江蘇省揚州市廣陵區2023年化學中考二模試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．中國政府向世界宣布2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。下列做法不利于實現“碳達峰、碳中和”的是（）A．綠色出行 B．火力發電 C．植樹造林 D．節約用電2．高鐵車廂內禁止吸煙須張貼的標志是（）A． B．C． D．3．生活中下列物質加入適量水不能形成溶液的是（）A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食鹽4．下列物質中屬于氧化物的是（）A．O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO25．水是生命之源，下列關于水的說法正確的是（）A．過濾可以除去水中所有雜質B．工業廢水未經處理直接排放C．硬水煮沸后可轉化成軟水D．電解水實驗證明水由H2、O2組成6．化學用語是學習化學的重要工具。下列表示正確的是（）A．氯元素：CL B．硫酸根離子：SC．氧化鋁AlO D．兩個氫分子：2H27．下列物質是由分子構成的是（）A．酒精 B．鋁 C．金剛石 D．氯化鉀8．載入航天器中處理CO2的一種方法為2LiA．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH9．工業上制備鋁的化學方程式為2Al2O3通電__4Al+3OA．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應10．鈦被稱為“航空金屬”，已知一種鈦原子核內有22個質子和26個中子，該原子的核外電子數為（）A．22 B．26 C．48 D．4011．下列實驗操作中，正確的是（）A．稀釋濃硫酸B．傾倒稀鹽酸C．給液體加熱D．測定溶液的酸堿度12．綠茶中的茶多酚(CA．茶多酚的相對分子質量是458gB．茶多酚由碳、氫、氧三種元素組成C．茶多酚中氧元素質量分數最小D．茶多酚中碳，氧元素質量比為2∶113．我國古代常用灰吹法煉銀，其過程為：將礦物銀熔于鉛形成銀鉛塊，通過焙燒使鉛氧化成PbO進入爐灰，灰吹得銀，下列說法錯誤的是（）A．吹法煉銀過程含有化學變化 B．銀鉛塊屬于合金C．PbO中Pb的化合價為+2 D．銀自然界不存在單質14．下列關于物質的性質利用途對應關系不正確的是（）A．N2化學性質穩定，能作保護氣B．濃鹽酸具有揮發性，可用于金屬除銹C．生石灰具有吸水性，可作干燥劑D．Mg(OH)2能與酸反應，用于治療胃酸過多15．勞動創造美好生活。下列勞動項目所涉及的化學知識正確的是（）選項勞動項目化學知識A用含洗滌劑的水洗管具上的油污發生了乳化B清理家中魚缸并通入空氣空氣中的氧氣易溶于水C給校園中的花草施用草木灰（含K2CO3）K2CO3屬于復合肥料D用食醋去除熱水瓶內壁的水垢食醋的pH>7A．A B．B C．C D．D16．常溫下探究燃燒的條件改進實驗如圖所示。用膠頭滴管滴加過氧化氫溶液一段時間后，燒杯中導管口有氣泡冒出。下列說法不正確的是（）A．二氧化錳在Y型管的反應中起催化作用B．一段時間后，可觀察到白磷①不燃燒，白磷②燃燒C．滴入過氧化氫溶液后Y型管中的氣壓大于燒杯中導管口的氣壓D．該實驗只探究了可燃物燃燒需要與氧氣接觸17．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻熱的飽和溶液的方法除去NaCl中少量的KNO3C．40℃時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為39.0%D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質質量分數增大(忽略水分蒸發)18．科學家成功研制出一種合成甲醇（化學式為CH3OH）的新工藝，其反應過程的微觀示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．反應過程中原子和分子的種類都保持不變B．該反應中的最小微粒是氫分子C．參加反應的兩種物質的分子個數比為1：1D．參加反應的兩種物質的質量比為1：119．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗方案A鑒別(NH4)2SO4和K2SO4取樣，與熟石灰混合研磨，聞氣味B檢驗集氣瓶中氣體是否為CO2將燃著的木條伸入集氣瓶中C除去氮氣中的少量氧氣將氣體通過灼熱的木炭D探究鋅、鐵、銅的金屬活動性順序將銅絲、鐵絲分別插入硫酸鋅溶液中A．A B．B C．C D．D20．一種新型合成氨的方法如圖所示（Li是一種金屬）。下列說法不正確的是（）A．反應①中電能轉化為化學能B．反應③為LC．理論上，整個轉化過程無需補充水D．理論上，合成17gNH3，同時得到24gO2二、填空題21．生活中處處有化學，人類的衣、食、住、行都離不開化學。（1）衣服面料中的滌綸屬于(填“天然纖維”或“合成纖維”)，區分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒，羊毛線燃燒時能聞到氣味。（2）“揚州炒飯”主要食材有米飯、火腿、雞蛋、蝦仁等，部分營養成分的含量如下表。揚州炒飯碳水化合物/g蛋白質/g脂肪/g礦物質/mg熱量/kJ鈣鈉鐵鋅每100g47.723.219.582.11577.14.83.2434.3①碳水化合物主要是由食材提供，常用來檢驗米飯中含有淀粉的試劑為。②除營養成分的含量表中列出的營養素外，水和也是人體必需的營養素。③“鈣、鐵、鈉、鋅”中屬于微量元素的是(填符號)，青少年缺易得佝僂病。（3）甲醛(CH2O)為室內裝修產生的有害物質之一、人們常用活性炭包處理室內裝修材料釋放的甲醛，這是利用了活性炭的。科學家研制出一種新型的催化劑，在其催化作用下，甲醛與空氣中的氧氣反應生成兩種常見的氧化物，該反應的化學方程式為。（4）“低碳出行”正逐漸成為一種新時尚。①如圖是一款共享單車的示意圖，自行車車架使用鈦合金制造的優點是；所標物質中，屬于金屬材料的是(填序號)②采用實體輪胎的共享單車可有效防止爆胎，而普通自行車夏天易爆胎，請用分子的觀點解釋“夏天易爆胎”的原因。22．我國海洋資源豐富，應用前景廣闊。（1）海水淡化：膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過)進入淡水池，從而得到淡水。①進入淡化裝置前的海水必須進行預處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純堿與CaCl2生成沉淀的化學方程式。②該方法除了用于海水淡化，還可用于(填字母)。A．物質鑒別B．硬水軟化C．污水處理（2）海水曬鹽：海水中最多的陽離子是(填符號)。“海水曬鹽”采用(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)的方法獲得晶體。海水通過蒸發池、結晶池析出晶體后的“母液”是氯化鈉的溶液(填“飽和”或“不飽和”)。（3）海水制鎂：先將海水中氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，再加入稀鹽酸將其轉化為氯化鎂溶液，目的是。（4）海底礦物：“可燃冰”是一種新型礦產資源，它是由天然氣(主要成分為)(填化學式)與水在低溫、高壓下形成的塊狀固體，被稱為“未來能源”。（5）除了海水化學資源和海底礦產資源外，海洋還蘊含著豐富的資源。23．實現“碳達峰”、“碳中和”，需要我們對二氧化碳有全面的認識。（1）Ⅰ．二氧化碳的發現

