第09講化學方程式綜合計算（原卷版）

班級：___________姓名：___________等級：___________

一、圖像信息型

1．（2023·寧夏銀川·校考二模）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質量與所加稀

硫酸質量的關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)產生氫氣的質量為______。

(2)所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數是多少？

2．（2023春·陜西·九年級學業考試）為測定某黃銅（銅，鋅合金）中銅的質量分數，取20g黃銅樣品于燒杯

中，向其中逐滴加入稀硫酸，生成氣體的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。

請分析并計算：

(1)生成氫氣的總質量為______g。

(2)該黃銅樣品中銅的質量分數。

3．（2023·廣東汕頭·統考一模）水垢是由溶解在水中的Ca2+和Mg2+轉化成的不溶于水固體，主要成分是碳

酸鈣和氫氧化鎂。化學興趣小組的同學收集了燒開水水壺壁上的一些水垢，進行以下實驗。

(1)同學們取20g水垢，研磨后加入稀鹽酸，當不再有氣泡產生時，共用去100g稀鹽酸，同時收集到6.6g氣

體。求水垢中碳酸鈣的質量分數_____。寫出計算過程。

(2)同學們查閱資料得知：Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃能分解成

CaO和CO2；水垢中的其它物質加熱時不發生反應。同學們另取20g水垢進行加熱，測得剩余固體隨溫度

的變化如圖所示，則加熱到1000℃時剩余固體中MgO的質量分數是_______(計算結果精確到0.1%)。

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4．（2023·廣東江門·校考模擬預測）某學習小組對實驗室久置的NaOH的變質程度進行探究。先稱取15.8g

的NaOH樣品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為16.4％的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質

量與產生CO2氣體的質量關系如圖所示：

(1)該樣品中Na2CO3的質量分數是___________(精確到0.1%)。

(2)實驗過程中稀鹽酸與NaOH反應所用的質量(精確到0.1)。

(3)根據“稀鹽酸與NaOH反應所用的質量”，對照圖像，你發現了什么問題？

5．（2023春·廣東梅州·九年級統考期中）鐵粉可用作“雙吸劑”，廣泛應用于食品保鮮行業。

(1)鐵粉可用作“雙吸劑”保鮮，原理是它能吸收空氣中的_______、_______而生銹。

(2)學習小組模擬雙吸劑原理，取一定量純鐵粉放置在空氣中一段時間，然后稱取13.6g已經結塊成紅褐色的

鐵銹樣品（鐵銹計算時以Fe2O3為準）于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸進行探究其組成，

其生成氣體與滴加稀硫酸的關系圖如下：

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①當加入稀硫酸的質量為______________g時，開始有氣體生成。最終生成氣體的質量為

______________g。

②計算該鐵銹樣品中的Fe2O3質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）___

6．（2023·廣東惠州·統考二模）粉筆的主要成分由碳酸鈣、生石膏(CaSO4·2H2O)等物質組成。生石膏

1

(CaSO·2HO)脫水與溫度的關系如圖。小秋想利用粉筆灰獲取熟石膏(CaSO·HO)制作粉筆。

42422

(1)AB段固體不分解的原因是_______。

(2)為獲取較純的熟石膏，實驗時要控制溫度的范圍是_______℃。

(3)計算8.6g生石膏完全脫水生成CaSO4的質量(請根據方程式計算)。

7．（2023·廣東汕頭·統考一模）以石灰石為原料制得的碳酸鈣應用十分廣泛。

(1)日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑(主要成分碳酸鈣)，根據你的推測，摩擦劑應具備下列

性質中的___________(填字母)。

A．易溶于水B．難溶于水C．堅硬D．柔軟E．顆粒較大F．顆粒較小

(2)甲同學設計的實驗方案為：

乙同學設計的實驗方案為：

①你認為甲、乙兩位同學誰的實驗方案更好，理由是___________。

②甲同學向氯化鈣中加入足量5.3%的碳酸鈉溶液，產生沉淀的質量與滴入碳酸鈉溶液的質量關系如圖1所

示。試計算反應所得碳酸鈣的質量___________(寫出計算過程)。

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(3)碳酸鈣是常見的補鈣劑，某鈣片標簽如圖2所示，若藥品中的鈣元素完全來自碳酸鈣，則此鈣片中碳酸

