廈門市2021-2022學年度第二學期高二年級質量檢測化學試題(滿分：100分考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Ga70As75一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國科學家因青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫學獎的是A.閔恩澤 B.屠呦呦 C.徐光憲 D.侯德榜【答案】B【解析】【詳解】我國科學家因青嵩素而獲得諾貝爾生理學或醫學獎的是屠呦呦，故合理選項是B。2.下列表達錯誤的是A.環己烷的球棍模型： B.乙炔的π鍵：C.二苯甲烷的結構簡式： D.異戊烷的鍵線式：【答案】A【解析】【詳解】A．環己烷分子中C原子都是飽和C原子，具有甲烷的四面體結構，因此該分子中C原子不在同一平面上，故該圖示不能表示環己烷的球棍模型，A錯誤；B．C的核外電子排布式為1s22s22p2，2個C的三個2p軌道有2個以肩并肩形式重疊形成2個π鍵，該圖示可以表示乙炔的π鍵，B正確；C．二苯甲烷可看作是甲烷分子中2個H原子被苯基取代反應產生的物質，故二苯甲烷的結構簡式為：，C正確；D．在烷烴的分子表示中，用頂點或拐點表示C原子，用短線表示C-C鍵，結合異戊烷的結構(CH3)2CHCH2CH3，可知異戊烷的鍵線式為：，D正確；故合理選項是A。3.下列說法正確的是A.H3O+的空間結構：平面三角形 B.冰中的氫鍵示意圖：C.基態氧原子價電子排布圖： D.基態Cr原子電子排布式：[Ar]3d44s2【答案】B【解析】【詳解】A．H3O+的中心O原子價層電子對數是3+=4，中心O原子上有1對孤對電子，則其空間結構為三角錐形，A錯誤；B．冰中一個H2O分子與相鄰的4個H2O形成氫鍵，故冰中的氫鍵示意圖：，B正確；C．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩定狀態，則基態氧原子價電子排布圖：，C錯誤；D．Cr是24號元素，當原子核外電子的軌道處于全滿、半滿或全空時是處于穩定狀態，則根據構造原理可知基態Cr原子電子排布式：[Ar]3d54s1，D錯誤；故合理選項是B。4.治療抑郁癥的藥物左旋米那普倫的中間體如圖所示。下列有關說法正確的是A.分子式為C11H14O3B.所有碳原子共平面C.可發生加成反應、取代反應和縮聚反應D.烴基上的一氯代物有5種【答案】C【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，該有機物分子式為C11H12O3，故A錯誤；

B．該分子含有多個飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷結構特點，甲烷為四面體結構，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故B錯誤；

C．含有苯環可與氫氣發生加成反應，含有羥基可發生取代反應，同時含有羥基和羧基可發生縮聚反應，故C正確；

D．烴基上有3種H原子，則一氯代物有3種，故D錯誤；