1630年，海爾蒙特發現在一些地下洞穴內存在能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，該氣體后來被證實是CO2.由此可推測出二氧化碳的性質是____(填字母)A．二氧化碳密度大于空氣B．二氧化碳不能支持蠟燭燃燒C．二氧化碳能溶于水（2）1772年，拉瓦錫進行木炭在純氧燃燒的實驗，發現只生成一種氣體，由此得出該氣體是由碳、氧兩種元素組成的化合物。拉瓦錫得出這一結論的依據是：。后來，人們用更精確的實驗方法證明了二氧化碳分子中碳、氧原子的個數比為1∶2.（3）Ⅱ．二氧化碳的實驗室制法裝置A中發生反應的化學方程式為。（4）收集純凈干燥的CO2①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。②裝置C中試劑X應選用(填字母)。a．稀H2SO4B．濃H2SO4C．KOH溶液③檢驗D中CO2已集滿的操作是。（5）Ⅲ．二氧化碳的捕集與資源化利用控制CO2排放，會減緩溫室效應。將CO2注入深海成水層實現高壓封存，深海高壓可以(填“增大”“不變”或“減小”)CO2的溶解度，海水封存CO2會使海水的pH(填“增大”“不變”或“減小”)，影響海洋生態。（6）我國科學家首次實現了二氧化碳到淀粉[(①寫出如圖中反應生成甲醇(CH3OH)和水的化學方程式。②在自然界中綠色植物可以通過將二氧化碳轉化為淀粉。食物中的淀粉在人體內淀粉酶和水的作用下轉化為，然后緩慢氧化，最終轉化為CO2和H2O。24．氫氣被視為未來理想的能源，科學家對氫的研究從未停歇。氫能源的廣泛使用需解決制氫、儲氫等問題。（1）Ⅰ．圖1、圖2分別為全球制氫原料占比和主流制氫方法的經濟性對比圖。