鈣的質量分數為___________。

8．（2023春·廣東東莞·九年級東莞市中堂鎮實驗中學校考階段練習）某化學興趣小組的同學利用壓強傳感

器、數據采集器和計算機等數字化實驗設備，測定鋁片與足量濃度為9.8%的稀硫酸反應時氣體壓強的變化，

實驗結果如圖所示：

(1)開始一段時間氣體壓強不變，其原因是______。

(2)計算該鋁片中氧化鋁的質量。

(3)在圖中畫出加入40g稀硫酸與鋁片反應產生氣體的質量的關系圖。

(4)該鋁片中鋁元素的質量分數為______。（得數保留0.1%）

二、表格數據分析型

9．（2023·廣東茂名·校聯考二模）某興趣小組同學為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數，取一定量的大理石

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樣品放入燒杯中，將60g鹽酸分6次加入燒杯中，充分反應后（雜質不與稀鹽酸反應），測得剩余固體的質

量記錄如下。

次數123456

加入稀鹽酸質量/g101010101010

剩余固體質量/g9.07.0m3.01.1n

請根據以上信息回答下列問題：

(1)m、n的值分別為____、____。

(2)計算所用稀鹽酸溶質的質量分數___。（寫出計算過程）

(3)向上述反應后的濾液中滴加碳酸鈉溶液，（已知氯化鈣溶液呈中性）在溶液中插入pH傳感器，測得pH

變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（填序號）

A．開始時溶液pH＝2是因為濾液中還有鹽酸

B．ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加

C．c點表示此時溶液呈中性

D．d點溶液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3

10．（2023春·黑龍江大慶·九年級統考期中）（一）氯元素是在初高中化學學習過程中最重要的元素之一。

(1)實驗室制氯氣的反應如下，配平該化學反應方程式：

Δ

______MnO2+______HCl（濃）______MnCl2+______Cl2↑+______H2O。

（二）現含有HCl和氯化銅的混合溶液50g，將160g溶質的質量分數為10%的氫氧化鈉溶液分四次加入該

混合液中，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉的溶液的質量關系如表。

次數1234

加入氫氧化鈉溶液的質量合計/g5080120160

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生成的沉淀質量/g1.2254.99.89.8

(2)第四次加入氫氧化鈉，溶液中的溶質有______；（填化學式）

(3)求混合溶液中氯化銅的質量為______；

(4)求混合溶液中HCl的質量分數（寫出計算過程）。

11．（2023·四川攀枝花·統考二模）化學課上，老師拿來一包氧化銅和銅的固體混合物，興趣小組的同學取

18g該混合物于燒杯中，將一定質量分數的稀硫酸分5次加入到燒杯中充分反應記錄相關數據如下表所示：

實驗次數第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的質量/g3030303030

剩余固體的質量/g16a121111

計算：

(1)表中a的值為______。混合物中銅的質量分數為______。

(2)所用稀硫酸的溶質質量分數為______。

(3)反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

(4)在坐標中畫出加入稀硫酸的質量與剩余固體質量的相應曲線關系，標注必要的數據。

12．（2022秋·山東東營·九年級東營市東營區實驗中學校考期末）某興趣小組協助教師整理藥品時，發現有

一瓶裝有燒堿試劑瓶的瓶塞沒塞緊，實驗興趣小組想測定該瓶中氫氧化鈉的質量分數。小東取一定量的燒

堿樣品加水稀釋，倒入放在電子秤上的燒杯內，然后將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，記錄實驗數據如

下表。

實驗序號12345

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加入稀鹽酸質量/g2020202020

充分反應后電子秤的讀數/g220240258.9276.7295.6

(1)加入鹽酸的過程中，觀察到的現象是______。

(2)實驗取用的稀鹽酸的質量分數是多少？

(3)該瓶中氫氧化鈉的質量分數是多少？(不考慮氫氧化鈉吸水潮解，結果保留到0.1%)

三、實驗探究型

13．（2023·黑龍江哈爾濱·統考一模）為了測定銅和氧化銅的混合物樣品中銅元素的質量分數，某化學小組

的同學們進行了如下實驗：

(1)發生反應的化學方程式為______。

(2)根據已知條件列出求解參加反應的硫酸質量(X)的比例式______。

(3)用98%的濃硫酸配制200g實驗中所用的稀硫酸，需要濃硫酸的質量為______。

(4)該樣品中銅元素的質量分數為______。

(5)向反應后所得濾液中加入34g水，則最終所得溶液A中溶質的質量分數為______。

(6)若80g該樣品粉末未被氧化前的單質銅由輝銅礦煉制得到，則需要含Cu2S80%的輝銅礦樣品的質量為

______。

14．（2023·廣東肇慶·統考一模）在實驗室中，某同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對其產

