第十單元常見(jiàn)的酸、堿、鹽10.3.3復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)壹通過(guò)比較碳酸鹽的相關(guān)化學(xué)方程式，能簡(jiǎn)單的歸納出相同點(diǎn)，理解復(fù)分解反應(yīng)的概念及特點(diǎn)貳通過(guò)對(duì)具體復(fù)分解反應(yīng)的探究，理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。叁掌握常見(jiàn)的酸、堿、鹽的溶解性1、碳酸鈣+鹽酸2、碳酸鈉+鹽酸3、碳酸氫鈉+鹽酸4、碳酸鈉+氫氧化鈣5、硫酸銅+氫氧化鈉6、硫酸銅+氯化鋇7、氯化鈣+碳酸鈉CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl背誦相關(guān)化學(xué)方程式1.鹽+金屬

→

新鹽+新金屬置換反應(yīng)知識(shí)回顧2.鹽+酸

→

新鹽+新酸3.鹽+堿

→

新鹽+新堿4.鹽+鹽

→

新鹽+新鹽（1）鹽必須溶于水；（2）金屬單質(zhì)除K、Ca、Na外；（3）金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬活動(dòng)性強(qiáng)。

鹽的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)條件反應(yīng)類型反應(yīng)條件?CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClH2CO3交流討論：觀察下列這些反應(yīng)，它們有什么共同點(diǎn)嗎？交換①都發(fā)生在溶液中②都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)共同點(diǎn)：里里外外A+C=BABDCD+++++

-

---雙交換，價(jià)不變CuSO4

+NaOH——

Cu(OH)2↓

+Na2SO4Cu(OH)2↓

Na2SO42——1.定義：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.特點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)物種類兩種或兩種以上一種一種單質(zhì)、一種化合物兩種化合物生成物種類一種兩種或兩種以上一種單質(zhì)、一種化合物兩種化合物通式A＋B＋…→XX→A＋B＋……A＋BC→B＋ACAB＋CD→AD＋CB四大基本反應(yīng)類型的比較1.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.NaOH+HNO3══NaNO3+H2O

B.H2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2HClC.2HCl+Fe══FeCl2+H2↑

D.2HCl+CaCO3══CaCl2+H2O+CO2↑【評(píng)價(jià)檢測(cè)一】C2.下列應(yīng)用、相應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是（

）A.鐘乳石形成的原理：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

化合反應(yīng)

B.小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑

復(fù)分解反應(yīng)C.用鐵制容器盛放稀鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

置換反應(yīng)D.拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣含量

：HgO==Hg+O2

分解反應(yīng)【評(píng)價(jià)檢測(cè)一】B交流討論：判斷下列反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？①BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑②Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O③Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑④H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O⑤AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3中和反應(yīng)屬于

復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)多發(fā)生在酸、堿、鹽之間，那么任意酸、堿、鹽之間都可以反應(yīng)嗎？復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要什么條件？H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2ONa2CO3

+CaCl2=CaCO3↓

+2NaClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓

+CuCl2NaHCO3

+

HCl

=

NaCl+

H2O

+

CO2↑Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑CaCO3

+

2HCl

=CaCl2+H2O

+

CO2↑HCl

+NaOH=

NaCl+

H2O交流討論：根據(jù)如下復(fù)分解反應(yīng)，猜想復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件？氣體沉淀水酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。美麗的沉淀反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷依據(jù)：反應(yīng)物:有酸可不溶，無(wú)酸必須溶。生成物：有沉淀或有氣體或有水生成。歸納總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)類型01酸+金屬氧化物=鹽+水02酸+堿=鹽+水03酸+鹽=新鹽+新酸04堿+鹽=新鹽+新堿05鹽+鹽=新鹽1+新鹽2實(shí)驗(yàn)探究：某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸能反應(yīng)不能反應(yīng)能反應(yīng)能反應(yīng)判斷依據(jù)有水生成無(wú)水、氣體或沉淀生成有CO2氣體生成有BaSO4沉淀生成☆方法小結(jié)：解此類題的關(guān)鍵是先雙互換，后判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀。【鹽的水溶液的顏色】1、銅鹽（Cu2+）溶液:藍(lán)色2、鐵鹽(Fe3+)溶液:黃色3、亞鐵鹽(Fe2+)溶液:淺綠色4、高錳酸鉀溶液:紫紅色5、其它鹽溶液一般：無(wú)色附錄1部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸堿鹽紅褐色沉淀：Fe(OH)3藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2不溶于水不溶于酸附錄1部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）①常見(jiàn)酸