由圖象可知：目前氫氣的主要來源是(填“天然氣和煤”、“醇類”或“水”)。（2）結合圖2分析，目前電解水制氫還不適宜大規模推廣的可能原因是。（3）電解水制氫需要消耗大量電能，下列獲取電能的方式中，一定存在碳排放的是____(填字母)。A．水力發電 B．太陽能發電 C．燃煤發電（4）甲烷和水蒸氣催化重整是制高純氫的重要方法之一，生產過程中涉及的重要反應有：a．CH4①通過調控反應條件。使a中生成的CO在b中全部轉化，目的是。②催化重整體系中還需要投入一定量的CaO用來吸收，提高H2的體積分數。H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如圖3，從t1起，單位時間內CaO消耗率(填“升高”“降低”或“不變”)。（5）Ⅱ．氫氣的儲存有以下兩種方式。方法一：將氫氣直接加壓儲存在由某種鎂鋁合金制造的儲氫罐中備用。從物質分類的角度來看，鎂鋁合金屬于(填“純凈物”或“混合物”)；（6）方法二：先通過Mg、Cu與氫氣反應，將氫氣轉化為MgH2暫時“儲存”起來，此為儲氫反應(如圖5)。化合物MgH2中的鎂元素化合價為＋2價，氫元素的化合價為。儲氫反應的化學方程式為。需要使用氫氣時，可通過釋氫反應實現：MgH2+2H2O=Mg(三、綜合應用題25．碳酸鋰(Li2CO3)是制備鋰電池的重要原料，工業上可通過以下兩種途徑制備。（1）方案一：以鋰輝石精礦(主要成分為Li2O，其余成分不溶于水，也不參與反應)為原料制取碳酸鋰粗產品，其主要工藝流程如圖所示：查閱資料：①碳酸鋰的溶解度與溫度的關系見下表：溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72②碳酸鋰與碳酸鈣類似，能與酸發生復分解反應。在投入酸浸槽前，鋰輝石精礦需進行粉碎研磨的預處理，其目的是。（2）酸浸槽中發生的反應的化學方程式為。（3）沉鋰池中分離Li2CO3的操作名稱是。（4）洗滌時使用熱水的原因是。（5）驗證Li2CO3洗滌干凈的操作是，取最后一次洗滌液，向其中加入溶液，無明顯現象，則Li2CO3洗滌干凈。（6）方案二：利用廢舊磷酸鐵鋰電池采用“過氧化氫＋硫酸”浸出體系，在外加電場作用下使鋰離子脫出，選擇性回收鋰。浸出液經過除雜后再加入過量的碳酸鈉溶液可獲得粗碳酸鋰。浸出過程保持更高的氧化還原電位，可以更好地促進鋰的浸出，抑制鐵的溶解，從而更好地實現了鋰的選擇性浸出。綜合圖2、圖3，該過程選擇最適宜的pH范圍是____(填字母)。A．2.5-3.0 B．3.0-4.0 C．5.0-6.0（7）方案二利用廢舊磷酸鐵鋰電池制備粗碳酸鋰，其顯著的優點是。(答一點)（8）測定碳酸鋰粗產品的純度為測定碳酸鋰粗產品純度（雜質不溶于水，也不參與反應），設計如下實驗裝置。【查閱資料】堿石灰主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉固體，能吸收水和二氧化碳。【操作步驟】①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。②在C中加入8g碳酸鋰粗產品。打開彈簧夾K1，在A處緩緩通入一段時間的空氣。③稱量E的質量為342.5g。④關閉彈簧夾K1，慢慢滴加稀硫酸至過量，直至C中。⑤再次稱量E的質量為346.9g，試回答下列問題：請將步驟④補充完。（9）B裝置的作用是。（10）下列各項措施中，能提高測定準確度的是____(填字母)。A．緩慢滴加稀硫酸B．在B．C之間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶C．將D．E裝置調換順序D．去除F裝置E．在步驟⑤之前，再次打開彈簧夾K1，在A處緩緩通入一段時間的空氣（11）根據實驗數據，計算碳酸鋰粗產品的純度。(寫出計算過程)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.綠色出行可減少二氧化碳的排放，有利于實現“碳達峰、碳中和”，故不符合題意；B.火力發電需要用到化石燃料，會排放很多污染性氣體，不利于實現“碳達峰、碳中和”，故符合題意；C.植樹造林有利于吸收二氧化碳，有利于實現“碳達峰、碳中和”，故不符合題意；D.節約用電可減少二氧化碳的排放，有利于實現“碳達峰、碳中和”，故不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據“碳達峰、碳中和”，就是減少二氧化碳排放分析。2．【答案】A【解析】【解答】A.該圖標是禁止吸煙標志，故符合題意；