故選：C。5.下列實驗裝置圖錯誤的是A.制備乙烯B.制備溴苯C.制備乙酸乙酯D.純化乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙醇與濃硫酸170℃反應制乙烯，溫度計在反應液中，乙烯難溶于水，用排水法收集，A正確；B．長導管不應伸入吸收液內，易發生液體倒吸，實驗裝置有設計缺陷，B錯誤；C．乙酸、乙醇、濃硫酸共熱，球形冷凝管可以使乙醇或乙酸及乙酸乙酯蒸汽冷凝回流，C正確；D．蒸餾乙酸乙酯粗品純化，溫度計下端與蒸餾燒瓶支管口齊平，冷凝液下進上出，D正確；綜上，本題選B。6.半導體材料GaN、GaP、GaAs的晶體結構均屬于金剛石型(如圖)。下列說法正確的是A.第一電離能：Ga＞AsB.三種晶體中Ga的配位數均為6C.熔點：GaN＜GaP＜GaAsD.若GaAs晶胞參數為apm，則晶體密度ρ=g·cm-3【答案】D【解析】【詳解】A．.一般情況下，同一周期元素的第一電離能隨原子序數的增大而呈增大趨勢，由于原子序數：Ga＜As，所以第一電離能：Ga＜As，A錯誤；B．在GaN晶體中Ga與4個N原子形成共價鍵，在GaP中Ga原子與4個P原子形成4個共價鍵；在GaAs中Ga原子與4個As原子形成共價鍵，故三種晶體中Ga原子的配位數均為4，B錯誤；C．GaN、GaP、GaAs都屬于共價晶體，N、P、As是同一主族元素，原子半徑：N＜P＜As，所以鍵長：Ga-N＜Ga-P＜Ga-As，共價鍵的鍵長越長，鍵能越小，斷裂共價鍵消耗能量就越低，物質的熔點越低，所以熔點：GaN＞GaP＞GaAs，C錯誤；D．在GaAs晶胞中含有Ga原子數目是4，含有As原子數目是8×+6×=4，則晶胞密度ρ=g·cm-3，D正確；故合理選項是D。7.以丙烯為原料合成CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3的路線如下：

下列說法錯誤的是A.CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3的名稱為丙烯酸正丁酯B.原子利用率100%的反應有i、ii、ivC.反應iv和vi利用加成反應和消去反應保護碳碳雙鍵D.反應vi的條件為“NaOH/醇，△”【答案】D【解析】【分析】反應i是丙烯和CO和氫氣發生反應生成CH3CH2CH2CHO，醛基與氫氣發生加成反應生成CH3CH2CH2CH2OH，丙烯酸和正丁醇發生酯化反應生成CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3；反應iv是丙烯和HBr發生加成反應，反應v是醛基發生氧化反應生成羧基，反應vi是鹵代烴發生消去反應生成碳碳雙鍵；【詳解】A．CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3含有酯基，母體是酯類，由丙烯酸和正丁醇發生酯化反應得到，名稱為丙烯酸正丁酯，A正確；B．反應i、ii、iv的生成物均只有一種，則原子利用率100%，B正確；C．反應iv先用HBr與碳碳雙鍵發生加成反應，再氧化醛基為羧基，反應vi發生鹵代烴的消去反應重新得到碳碳雙鍵，其目的是保護碳碳雙鍵，C正確；D．反應vi發生鹵代烴的消去反應，其反應條件為“NaOH/醇，△”，由于羧基也能與NaOH溶液反應，因此還需要酸化的反應條件，D錯誤；故選：D。8.相同條件下，(CH3)3CBr、(CH3)2CHBr、CH3CH2Br分別與C2H5ONa/乙醇反應，產物中醚比例依次增加，烯的比例依次減少。(CH3)2CHBr與C2H5ONa/乙醇反應生成醚的機理如圖，其中表示伸向紙面里面，表示伸向紙面外面。下列說法不正確的是A.圖中取代產物為(CH3)2CHOCH2CH3B.取代過程CH3CH2O-進攻的碳原子由sp3轉化為sp2，有利于反應的發生C.與C2H5ONa/乙醇反應生成醚的空間結構為D.烴基阻礙CH3CH2O-的進攻會導致鹵代烴與C2H5ONa/乙醇反應取代產物比例減少【答案】C【解析】【詳解】A．根據圖示反應原理，結合原子守恒、電荷守恒可知圖中取代產物為(CH3)2CHOCH2CH3，A正確；B．