；都溶②堿溶銨鉀鈉鈣鋇；NH3·H2O③鉀鈉硝銨鹽全都溶；④鹽酸鹽

；不溶AgCl⑤硫酸鹽

；不溶BaSO4⑥碳酸鹽

。只溶鉀鈉銨交流討論酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律判斷正誤;1.下列各組物質(zhì)的溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，且有沉淀生成的是（

）A．H2SO4、Na2CO3B．NaCl、KNO3

C．NaOH、HClD．FeCl3、NaOH2.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（

）A．氫氧化銅和稀硫酸B．氯化鈉溶液和稀鹽酸C．飽和石灰水和碳酸鈉溶液D．碳酸氫鈉和稀鹽酸【評(píng)價(jià)檢測(cè)二】BD復(fù)分解反應(yīng)中特殊離子的系統(tǒng)總結(jié)1、找出能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的微觀離子對(duì)1.能生成水的離子對(duì)有：2.能生成氣體的離子對(duì)有：3.能生成沉淀的離子對(duì)有：H++OH-==H2ONH4++OH-==H2O+NH32H++CO32-==H2O+CO2

H++HCO3-==H2O+CO2

Ag+

Ba2+

Cl-SO42-CO32-OH-Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+……Ca2+、Ba2+、

Ag+…正因?yàn)榻Y(jié)合成：水、氣體或沉淀這些難以電離的物質(zhì)反應(yīng)才得以發(fā)生.規(guī)律總結(jié)：以上離子對(duì)在同一溶液中不能大量共存！H+OH-CO32－HCO3－NH4+Ba2＋Ca2＋SO42－Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋Ag＋Cl－在同一溶液中相互反應(yīng)的離子有Zn2＋即結(jié)合產(chǎn)生沉淀、氣體或水的離子Fe2＋NaOH+HNO3-K2SO?+Ba(NO3)2-AgNO3+HCl-CuCl2+NaOH-Na2CO3+BaCl2-HCl+BaCO3-NaHCO3+H2SO4-Cu(OH)2+H2SO4-【練習(xí)1】快速判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，并指出能反應(yīng)生成沉淀、氣體、水的離子：五、目標(biāo)檢測(cè)，檢查效果Na+OH-H+Cl－H2O稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)看圖探究結(jié)論：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+看圖探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)結(jié)論：有co2生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32-和H+反應(yīng)CO2實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+CO2看圖探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)結(jié)論：有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是

Ba2＋和SO42-反應(yīng)實(shí)質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+

酸、堿、鹽在水中是以離子形式存在的。它們之間發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)是它們的離子之間重新結(jié)合，生成難溶性的沉淀或氣體或水，使溶液中的離子數(shù)量和種類發(fā)生改變的結(jié)果。復(fù)分解反應(yīng)的微觀本質(zhì)

結(jié)合酸、堿、鹽的溶解性從微觀的角度判斷復(fù)分解反應(yīng)更容易，例如：A溶液中如能提供S042-，則B溶液中只要能提供Ba2+反應(yīng)一定發(fā)生。三、合作探究，質(zhì)疑解難鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生活中常見(jiàn)的鹽課堂小結(jié)1.鹽+金屬→新鹽+新金屬2.鹽+酸→新鹽+新酸3.鹽+堿→新鹽+新堿4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2發(fā)生條件：生成物中有氣體、沉淀或水酸堿鹽的溶解性【盤(pán)點(diǎn)收獲、同桌互查】1.我能說(shuō)出鹽的化學(xué)性質(zhì)。2.我知道什么是復(fù)分解反應(yīng)，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件3.我能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。4.我還學(xué)會(huì)了……1．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（

）A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液B．NaOH溶液和鹽酸溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液