B.該圖標是易燃物標志，故不符合題意；

C.該圖標是節約用水標志，故不符合題意；

D.該圖標是禁止攜帶火種標志，故不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據圖標的含義分析。3．【答案】B【解析】【解答】A.食醋能溶于水，能形成溶液，故不符合題意；

B.食用油不能溶于水，混合，靜置會分層，不能形成溶液，故符合題意；

C.白砂糖能溶于水，能形成溶液，故不符合題意；

D.食鹽能溶于水，能形成溶液，故不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據溶液是均一穩定的混合物和常見物質的溶解性分析。4．【答案】D【解析】【解答】A.O2中只含有一種元素，屬于單質，故不符合題意；

B.Na2CO3中含有鈉、碳、氧三種元素，不屬于氧化物，故不符合題意；

C.NaOH中含有鈉、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故不符合題意；

D.CO2中含有碳、氧兩種元素，屬于氧化物，故符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物分析。5．【答案】C【解析】【解答】A.過濾可以除去水中所有不能溶于水的固態雜質，故錯誤；

B.工業廢水應先經處理達到標準，再排放，故錯誤；

C.硬水煮沸后，可以除去大部分的鈣、鎂離子形成沉淀，可轉化成軟水，故正確；

D.電解水實驗證明水由氫元素、氧元素組成，故錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、根據過濾的原理分析；