生興趣，進行了如下實驗。根據實驗過程和圖像提供的信息，回答下列問題：

(1)完全反應后生成氣體的質量為______g。

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(2)b點溶液中的溶質為______（填名稱）。

(3)求氫氧化鈣粉末樣品中氫氧化鈣的質量分數______？（利用化學方程式進行計算，書寫計算過程，結果

精確到0.1%）

15．（2021秋·黑龍江哈爾濱·九年級哈爾濱風華中學校考階段練習）為了測定某含雜質的赤鐵礦樣品中氧化

鐵的含量(雜質不溶于水，不與其他物質反應)，某化學小組進行了如下實驗：

(1)發生反應的化學方程式為________。

(2)根據已知條件列出求解40g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量(x)的比例式_______。

(3)該赤鐵礦中氧化鐵的含量為_______。

(4)若用質量分數98%的濃硫酸配制上述實驗所用的稀硫酸，所加水的質量為________。

(5)向所得濾液中加入284g水，則最終所得溶液中溶質的質量分數________。

(6)現用500t此種赤鐵礦石煉制生鐵，冶煉的過程中損失鐵元素10%，則最終可煉制成含鐵90%的生鐵的質

量為_______。

16．（2023·廣東深圳·校考二模）某同學使用白醋和雞蛋殼進行了“再探質量守恒定律”的家庭小實驗，操作

如圖所示。

【查閱資料】雞蛋殼主要含碳酸鈣，與白醋（主要成分為乙酸CH3COOH）的反應原理為：

CaCO+2CHCOOH=CHCOOCa+HO+CO-

333222。

【實驗分析】

(1)有同學認為m1>m2，該反應不遵守質量守恒定律，你______（選填“贊成”或“不贊成”）該同學的觀點。

(2)用質量分數為4%的白醋配制80g質量分數為2%的白醋，需要加水______g。如在實驗室中，此處量取水

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最適合的儀器是______（填寫字母）。

A．100mL燒杯、玻璃棒B．50mL量筒、膠頭滴管

C．100mL量筒、膠頭滴管D．10mL量筒、膠頭滴管

(3)假設雞蛋殼中除CaCO3外，其它成分均不溶于水且不與酸反應，請計算雞蛋殼中CaCO3的質量分數，寫

出具體的計算過程。（結果精確到0.1%）

17．（2023·廣東佛山·統考二模）古籍《淮南萬畢術》中記載了濕法煉銅技術，《大冶賦》中記載了火法煉銅

CuOHCO

技術。如圖1是以孔雀石【主要成分為223，其他雜質不反應】為原料演繹古代兩種煉銅技術。

CuOHCO+2HSO=2CuSO+CO-+3HO

已知：孔雀石與稀硫酸反應：22324422

(1)“濕法煉銅”加入鐵，利用了鐵的金屬活動性比銅的______(填“強”或“弱”)。藍色溶液的主要溶質成分是

__________(寫化學式)。

CuOHCO

(2)用25g孔雀石與過量稀硫酸反應生成4.4g的CO2，孔雀石中223的質量分數是多少？

(3)據“火法煉銅”原理，將9g炭粉和80g氧化銅混合物隔絕空氣高溫加熱，部分物質的質量變化如圖2，該

實驗發生的化學方程式____________。

18．（2023·廣東汕頭·統考模擬預測）生鐵用途十分廣泛。工業上利用磁鐵礦（主要成分是Fe3O4，還含少

量雜質）冶煉生鐵的過程如下：

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回答下列問題：

(1)生鐵屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。“高爐氣體”中的______氣體有污染性，必須處理后才能排放。

(2)高爐煉鐵：

①煉鐵廠用2900噸含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？______（列化

學方程式進行計算）

②下圖是磁鐵礦煉鐵的關系圖。在圖中畫出不同的鐵礦石煉鐵的b和c的大致位置及趨勢______。

鐵礦石主要成分的質量分數（%）鐵礦石的質量（噸）對應曲線

磁鐵礦（Fe3O4）