2024—2025學年河北省石家莊市新樂市第一中學高一上學期第三次月考化學試卷

一、單選題(★)1.我國科技事業成果顯著，大飛機C919機身材料采用了航空工業中最先進的復合材料和鋁鋰合金。下列有關合金的說法正確的是

A．我國使用最早的合金是鋼B．稀土金屬可用于生產合金C．生鐵的含碳量為0.03%~2%D．合金的熔點一定比各成分金屬的低(★★)2.下列有關物質的分類正確的是

A．均屬于酸性氧化物B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．四種物質均屬于化合物D．生鐵、不銹鋼、有色玻璃、碘水都屬于混合物(★★★)3.維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將從食物中攝取的、不易被吸收的Fe3+轉化為易被吸收的Fe2+，這說明維生素C具有

A．氧化性B．還原性C．酸性D．非金屬性(★★★)4.下列分離提純過程中使用的試劑或實驗操作不正確的是

A．除去固體中的：加入足量溶液，過濾、洗滌、干燥B．除去溶液中的：加入適量氯水，充分反應C．除去固體中的：加入適量稀鹽酸，充分反應后，蒸發結晶D．除去粉中的粉：加入足量稀鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥(★★★)5.下列除雜或鑒別的操作不正確的是

A．鑒別膠體和溶液：丁達爾效應B．鑒別溶液中是否含有：取少量溶液滴加溶液C．檢驗溶液是否變質：加入幾滴KSCN溶液D．除去鐵粉中混有的鋁粉：加入足量NaOH溶液后過濾(★★★)6.某同學配制的植物營養液中有4種離子，其中所含的Mg2+、NO、K+的物質的量濃度分別為0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.4mol?L-1，則的物質的量濃度為

A．0.25mol?L-1B．0.5mol?L-1C．0.3mol?L-1D．0.35mol?L-1(★★★)7.下列實驗裝置或操作規范正確且能夠達到實驗目的的是

A．獲取干燥潔凈的氯氣B．制備膠體C．驗證和的穩定性D．可較長時間看到的白色沉淀(★★★)8.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．與反應能產生的溶液：、、、(★★)9.下列物質的性質與實際應用不相符的是

選項性質實際應用A堿金屬化學性質活潑鈉鉀合金作核反應堆的傳熱介質B能與或反應產生用作潛艇供氧劑C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉用于漂白織物D氧化鋁是兩性氧化物鋁制餐具不宜長期存放酸性或堿性食物

A．AB．BC．CD．D(★★★★)10.表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量為B．標準狀況下，22.4LCO2所含原子數為C．足量的Cl2與5.6gFe完全反應時，轉移的電子數為D．7.8gNa2O2中含有的離子總數為(★★★)11.用密度為1.84g·mL－1、質量分數為98%的濃硫酸配制180mL2mol·L－1的稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是

A．計算、量取：用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉移、洗滌：將稀釋并冷卻后的溶液轉移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉入容量瓶，重復2～3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標簽(★★★)12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鉀溶液：B．久置于空氣中的漂白粉：C．用溶液腐蝕銅線路板：D．氯氣與水的反應：(★★★)13.下列實驗目的、操作、現象及結論合理的是

實驗目的實驗操作現象及結論A檢驗還原的生成物中是否含有取反應后的固體溶于稀鹽酸，滴加溶液若有紅褐色沉淀生成，則還原產物中含有B比較和氧化性強弱向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍色，則氧化性：C檢驗溶液中是否含有向溶液中滴加酸性溶液若紫紅色褪去，則溶液中含有D檢驗溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸若產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有

A．AB．BC．CD．D.(★★)14.以太陽能為熱源分解，經鐵氧化合物循環分解水制，其過程如圖。過程I：(未配平)；過程II：(未配平)。下列說法不正確的是

A．在分解水制的過程中作催化劑B．過程I的反應中每生成轉移電子C．過程I的反應中還原產物是D．中鐵既有+2價又有+3價，所以是混合物(★★★)15.將溶液與溶液混合(忽略混合后溶液體積變化)，向其中加入一定質量的Fe粉，充分反應后，固體質量不變，則反應后溶液中的物質的量濃度為

A．B．C．D．(★★★)16.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某學習小組設計如圖所示方案制備高鐵酸鉀，下列說法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6，具有強氧化性B．由該流程發生的反應可推測：Na2FeO4的氧化性強于NaClOC．由制備高鐵酸鉀的原理，推測高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D．反應中，生成2mol時，轉移6mol電子(★★★)17.利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如圖，已知：Zn溶于強堿時生成易溶于水的[Zn(OH)4]2-，下列有關說法正確的是

A．用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，主要目的是為了處理表面的油污B．“酸溶”的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．“氧化”后溶液中所存在的陽離子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+D．Fe3O4膠體粒子可通過過濾操作得到(★★★★★)18.取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產生的CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖，下列說法正確的是

A．原NaOH溶液的物質的量濃度0.075mol·L-1B．A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質為NaOH和Na2CO3且物質的量之比為1:3C．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質為Na2CO3和NaHCO3且物質的量之比為1:1D．B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生氣體的最大體積為33.6mL(標準狀況)二、解答題(★★★)19.如圖所示，某研究性學習小組欲探究氯氣的制備和化學性質，設計的實驗裝置如圖所示：已知：鋁粉放在耐高溫托盤內(防止硬質玻璃管炸裂)，不考慮的升華。回答下列問題：(1)儀器A的名稱是___________，按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是___________。(2)裝置②中盛放的試劑是___________(填名稱)，作用是___________。(3)裝置①中發生反應的化學方程式為___________。(4)裝置①和④兩處都需要加熱，在實驗操作過程中應先點燃___________(填序號)處的酒精燈，其目的是___________。(5)實驗中可觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為___________。(6)⑦中氫氧化鈉溶液的作用是___________。三、填空題(★★★)20.I、按要求回答問題。(1)已知標準狀況下，氣體氧化物的密度為，則的相對分子質量為___________(保留整數)，則M是___________元素。(2)81g和的混合氣體，體積為33.6L(標準狀況)，則：混合氣體的平均摩爾質量是___________，混合氣體中和體積比是___________。(3)相同質量的和，所含分子的數目之比為___________，所含O原子的物質的量之比為___________。要使和含氫元素質量相同，則和的物質的量之比為___________。II、實驗室欲用固體配制的溶液240mL。(4)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動，正確的操作順序為___________。(5)本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、___________。(6)某同學欲稱量固體，他先用托盤天平稱量燒杯，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為___________g，要完成本實驗，該同學應稱取___________g。(7)使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________。(8)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會使濃度偏高的是___________(填字母)。

A．所用已經潮解B．未冷卻即轉移溶液至容量瓶C．定容時俯視液面D．用帶游碼的托盤天平稱5.4g(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法四、解答題(★★★)21.綠礬()是生產缺鐵性貧血藥品的重要原料。現利用某廢舊金屬材料(主要含、、及這幾種金屬的氧化物)制備綠礬，并回收部分金屬。流程如下：已知：在酸性條件下易被還原為。請完成下列問題。(1)堿浸時發生反應的物質有___________和_____