B、根據工業廢水的處理方法分析；

C、根據煮沸可以將硬水轉化成軟水分析；

D、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變分析。6．【答案】D【解析】【解答】A.書寫元素符號時應注意：①由一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫，氯元素為Cl，故不符合題意；B.硫酸根離子可以表示為：SOC.氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：Al2O3，故不符合題意；D.由分子的表示方法，符合題意書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，則兩個氫氣分子可表示為：2H2，故符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據書寫元素符號時應注意，一大二小分析。B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。C、在化合物中元素的正負化合價代數和為零。D、物質的化學式前有數字，表示多個該分子。7．【答案】A【解析】【解答】A.酒精是由乙醇分子構成的，故符合題意；

B.鋁是由鋁原子構成的，故不符合題意；

C.金剛石是由碳原子構成的，故不符合題意；

D.氯化鉀是由鉀離子、氯離子構成的，故不符合題意；

故答案為：A。

【分析】一般情況下，金屬單質、固態非金屬單質和稀有氣體都是由原子直接構成；大部分鹽、堿和活潑金屬氧化物都是由離子直接構成；其余物質，都有分子直接構成。8．【答案】C【解析】【解答】根據質量守恒定律反應前后原子的種類和個數不變，如題，反應前鋰原子、氧原子、碳原子的個數分別是4、8、2，反應后鋰原子、氧原子、碳原子的個數分別是0、2、0，則2X中含有4個鋰原子、2個碳原子、6個氧原子，則X中含有2個鋰原子、1個碳原子、3個氧原子，故化學式是Li故答案為：C。【分析】根據質量守恒定律確定X的化學式。9．【答案】B【解析】【解答】由化學方程式可知，該反應是一種物質生成兩種新物質的反應，符合分解反應的特點，屬于分解反應，故答案為：B。

【分析】根據化合反應符合“多變一”的特點、分解反應符合“一變多”的特點、置換反應為“單化化單”、復分解反應為“雙交換價不變”進行分析。10．【答案】A【解析】【解答】在原子中，核內質子數=核外電子數=核電荷數=22，故答案為：A。

【分析】根據原子中，質子數=核外電子數=核電荷數分析。11．【答案】C【解析】【解答】A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時擴散，但是一定不能把水注入濃硫酸中，故錯誤；

B.圖中向試管中傾倒液體藥品時，瓶口沒有緊挨試管口、瓶塞沒有倒放，故錯誤；

C.給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，故正確；

D.用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、根據濃硫酸的稀釋時酸入水中分析；

B、根據液體藥品取用是要“一貼（手心）二倒（放瓶塞）三傾斜”分析；

C、根據加熱試管中液體的方法分析；

D、根據pH試紙測定溶液的pH的正確操作分析。12．【答案】B【解析】【解答】A.茶多酚的相對分子質量是458，相對原子質量的單位是“1”，不是g，故錯誤；

B.茶多酚由碳、氫、氧三種元素組成，故正確；

C.茶多酚中碳、氫、氧三種元素質量比=（12×22）：（1×18）：（16×11）=132：9：88，茶多酚中氫元素質量分數最小，故錯誤；

D.茶多酚中碳，氧元素質量比=（12×22）：（16×11）=3∶2，故錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、根據相對分子質量等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之和分析；

B、根據化學式的含義分析；

C、根據化學式中，元素的質量比中比值小的，此元素的質量分數越小分析；

D、根據化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數的乘積之比分析。13．【答案】D【解析】【解答】A.我國古代常用灰吹法煉銀，其過程為：將礦物銀熔于鉛形成銀鉛塊，通過焙燒使鉛氧化成PbO進入爐灰，灰吹得銀，過程中有新物質生成，屬于化學變化，故正確，不符合題意；

B.銀鉛塊是礦物銀熔于鉛形成的混合物，屬于合金，故正確，不符合題意；

C.PbO中，氧元素的化合價為-2價，根據在化合物中元素的正負化合價代數和為零可知，其中Pb的化合價為+2價，故正確，不符合題意；

D.銀的化學性質不活潑，在自然界中存在銀單質，故錯誤，符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據化學變化的特點分析；

