成難溶的碳酸鈣，所以碳酸根離子不能大量共存，故A錯誤；B、使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，K+、Na+、NO3-、Cl-離子之間不發生反應，也不氫離子反應，故B正確；C、亞鐵離子具有還原性，而過氧化氫具有氧化性，兩者要發生氧化還原，所以亞鐵離子不能共存，故C錯誤；D、KSCN溶液與鐵離子形成絡合物，所以鐵離子不能存在體系中，故D錯誤；故選B。1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c(H+)/c(OH-)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-C．c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、MnO4-、SO42-D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、HCO3-【答案】B【解析】A、Fe3＋與SCN－生成Fe(SCN)3，且鐵離子為有色離子，故A錯誤；B.c(H+)/c(OH-)＝1×10－12的溶液中c(H+)=1×10－13，溶液呈堿性，K＋、Na＋、CO32-、NO3-不反應，可以共存，故B正確；C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：Fe2＋與MnO4-發生氧化還原反應，Fe2＋、MnO4-不能共存，故C錯誤；D.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-在酸性條件下生成二氧化碳氣體，故D錯誤。答案選B。2．在下列溶液中，確定能大量共存的離子組是()A．滴入酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3﹣B．加入金屬Mg有H2產生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D．澄清透亮溶液：Cu2+Na+NH4+、NO3﹣【答案】D【解析】A.滴入酚酞變紅的溶液為堿性溶液，大量存在OH-，則HCO3-因與OH-反應而不能大量共存，A項錯誤。B.加入金屬Mg有H2產生的溶液是酸性溶液，大量存在H+，則NO3-在H+作用下能將Fe2+氧化為Fe3+，該組離子不能共存，B項錯誤；C.Fe3+能夠氧化I-，也能與SCN-反應生成絡合物Fe(SCN)3，故離子不共存，C項錯誤；D.澄清透亮溶液中Cu2+Na+NH4+、NO3﹣這四種離子間不發生反應，滿意限定條件，所以可以大量共存，D項正確。3．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，確定能大量共存的離子組是A．NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B．Cl－、NO3-、Na＋、K＋C．SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－【答案】B【解析】A.NH4+與OH-反應，不能大量共存，A錯誤；B.離子與H＋或OH-，均不反應，可以大量共存，B正確；C.Fe2＋、Mg2＋與OH-反應，不能大量共存，C錯誤；D.ClO－、I－與H＋反應，不能大量共存，D錯誤；故答案為B。4．在下列給定條件的溶液中，確定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-、Cr2O72-B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-D．＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-【答案】D【解析】A.Cr2O72-在溶液中水解顯堿性，Mg2++2OH-=Mg(OH)2,所以Cr2O72-、Mg2+不能大量共存；故A錯誤；B.能使pH試紙呈紅色的溶液,顯酸性,H+、I－、NO3-離子之間發生氧化還原反應,不能大量共存,故B錯誤;C.Na2CO3溶液中Fe3＋、CO32-離子之間相互促進水解,不能大量共存,故C錯誤;D.＝0.1mol/L的溶液顯堿性,該組離子之間不反應,可大量共存,故D選項是正確的;答案：D。5．（天津市河西區2025屆高三下學期二?？荚嚕┏叵?，下列各組離子在指定的溶液中確定能大量共存的是A．1mol?B．使酚酞呈紅色的溶液中：KC．c(H+)c(D．由水電離cOH【答案】B【解析】A.在酸性條件下，H+與ClO-及I-會發生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B.使酚酞呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發生離子反應，可以大量共存，B正確；C.c(H+)c(OH-)=1×1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.由水電離產生c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO6．（上海市松江區2024-2025學年高三年級其次學期等級考試）試驗室欲配制一種僅含4種離子（不考慮水電離出的離子）的溶液，且溶液中4種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的的是A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Al3+、K+、SO42-、NO3-C．CH3COO-、I-、K+、H+ D．Ba2+、OH-、CO32-、K+【答案】A【解析】A．該組離子之間不反應，可大量共存，且溶液中四種離子的濃度均為1mol?L-1，滿意電荷守恒，故A選；B．該組離子之間不反應，可大量共存，但溶液中四種離子的濃度均為1mol?L-1，不滿意電荷守恒，正電荷數＞負電荷數，故B不選；C．CH3COO-與H+能夠反應生成CH3COOH，不能大量共存，故C不選；D．Ba2+、CO32-能夠反應生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故D不選。7．（上海市長寧區2025屆高三下學期化學等級二模）某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質的量濃度相等（忽視水的電離）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量該溶液于試管，加BaCl2溶液后出現白色沉淀。確定存在的離子有（）A．Ba2+、Cl- B．SO42-、Na+ C．Na+、K+ D．