取代過程CH3CH2O-進攻的碳原子當由sp3轉化為sp2時，該碳原子變為碳正離子，根據電性作用可知更容易與CH3CH2O-結合，因此有利于反應的發生，B正確；C．根據圖示可知：與C2H5ONa/乙醇反應生成醚的空間結構為，C錯誤；D．根據在相同條件下，(CH3)3CBr、(CH3)2CHBr、CH3CH2Br分別與C2H5ONa/乙醇反應，產物中醚的比例依次增加，可知鹵代烴中烴基數目越多，反應越不容易形成醚，可見烴基阻礙CH3CH2O-的進攻會導致鹵代烴與C2H5ONa/乙醇反應取代產物比例減少，D正確；故合理選項是C。9.一種固態聚合物金屬鋰電池中電解質(LiEFA)與聚合物基體(PEO)之間相互作用示意如圖。下列說法錯誤的是A.PEO能傳輸Li+的原因是Li+與PEO的氧原子可形成微弱的配位鍵B.PEO能降低EFA-遷移速率的原因是兩者微粒間存在氫鍵作用C.磺酰亞胺結構()中負電荷高度分散的原因是存在大π鍵D.將LiEFA中-CF3替換為-CH3，LiEFA解離出Li+所需要的能量升高【答案】C【解析】【詳解】A．Li+可以提供空軌道，O原子可以提供孤對電子，則Li+與PEO的O原子可形成微弱的配位鍵，故PEO能傳輸Li+，A正確；B．PEO分子中中含有O-H，EFA-含有O原子，兩者微粒間存在氫鍵作用，故PEO能降低EFA-遷移速率，B正確；C．磺酰亞胺結構()中負電荷高度分散的原因是因為兩個磺酰基的吸電子作用，C錯誤；D．-CF3為吸電子基，-CH3為斥電子基，將LiEFA中-CF3替換為-CH3，LiEFA中的晶格能增大，解離出Li+所需要的能量升高，D正確；故選C。10.釀造醬油中含有蛋白質、糖類、氨基酸、有機酸等多種物質，其中氨基酸含量可用于衡量大豆蛋白的水解率，氨基酸態的氮含量測定流程如下圖。滴定過程氨基酸發生如下轉化：下列說法錯誤的是A.調節pH至8.2前有機酸被中和B.pH為8.2時，氨基酸的主要存在形態為C.用于固定氨基的甲醛發生還原反應D.每100mL醬油樣品中氨基酸態的氮含量為【答案】C【解析】【分析】由題干可知，加入NaOH溶液之前，氨基酸的主要存在形態為；pH為8.2時，氨基酸的主要存在形態為；加入甲醛溶液后，轉化為；再次加入NaOH溶液，轉化為。【詳解】A．釀造醬油中含有蛋白質、糖類、氨基酸、有機酸等多種物質，則調節pH至8.2前有機酸被中和，A正確；B．由分析可知，pH為8.2時，氨基酸的主要存在形態為，B正確；C．用于固定氨基的甲醛發生加成反應，C錯誤；D．20.00mL稀釋液中，氨基酸態的氮含量為=，則5.00mL醬油樣品中，氨基酸態的氮含量為，每毫升醬油樣品中氨基酸態的氮含量為，則每100mL醬油樣品中氨基酸態的氮含量為，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.新型催化劑ABOEG可實現具有對映選擇性胺的合成。ABOEG在不同波長光照下發生異構化過程如圖。（1）ABOEG中第二周期元素I1從大到小的順序為_______。（2）ABOEG中碳原子雜化方式有_______。（3）反式ABOEG比順式ABOEG更穩定，則光照下ABOEG異構化的波長：λ1_______λ2(填“>”或“<”)。（4）Sr2RuO4可使反式ABOEG轉化為順式ABOEG。ABOEG中O原子提供_______與Sr2+配位。Sr2RuO4使ABOEG發生異構化的原因是_______。（5）Sr2RuO4晶體屬于四方晶系(α=β=γ=90°)，其晶胞結構如圖。A點的分數坐標為(0，0，0)，則B點的分數坐標為_______。（6）用“●”畫出晶胞中O原子沿x軸的投影_______。