B、根據合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬）而形成的具有金屬特性的物質分析；

C、據在化合物中元素的正負化合價代數和為零分析；

D、根據金屬的化學性質分析。14．【答案】B【解析】【解答】A.N2化學性質穩定，不容易與物質發生反應，能作保護氣，故正確，不符合題意；

B.濃鹽酸具有酸性，酸能與金屬氧化物反應，可用于金屬除銹，故錯誤，符合題意；

C.生石灰具有吸水性，可作干燥劑，故正確，不符合題意；

D.胃酸主要成分是鹽酸，Mg(OH)2能與酸反應，用于治療胃酸過多，故正確，不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據物質的性質和用途分析。15．【答案】A【解析】【解答】A.用含洗滌劑的水洗管具上的油污，洗滌劑有乳化作用，將油污分散成小油滴除去，發生了乳化，符合題意。B.通入空氣可以增加水中的含氧量，但空氣中的氧氣不易溶于水，不符合題意。C.碳酸鉀只含有氮磷鉀中的鉀元素，是鉀肥。不符合題意。D.用食醋去除熱水瓶內壁的水垢是因為食醋pH<7，呈酸性，能和水垢中的碳酸鈣、氫氧化鎂等反應。不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.洗滌劑對油污有乳化作用；

B.氧氣不易溶于水；

C.草木灰的主要成分碳酸鉀屬于鉀肥；

D.食醋中含有醋酸，pH小于7，可以除去熱水瓶中的水垢。16．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，在Y型管的反應中起催化作用，故A不符合題意；

B、一段時間后，可觀察到白磷①由于溫度未達到著火點不燃燒，白磷②能接觸到氧氣，溫度達到了著火點，能燃燒，故B不符合題意；

C、滴入過氧化氫溶液后，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成了氧氣，Y型管中的氣壓大于燒杯中導管口的氣壓，導管口有氣泡生成，故C不符合題意；

D、由實驗的現象可知，該實驗探究了可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到著火點，故D不符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據二氧化錳的催化作用分析；

B、根據燃燒的條件分析；

C、根據過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成了氧氣分析；

D、根據實驗設計分析。17．【答案】C【解析】【解答】A.在比較物質的溶解度時，必須指明溫度，故錯誤；

B.根據溶解度曲線，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，除去NaCl中少量的KNO3應該是通過蒸發結晶的方法得到氯化鈉，故錯誤；

C.40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以將35g硝酸鉀晶體放50g水中，充分攪拌后，最多只能溶解的質量=63.9g100g×50g=31.95g，所得溶液的溶質質量分數=31.95g31.95g+50g×100%=39.0%，故正確；

D.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，硝酸鉀溶解度增大，水的質量、硝酸鉀的質量沒有變，溶液由飽和溶液變為不飽和溶液，溶液的溶質質量分數不變，故錯誤；

故答案為：C。

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②18．【答案】D【解析】【解答】由反應的微觀過程可知，該反應為甲烷與氧氣在催化劑作用下反應生成甲醇，化學方程式是：2CH4+O2=催化劑2CH3OH。

A.由微粒的變化可知，反應過程中原子的種類保持不變，分子的種類發生了變化，故錯誤；19．【答案】A【解析】【解答】A.硫酸銨能與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣、水和有刺激性氣味的氨氣氣體，而硫酸鉀與氫氧化鈣不反應，現象不同，可以鑒別，故正確，符合題意；

B.檢驗集氣瓶中氣體是否為CO2，應使用澄清石灰水，不能使用燃著的木條，故錯誤，不符合題意；

C.氧氣能與灼熱的碳反應生成二氧化碳氣體，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故錯誤，不符合題意；

D.將銅絲、鐵絲分別插入硫酸鋅溶液中均沒有明顯變化，說明鋅最活潑，但不能驗證鐵和銅的活動性強弱，故錯誤，不符合題意；

故答案為：A。

【分析】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質反應；2、不能引入新雜質；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。