CO32-、SO42-【答案】C【解析】取少量該澄清溶液于試管，加BaCl2溶液后出現白色沉淀，由于溶液中無Ag+，因此不行能與Cl-發生沉淀反應的離子；可能與Ba2+發生沉淀反應形成白色沉淀的離子有CO32-、SO42-，則由于可能含有CO32-、SO42-，則不能大量存在Ba2+；由于溶液中各離子物質的量濃度相等，則因為CO32-或SO42-為陰離子，則確定含有陽離子Na+、K+，依據電荷守恒可知CO32-和SO42-只能有其中的一種離子，故合理選項是C。8．（上海市虹口區2024年高三二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是A．1.0mol/L的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．使KSCN顯血紅色的溶液：NH4+、Mg2+、I－、Cl－【答案】C【解析】A．H+、Fe2+、NO3-之間能夠發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，H+與AlO2-能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．pH=12的溶液顯堿性，OH－與K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反應，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－離子之間也不反應，可大量共存，故C正確；D．加KSCN顯紅色的溶液中含Fe3+，Fe3+、I-能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤。9．（江蘇省蘇錫常鎮四市2025屆高三其次次模擬考試）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－B．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－C．1.0mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：NH4+、Al3＋、Cl－、CO32-【答案】A【解析】A.pH＝12的溶液為強堿性溶液，Na＋、K＋、NO3-、ClO－與OH-不反應，且本組離子之間也不反應，能大量共存，故A正確；B.能使甲基橙變紅的溶液為強酸性溶液，H+與CH3COO－結合成CH3COOH，不能大量共存，故B錯誤；C.1.0mol·L－1的KNO3溶液含有NO3-，NO3-、Fe2＋、H＋及NO3-、I－、H＋均能發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.AlO2-和Al3＋及Al3＋和CO32-均能發生雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤。10．（江蘇省南通市2025屆高三第一次模擬考試）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-B．滴入酚酞變紅色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-C．加入鐵粉放出氫氣的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-D．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－【答案】A【解析】A.0.1mol·L－1FeSO4溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3-、Fe2＋、SO42-各離子之間相互不反應，能大量共存，選項A正確；B.滴入酚酞變紅色的溶液呈堿性，HCO3-不能大量存在，且Ca2＋與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C.加入鐵粉放出氫氣的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，選項C錯誤；D.水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液，酸性條件下C6H5O－不能大量存在，堿性條件下Mg2＋不能大量存在，選項D錯誤。11．（山東省濟南外國語學校2025屆高三上學期1月份階段模擬）下列有關溶液組成的描述合理的是(

)A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、、C．加水稀釋時值增大的溶液中可大量存在:、、、D．在堿性溶液中可以大量存在:、AlO2-、、、【答案】D【解析】A.在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+與SCN-發生反應形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯堿性，OH-與Mg2+、Cu2+、HCO3-都會反應，不能大量共存，B錯誤；C.加水稀釋時值增大的溶液是酸性溶液，H+與CO32-會發生反應，不能大量共存，C錯誤；D.在堿性溶液中，OH-與選項的離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，D正確。12．今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現取兩份100mL的該溶液進行如下試驗：（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；（2）其次份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．依據上述試驗，下列推想正確的是（）A．Ba2+確定存在B．100mL該溶液中含0.01molHCO3﹣C．Na+不確定存在D．Cl﹣不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗【答案】B【解析】依據題意，Ba2+和SO42-可發生離子反應生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，依據反應NH4++OH-＝NH3↑+H2O，產生NH3為0.02mol，可得NH4+也為0.02mol。其次份加足量氫氧化鋇溶液后得干燥沉淀4.30g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發生反應HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl