2024—2025學年安徽省蚌埠市鎮縣第二中學高一上學期12月月考化學試卷

一、單選題(★)1.我國古代文化博大精深，下列與化學有關的描述涉及化學變化的是

A．《荀子·勸學》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”描述人類對結冰的認識B．《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家。”描述蠟燭燃燒的情況C．《晚春二首·其二》中“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園。”描述榆莢隨柳絮飄蕩的畫面D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露。”描述蒸餾的過程(★★★)2.分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是

A．酸性氧化物：、B．同素異形體：、C．堿性氧化物：、D．電解質：、溶液(★)3.下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是

A．B．C．D．(★★★)4.化學來源于生活，也服務于生活。下列關于氯及其化合物的敘述正確的是

A．難溶于水，一般用排水法收集B．常溫下，漂白粉較穩定，可長期敞口放置C．性質活潑，與反應生成D．次氯酸具有漂白性，能使有色物質褪色(★★★)5.下列物質間轉化在給定條件下不能一步實現的是

A．B．C．D．(★)6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、(★★)7.下列實驗或裝置不能達到實驗目的的是

ABCD驗證NaCl是否是電解質比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性測定新制氯水的pH區分溶液與膠體

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.鈉元素廣泛存在于自然界，下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是

A．金屬鈉著火時，可用二氧化碳來撲滅B．將少量鈉投入氯化鎂溶液中，可得到金屬鎂C．氧化鈉久置于空氣中，最終得到的是碳酸鈉D．可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液(★★★)9.下列離子方程式中書寫正確的是

A．向中滴加少量稀鹽酸：B．向溶液中通入少量：C．向稀鹽酸中加入少量鐵粉：D．向水中投入少量：(★★★)10.物質的性質決定用途，下列物質的性質與其用途正確且具有對應關系的是

A．鹽酸具有揮發性，可用于除鐵銹B．熔點高，可用于食品防腐C．乙醇具有可燃性，可用作燃料D．易溶于水，可用于自來水消毒(★★★)11.為除去雜質，下列所選用的試劑或方法錯誤的是

選項物質雜質實驗操作AHCl將混合氣體通過足量的飽和溶液BFeAl加入適量稀硫酸C溶液HCl加入過量，過濾D溶液通入足量的氣體

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.我國科研人員提出了由和轉化為高附加值產品的催化反應歷程。該歷程示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該反應可緩解溫室效應B．該反應中屬于電解質C．該反應中催化劑在反應前后質量和性質均會改變D．該反應的化學方程式為(★★★)13.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，22.4LCl2中所含分子數目為NAB．常溫常壓下，16gCH4中所含質子數目為16NAC．1molMg轉化為Mg2＋時失去的電子數目為2NAD．2mol·L-1KCl溶液中含有K＋數目為2NA(★★)14.配制500mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是

A．稱量時，應將NaOH固體放在稱量紙上稱量B．將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解，待溶液冷卻至室溫再轉移C．定容時若加水超過了刻度線，可用膠頭滴管直接將多余溶液吸出D．為減小誤差，必須使用更精確的100mL容量瓶配制二、解答題(★★★)15.某興趣小組設計方案制取和膠體。回答下列問題：(1)制取的兩個方案如下：方案一：方案二：①步驟Ⅰ中另一種試劑為_______(填名稱)，步驟Ⅱ中還有生成，寫出反應的離子方程式：_______。②步驟Ⅲ反應前后元素的化合價_______(填“升高”“降低”或“不變”)，反應Ⅳ的基本反應類型是_______(填字母)。a．置換反應b．分解反應c．復分解反應d．化合反應(2)制取膠體的兩個方案如下：方案一：方案二：①方案_______能夠制得膠體，膠體區別于溶液與懸濁液的本質特征為_______，檢驗該方案是否成功的方法為_______。②將膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變為黃色，反應的離子方程式為_______。三、計算題(★★★)16.現有下列幾種物質：①氯氣；②液態氯化氫；③二氧化碳；④熔融氫氧化鈉；⑤氯化銨固體；⑥鐵絲；⑦“84”消毒液；⑧漂白粉。回答下列問題：(1)屬于電解質的是_______(填序號，下同)；上述狀態下能導電的是_______；屬于非電解質的是_______。(2)熔融狀態下，氫氧化鈉的電離方程式為_______；鐵絲在氯氣中燃燒的實驗現象為_______。(3)氯氣、“84”消毒液、漂白粉均是常見的消毒藥品。①氯氣能用作自來水消毒劑，氯氣溶于水的離子方程式為_______。②實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，反應的化學方程式為。若反應消耗，則生成在標準狀況下的體積為_______。③“84”消毒液的有效成分是_______(填化學式)。④工業制取漂白粉的化學方程式為_______。四、填空題(★★★)17.除雜和離子的檢驗是中學化學的重要內容。回答下列問題：(1)欲除去粗鹽水中的、、，設計如下工藝流程(所加試劑均過量)。①粗鹽水中加入NaOH溶液的目的是___________(語言敘述)。②試劑a、試劑b、試劑c依次為___________(填字母)。A．溶液、溶液、稀鹽酸B．溶液、溶液、稀鹽酸C．溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D．溶液、NaOH溶液、稀鹽酸③實驗室中進行操作x需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。(2)某無色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一種或幾種，進行如下實驗：Ⅰ.取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失；Ⅱ.取Ⅰ的濾液加過量的NaOH溶液，出現白色沉淀。①由操作Ⅰ確定原溶液中肯定存在的陽離子是___________，產生的沉淀的化學式為___________。②由操作Ⅱ確定原溶液中肯定有___________，產生沉淀的離子方程式為___________。③通過以上操作肯定不存在的離子是___________。五、解答題(★★★)18.某學習小組為證實溶液和溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗。補充完成該實驗報告：(1)【實驗原理】溶液的導電性由溶液中離子濃度及離子所帶電荷數決定。觀察___________，據此判斷溶液中自由移動的離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應。【實驗裝置】如圖所示。【實驗過程與記錄】

實驗步驟實驗現象實驗結論連接好裝置，向燒杯中加入25mL一定濃度的溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定濃度的溶液直至過量，邊滴邊振蕩___________溶液和溶液的反應是離子反應(2)整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖中的___________(填字母)曲線表示。(3)若