2024—2025學年黑龍江省雙鴨山第一中學高二上學期月考化學試卷

一、單選題(★★★)1.向水中加入下列物質，能促進水的電離，并使溶液中的是

A．金屬鈉B．C．D．(★★★)2.下列解釋事實的離子方程式正確的是

A．泡沫滅火器的滅火原理：B．溶于溶液：C．用除去工業(yè)廢水中的D．純堿溶液浸泡水垢(★★)3.下列應用或現(xiàn)象主要體現(xiàn)的是沉淀溶解平衡原理的是①熱純堿溶液洗滌油污的能力強②誤將鋇鹽當作食鹽食用后，常用的溶液解毒③溶洞的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤用制備納米材料⑥含氟牙膏可預防齲齒

A．①②④⑥B．②③④⑤C．②③④⑥D．①③⑤⑥(★★★)4.下列有關電解質溶液的說法正確的是

A．將純水加熱到，變大，不變，水仍呈中性B．向氨水中加入少量水，溶液中增大C．向溶液中加少量固體，的水解程度增大D．常溫下，向的懸濁液中加入少量稀鹽酸，的溶解度、均減小(★★★)5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅的溶液中：B．的溶液中：C．：D．水電離出的的溶液中：(★★)6.為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A．時，的溶液中的數(shù)目為B．溶液中含有的數(shù)目為C．向溶液中通氨氣至中性，的數(shù)目為D．，的溶液中水電離出來的數(shù)目為(★★★)7.下列實驗中，能達到實驗目的的是

A.測溶液的B.用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液C.實驗證明D.蒸干溶液獲得晶體

A．AB．BC．CD．D(★★★★)8.已知時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法不正確的是

化學式電離平衡常數(shù)

A．結合的能力：B．向溶液中通入少量，反應的離子方程式為C．相等的①②③三種溶液，物質的量濃度由大到小的順序是②>③>①D．標準狀況下，將，通入溶液中，(★★★★)9.根據(jù)下列圖示，相應敘述不正確的是

A．圖甲表示常溫下，稀釋等體積、等的兩種弱酸的稀溶液時溶液隨加水量的變化，則：B．溶液的隨溫度變化的曲線如圖乙中A所示C．圖丙表示溶液滴定鹽酸的滴定曲線，M點水的電離程度最大D．圖丁表示硫酸鋇在不同溫度下的沉淀溶解平衡，降低溫度，c點可移動到a點(★★★)10.下列實驗操作和現(xiàn)象及所得結論均正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論A相同條件下，分別測量和醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B向溶液中滴加幾滴酚酞，溶液變紅溶液中C常溫下，分別測定濃度均為和溶液的，后者的大D向溶液中先滴入幾滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入幾滴溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖甲裝置，由于比活潑，所以為負極B．圖乙裝置，放電時，正極b極表面的被氧化，其質量會減少C．圖丙裝置，通入的一極是正極，電極反應式為D．圖丁可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應，加少量固體產(chǎn)生的變化(★★)12.某新型電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是已知：還原性，隔膜只允許通過。

A．外電路中電子流向：→用電器→多孔碳電極B．多孔電極區(qū)電極反應式為C．右側溶液中的通過隔膜移向左側D．電路中轉移電子時，電極質量增加(★★★)13.酒駕行為危害社會安全，交警部門常用酸性燃料電池酒精檢測儀對此進行檢測。該檢測儀的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A．電子從呼氣的電極透過質子交換膜，流向通入的電極B．該電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的減小C．每消耗時，外電路通過電子D．負極的電極反應式為(★★★)14.工業(yè)廢水中含重金屬離子，可通過化學沉淀法將其除去，時，與在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（表示或）。下列說法正確的是

A．e點對應的溶液為不飽和溶液B．反應的平衡常數(shù)C．向含沉淀的懸濁液中加入固體可實現(xiàn)c點到d點的變化D．向含的、的工業(yè)廢水通入氣體，首先沉淀的是(★★★★)15.已知是一種三元中強酸。時，向某濃度溶液中逐滴加入溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數(shù)隨溶液的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．常溫下，的的數(shù)量級為B．常溫下，能促進水的電離C．當時，D．時，溶液中存在：二、填空題(★★★)16.按要求回答下列問題：I．已知：(1)下列事實不能證明是弱電解質的是_________。①滴入酚酞，溶液顯紅色②用溶液做導電實驗，燈泡很暗③等、等體積的鹽酸和溶液中和堿時，中和堿的能力強④時，溶液的⑤與反應放出氣體⑥時，的溶液稀釋至1000倍，(2)濃度均為的和溶液中，________（填“>”“<”或“=”，下同）。(3)常溫下，的溶液和的溶液等體積混合后溶液________7。Ⅱ．已知亞磷酸（）為二元弱酸，則(4)屬于_________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。(5)常溫下，將溶液滴加到亞磷酸（）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示，則表示的是曲線_________（填“I”或“Ⅱ”），亞磷酸（）的_________。(6)等濃度的①②③④⑤，力由大到小的順序是__________（填序號）。(7)時，將氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中，則溶液顯_________性，用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)_________。(★★★)17.I．下圖所示原電池，電池工作一段時間后，甲燒杯中溶液顏色不斷變淺，鹽橋中裝有飽和溶液。回答下列問題：(1)乙燒杯中發(fā)生_________反應（填“氧化”或“還原”）。(2)外電路的電流從_________流向_________（填“a”或“b”）。(3)電池工作時，鹽橋中的移向_________燒杯（填“甲”或“乙”）。(4)甲燒杯中的電極反應式為_________。Ⅱ．新型固體隔膜電池廣泛應用于電動汽車。電池反應為，電解質為含的導電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許自由通過。(5)該電池放電時向_________極移動（填“正”或“負”）。(6)正極反應式為_________。Ⅲ．一種以肼（）為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，作電解質。(7)負極反應式為___________。(8)電池工作一段時間后，溶液的_________（填“增大”“減小”或“不變”）(9)標況下，每轉移電子，消耗的體積為_________L。(★★★★)18.某學習小組用0.1000mol/LNaOH標準溶液來測定未知物質的量濃度的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題：(1)盛裝NaOH標準溶液的儀器名稱為___________，若滴定開始和結束時，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用NaOH標準溶液的體積為___________mL。(2)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該鹽酸的物質的量濃度為___________。(3)下列操作會使所測結果偏高的是___________(填字母)。A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出C．滴定過程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取NaOH體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(4)用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②和的關系：___________(填“>”、“=”或“<”)。③M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___________。(5)氧化還原滴定法是氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法，某同學用0.1000mol/L的酸性標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為。①到達滴定終點時的現(xiàn)象為___________②用滴定管量取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性標準溶液的體積如表所示：測試樣中過氧化氫的濃度為___________mol/L。

第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.0418.0017.0016.96三、解答題(★★★★)19.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：常溫下，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：

金屬離子開始沉淀的8.06.31.53.48.9沉淀完全的x8.32.84.710.9已知：當金屬離子時，認為該離子沉淀完全。(1)“氧化”過程中添加適量的，其作用是將溶液中的_______。(2)通過表格中數(shù)據(jù)分析，通過“調”可以除鐵和鋁，溶液的范圍為_________。(3)根據(jù)表格中所給的信息，計算_______，沉淀完全的值，_________。(4)“除雜