【答案】（1）N>O>C（2）sp2、sp3（3）<（4）①.孤對電子②.相較于反式ABOEG，順式ABOEG能與Sr2+形成更多配位鍵，更穩定（5）(1，，)（6）【解析】【小問1詳解】ABOEG中第二周期元素由C、N、O，同周期第一電離能從左向右逐漸增大，其中第ⅢA族和ⅥA族反常，故答案為：N>O>C；【小問2詳解】ABOEG中飽和碳是sp3雜化，苯環上的碳是sp2雜化；【小問3詳解】反式ABOEG更加穩定，則順式ABOEG更容易轉化為反式ABOEG，需要的能量越低，光照時波長更長，故答案為：<；【小問4詳解】形成配位鍵，需要一個原子提供孤對電子，另一個原子提供空軌道，故答案為：孤對電子；由結構可知，順式ABOEG和Sr2+形成的配位鍵的個數更多一些，故答案為：相較于反式ABOEG，順式ABOEG能與Sr2+形成更多配位鍵，更穩定；【小問5詳解】由晶胞結構可知，B位于右側面中間位置，故B點的分數坐標為(1，，)；【小問6詳解】由晶胞結構可知，氧原子位于所有棱的棱心，且在中間4個面的面心也含有氧原子，故其沿x軸的投影為。12.某柔性電極材料由聚吡咯()、二維層狀材料Ti3C2和聚乙烯醇復合而成，其轉化過程示意如圖。（1）二維層狀材料Ti3C2中存在金屬鍵、離子鍵和共價鍵。Ti3C2能導電的原因是_______在電場作用下定向移動。（2）Ti3C2的結構單元如下圖，其中代表_______原子，在頂點處被_______個結構單元所共用，在棱心處被_______個結構單元所共用。（3）聚乙烯醇的結構簡式為_______，其不能由單體通過聚合反應得到的原因是_______。（4）吡咯()呈平面結構。聚吡咯能夠增強材料導電性的原因是_______。（5）通過控制HF溶液濃度和反應時間，在Ti3C2表面引入-F和-OH，形成改性Ti3C2。①聚吡咯和改性Ti3C2通過_______作用分散在聚乙烯醇中。②制備柔性電極材料過程中，下列能夠替代聚乙烯醇的是_______(填標號)。【答案】（1）自由電子（2）①.Ti②.4③.4（3）①.②.其單體聚乙烯醇無法穩定存在（4）聚吡咯中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替排列成的共軛結構(或形成大π鍵)（5）①.氫鍵②.C【解析】【分析】二維層狀材料Ti3C2存在金屬鍵，故其中存在自由電子，這是其能導電的原因。Ti3C2和聚乙烯醇、聚呲咯復合形成某柔性電極材料。【小問1詳解】Ti3C2中存在金屬鍵，故其中也存在自由電子，自由電子可在電場作用下定向移動從而使該材料導電。【小問2詳解】根據Ti3C2的結構單元結合其化學式可知，黑色球代表Ti原子，其在頂點處被4個結構單元所共用，在棱心處被4個結構單元所共用。【小問3詳解】聚乙烯醇的結構簡式為，其一般通過CH3COOCH=CH2單體聚合后再水解得到，如果直接由單體聚合得到，則其單體為HOCH=CH2，羥基連接在有碳碳雙鍵的碳原子上，結構不穩定。【小問4詳解】聚呲咯中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替排列成的共軛結構，有利于增強材料的導電性。【小問5詳解】聚呲咯中氮原子、改性Ti3C2中引入了-F和-OH，N、F、O都是半徑小，電負性強的原子，可與N原子相連的H、-OH上的H原子形成氫鍵。故兩者通過氫鍵作用分散在聚乙烯醇中。聚乙烯醇能與另外兩種物質形成氫鍵，便于其分散在聚乙烯醇中，下列四種物質中，只有C可與其他物質形成氫鍵，故C可替代聚乙烯醇。13.[Co(en)2Cl2]Cl配合物存在順反異構現象。制備trans-[Co(en)2Cl2]Cl的實驗過程如下。