首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別。20．【答案】C【解析】【解答】A.由轉化圖看出，氫氧化鋰在通電條件下生成氧氣、水和鋰，電能轉化為化學能，故正確，不符合題意；

B.由轉化圖看出，反應③為氮化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氨氣，化學方程式為Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑，故正確，不符合題意；

C.由轉化圖看出，反應①為4LiOH=通電O2↑+2H2O+4Li，反應②為3Li+N2=2Li3N，反應③為Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑，由化學方程式③可知生成3份LiOH需要3份水和1份的Li3N，由化學方程式②可知生成1份Li3N需要1.5份的Li，由化學方程式①可知生成1.5份Li，同時生成0.75份的水，而反應③4NH3～3O2689617g24g故正確，不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、根據反應①的反應條件分析。

B、根據反應③為氮化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氨氣分析。

C、根據轉化圖中的反應分析。

D、根據由Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑和4LiOH21．【答案】（1）合成纖維；燒焦羽毛氣味（2）米飯；碘水；維生素；Fe和Zn；鈣（3）吸附性；C（4）硬度大；②④；溫度升高，分子間隔變大【解析】【解答】（1）衣服面料中的滌綸屬于合成纖維，區分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒，羊毛線燃燒時能聞到燒焦羽毛氣味氣味，有燒紙味的是棉紗線。

（2）①碳水化合物主要是由米飯提供，米飯中富含糖類，常用來檢驗米飯中含有淀粉的試劑為碘水，因為淀粉遇碘會變藍色。

②除營養成分的含量表中列出的營養素外，水和維生素也是人體必需的營養素。

③“鈣、鐵、鈉、鋅”中屬于微量元素的是Fe和Zn，青少年缺鈣易得佝僂病。

（3）甲醛(CH2O)為室內裝修產生的有害物質之一，人們常用活性炭包處理室內裝修材料釋放的甲醛，這是利用了活性炭的吸附性。科學家研制出一種新型的催化劑，在其催化作用下，甲醛與空氣中的氧氣反應生成兩種常見的氧化物，根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，該反應為甲醛與氧氣在催化劑作用下反應生成二氧化碳和水，化學方程式為

CH2O+O2催化劑__CO2+H2O。

（4）“低碳出行”正逐漸成為一種新時尚。

①如圖是一款共享單車的示意圖，自行車車架使用鈦合金制造的優點是硬度大；所標物質中，屬于金屬材料的是②鈦合金、④不銹鋼。

②用分子的觀點解釋“夏天易爆胎”的原因是分子間有間隔，溫度升高，分子間隔變大。

22．【答案】（1）CaCl（2）Na+；蒸發結晶；飽和（3）使氯化鎂富集，提高濃度（4）CH4（5）生物【解析】【解答】（1）①碳酸鈉俗稱純堿，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

②根據膜分離法可除去海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過，不能用于物質鑒別；

這種方法可用于硬水軟化；也可用于污水處理。

故答案為：BC。

（2）海水中溶質最多的是氯化鈉，氯化鈉是由氯離子、鈉離子構成，海水中最多的陽離子是Na+。

“海水曬鹽”采用蒸發結晶的方法獲得粗鹽晶體。

海水通過蒸發池、結晶池析出晶體后的“母液”是氯化鈉的飽和溶液，因為該溫度下有氯化鈉析出，母液是氯化鈉的飽和溶液。

（3）先將海水中氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，再加入稀鹽酸將其轉化為氯化鎂溶液，目的是使氯化鎂富集，提高濃度。

