2024—2025學年江西省九師聯盟高三上學期12月聯考化學試卷

一、單選題(★★)1.下列微粒的VSEPR模型與空間結構不一致的是

A．B．C．D．(★★★)2.制備肼可利用反應。下列說法正確的是

A．基態O原子的軌道表示式：B．分子間能形成氫鍵C．與均為非極性分子D．中僅含有離子鍵(★★★)3.京尼平苷酸具有抗氧化、抗衰老等作用，其結構簡式如圖所示。下列有關京尼平苷酸的說法錯誤的是

A．屬于烴的衍生物B．能與FeCl3溶液發生顯色反應C．與Na和均能反應D．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色(★★★)4.部分含氮物質的轉化關系如下：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．中含鍵數目為下B．標準狀況下，中原子總數為C．溶液中含O原子數目為D．反應②每生成，轉移電子數目為(★★★)5.下列說法中正確的是

A．的酸性小于B．基態碳原子核外有三種能量不同的電子C．的中心原子價層電子對數為3D．分子中有2個手性碳原子(★★★)6.用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A．圖①裝置注射器活塞自動右移，說明與反應放熱B．圖②裝置可制備并收集C．圖③裝置可制備少量干燥的氣體D．圖④裝置驗證氧化性：(★★★)7.含有兩個或兩個以上配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環而形成的配合物稱為螯合物。的一種螯合物的結構如圖所示，下列說法錯誤的是

A．第一電離能：B．氫化物的沸點：C．該配合物中C、N原子雜化方式相同D．該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有(★★★)8.室溫下，用含少量的溶液制備的過程如圖所示。已知，。下列說法正確的是

A．的下溶液中：B．“除鈣”得到的上層清液中：C．的溶液中：D．“沉鎳”后的濾液中一定存在：(★★★)9.利用如圖電化學裝置可將轉化為，同時獲得。下列說法錯誤的是

A．催化電極Ⅱ與電源的正極相連B．工作時，質子通過交換膜由催化電極Ⅱ室移向催化電極I室C．催化電極I的電極反應式：D．理論上每消耗，生成(★★★)10.物質的結構決定其性質。下列實例與解釋相符的是

選項實例解釋A鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力B不存在穩定的分子N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個鍵C熔點：熔化時要斷開化學鍵，只需克服范德華力D焰色試驗為黃色與電子躍遷有關

A．AB．BC．CD．D(★★★★)11.常溫下，向二元弱酸的稀溶液中滴加等濃度溶液，所得混合溶液的與離子濃度變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．曲線m表示與之間的關系B．的溶液中：C．交點a的溶液中：D．溶液中：(★★★)12.如圖是的反應歷程與相對能量關系，其中包含了一系列基元反應。下列說法錯誤的是

A．該反應歷程包含了三個基元反應B．該反應的C．該反應總反應速率由基元反應決定D．與具有相似的結構，中鍵和鍵的數目不相等(★★★)13.已知合金的立方晶胞結構如圖1所示，原子以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數的四面體空隙中填入四面體；沿x軸投影晶胞中所有原子的分布圖如圖2所示，A點的分數坐標為。設晶胞參數為的摩爾質量為為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A．電負性：B．B點的分數坐標為C．A、C兩原子間的距離為D．該晶體的密度為(★★★)14.已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉化為硫酸鹽。某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉(其中細小的顆粒被包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：下列說法中錯誤的是

A．“細菌氧化”過程中，體系的酸性增強B．“細菌氧化”的優勢為無需控溫，可減少有害氣體產生C．“沉金”中作還原劑，將還原為D．“沉鐵砷”時需加堿調節，生成膠體起絮凝作用，促進了含微粒的沉降二、解答題(★★★)15.工業上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量鐵、鋁及硅的氧化物)為原料制備錳酸鋰(LiMn2O4)。工藝流程如圖所示：已知：當溶液中某離子的濃度不大于1.0×10-5mol/L時，該離子沉淀完全。25℃時相關物質的Ksp如表所示：

物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列問題：(1)基態錳原子核外電子排布式為_____。(2)濾渣I的主要成分是SiO2，其晶體類型為_____。(3)“浸取”時，MnO2反應的離子方程式為_____。(4)“精制”時，H2O2加入的量應大于理論值，原因是_____。(5)若“浸取”后溶液中c(Mn2+)=0.1mol/L，則“精制”時應調pH的范圍為_____[計算時Mn2+只考慮生成Mn(OH)2沉淀]，濾渣Ⅱ的主要成分是_____(寫化學式)。(6)“控溫、氧化”時，Mn(OH)2和Mn2(OH)2SO4均可被氧化為MnO2，該步驟溶液的pH隨時間的變化如圖所示。呈現如圖所示變化的原因是_____(用離子方程式表示)。(7)“鋰化”時，參加反應的MnO2與Li2CO3的物質的量之比為_____。(★★★)16.是一種常用的氧化劑，某實驗小組利用氧化，制備的裝置(夾持裝置略)如圖所示：已知：錳酸鉀在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱是_____。(2)裝置B中制備反應的化學方程式為_____。(3)裝置連接順序是_____(按照氣流方向，用小寫字母表示)。(4)若去掉裝置A，會導致產率_____(填“增大”“降低”或“無影響”)。(5)裝置C中生成的離子方程式為_____。(6)利用滴定法測定某樣品[雜質為和中的其中一種]的組成，實驗步驟如下：I．取樣品于錐形瓶中，加入稀硫酸全部溶解，水浴加熱至。用的溶液趁熱滴定至溶液出現粉紅色且內不褪色，消耗溶液；Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑(不引入鐵元素)將恰好完全還原為，加入稀硫酸酸化后，在繼續用溶液滴定至溶液出現粉紅色且內不褪色，又消耗溶液。已知上述過程中。①樣品中的質量分數表達式為_____(用含m、c、的代數式表示)。②若步驟I中滴入溶液不足(假設已完全被氧化)，則測得樣品中元素含量_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。③若，樣品中含有的雜質為_____(寫化學式)。(★★)17.1-丁烯裂解可生成丙炔、乙炔，涉及反應如下：反應I．反應Ⅱ．已知相關化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵鍵能615812347.7413.4回答下列問題：(1)反應I的_____。該反應能夠自發的條件是_____(填“高溫”或“低溫”)。(2)在密閉容器中充入1-丁烯，發生上述反應，測得1-丁烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。X代表_____(填“溫度”或“壓強”)，_____(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下，保持總壓為不變，向容積可變的密閉容器中加入及催化劑進行上述反應，達到平衡時測得與的物質的量之比為，的體積分數為。①的平衡轉化率為_____。②的選擇性為_____(選擇性，結果保留三位有效數字)。③此溫度下，反應Ⅱ的平衡常數_____(壓強代替濃度，分壓=總壓×物質的量分數)。(4)1-丁烯可以利用正丁烷催化脫氫制備，催化脫氫分為無氧催化脫氫和有氧催化脫氫，如下表所示。與無氧脫氫相比，其他條件相同，有氧脫氫(為氧化劑)平衡轉化率高的原因是_____。

無氧催化脫氫有氧催化脫氫反應i．反應ii．平衡轉化率：平衡轉化率：(★★★)18.有機物M具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路線如下：其中流程中為三苯基膦，R為烴基?；卮鹣铝袉栴}：(1)D中含氧官能團的名稱為_____。(2)的反應類型為_____，從整個流程看，設計的目的是_____。(3)反應的化