乙二胺縮寫為en，實驗過程含鈷離子依次發生如下變化：[Co(H2O)6]2+→[Co(en)2(H2O)2]2+→[Co(en)2(H2O)2]3+→[Co(en)2C12]+（1）“溶解”過程Co(II)的配位數_______變化(填“發生”或“未發生”)。（2）“氧化”過程Co(II)轉化為Co(III)的離子方程式為_______。（3）“氯化”過程使用濃鹽酸而不用NaCl。濃鹽酸的作用有_______。（4）“蒸發濃縮”至_______停止加熱。（5）trans-[Co(en)2Cl2]Cl轉化為cis-[Co(en)2Cl2]Cl的實驗如下。①由上述實驗可知；生成trans-[Co(en)2Cl2]Cl_______決速(填“熱力學”或“動力學”，下同)，生成cis-[Co(en)2Cl2]Cl是_______決速。②設計實驗將cis-[Co(en)2Cl2]Cl轉化為trans-[Co(en)2Cl2]Cl_______。【答案】（1）未發生（2）2[Co(en)2(H2O)2]2++H2O2=2[Co(en)2(H2O)2]3++2OH-（3）濃鹽酸提供Cl-用于形成配合物；濃鹽酸提供H+中和OH-，提高Co(II)轉化為Co(III)轉化率(或濃鹽酸提供H+，有利于提高H2O2氧化Co(II)的反應速率)或其它合理答案（4）出現晶膜（5）①.動力學②.熱力學③.將cis-[Co(en)2Cl2]Cl溶于濃鹽酸(或水)后，蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾后，用少量乙醇洗滌后，烘干可得trans-[Co(en)2Cl2]Cl【解析】【分析】將CoCl2?6H2O溶解在乙二胺溶液中，形成[Co(en)2(H2O)2]2+；向所得溶液中加入H2O2進行“氧化”，將[Co(en)2(H2O)2]2+氧化為[Co(en)2(H2O)2]3+；再加入濃鹽酸將[Co(en)2(H2O)2]3+轉化為[Co(en)2C12]+；經過蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾、洗滌、烘干，得到trans-[Co(en)2Cl2]Cl。【小問1詳解】“溶解”過程中，[Co(H2O)6]2+轉化為[Co(en)2(H2O)2]2+，兩種配合物種Co(II)的配位數都是6，未發生變化。【小問2詳解】“氧化”過程中，[Co(en)2(H2O)2]2+被氧化為[Co(en)2(H2O)2]3+，該反應的化學方程式未2[Co(en)2(H2O)2]2++H2O2=2[Co(en)2(H2O)2]3++2OH-。【小問3詳解】“氯化”過程中，使用濃鹽酸而不用NaCl，是因為濃鹽酸提供Cl-用于形成配合物，濃鹽酸還提供H+中和OH-，提高Co(II)轉化為Co(III)轉化率(或濃鹽酸提供H+，有利于提高H2O2氧化Co(II)的反應速率)。【小問4詳解】“蒸發濃縮”過程中，出現晶體膜時，停止加熱。【小問5詳解】①上述實驗中，深綠色的trans-[Co(en)2Cl2]Cl晶體用水溶解后，水浴加熱至溶液呈紫紅色，再蒸干、冷卻得到紫褐色的cis-[Co(en)2Cl2]Cl晶體，由該實驗可知，生成trans-[Co(en)2Cl2]Cl是動力學決速，生成cis-[Co(en)2Cl2]Cl是熱力學決速；②將cis-[Co(en)2Cl2]Cl轉化為trans-[Co(en)2Cl2]Cl的實驗過程為將cis-[Co(en)2Cl2]Cl溶于濃鹽酸(或水)后，蒸發濃縮、冷卻結晶、抽濾后，用少量乙醇洗滌后，烘干可得trans-[Co(en)2Cl2]Cl。14.