（4）天然氣的主要成分是甲烷，化學式為CH4與水在低溫、高壓下形成的塊狀固體可燃冰，被稱為“未來能源”。

（5）除了海水化學資源和海底礦產資源外，海洋還蘊含著豐富的生物資源，比如：魚、蝦、藻類植物

等。

【分析】（1）①碳酸鈉俗稱純堿，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

②根據膜分離法的原理分析。

（2）根據海水中溶質最多的是氯化鈉，氯化鈉是由氯離子、鈉離子構成分析。

根據海水通過蒸發池、結晶池析出晶體后的“母液”是氯化鈉的飽和溶液分析。

（3）根據先將海水中氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，是使氯化鎂富集分析。

（4）根據天然氣的主要成分是甲烷分析。

（5）根據海水曬鹽的原理和操作，海水資源分析。23．【答案】（1）A；B（2）化學反應前后元素的種類不變（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（4）除去CO2中的HCl；B；將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅則集滿（5）增大；減小（6）CO【解析】【解答】（1）地下洞穴內存在能使燃著的蠟燭熄滅的氣體，該氣體后來被證實是CO2，由此可推測出二氧化碳的性質是二氧化碳密度大于空氣、二氧化碳不能支持蠟燭燃燒，故答案為：AB。

（2）拉瓦錫進行木炭在純氧燃燒的實驗，發現只生成一種氣體，由此得出該氣體是由碳、氧兩種元素組成的化合物，拉瓦錫得出這一結論的依據是化學反應前后元素的種類不變。

（3）石灰石中的碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O。

（4）①碳酸氫鈉能與氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，所以裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去CO2中的HCl。

②裝置C的作用是干燥二氧化碳，稀硫酸沒有吸水性，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，氫氧化鉀溶液會吸收二氧化碳，因此試劑X為濃硫酸，故答案為：B。

③二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，則驗滿二氧化碳的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已集滿；

（5）溫度相同時，壓強越大，氣體溶解度越大。將CO2注入深海成水層實現高壓封存，深海高壓可以增大CO2的溶解度，二氧化碳和水反應生成碳酸，顯酸性，則海水封存CO2會減小海水的pH，影響海洋生態。

（6）①由圖可知，二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成甲醇和水，反應的化學方程式為CO2+3H2=催化劑CH3OH+H2O。

②在自然界中綠色植物可以通過光合作用將二氧化碳轉化為淀粉，食物中的淀粉在人體內淀粉酶和水的作用下轉化為葡萄糖，在酶的作用下，葡萄糖在人體內經過緩慢氧化轉化為二氧化碳和水。

【分析】（1）根據二氧化碳的性質分析。

（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變分析。

（3）根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳分析。

（4）①根據碳酸氫鈉能與氯化氫反應生成氯化鈉、水和二氧化碳分析。

②24．【答案】（1）天然氣和煤（2）電解水制氫成本高（3）C（4）除去CO；二氧化碳/CO2；降低（5）混合物（6）-1；3H【解析】【解答】（1）由圖1可知，天然氣和煤占比最大，所以制取氫氣的最主要原料是天然氣和煤。

（2）結合圖2分析，目前電解水制氫成本高，還不適宜大規模推廣。

（3）A、水力發電是將水能轉化為電能，不存在碳排放，故不符合題意；

B、太陽能發電是將太陽能轉化為電能，不存在碳排放，故不符合題意；

C、燃煤發電是利用煤炭燃燒會生成二氧化碳，將化學能轉化為電能，存在碳排放，故符合題意；

故答案為：C。

（4）①通過調控反應條件，使a中生成的CO在b中全部轉化，目的是除去CO；

②由于CaO可吸收二氧化碳，使生成氫氣的反應正向移動，氫氣體積分數增大；從圖像可知，從t1起，反應一段時間后CaO的消耗率變慢，則單位時間內CaO消耗率降低。

（5）鋁鎂合金是由多種物質組成的，屬于混合物。

（6）儲氫過程是在高溫和氬氣做保護氣的作用下，氫氣和Mg2Cu反應生成MgH2和MgCu2，反應的化學方程式為：3H2+2Mg2Cu=高溫ArMgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑26413gy264=13gy

y=2g

【分析】（1）根據圖1分