2024—2025學年天津市濱海新區田家炳中學高二上學期12月月考化學試卷

一、單選題(★)1.化學與生產、生活、社會、環境關系密切，下列說法正確的是

A．用溶液可以洗去鋼鐵表面的鐵銹B．用明礬可以對生活用水進行殺菌消毒C．用簡單填埋的方法可以處理廢棄的紐扣電池D．用氫氧化鋇和氯化銨晶體作為自熱食品加熱包的原料(★★)2.下列過程中需要吸收熱量的是①O2→2O②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O⑥NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑⑦食物腐敗⑧液氨氣化

A．①⑥⑧B．①③⑥⑧C．③④⑥⑦D．①⑥⑦⑧(★★★)3.少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢，為了加快此反應速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸

A．③⑤B．①③C．⑥⑦D．⑦⑧(★★★)4.一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A．的溶液B．能溶解的溶液C．的溶液D．滴加酚酞無明顯變化的溶液(★★★)5.依據下圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ是原電池，Ⅱ是電鍍裝置B．Ⅰ、Ⅱ裝置中鋅極上均發生氧化反應C．Ⅱ、Ⅲ裝置中，銅極均發生氧化反應而溶解D．Ⅱ、Ⅲ裝置中Cu2＋濃度基本不變(★★)6.在氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數都增大的方法是（）①增大反應物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑⑤移去生成物

A．①②③B．②③④C．①③④D．③④(★★★)7.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業方法。下列有關說法中正確的是

A．電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2B．電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成C．可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂D．電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解(★★★)8.一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進行反應：X(g)+Y(g)?Z(g)，經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L?s)B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉化率增大C．其他條件不變，12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變為0.06mol/LD．12s達平衡時Y的轉化率為20％(★★★)9.下列有關鋼鐵的腐蝕和防護的說法中不正確的是

A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負極反應相同，正極反應不同B．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕C．將鐵件與電源負極相連，可實現電化學保護D．將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護鋼管少受腐蝕(★★)10.下列溶液中最小的是

A．B．C．D．(★★★)11.用標準鹽酸滴定未知濃度的溶液，下列操作會引起測定結果偏低的是

A．盛放標準鹽酸的酸式滴定管未潤洗B．用酚酞作指示劑，滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數C．錐形瓶先用溶液潤洗，后裝入溶液進行滴定D．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束氣泡消失(★★)12.室溫下，某溶液中由水電離產生的和的乘積為，該溶液的溶質可能為

A．B．C．D．KBr(★★)13.下列事實能證明ROH是弱堿的是

A．溶液呈酸性B．ROH溶液的導電能力小于鹽酸C．室溫下，ROH溶液pH約為11D．ROH溶液與溶液反應生成白色沉淀(★★)14.下列關于鹽類水解的應用中，說法正確的是

A．加熱蒸干溶液，最后可以得到和的混合固體B．除去溶液中的，可以加入固體C．泡沫滅火器的原理：D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到固體(不考慮與的反應)(★★★)15.用銅片、銀片、溶液、溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂的U形管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為：③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作④將銅片浸入溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同⑤流經鹽橋進入負極溶液中⑥內電路中電流由正極流向負極

A．①②⑤B．②③C．②④D．③④⑥(★★)16.下列說法正確的是

A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液B．用NaOH溶液調節pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質C．將CuCl2溶液加熱蒸干、灼燒后，所得固體為Cu(OH)2D．配制FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度(★)17.常見的鉛蓄電池的電極材料為PbO2和Pb，電解液為30%的稀硫酸溶液，電池放電的總反應為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是

A．PbO2為電池的負極B．充電時電子由正極流向負極C．充電時陰極發生氧化反應D．放電時電解液的pH值逐漸增大(★★★)18.對于可逆反應，下列圖像正確的是

A．B．C．D．(★★★)19.相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是

A．電離程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN-)<c(ClO-)(★★★)20.在一個恒溫恒壓的密閉容器中充入和，發生反應：，得到X與時間的關系如下圖所示。X可以是

A．的體積分數B．K值C．D．混合氣體的密度二、填空題(★★★)21.根據所學知識，回答下列問題(1)已知：0.4mol液態肼（）與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出ckJ的熱量，反應的熱化學方程式為__________。(2)已知充分燃燒ag乙炔（）氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，乙炔燃燒熱的熱化學方程式為__________。(★★★)22.合成氣（）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機基礎原料和產品。(1)煤化工中生產合成氣的反應為：，①該反應的平衡常數表達式為__________；②在恒溫恒容下，同時放入、、、四種物質，下列事實能夠說明反應已達到平衡的是__________。a.反應體系中，混合氣體的密度不再改變b.反應體系中，各組分的物質的量相等c.反應體系中，當有2molH-O鍵斷裂的同時有1molH-H鍵斷裂d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變(2)已知上述反應在T℃時的平衡常數為，相同溫度下，在容積為2L的密閉容器中發生該反應，某一時刻測得體系中各物質的物質的量分別為：，，，此時體系中的反應狀態__________（填“平衡”、“正向”或“逆向”）。(★★★)23.回答下列問題(1)物質的量濃度相等的以下五種溶液：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤，這5種溶液按pH由大到小的順序為：__________（填序號）。(2)常溫下，的溶液中，水電離出來的________；的溶液中，水電離出來的__________mol/L。(3)室溫下，的鹽酸溶液與氨水等體積混合后pH__________7（填“>”“<”或“=”）。(4)已知時，，。調節溶液，此時__________，已沉淀完全。三、解答題(★)24.某同學設計了如圖所示裝置，可探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理。根據要求回答相關問題：(1)甲裝置中負極的電極反應式為___________。(2)乙裝置中Fe電極名稱及為電極反應式為___________