香豆素是一種具有多種生物活性的天然產物，X是香豆素的一種衍生物，其合成路線如下：（1）反應i涉及的反應類型有加成反應、_______；從化學鍵的角度分析酯基之間的—CH2—能與—CHO反應的原因_______。（2）反應ii的化學方程式為_______。（3）用波譜方法測定有機物X的結構，質譜圖表明相對分子質量為190；核磁共振氫譜顯示有6組吸收峰，峰面積為1：1：1：1：1：1；紅外光譜圖如下：有機物X的分子式為_______，構簡式為_______。（4）用化學方法檢驗有機物X中官能團：取少量有機物X溶于水并加入乙醇配成樣品溶液，進行如下實驗，請將表格中的內容補充完整。(供選擇試劑：Br2的CCl4溶液、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、稀硫酸、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液銅絲)檢驗方法實驗現象實驗結論①取少量樣品溶液，加入Br2的CCl4溶液溶液橙紅色褪去X含有_______②取少量樣品溶液，加入_______產生無色無味氣體X含有羧基③取少量樣品溶液，加入FeCl3溶液溶液變黃X含有酚酯基④取少量樣品溶液，先加入10%NaOH溶液并加熱一段時間后，______________【答案】（1）①.取代反應、消去反應②.酯基中C=O、C-O共用電子對偏向氧，C表現出較強正電性，使酯基之間C-H共用電子對更偏向碳，碳氫鍵極性增強，更容易斷裂（2）+3NaOH→+C2H5OH+H2O（3）①.C10H6O4②.（4）①碳碳雙鍵②.NaHCO3溶液③.冷卻后加入稀硫酸調節pH，再加入FeCl3溶液④.溶液變紫色【解析】【分析】分析反應i的反應物和產物的結構簡式可知該反應是中的醛基和中間碳的氫發生加成反應，隨后發生消去反應生成碳碳雙鍵，另外苯環上的酚羥基和中的酯基發生取代反應，通過反應ii可知有機物Y為，以此解題。【小問1詳解】由分析可知反應類型為：加成反應、取代反應、消去反應；鍵的極性越大，越容易斷裂，通過分析結構可知，原因是：酯基中C=O、C-O共用電子對偏向氧，C表現出較強正電性，使酯基之間C-H共用電子對更偏向碳，碳氫鍵極性增強，更容易斷裂；【小問2詳解】反應ii屬于酯的水解反應，方程式為：+3NaOH→+C2H5OH+H2O；【小問3詳解】根據紅外光譜可知其中含有酯基，核磁共振氫譜顯示有6組吸收峰，峰面積為1：1：1：1：1：1說明有6種等效氫，結合Y的結構簡式可知，X的結構簡式為：，其分子式為：C10H6O4；【小問4詳解】①碳碳雙鍵可以和單質溴發生加成反應，使Br2的CCl4溶液褪色，故答案為：碳碳雙鍵；②羧基可以和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故答案為：NaHCO3溶液；④酯類物質在堿性條件下可以水解成酚鈉和羧酸鈉，水解后再加入強酸可以生成酚和羧酸，檢驗酚羥基可以加入三價鐵，溶液變為紫色，故答案為：冷卻后加入稀硫酸調節pH，再加入FeCl3溶液；溶液變紫色。15.催化劑(Fe，Al)/MIL-53可直接選擇性氧化甲烷制甲醇，節省能耗。（1）(Fe，Al)/MIL-53制備方法如下：Al(NO3)3?9H2O+Al/MIL-53(Fe，Al)/MIL-53。①對苯二甲酸的結構簡式為_______，該分子中最多_______個原子共平面。②生成（Fe，Al)/MIL-53過程中溶液pH_______(填“變大”或“變小”)。③(Fe，Al）/MIL-53中Fe3+位于O原子形成的_______空隙中，1個對苯二甲酸根離子最多能形成_______個配位鍵。（2）(Fe，Al)/MI